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人教版九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱有哪些

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人教版九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱有哪些

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  人教版九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱一

  課題一、溶液的形成

  考試要求:

  認識溶解現(xiàn)象;了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的概念;知道水、乙醇、汽油等常見溶劑

  考點一、溶液

  1、溶液的概念:一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物,叫做溶液

  溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)??梢允且环N或幾種,可以是固、液、氣三態(tài)

  溶劑:能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種??梢允枪?、液、氣三態(tài),

  2、溶液的基本特征:均一性、穩(wěn)定性的混合物

  均一性:指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同,外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致

  穩(wěn)定性:指外界條件不變時,溶液不論放置多久,溶質(zhì)與溶劑不會分層。

  3、溶液的組成:由溶質(zhì)和溶劑組成

  注意:a、溶液不一定無色,如CuSO4為藍色FeSO4為淺綠色Fe2(SO4)3為黃色

  b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

  c、溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量 溶劑的質(zhì)量

  溶液的體積≠溶質(zhì)的體積 溶劑的體積

  d、溶液的名稱:溶質(zhì)的溶劑溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)

  4、、溶質(zhì)和溶劑的判斷:

 ?、殴腆w、氣體溶于液體:液體為溶劑,固體、氣體是溶質(zhì)

 ?、埔后w溶于液體:有水,水為溶劑,其它為溶質(zhì);無水,量多的為溶劑,量少的為溶質(zhì)

  ⑶根據(jù)名稱:溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液,即溶質(zhì)在前,溶劑在后

 ?、任镔|(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化,那么在形成的溶液中,溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)

  二、乳濁液與乳化

  1、乳濁液:指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

  2、常用的乳化劑:洗滌劑(具有乳化作用)

  三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)(考點二)

  ①溶解吸熱:如NH4NO3溶解

 ?、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解

 ?、廴芙鉀]有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl溶解

  課題二、溶解度

  考試要求

  了解飽和溶液與不飽和溶液、溶解度的含義;初步了解溶解度曲線

  掌握溶解度的概念,特別注意區(qū)別飽和溶液和不飽和溶液

  有關(guān)溶解度曲線:能看得懂溶解度曲線圖,能根據(jù)圖上的數(shù)據(jù)進行計算

  考點一、、飽和溶液、不飽和溶液

  1、概念:

  飽和溶液:指在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時所得的溶液。

  不飽和溶液:指在一定溫度下,向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì),當(dāng)溶質(zhì)還能繼續(xù)溶解時所得的溶液。

  注意:飽和溶液、不飽和溶液是針對某一溶質(zhì)而言,不是對所有溶質(zhì)而言。

  2、判斷方法:看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質(zhì),看能否溶解。若能溶解,則是不飽和溶液;若不能溶解,則是不飽和溶液。

  3、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化

  不飽和溶液

  飽和溶液

  降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)

  升溫、加溶劑

  注:①Ca(OH)2和氣體等除外,它的溶解度隨溫度升高而降低

 ?、谧羁煽康姆椒ㄊ牵杭尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑

  4、濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系

  ①飽和溶液不一定是濃溶液

 ?、诓伙柡腿芤翰灰欢ㄊ窍∪芤?,如飽和的石灰水溶液就是稀溶液

 ?、墼谝欢囟葧r,同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃

  考點二、溶解度

  1、固體的溶解度

  (1)溶解度定義:

  在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

  注意:溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量

  四要素:①條件:一定溫度②標準:100g溶劑③狀態(tài):達到飽和④質(zhì)量:單位:克

  (2)溶解度的含義:

  20℃時NaCl的溶液度為36g含義:

 ?、僭?0℃時,在100克水中最多能溶解36克NaCl

 ?、谠?0℃時,NaCl溶解在100克水中達到飽和狀態(tài)時的質(zhì)量為36克

  (3)影響固體溶解度的因素:①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類)②溫度(外在因素)

  大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

  少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

  極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

  (4)溶解度曲線

 ?、偾€的意義:表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

 ?、谇€上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度,溶液是飽和溶液。

  ③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

 ?、芮€下方的點表示溶液是不飽和溶液。

  2、氣體的溶解度

  (1)氣體溶解度的定義:在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。

  (2)影響因素:①氣體的性質(zhì)②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)

 ?、蹓簭?壓強越大,氣體溶解度越大)

  3、混合物的分離

  (1)過濾法:分離可溶物 難溶物

  (2)結(jié)晶法:分離幾種可溶性物質(zhì)

  結(jié)晶的兩種方法

  ①蒸發(fā)溶劑:適用于得到溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)。如NaCl(海水曬鹽)

 ?、诮档蜏囟?冷卻熱的飽和溶液):適用于得到溶解度隨溫度升高而升高的物質(zhì),如KNO3

  課題三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

  考試要求

  初步學(xué)會有關(guān)溶液的計算

  溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%

  溶質(zhì)的質(zhì)量

  溶液的質(zhì)量

  1、公式:

  2、計算類型:(考點一)

 ?、鸥鶕?jù)概念計算:直接利用公式求溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(或三個量中的其他任意一個量)

 ?、迫芤旱南♂尰蛘舭l(fā)濃縮

 ?、桥c化學(xué)方程式計算結(jié)合進行一定的拓展(這是中考的主要命題均勢0

  3、100 S

  在飽和溶液中:

  溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C%=×100%(C

  即飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溫度有關(guān)。只要溫度不變,質(zhì)量分數(shù)就不變。

  4、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(考點二)

  (1)用固體配制:

 ?、俨襟E:計算、稱(固體)量(液體)、溶解

 ?、趦x器:天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

  (2)用濃溶液稀釋(稀釋前后,溶質(zhì)的質(zhì)量不變)

