蘇教版高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料
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化學(xué)是高中理科的一門(mén)重要科目，學(xué)好化學(xué)是很有必要的，那么高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料有哪些呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料，希望大家喜歡!
高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料一
第一部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法
一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全
1、遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則：認(rèn)真閱讀并牢記實(shí)驗(yàn)室規(guī)則
2、了解安全措施：防火、防爆、防毒、防腐
3、掌握正確的操作方法：
(1)取用藥品的方法：
?、偎幤啡∮迷瓌t：少量，節(jié)約，安全
不能用手接觸藥品，也不要把鼻孔湊到瓶口去聞藥品或氣體的氣味;更不能嘗任何藥品;注意節(jié)約藥品，盡量取少量，用剩的藥品不能隨意棄置，也不能放回原瓶，要放入指定的容器內(nèi);注意實(shí)驗(yàn)安全，如果發(fā)生意外，應(yīng)立即正確處理。
②固體藥品的取用：
固體粉末：用藥匙或紙槽，“一斜二送三直立”;塊狀、密度大：用鑷子夾取，“一橫二送三慢立”。
?、垡后w藥品的取用：定量取用一定體積液體藥品應(yīng)當(dāng)用量筒，先將試劑瓶塞取下，倒放在桌上，將試劑瓶瓶簽朝向手，將藥液緩緩倒人量筒。讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。
(2)常見(jiàn)儀器的使用方法：試管、燒杯、燒瓶、酒精燈、試管夾、酒精燈、天平。
(3)加熱的方法
?、兕A(yù)熱：給試管里的固體加熱應(yīng)當(dāng)先進(jìn)行預(yù)熱，用試管在火焰上來(lái)回移動(dòng)均勻受熱，待試管受熱均勻后再將火焰固定加熱受熱容器，試管口應(yīng)向下傾斜。
?、诠腆w加熱：給試管里的固體加熱，受熱容器外壁不能有水，以防止受熱不均而破裂。加熱時(shí)應(yīng)將管口略微向下傾斜，以防形成的水滴倒流至管底而引起試管破裂。操作時(shí)，先要將試管均勻受熱再將火焰固定加熱盛有固體的試管底部。
?、垡后w加熱：對(duì)盛有液體的試管加熱，要使管口向斜上方傾斜(約45。角)，試管口不能對(duì)著人。加熱試管的中下部;試管內(nèi)液體不超過(guò)試管容積的1/3;加熱時(shí)，還要不斷振蕩試管，以防止局部受熱沸騰而飛濺。
(4)儀器的洗滌方法
①洗滌干凈的標(biāo)志：儀器內(nèi)壁均勻地附著一層水膜時(shí)，儀器內(nèi)壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。
?、谙礈觳襟E：先用自來(lái)水沖、再用洗滌液(根據(jù)附著的物質(zhì)選擇)洗、然后用自來(lái)水沖、最后蒸餾水洗(若為試劑瓶，則還應(yīng)將試管用待裝試劑潤(rùn)洗)。
(5)氣體收集的方法：
?、傧蛏吓趴諝夥ǎ哼m合收集密度比空氣大且不與空氣中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。
?、谙蛳屡趴諝夥ǎ哼m合收集密度比空氣小且不與空氣中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的氣體。
?、叟潘ǎ哼m合收集難溶于水或不易溶于水且不與水發(fā)反應(yīng)的氣體。
說(shuō)明：密度與空氣接近的氣體不適合用排空氣法收集。例如，N2、NO和CO。
二、混合物的分離與提純
1、過(guò)濾和蒸發(fā)
(1)過(guò)濾：將固體從液體中分離出來(lái)的一種方法叫做過(guò)濾。過(guò)濾操作要求：“一貼、二低、三靠”。適用范圍：不溶性固體和液體的分離。
(2)蒸發(fā)：通過(guò)加熱使溶液中的溶劑變成蒸氣，從而將溶質(zhì)從溶液中分離出來(lái)的操作方法叫做蒸發(fā)。適用范圍：可溶性固體和溶劑的分離。
操作要求：玻璃棒不停的攪拌，防止局部沸騰;出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱。
