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什么是中和反應(yīng)中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用

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什么是中和反應(yīng)中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用

  中和反應(yīng)是酸和堿互相交換成分,生成鹽和水的反應(yīng)。那么你對(duì)中和反應(yīng)了解多少呢?以下是由學(xué)習(xí)啦小編整理關(guān)于什么是中和反應(yīng)的內(nèi)容,希望大家喜歡!

  中和反應(yīng)的原理

  中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是:H+和OH-結(jié)合生成水(H₂O)和鹽。酸+堿→鹽+水 有鹽和水生成的反應(yīng),不一定是中和反應(yīng)如:2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O.所以不管進(jìn)行到何種程度,只要酸堿發(fā)生了反應(yīng)就叫中和反應(yīng)。判斷是否完全中和是以酸堿是否恰好完全反應(yīng)作為標(biāo)準(zhǔn)的。

  溶于水后在水中被電離成自由移動(dòng)的陰離子和陽(yáng)離子。

  例如HCl被電離成氫離子【H+】和氯離子【Cl-】,而NaOH被電離成鈉離子【Na+】和氫氧根離子【OH-】。氫離子和氫氧根離子結(jié)合成極難被電離的水,所以溶液中剩下的是鈉離子和氯離子。

  鈉離子和氯離子在溶液中依然處于被電離的狀態(tài)并不結(jié)合。但是生成物是NaCl。

  酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),叫做中和反應(yīng)

  中和反應(yīng)的特征

  在酸堿滴定中的理論值和實(shí)際值總有相差,來(lái)看看這個(gè):

  當(dāng)量點(diǎn)無(wú)法直接觀(guān)察到,滴定時(shí)酸堿的強(qiáng)弱不同,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的酸堿性就不同,需選擇適當(dāng)指示劑使終點(diǎn)等于當(dāng)量點(diǎn),以作為判斷標(biāo)準(zhǔn).

  指示劑的選擇:

 ?、?gòu)?qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和滴定

  當(dāng)量點(diǎn)溶液的pH=酸堿滴定中三個(gè)重要的點(diǎn):

  當(dāng)量點(diǎn):酸的當(dāng)量數(shù)=堿的當(dāng)量數(shù)(二者正好完全反應(yīng))

  終點(diǎn):指示劑變色的點(diǎn).

  中和點(diǎn):酸堿滴定過(guò)程中,容易恰成中性的點(diǎn). 即pH=7

  注意:(當(dāng)量點(diǎn)才是恰好完全反應(yīng)的點(diǎn))

  當(dāng)量點(diǎn)不一定等于終點(diǎn).

  當(dāng)量點(diǎn)不一定等于中性.7,這時(shí)既可選酚酞做指示劑,也可選甲基橙做指示劑.一般不用紫色石蕊試液做指示劑,因其顏色突變不明顯.

 ?、趶?qiáng)酸與弱堿的中和滴定

  當(dāng)量點(diǎn)溶液顯酸性,溶液pH<7,最好選甲基橙、甲基紅做指示劑,一般不選酚酞試液做指示劑.因?yàn)榉犹芤河鏊岵蛔兩?/p>

 ?、廴跛崤c強(qiáng)堿的中和滴定

  當(dāng)量點(diǎn)溶液顯堿性,pH>7,這時(shí)最好選酚酞做指示劑,一般不選甲基紅和甲基橙做指示劑.

  酸堿反應(yīng)產(chǎn)生熱量:

  強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng),1mol氫離子與1mol氫氧根離子反應(yīng),△H=-57.3KJ

  中和反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用

  改變土壤的酸堿性

  在土壤里,由于有機(jī)物在分解的過(guò)程中會(huì)生成有機(jī)酸,礦物的風(fēng)化也可能產(chǎn)生酸性物質(zhì),空氣污染造成酸雨,也會(huì)導(dǎo)致一些地方的土壤呈酸性,這些都不利于作物的生長(zhǎng)。施用適量的堿,能中和土壤里的酸性物質(zhì),使土壤適合作物生長(zhǎng),并促進(jìn)微生物的繁殖。土壤中的鈣離子增加后,能促使土壤膠體凝結(jié),有利于形成團(tuán)粒,同時(shí)又可供給植物生長(zhǎng)所需的鈣元素。

  處理工廠(chǎng)的廢水

  廠(chǎng)里的廢水常呈現(xiàn)酸性或堿性,若直接排放將會(huì)造成水污染,所以需進(jìn)行一系列的處理。堿性污水需用酸來(lái)中和,酸性污水需用堿來(lái)中和,如硫酸廠(chǎng)的污水中含有硫酸等雜質(zhì),可以用熟石灰來(lái)進(jìn)行中和處理。生成硫酸鈣沉淀和水。

  用于醫(yī)藥衛(wèi)生.

  人的胃液呈酸性,主要是鹽酸,當(dāng)胃液的pH值為0.8~1.5時(shí),有助于食物的消化.如果胃酸過(guò)多就會(huì)使人感到不適,這時(shí)醫(yī)生就會(huì)讓你口服一些堿性藥物,使堿與胃酸反應(yīng)生成無(wú)毒的中性物質(zhì).用含氫氧化鋁的藥片治療胃酸過(guò)多,生成氯化鋁和水。如胃藥中含有Al(OH)3以中和胃酸,Al(OH)₃+3HCl==AlCl₃+3H₂O

  被蚊蟲(chóng)叮咬后可在患處涂含有堿性物質(zhì)(如NH₃·H₂O氨水)的藥水(蚊蟲(chóng)能分泌出蟻酸)

  調(diào)節(jié)溶液酸堿性

  在科學(xué)實(shí)驗(yàn)室里,經(jīng)常要把溶液的pH控制在一定的范圍內(nèi),如果溶液的酸性或堿性太強(qiáng),就可以用適當(dāng)?shù)膲A或酸調(diào)節(jié)溶液的pH

  廚房中的應(yīng)用

  松花蛋中含有堿性物質(zhì),人們?cè)谑秤盟鼤r(shí)常加一些醋,以中和其堿性,使松花蛋美味可口:在蒸饅頭時(shí),人們?cè)诮?jīng)過(guò)發(fā)酵的面粉里加一些純堿,以中和發(fā)酵產(chǎn)生的酸,這樣蒸出的饅頭松軟可口。

  調(diào)節(jié)人體酸堿平衡

  人們?nèi)粘K缘氖澄锟煞譃樗嵝允澄锖蛪A性食物兩大類(lèi)。由于過(guò)量攝入高蛋白、高脂肪、高糖類(lèi)營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),在體內(nèi)產(chǎn)生大量的酸性物質(zhì),形成酸性體質(zhì),而酸性體質(zhì)會(huì)引起高血壓、糖尿病、心腦血管疾病、高血脂、痛風(fēng)等疾病。這樣最好補(bǔ)充堿性食物來(lái)中和體內(nèi)的部分酸,如蔬菜、水果、奶制品等,使人體酸堿調(diào)節(jié)平衡。
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