 ?、俨襟E:計算、量取、稀釋②儀器:量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

  人教版九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱二

  課題二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  考試要求

  知道常見金屬與氧氣及常見酸的反應(yīng)

  初步認識置換反應(yīng),并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)

  能用金屬活動順序?qū)τ嘘P(guān)置換反應(yīng)作簡單的判斷,并能解析常見的化學(xué)反應(yīng)

  考點一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

  1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng)

  2Mg O2 2MgO 2Mg O2 2MgO注:MgO:白色固體

  4Al 3O2 2Al2O3 4Al 3O2 2Al2O3注:Al2O3:白色固體

  3Fe 2 O2 Fe3O4 2Cu O2 2CuO注:CuO:黑色固體

  注意:①、雖然鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng),但是在鋁表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜,從而阻止了反應(yīng)的進行,所以鋁在常溫下不會銹蝕。

  ②、“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不能與氧氣反應(yīng),金的化學(xué)性質(zhì)極不活潑。

  2、金屬 酸→鹽 H2↑置換反應(yīng)(條件:活動性:金屬>H)

  H2SO4 Mg MgSO4 H2↑2HCl Mg MgCl2 H2↑

  現(xiàn)象:反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,液體仍為無色

  3H2SO4 2Al Al2(SO4)3 3H2↑6HCl 2Al 2AlCl3 3H2↑

  現(xiàn)象:反應(yīng)劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,液體仍為無色

  H2SO4 Zn ZnSO4 H2↑2HCl Zn ZnCl2 H2↑

  現(xiàn)象:反應(yīng)比較劇烈,有大量氣泡產(chǎn)生,液體仍為無色

  H2SO4 Fe FeSO4 H2↑2HCl Fe FeCl2 H2↑

  現(xiàn)象:反應(yīng)比較緩慢,有氣泡產(chǎn)生,液體由無色變?yōu)闇\綠色

  當(dāng)一定質(zhì)量的金屬與足量的稀鹽酸(或硫酸)反應(yīng)時,產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與金屬質(zhì)量的關(guān)系:

  ×M(金屬)

  生成物中金屬元素的化合價

  金屬的相對原子質(zhì)量

  一價金屬相對原子質(zhì)量法:

  M(H2)=

  3、金屬 鹽→另一金屬 另一鹽置換反應(yīng)(條件:參加反應(yīng)的金屬>化合物中金屬元素)

  Fe CuSO4==Cu FeSO4(“濕法冶金”原理)

  現(xiàn)象:鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),液體由藍色變?yōu)闇\綠色

  2Al 3CuSO4 Al2(SO4)3 3Cu

  現(xiàn)象:鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn),液體由藍色變?yōu)闊o色

  Cu 2AgNO3 Cu(NO3)2 2Ag

  現(xiàn)象:銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn),液體由無色變?yōu)樗{色。

  注意:①CuSO4溶液:藍色FeSO4、FeCl2溶液:淺綠色

 ?、贔e在參加置換反應(yīng)時,生成 2價的亞鐵鹽。

  考點二、置換反應(yīng)

  1、概念:由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

  2、特點:反應(yīng)物、生成物都兩種;物質(zhì)種類是單質(zhì)與化合物

  考點三、常見金屬活動性順序:

  K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

  金屬活動性由強逐漸減弱

  在金屬活動性順序里:

  (1)金屬的位置越靠前,它的活動性就越強

  (2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫元素(不可用濃硫酸、硝酸)

  (3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

  人教版九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)提綱三

  課題三、金屬資源的保護和利用

  知道一些常見的鐵礦和鋁礦

  了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法

  了解防止金屬腐蝕的簡單方法

  知道廢棄金屬對環(huán)境的污染,認識回收金屬的重要性

  考點一、鐵的冶煉

  1、原理:在高溫下,利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

  3CO Fe2O3 2Fe 3CO2

  2、現(xiàn)象:紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

  3、書上圖8-20需注意:

 ?、傧韧–O再加熱的目的:排出裝置內(nèi)的空氣,以免加熱時CO與空氣混合,可能會發(fā)生爆炸。

 ?、趯嶒炌戤吅罄^續(xù)通入CO的目的;防止氧化鐵被還原成鐵后,在較高的溫度下重新被氧化

 ?、畚矚獾奶幚恚阂驗镃O有毒,所以尾氣中的CO氣體要經(jīng)過處理,變成無毒的氣體??牲c燃使其生成無毒的二氧化碳氣體。

  4、原料:鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

  常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4)、赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)

  5、石灰石的作用:除去鐵礦石中的二氧化硅

  考點二、含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算

  含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量與純物質(zhì)質(zhì)量的轉(zhuǎn)化:

  純物質(zhì)的質(zhì)量=含雜質(zhì)的物質(zhì)質(zhì)量×純物質(zhì)的純度

  考點三、鐵的銹蝕

  (1)鐵生銹的條件是:鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分:Fe2O3·XH2O)

  (銅生銅綠的條件:銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式:Cu2(OH)2CO3)

  (2)防止鐵制品生銹的措施:

 ?、俦3骤F制品表面的清潔、干燥

 ?、诒砻嫱勘Wo膜:如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等

 ?、鄹淖冭F的單一結(jié)構(gòu),制成不銹鋼

  (3)鐵銹很疏松,不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng),因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時除去。

  (4)鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜,從而阻止鋁進一步氧化,因此,鋁具有很好的抗腐蝕性能。

  考點四、金屬資源的保護和利用:

 ?、俜乐菇饘俑g

  1、保護金屬資源的途徑:②回收利用廢舊金屬

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  2、意義:節(jié)約金屬資源,減少環(huán)境污染

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