(3)粗鹽中除去不溶性雜質(zhì)的步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)。
(4)SO42-檢驗(yàn)：
(5)氯離子的檢驗(yàn)方法：
(6)食鹽中可溶性雜質(zhì)的除去方法：分別用足量的氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉溶液除去硫酸鹽、CaCl2、MgCl2;過(guò)量的氯化鋇可以用碳酸鈉除去，過(guò)量的碳酸鈉和氫氧化鈉可以用鹽酸除去。
2、蒸餾和萃取
(1)蒸餾：利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，用加熱的方法分別分離液體混合物中不同沸點(diǎn)的成分的一種分離方法叫做蒸餾。蒸餾主要用于分離液體混合物。
【操作要求】①冷凝水下口進(jìn)，上口出;②溫度計(jì)水銀球在支管口;③加熱要有石棉網(wǎng)，燒瓶中要放碎瓷片，液體不超過(guò)蒸餾燒瓶的1/3。
(2)萃取：
?、俣x：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的操作叫做萃取。
?、谳腿┑囊螅喝苜|(zhì)在萃取劑里的溶解度大于在原溶劑中的溶解度;萃取劑與溶質(zhì)和溶劑不反應(yīng);萃取劑與溶劑不相互溶解。
?、圯腿∮玫闹饕獌x器：分液漏斗
?、懿僮鞑襟E：加液→振蕩→靜置→分液
⑤操作要求：振蕩時(shí)防止將活塞摔出;分液時(shí)先下后上，下層液體從下口出，上層液體從上口出。
高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料二
第二部分 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的作用
一、物質(zhì)的量
物質(zhì)的量也是與質(zhì)量、長(zhǎng)度一樣的物理量是國(guó)際單位制中的7個(gè)基本物理量。單位為摩爾，符號(hào)為mol。
1、物質(zhì)的量
①含義：物質(zhì)的量是表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體。②符號(hào)：n ③單位：摩爾(mol)
2、摩爾
摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。
摩爾簡(jiǎn)稱“摩”，符號(hào)為 “mol”。
3、阿伏加德羅常數(shù)
0.012kg12C所含的碳原子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)。通常用近似值6.02×1023mol-1 符號(hào)：NA 單位：mol-1
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒;含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒的集合體的物質(zhì)的量都是1mol。
4、物質(zhì)的量和微粒個(gè)數(shù)的關(guān)系：
【推論】：
?、傥镔|(zhì)的物質(zhì)的量相同，粒子數(shù)就相同。
②物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于粒子數(shù)之比。
5、摩爾質(zhì)量：
?、俣x：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。
?、谀栙|(zhì)量的符號(hào)為：M;
?、蹎挝唬?克/摩)g/mol
?、芤?guī)律：1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量都以克為單位，在數(shù)值上與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等。
6、物質(zhì)的質(zhì)量與物質(zhì)的量之間的關(guān)系：
二、氣體摩爾體積
1、固體、液體和氣體的體積比較
在外界條件相同、粒子數(shù)也相同的情況下，固體和液體的體積不同，而氣體的體積基本相同。
2、決定物質(zhì)體積的主要因素
決定物質(zhì)體積的主要因素：①粒子的數(shù)目;②粒子的大小;③粒子的間距。
3、阿伏伽德羅定律
阿伏伽德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的的粒子。
?、偻瑴赝瑝合拢嗤w積的任何氣體的物質(zhì)的量都相同。
若V1=V2，則n1=n2 .
