飽和蒸汽壓有哪些計(jì)算方法
飽和蒸汽壓有哪些計(jì)算方法
在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處于相平衡的蒸氣所具有的壓強(qiáng)稱為飽和蒸氣壓。下面就讓學(xué)習(xí)啦小編來給你科普一下飽和蒸汽壓的內(nèi)容。
飽和蒸汽壓的簡(jiǎn)介
同一物質(zhì)在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，并隨著溫度的升高而增大。純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮捍笥谌芤旱娘柡驼魵鈮?對(duì)于同一物質(zhì)，固態(tài)的飽和蒸氣壓小于液態(tài)的飽和蒸氣壓。
飽和蒸汽壓的舉例
在30℃時(shí)，水的飽和蒸氣壓為4132.982Pa,乙醇為10532.438Pa。而在100℃時(shí)，水的飽和蒸氣壓增大到101324.72Pa,乙醇為222647.74Pa。飽和蒸氣壓是液體的一項(xiàng)重要物理性質(zhì)，液體的沸點(diǎn)、液體混合物的相對(duì)揮發(fā)度等都與之有關(guān)。
如：放在杯子里的水，會(huì)因不斷蒸發(fā)變得愈來愈少。如果把純水放在一個(gè)密閉的容器里，并抽走上方的空氣。當(dāng)水不斷蒸發(fā)時(shí)，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。但是，當(dāng)溫度一定時(shí)，汽相壓力最終將穩(wěn)定在一個(gè)固定的數(shù)值上，這時(shí)的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。當(dāng)汽相壓力的數(shù)值達(dá)到飽和蒸汽壓力的數(shù)值時(shí)，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由于水的氣化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達(dá)到平衡狀態(tài)。
飽和蒸汽壓的計(jì)算公式
(1)Clausius-Claperon方程:d lnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))
式中p為蒸氣壓;H(v)為蒸發(fā)潛熱;Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差 。
該方程是一個(gè)十分重要的方程，大部分蒸汽壓方程是從此式積分得出的 。
(2)Clapeyron 方程:
若上式中H(v)/(R*Z(v))為與溫度無關(guān)的常數(shù)，積分式，并令積分常數(shù)為A，則得Clapeyron方程：ln p=A-B/T
式中B=H(v)/(R*Z(v))。
(3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C)
式中，A，B，C為Antoine常數(shù)，可查數(shù)據(jù)表。Antoine方程是對(duì)Clausius-Clapeyron方程最簡(jiǎn)單的改進(jìn)，在1.333~199.98kPa范圍內(nèi)誤差小。
飽和蒸汽壓的計(jì)算參數(shù)
在表1中給出了采用Antoine公式計(jì)算不同物質(zhì)在不同溫度下蒸氣壓的常數(shù)A、B、C。其公式如下
lgP=A-B/(t+C) (1)
式中：P—物質(zhì)的蒸氣壓，毫米汞柱;
t—溫度，℃
公式(1)適用于大多數(shù)化合物;而對(duì)于另外一些只需常數(shù)B與C值的物質(zhì)，則可采用(2)公式進(jìn)行計(jì)算
lgP=-52.23B/T+C (2)
式中：P—物質(zhì)的蒸氣壓，毫米汞柱;
表1 不同物質(zhì)的蒸氣壓
看過“飽和蒸汽壓怎么計(jì)算”的人還看了：
1.冬天為什么干燥