研究物質(zhì)性質(zhì)的方法
研究物質(zhì)性質(zhì)的方法
掌握了物質(zhì)的性質(zhì)才能更好地發(fā)揮該物質(zhì)的優(yōu)點(diǎn)，更好的服務(wù)于人類(lèi)。怎樣才能更科學(xué)的認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)?通常我們采用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較等方法來(lái)研究物質(zhì)的性質(zhì)。今天，學(xué)習(xí)啦小編為你帶來(lái)了研究物質(zhì)性質(zhì)的方法.
研究物質(zhì)性質(zhì)的方法介紹
一、 研究物質(zhì)的基本方法
1.觀察法：有計(jì)劃、有目的地用感官(眼、鼻、耳、手)考察研究對(duì)象的方法
2.實(shí)驗(yàn)法：在研究物質(zhì)性質(zhì)的過(guò)程中，可通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)。
要求：(1)實(shí)驗(yàn)前要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等
(2)實(shí)驗(yàn)中要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，做好實(shí)驗(yàn)記錄
(3)實(shí)驗(yàn)后要寫(xiě)好實(shí)驗(yàn)報(bào)告并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析，得出客觀而正確的結(jié)論
3.分類(lèi)法：根據(jù)分析對(duì)象的共同點(diǎn)和差異點(diǎn)，將對(duì)象分為不同種類(lèi)并且形成有一定從屬關(guān)系的、不同等級(jí)的、系統(tǒng)的邏輯方法。(例：金屬，非金屬;酸堿鹽)
4.比較法：就兩種或兩種以上同類(lèi)的事物辨別異同的方法。(主要是站在研究物質(zhì)性質(zhì)的角度對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行比較)
二、 探究鈉的性質(zhì)
【觀察】1、盛放在試劑瓶中的金屬鈉：比煤油的密度大的固體
2、用鑷子將金屬鈉從試劑瓶中取出，用濾紙將其表面煤油吸干，在玻璃片上用小刀切下黃豆粒大小的鈉塊，觀察切面：銀白色、有金屬光澤，質(zhì)軟
【要求】觀察操作及現(xiàn)象記錄金屬鈉的物理性質(zhì)(課本P10填表)
狀態(tài) 顏色 硬度和密度的相對(duì)大小 熔點(diǎn)的相對(duì)高低
固體 銀白色、有金屬光澤 質(zhì)軟，比煤油的密度大
3、[演示實(shí)驗(yàn)]:向一個(gè)盛有水的小燒杯滴入幾滴酚酞試液，然后把一塊黃豆大的鈉投入小燒杯中。
【要求】 觀察反應(yīng)的現(xiàn)象和溶液顏色的變化,并做記錄(課本P10填表，補(bǔ)充上表)：
現(xiàn)象：浮、熔、游、嘶、紅
物質(zhì)是由什么構(gòu)成的
1. 分子、原子
分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
方法指導(dǎo)：(1)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)性質(zhì)不同。例如，水分子是保持水化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，氧分子是保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。空氣中的氧氣與實(shí)驗(yàn)室制取的氧氣都是由氧分子構(gòu)成的，它們的化學(xué)性質(zhì)相同。
(2)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如：O2、H2O等。
(3)分子的構(gòu)成：由原子構(gòu)成，其中同種元素的原子構(gòu)成單質(zhì)分子，不同種元素的原子構(gòu)成化合物分子。如：O2、H2O等。
(4)分子的性質(zhì)：1. 分子很小;2. 分子在永不停息的作無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng);3. 分子間有間隔。
(5)分子與物質(zhì)的變化：物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí),分子本身不發(fā)生變化;物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí),分子本身也發(fā)生變化。
原子：是化學(xué)變化中的最小粒子。
方法指導(dǎo)：(1)原子不可分只是在化學(xué)變化中，并不是不可分，原子是由原子核和電子構(gòu)成的。
(2)原子的結(jié)構(gòu)：
其中：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
整個(gè)原子不顯電性
質(zhì)子數(shù)決定著元素的種類(lèi);最外層電子數(shù)決定著元素的化學(xué)性質(zhì)。
(3)分子和原子的本質(zhì)區(qū)別：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分。
(4)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。如：Fe、Mg、Al等都是由原子構(gòu)成的。
2.原子團(tuán)
記住幾種常見(jiàn)的原子團(tuán)：NO3、SO4、OH、CO3、NH4
3.離子
離子：帶電的原子或原子團(tuán)。
方法指導(dǎo)：(1)由于帶電情況不同所以分為陰陽(yáng)離子。
(2)離子與原子的聯(lián)系：原子得到電子→陰離子，原子失去電子→陽(yáng)離子
即：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)±離子所帶電荷數(shù)。
(3)離子符號(hào)的書(shū)寫(xiě)：在元素符號(hào)的右上角寫(xiě)上該離子所帶的電荷數(shù)，注意數(shù)字在前，電性在后。如：Ca2+、Al3+、Cl-、O2-
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