初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)歸納總結(jié)
初中化學(xué)是同學(xué)們比較難學(xué)的一門(mén)課程，為了幫助同學(xué)更好的學(xué)習(xí)初中化學(xué)，以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)知識(shí)歸納，希望可以幫到你!
初中化學(xué)知識(shí)重點(diǎn)知識(shí)歸納
一、水
1.水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水都屬于混合物
2. 污染水質(zhì)的因素：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣(即“三廢”)和生活污水的勸斥排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。
3.電解水實(shí)驗(yàn)(水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性)
①水通電(正極O2 負(fù)極H2 ，體積比1：2) 2H2O2H2 ↑ + O2 ↑
?、谧C實(shí)物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色
?、鄢セ旌蠚怏w中的水蒸氣，通常放在最后除，如除去氫氣中含有(HCl、水蒸氣、CO2)，先通過(guò) 再通過(guò)
?、芤?yàn)證混合氣體中是否含有水蒸氣，通常應(yīng)先檢驗(yàn)，如證實(shí)氫氣中含有HCl、水蒸氣、CO2，應(yīng)先讓混合氣體通過(guò)(填儀器和其中的藥品)，觀(guān)察到時(shí)，則說(shuō)明含有 ;再通過(guò) ，當(dāng)觀(guān)察到 ，則含有 ，接著通過(guò) ，當(dāng)觀(guān)察到 ，則說(shuō)明含有。
二、空氣
4.空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，CO2 0.03%
5.環(huán)境污染知識(shí)：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳。二氧化硫——大氣污染物、酸雨——來(lái)自于含硫燃料的燃燒。
6.測(cè)定空氣成份或除去氣體里的氧氣，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不可以用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。
三、氧氣的性質(zhì)和用途
7.氧氣的物理性質(zhì)：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。工業(yè)上制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣——物理變化。
8.氧氣的用途：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼
9.氧氣的化學(xué)性質(zhì)：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。
⑴木炭在氧氣中燃燒(O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃)生成CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體
?、屏蛟诳諝庵腥紵蛟谘鯕庵腥紵蒘O2 現(xiàn)象： 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量;在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體;放出熱量
?、橇自诳諝庵腥紵‖F(xiàn)象：產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低，易自燃，要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。
?、孺V在空氣(或氧氣)中燃燒 現(xiàn)象：發(fā)出刺眼的白光，放出熱量，生成白色固體
?、设F絲在氧氣中燃燒 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂，防止濺落的熔化物使瓶底炸裂
?、蕷錃庠诳諝庵腥紵?點(diǎn)惹缶痊鳴氣) 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量;不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會(huì)發(fā)生爆炸;可燃性氣體或可燃性粉塵與空氣混合，遇明火很可可以會(huì)發(fā)生爆炸!
?、讼灎T在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。 向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。
⑻ 加熱堿式碳酸銅(俗稱(chēng)銅綠)Cu2(OH)2CO3 (現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁)。
四、氧氣的制法：
10.工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：
①加熱高錳酸鉀 2KMnO4K2MnO4 +MnO2+O2 ↑
?、诩訜崧人徕浐投趸i的混合物 2KClO32KCl +3O2 ↑
實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注重事項(xiàng)：
①試管口略向下傾斜(防止冷凝水倒流，使試管破裂);
?、谟门潘ㄊ占鯕?，導(dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集(因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣)
③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱(防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)
其他生成氧氣的反應(yīng)：
?、鬯?正O2 負(fù)H2 ，體積比1：2)2H2O2H2 ↑ + O2 ↑
④加熱氧化汞 2HgO2Hg + O2 ↑
五、氫氣的性質(zhì)和用途
11.氫氣的性質(zhì)
(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水
(2)化學(xué)性質(zhì)
①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 + O22H2O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃很可可以會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。
?、谶€原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuOCu+H2O 現(xiàn)象：黑色固體逐漸變?yōu)楣饬恋募t色固體，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)
(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高可以燃料，化工原料