②同溫同壓下，任何氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。
?、弁瑴赝瑝合?，任何氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比。
?、芡瑴赝菹?，任何氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。
⑤氣體的摩爾質(zhì)量等于標(biāo)況下的密度與標(biāo)況下的氣體摩爾體積之積。
⑥相對(duì)密度和平均相對(duì)分子質(zhì)量:DO2=MO2/ MH2
4、氣體摩爾體積
?、俣x：在一定條件下，單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。符號(hào)：Vm ，單位：L/mol 或 L·mol-1。
?、谠跇?biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體摩爾體積：在標(biāo)準(zhǔn)狀況(101KPa，0℃)時(shí)，1摩爾任何氣體的體積都約為22.4 L。所以，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4 L/mol。適用的條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況;適用的對(duì)象：任何氣體
③關(guān)系式： V = n×Vm 或 Vm = V/n
三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用
1、物質(zhì)的量濃度
(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。
(2)符號(hào)： CB
(3)單位：用mol/L
2、關(guān)系：
3、溶液配制
(1)儀器：天平、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、洗瓶、膠頭滴管。
【容量瓶的使用方法】
v 選擇：根據(jù)配置溶液的體積要求，選擇需要的容量瓶的規(guī)格。
v 檢查：往容量瓶中加水，塞好瓶塞，右手用食指頂住瓶塞，左手托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，觀察瓶塞周圍是否有水漏出，如果不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°塞緊，仍把瓶倒立過(guò)來(lái)，再檢查。
v 洗滌：將容量瓶用要配置溶液的試劑(一般是水)洗凈即可，不能用溶液潤(rùn)洗。
(2)配制過(guò)程
①計(jì)算：根據(jù)配置溶液的需要，計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量;
?、诜Q量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量溶質(zhì);
③溶解：將稱好的溶質(zhì)在小燒杯中加適量水溶解;
?、苻D(zhuǎn)移：將溶解好的溶液通過(guò)玻璃棒引流注入容量瓶，并將燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液也注入容量瓶，搖勻容量瓶;
?、荻ㄈ荩簩⒄麴s水注入容量瓶至液面距離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切，蓋上瓶塞，上下顛倒搖勻，即可。
(3)誤差分析
配置物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)操作分為四種情況：溶液體積增大;溶液體積減小;溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大;溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小。其中，溶液體積增大和溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小使溶液濃度偏小;溶液體積減小和溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大使溶液濃度偏大。
?、俜Q量時(shí)所引起的誤差：
使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因：天平砝碼沾有其他物質(zhì)或銹蝕;調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在刻度線的右端;試劑、砝碼的左右位置顛倒;用量筒取液體時(shí)， 讀數(shù)。
使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因：直接稱熱的物質(zhì);砝碼有殘缺;在敞口容器中稱量易吸收空氣中其他成分或易揮發(fā)的物質(zhì)時(shí)動(dòng)作過(guò)慢;用量筒量取液體時(shí)， 讀數(shù)，使所讀液體的體積偏小。
?、谝埔簳r(shí)引起的誤差：
用于溶解稀釋溶液的燒杯未用蒸餾水洗滌，使溶質(zhì)物質(zhì)的量 ，致使溶液的濃度 。轉(zhuǎn)移或攪拌溶液時(shí)有部分液體濺出，致使溶液的濃度 。
③定容時(shí)引起的誤差：
定容時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)溶液的溫度高于20℃，造成冷卻后所量取的液體的體積 (大于、小于)容量瓶上所標(biāo)注的液體體積，致使溶液濃度 。在給容量瓶定容時(shí)，仰視讀數(shù)會(huì)使液體的體積 ，致使溶液濃度 ;俯視讀數(shù)會(huì)使液體的體積 ，致使溶液濃度 。
5、溶液的稀釋
(1)含義：溶液的稀釋就是向溶液中加入一定量的溶劑，使溶液濃度變小的操作。
(2)實(shí)質(zhì)：溶劑增加，濃度變小，溶質(zhì)不變。
(3)規(guī)律：稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量保持不變。
溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
6、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算
(1)利用物質(zhì)的量濃度概念直接計(jì)算
