大家知道電池的存放最長時間的是什么嗎?接下來就由學習啦的小編帶領大家學習和了解電池的存放。

　　存放時間最長的電池

　　電池是一種能量轉化與儲存的裝置它通過反應將化學能或物理能轉化為電能。電池即一種化學電源，它由兩種不同成分的電化學活性電極分別組成正負極，兩電極浸泡在能提供媒體傳導作用的電解質(zhì)中，當連接在某一外部載體上時，通過轉換其內(nèi)部的化學能來提供能。

　　電池存放區(qū)應陰涼干燥處;存放溫度最好在10-25℃之間，一般不應超過30℃：相對濕度在40-95%，一般以不大于65%為宜。存放時間不宜過長，存放時應該排列整齊，切勿正、負極相連，造成電池的短路。電池與用電設備分離，電池盡量保存在相對較低的溫度和濕度下。另外電池最好在半充滿狀態(tài)下保存，這個狀態(tài)下自放電較低，不會因為自放電浪費過多的循環(huán)壽命，也不會因為電壓過低保護而使得電池不能重新恢復使用。鋰電池的月自放電率一般小于10%，你可以估計電池自放電完的的時間，最好在放完之前重新充下電，免得電池鎖死。

　　在化學電池中，化學能直接轉變?yōu)殡娔苁强侩姵貎?nèi)部自發(fā)進行氧化、還原等化學反應的結果，這種反應分別在兩個電極上進行。負極活性物質(zhì)由電位較負并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的還原劑組成，如鋅、鎘、鉛等活潑金屬和氫或碳氫化合物等。正極活性物質(zhì)由電位較正并在電解質(zhì)中穩(wěn)定的氧化劑組成，如二氧化錳、二氧化鉛、氧化鎳等金屬氧化物，氧或空氣，鹵素及其鹽類，含氧酸及其鹽類等。電解質(zhì)則是具有良好離子導電性的材料，如酸、堿、鹽的水溶液，有機或無機非水溶液、熔融鹽或固體電解質(zhì)等。當外電路斷開時，兩極之間雖然有電位差(開路電壓)，但沒有電流，存儲在電池中的化學能并不轉換為電能。當外電路閉合時，在兩電極電位差的作用下即有電流流過外電路。同時在電池內(nèi)部，由于電解質(zhì)中不存在自由電子，電荷的傳遞必然伴隨兩極活性物質(zhì)與電解質(zhì)界面的氧化或還原反應，以及反應物和反應產(chǎn)物的物質(zhì)遷移。電荷在電解質(zhì)中的傳遞也要由離子的遷移來完成。因此，電池內(nèi)部正常的電荷傳遞和物質(zhì)傳遞過程是保證正常輸出電能的必要條件。充電時，電池內(nèi)部的傳電和傳質(zhì)過程的方向恰與放電相反;電極反應必須是可逆的，才能保證反方向傳質(zhì)與傳電過程的正常進行。因此，電極反應可逆是構成蓄電池的必要條件。G為吉布斯反應自由能增量(焦);F為法拉第常數(shù)=96500庫=26.8安·小時;n為電池反應的當量數(shù)。這是電池電動勢與電池反應之間的基本熱力學關系式，也是計算電池能量轉換效率的基本熱力學方程式。實際上，當電流流過電極時，電極電勢都要偏離熱力學平衡的電極電勢，這種現(xiàn)象稱為極化。電流密度(單位電極面積上通過的電流)越大，極化越嚴重。極化現(xiàn)象是造成電池能量損失的重要原因之一。

　　電池的歷史電池的發(fā)現(xiàn)主要歸于1800年左右,伏打alessandrovolta發(fā)現(xiàn)將鋅片和銀片藉由浸泡海水或鹽水的棉紙隔開竟能形成電流。稱為伏打電堆。若將干凈的鋅片和銀片分別含在嘴唇的上下端,由于唾液也有酸性(猶如電解液)也會產(chǎn)生輸出電壓,于是嘴唇會感覺到微弱電流的通過。事實上只要在兩種不同金屬間以電解液接通便會產(chǎn)生不同的電位差。johannritter則于1802年發(fā)現(xiàn)可以重復充電的電池制作。然而最初的電池都仍不理想,經(jīng)過不斷改進直到1860年左右,開始發(fā)展出現(xiàn)代電池的鼻祖。首先georgeleclanchefrance于1860年發(fā)展出碳鋅電池。這種電池更容易制造,且最初潮濕水性的電解液逐漸用黏濁狀類似糨糊的方式取代,于是裝在容器內(nèi)時,『干』性的電池出現(xiàn)了,也就是『干電池』的始祖。碳鋅電池仍舊是現(xiàn)代干電池中產(chǎn)量最多的電池。鉛電池：1860年raymond發(fā)展出鉛酸性電池,利用兩個薄鉛片以橡膠片隔開,然后浸于稀釋的硫酸中。最初的電容量很小,后來改用氧化鉛使得反應更迅速且更有效率。仍是汽車使用的最主要電池。也占世界上電池銷售的60%。近年來更有密封的鉛電池更方便使用。不僅經(jīng)濟(便宜)且能夠適應于不同環(huán)境。鉛電池的正極氧化鉛pbo2反應成為硫酸鉛pbso4在負極則是將鉛也是反應形成硫酸鉛pbso4電解液則是稀釋的硫酸。