12.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，)鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe+H2SO4=FeSO4 + H2 ↑ 鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
?、茕X和稀硫酸反應(yīng) 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
?、蒌\粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ↑
⑥鐵和鹽酸反應(yīng) Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
?、哝V和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑
⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
六、鐵的性質(zhì)
13.鐵的物理性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：
(1)鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里(既有H2O又有O2時(shí))易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜(如涂漆或油);鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵，劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量;鐵可跟酸(鹽酸或硫酸)和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)(反應(yīng)后溶液呈淺綠色)鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)(現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū))化學(xué)方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅， 溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色
(2)鐵跟硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4 +H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2 +H2 ↑ 現(xiàn)象：有氣泡生成，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色
鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O4
14.生鐵和鋼：是混合物，都是鐵的合金，不同是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬(或非金屬)熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。
七、單質(zhì)碳的性質(zhì)
15.金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的布列不同
16.碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)
?、倏扇夹裕耗咎吭谘鯕庵腥紵?C + O2 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量;碳燃燒不充分(或氧氣不充足) 2C+O2 2CO
?、谶€原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C + 2CuO2Cu + CO2 ↑ 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體
實(shí)驗(yàn)注重事項(xiàng)：
?、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜(防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂);
?、趯?shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管從石灰水里移開(kāi)，然后再熄滅酒精燈(防止石灰水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。)
木炭高溫下還原氧化鐵 3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2 ↑
高溫條件下碳還原二氧化碳生成一氧化碳 C + CO22CO
一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 2CO+O2 2CO2
八、二氧化碳的性質(zhì)
17.二氧化碳的物理性質(zhì)：可溶于水，密度比空氣的大。加壓降溫易變?yōu)楣腆w“干冰”，怎么收集二氧化碳?。用途：滅火，溫室里作肥料，干冰用于致冷和人工降雨，化工原料
18.二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
?、俑磻?yīng)：二氧化碳通入水中生成碳酸 CO2 + H2O =H2CO3 二氧化碳通入紫色石蕊試液，石蕊試液變紅色;加熱又變?yōu)樽仙?/p>
②跟堿反應(yīng)生成鹽和水：(用澄清的石灰水鑒定CO2)二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O 現(xiàn)象：有白色沉淀生成(或：澄清的石灰水變渾濁);二氧化碳跟氫氧化鈉反應(yīng)：CO2 + 2NaOH= Na2CO3 +H2O(無(wú)明顯現(xiàn)象)
?、弁ǔＧ闆r下，CO2不支持燃燒，也不可以燃燒。
九、一氧化碳的性質(zhì)
19.一氧化碳的物理性質(zhì)：無(wú)色、無(wú)味、比空氣的密度略小、難溶于水
20.一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)
?、倏扇夹裕?一氧化碳在空氣中燃燒生成二氧化碳 現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，放出熱量 2CO+O22CO2
?、谶€原性：一氧化碳還原氧化銅(不是置換反應(yīng)) CO + CuOCu + CO2 現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出可以使石灰水變渾濁的氣體非凡注重尾氣的處理：未反應(yīng)的CO燃燒掉，防止污染空氣;或用氣球收集起來(lái)。
一氧化碳還原氧化鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
?、鄱拘裕阂谎趸嘉敕卫锔旱难t蛋白結(jié)合，破壞了血紅蛋白的輸氧可以力三種有可燃性、還原性的物質(zhì)：氫氣、碳、一氧化碳(都可用于冶煉金屬、用作燃料)
十、碳酸鈣的性質(zhì)和用途
21.碳酸鈣主要以石灰石和大理石存在，大理石和石灰石主要成分是CaCO3 ，大理石和石灰石做建筑材料，工業(yè)上用石灰石制生石灰(CaO)和二氧化碳、制水泥。
22.碳酸鈣的物理性質(zhì)：白色固體，難溶于水。
化學(xué)性質(zhì)： ①跟鹽酸、硝酸反應(yīng)(碳酸鈣不溶于水，可溶于酸) CaCO3 +2HCl=CaCl2 +H2O+CO2 ↑ (實(shí)驗(yàn)室制取CO2的反應(yīng));CaCO3 +2HNO3 =Ca(NO3 )2 +H2 O+CO2 ↑