(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋：
溶液稀釋規(guī)律：c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
(3) 溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算
(4)溶液混合后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度計(jì)算
①同種溶液混合
?、诨ゲ环磻?yīng)的兩種溶液混合
四、物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式計(jì)算
1、計(jì)算依據(jù):
參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于其在化學(xué)方程式中的系數(shù)之比。
m A + nB = pC + qD
n(A)：n(B)：n(C)：n(D)= m： n： p：q
2、解題思路:
?、偾笫裁?②已知什么;③怎么求。
3、解題方法：
先根據(jù)已知條件求出相關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的量;再利用化學(xué)方程式列比例，求出所需物質(zhì)的物質(zhì)的量;最后利用有關(guān)公式，求出題目要求的量。
高一化學(xué)必修1期中復(fù)習(xí)資料三
第三部分 物質(zhì)的分類
一、簡(jiǎn)單分類法及其應(yīng)用
1、交叉分類法
(1)定義：就是指對(duì)一組事物進(jìn)行分類時(shí)，應(yīng)用兩種或兩種以上的分類方法進(jìn)行分類的做法。
(2)特點(diǎn)：可以彌補(bǔ)單一分類方法的不能準(zhǔn)確定位的不足;分類方法比較麻煩是交叉分類法的缺點(diǎn)。
(3)適用范圍：適用于并列關(guān)系的物質(zhì)的分類。
2、樹(shù)狀分類法
(1)定義：樹(shù)狀分類法是指按照事物之間的從屬關(guān)系把同類事物進(jìn)行分類，從而認(rèn)識(shí)事物之間的相互關(guān)系的一種分類方法。
(2)特點(diǎn)：樹(shù)狀分類法可以把同類事物進(jìn)行再分類，從而看清楚事物之間的關(guān)系。
(3)適用范圍：適用于從屬關(guān)系的物質(zhì)的分類。
二、分散系及其分類
1、定義
?、俜稚⑾担阂环N(或幾種)物質(zhì)以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所得到的體系(混合物)，叫做分散系。
?、诜稚①|(zhì)：被分散的物質(zhì)叫分散質(zhì)。
?、鄯稚喝菁{分散質(zhì)的物質(zhì)叫分散劑。
2、分散系的分類：
(1)分散系的分類：按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)不同分散系可以分為九種。
(2)液體分散系的分類：
?、侔凑辗稚①|(zhì)的狀態(tài)分：當(dāng)分散劑為液態(tài)時(shí)，分散系可以分為氣液分散系、液液分散系、固液分散系。
?、诎凑辗稚①|(zhì)粒子大小分：分散系可以分為溶液、濁液和膠體。
當(dāng)分散劑為液態(tài)時(shí)，分散系可以分為溶液、濁液和膠體。一般來(lái)說(shuō)，溶液分散質(zhì)粒子小于1nm，濁液中粒子通常大于100nm，粒子大小介于1nm～100nm的為膠體。
(3)膠體：膠體是指分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm液態(tài)分散系。
3、膠體的性質(zhì)
(1)相對(duì)穩(wěn)定性
三種分散系穩(wěn)定性比較：溶液穩(wěn)定，濁液很不穩(wěn)定，膠體介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在。所以,膠體屬于介穩(wěn)體系。
(2)膠體粒子的通過(guò)性
膠體分散質(zhì)可以通過(guò)濾紙，但不能通過(guò)半透膜。
【應(yīng)用】可以利用濾紙分離濁液和溶液;也可以利用濾紙分離膠體和溶液。
(3)丁達(dá)爾效應(yīng)
丁達(dá)爾效應(yīng)：當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，由于膠體粒子對(duì)光線散射而形成一條光亮的通路的現(xiàn)象，叫做丁達(dá)爾效應(yīng)。
【應(yīng)用】由于溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以可以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象來(lái)區(qū)分膠體和溶液。
(4)布朗運(yùn)動(dòng)
膠體分散質(zhì)顆粒在分散劑分子不均勻的撞擊下，做無(wú)規(guī)則的運(yùn)動(dòng)即布朗運(yùn)動(dòng)。
影響：由于布朗運(yùn)動(dòng)存在，膠體顆粒不容易聚集成為較大顆粒而發(fā)生聚沉，它是膠體穩(wěn)定存在的原因之一。
(5)電泳：在外加電場(chǎng)的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動(dòng)的現(xiàn)象，叫做電泳。電泳現(xiàn)象說(shuō)明膠體粒子帶電荷。
影響：膠體粒子帶相同的電荷，相互排斥，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
膠體穩(wěn)定的原因：①膠體分散質(zhì)顆粒在水分子不均勻的撞擊下，做無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)，膠體粒子不易聚集;②同種膠體吸附同種電荷，所以它們互相排斥，這是膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。
(6)膠體的聚沉
?、俣x：在外界條件的作用下，膠體粒子聚集成較大的顆粒，形成沉淀從分散劑中析出的過(guò)程，叫做膠體的聚沉。
?、诜椒ǎ杭訜?、加入電解質(zhì)、加入帶異性電荷的膠體。
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