　　電池分類

　　化學電池

　　化學電池，是指通過電化學反應，把正極、負極活性物質(zhì)的化學能，轉化為電能的一類裝置。經(jīng)過長期的研究、發(fā)展，化學電池迎來了品種繁多，應用廣泛的局面。大到一座建筑方能容納得下的巨大裝置，小到以毫米計的品種。無時無刻不在為我們的美好生活服務。現(xiàn)代電子技術的發(fā)展，對化學電池提出了很高的要求。每一次化學電池技術的突破，都帶來了電子設備革命性的發(fā)展?，F(xiàn)代社會的人們，每天的日常生活中，越來越離不開化學電池了。現(xiàn)在世界上很多電化學科學家，把興趣集中在做為電動汽車動力的化學電池領域。

　　干電池和液體電池

　　干電池和液體電池的區(qū)分僅限于早期電池發(fā)展的那段時期。最早的電池由裝滿電解液的玻璃容器和兩個電極組成。后來推出了以糊狀電解液為基礎的電池，也稱做干電池。

　　現(xiàn)在仍然有“液體”電池。一般是體積非常龐大的品種。如那些做為不間斷電源的大型固定型鉛酸蓄電池或與太陽能電池配套使用的鉛酸蓄電池。對于移動設備，有些使用的是全密封，免維護的鉛酸蓄電池，這類電池已經(jīng)成功使用了許多年，其中的電解液硫酸是由硅凝膠固定或被玻璃纖維隔板吸付的。

　　一次性電池和可充電電池

　　一次性電池俗稱“用完即棄”電池，因為它們的電量耗盡后，無法再充電使用，只能丟棄。常見的一次性電池包括堿錳電池、鋅錳電池、鋰電池、鋅電池、鋅空電池、鋅汞電池、水銀電池、氫氧電池和鎂錳電池。

　　可充電電池按制作材料和工藝上的不同，常見的有鉛酸電池、鎳鎘電池、鎳鐵電池、鎳氫電池、鋰離子電池。其優(yōu)點是循環(huán)壽命長，它們可全充放電200多次，有些可充電電池的負荷力要比大部分一次性電池高。普通鎳鎘、鎳氫電池使用中，特有的記憶效應，造成使用上的不便，常常引起提前失效。

　　干電池

　　常用的一種是碳-鋅干電池。負極是鋅做的圓筒，內(nèi)有氯化銨作為電解質(zhì)，少量氯化鋅、惰性填料及水調(diào)成的糊狀電解質(zhì)，正極是四周裹以摻有二氧化錳的糊狀電解質(zhì)的一根碳棒。電極反應是：負極處鋅原子成為鋅離子(Zn++)，釋出電子，正極處銨離子(NH嬃)得到電子而成為氨氣與氫氣。用二氧化錳驅(qū)除氫氣以消除極化。電動勢約為1.5伏。蓄電池種類很多，共同的特點是可以經(jīng)歷多次充電、放電循環(huán)，反復使用。鉛蓄電池最為常用，其極板是用鉛合金制成的格柵，電解液為稀硫酸。兩極板均覆蓋有硫酸鉛。但充電后，正極處極板上硫酸鉛轉變成二氧化鉛，負極處硫酸鉛轉變成金屬鉛。放電時，則發(fā)生反方向的化學反應。

　　鉛晶蓄電池

　　鉛晶蓄電池應用的是專有技術，所采用的高導硅酸鹽電解質(zhì)是傳統(tǒng)鉛酸電池電解質(zhì)的復雜性改型，無酸霧內(nèi)化成工藝是定型工藝的革新。這些技術工藝均屬國內(nèi)外首創(chuàng)，該產(chǎn)品在生產(chǎn)、使用及廢棄物中都不存在污染問題，更符合環(huán)保要求，由于鉛晶蓄電池用硅酸鹽取代硫酸液作電解質(zhì)，從而克服了鉛酸電池使用壽命短，不能大電流充放電的一系列缺點，更加符合動力電池的必備條件，鉛晶電池也必將對動力電池領域產(chǎn)生巨大的推動作用。

　　鐵鎳蓄電池

　　也叫愛迪生電池。鉛蓄電池是一種酸性蓄電池，與之不同，鐵鎳蓄電池的電解液是堿性的氫氧化鉀溶液，是一種堿性蓄電池。其正極為氧化鎳，負極為鐵。充電、放電的化學反應是

　　電動勢約為1.3～1.4伏。其優(yōu)點是輕便、壽命長、易保養(yǎng)，缺點是效率不高。

　　鎳鎘蓄電池

　　正極為氫氧化鎳，負極為鎘，電解液是氫氧化鉀溶液，充電、放電的化學反應是

　　其優(yōu)點是輕便、抗震、壽命長，常用于小型電子設備。