?、诟邷胤纸猓篊aCO3CaO+CO2 ↑;CaO+H2O=Ca(OH)2 (生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰)
十一、有機(jī)物
23. 甲烷CH4(俗名：沼氣，天然氣的主要成分)是最簡(jiǎn)單的有機(jī)物。難溶于水，密度比空氣的小可燃性CH4 +2O2 CO2 +2H2O 現(xiàn)象：火焰明亮呈藍(lán)色，放出大量熱
24.乙醇(俗名：酒精，C2H5OH)無(wú)色液體，易揮發(fā)，與水可勸斥比互溶
酒精燃燒 C2H5OH +3O22CO2 +3H2O
甲醇(CH3OH)有毒，不可以飲用，飲用后使人雙目失明，大量飲用會(huì)使人死亡。
25.煤(主要含碳元素，稱(chēng)為“工業(yè)的糧食”)、石油(主要含碳元素、氫元素，稱(chēng)為“工業(yè)的血液”)天然氣(主要成分是CH4)，三種最重要的礦物燃料，都是混合物
酸 堿 鹽 氧化物
26.氧化物的性質(zhì)：
?、儆兴姆N堿性氧化物跟水反應(yīng)生成堿，其他的堿性氧化物不溶于水跟水不反應(yīng)
Na2O+H2O=2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
K2O+H2O=2KOH
BaO+H2O=Ba(OH)2
?、谒嵝匝趸铮捍蟛糠址墙饘傺趸锒际撬嵝匝趸铮仙赏瑑r(jià)的含氧酸。
CO2 +H2O=H2CO3
SO2 +H2O=H2SO3
SO3 +H2O=H2SO4
27.鹽酸和硫酸用途：硫酸和鹽酸可除去金屬表面的銹，都是重要的工業(yè)原料鹽酸(氫氯酸，HCl氣體的水溶液，無(wú)色液體)濃鹽酸有揮發(fā)性，會(huì)揮發(fā)出HCl
硫酸(H2SO4) 濃硫酸有吸水性，可作氣體的干燥劑
28.濃硫酸的稀釋?zhuān)合♂対饬蛩釙r(shí)，必須把濃硫酸沿著容器壁慢慢地注入水里，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。鹽酸(或氯化物)和硫酸(硫酸鹽)的不同方法：最好用可溶性鋇的化合物氯化鋇(硝酸鋇或氫氧化鋇)，有白色沉淀生成的是硫酸(硫酸鹽)，無(wú)現(xiàn)象的是鹽酸不可以用硝酸銀溶液，因硝酸銀跟硫酸反應(yīng)有硫酸銀白色沉淀生成。
29.硝酸(HNO3 )有酸的通性，但跟金屬反應(yīng)不生成氫氣 磷酸H3PO4
30.氫氧化鈉(俗名：燒堿、火堿、苛性鈉 化學(xué)式：NaOH)物理性質(zhì)：白色固體，極易溶于水且放出大量熱，有吸水性，易潮解氫氧化鈉易潮解，稱(chēng)量時(shí)必須放在玻璃器皿(如燒杯、表面皿)里稱(chēng)量。 NaOH會(huì)吸收空氣中的水分，又會(huì)跟二氧化碳反應(yīng)，所以必須密封保存用途：作中性或堿性氣體的干燥劑，不可以干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氫，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 、CH4等;用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)化學(xué)性質(zhì)：(KOH的化學(xué)性質(zhì)跟NaOH相同)
?、俣趸肌⒍趸蚍謩e通入氫氧化鈉溶液里(無(wú)明顯現(xiàn)象)
CO2 +2NaOH=Na2CO3 +H2O
SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
SO3 +2NaOH=Na2SO4 +H2O
?、诹蛩岷拖跛岱謩e跟氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)(無(wú)明顯現(xiàn)象)
③氫氧化鈉跟鹽反應(yīng) a. 氫氧化鈉溶液跟氯化鐵、硫酸鐵、硝酸鐵溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有紅褐色沉淀生成：6NaOH +Fe2(SO4)3=3Na2SO4 +2Fe(OH)3↓
b. 氫氧化鈉溶液跟氯化銅、硫酸銅、硝酸銅溶液的現(xiàn)象和方程式： 現(xiàn)象有藍(lán)色沉淀生成：2NaOH CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓
c. 氫氧化鈉溶液跟氯化鎂、硫酸鎂、硫酸鋁溶液的現(xiàn)象有白色沉淀生成方程式：2NaOH+MgSO4=Na2SO4 +Mg(OH)2↓
31.氫氧化鈣(俗名：消石灰、熟石灰 化學(xué)式Ca(OH)2 )白色固體，微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低。用生石灰跟水反應(yīng)制得。用途：與硫酸銅配制農(nóng)藥“波爾多液”，可用來(lái)降低土壤酸性，制建筑業(yè)的三合土氫氧化鈉和氫氧化鈣不同點(diǎn)：氫氧化鈣跟二氧化碳、碳酸鈉、碳酸鉀反應(yīng)有白色沉淀生成，氫氧化鈉則無(wú)沉淀生成。
CO2 +Ca(OH)2=CaCO3↓ +H2O
Na2CO3 +Ca(OH)2 =CaCO3↓ +2NaOH
32.?？匆?jiàn)的鹽
a.氯化鈉(NaCl 食鹽的主要成分) NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓
粗鹽提純的步驟：1.溶解 2.過(guò)濾 3.蒸發(fā) 4.結(jié)晶
實(shí)驗(yàn)儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿、漏斗、量筒、酒精燈
b.碳酸鈉(俗名：純堿，Na2CO3 類(lèi)別：鹽， 不是堿)碳酸鈉+酸→鹽+H2O + CO2 ↑
例： Na2CO3 +2HNO3 =2NaNO3 +H2 O+CO2 ↑
2AgNO3 +Na2 CO3 =2NaNO3 +Ag2CO3 ↓
CaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+CaCO3 ↓
BaCl2 +Na2CO3 =2NaCl+ BaCO3 ↓
?、?Ca(OH)2 +Na2CO3 =2NaOH+CaCO3 ↓
c.硫酸銅(硫酸銅晶體俗名：藍(lán)礬、膽礬)
?、偌訜崴{(lán)色硫酸銅晶變?yōu)榘咨珶o(wú)水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)色
CuSO4·5H2O=CuSO4 +5H2O
CuSO4 +5H2O= CuSO4·5H2O
硫酸銅溶液跟可溶性堿反應(yīng)有藍(lán)色沉淀生成物： CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
置換反應(yīng)Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu
Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu
初中化學(xué)必備知識(shí)歸納
一、基本概念
1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)
(1)物理變化：沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化。
?、?宏觀(guān)上沒(méi)有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上沒(méi)有新分子生成。
?、?常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動(dòng)等。
例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
(2)化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成的變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。
① 宏觀(guān)上有新物質(zhì)生成，微觀(guān)上有新分子生成。
?、?化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過(guò)反應(yīng)現(xiàn)象來(lái)判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。
(3)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
?、?物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì);例如：木材具有密度的性質(zhì)，并不要求其改變形狀時(shí)才表現(xiàn)出來(lái)。
?、?由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。
?、?需要借助儀器測(cè)定的物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。
(4)化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。
例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。
2. 物質(zhì)的組成
原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，好像一個(gè)原子一樣的原子集團(tuán)。
離子：帶電荷的原子或原子團(tuán)。
元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。
3. 物質(zhì)的分類(lèi)
(1)混合物和純凈物
混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見(jiàn)的混合物有：空氣、海水、自來(lái)水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。
① 宏觀(guān)上看有一種成分，微觀(guān)上看只有一種分子;
② 純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表示;
③ 純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì))，也可以是多種元素組成的(化合物)。
(2)單質(zhì)和化合物
單質(zhì)：只由一種元素組成的純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。
(3)氧化物、酸、堿和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;
酸：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無(wú)氧酸等。
堿：在溶液中電離出的陽(yáng)離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。
鹽：電離時(shí)電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物。 鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。
4. 化學(xué)用語(yǔ)
(1)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子的排布規(guī)律
(2)元素符號(hào)的意義
?、?某一種元素。
?、?這種元素的一個(gè)原子。
③ 若物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，則組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì)，例如： 、S、P等。
(3)化合價(jià)：元素的原子相互化合的數(shù)目決定這種元素的化合價(jià)。
化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切相關(guān);在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零;單質(zhì)中元素的化合價(jià)規(guī)定為零價(jià)。
(4)化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。
(5)化學(xué)方程式：用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。注意書(shū)寫(xiě)原則、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用。
(6)化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型
(7)質(zhì)量守恒定律
5. 溶液
(1)定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的均一、穩(wěn)定的混合物。
(2)溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量
(3)特征：溶液是均一性、穩(wěn)定性。
(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化
一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液
(5) 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線(xiàn)的應(yīng)用
溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：① 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同，溶解度不同。② 溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大;少數(shù)物質(zhì)(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數(shù)物質(zhì)(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：① 溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;② 壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。
初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色
(一)、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：堿式碳酸銅
3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，(碳黑，活性炭)
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)、液體的顏色
11、無(wú)色液體：水，雙氧水
12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
(三)、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
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