初中化學酸和堿復習題有哪些
初中化學酸和堿復習題有哪些
化學很多同學都認為比較難學，其實化學也不是很難學，主要是要掌握正確的學習方法。以下是學習啦小編分享給大家的初中化學酸和堿復習題，希望可以幫到你!
初中化學酸和堿復習題
1. 掌握石蕊試液和酚酞試液等酸堿指示劑在酸堿溶液里的顏色
2. 鹽酸和稀硫酸的化學性質及有關反應的化學方程式，氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質和化學性質和化學方程式
3. 理解不同的酸或堿具有相似的化學性質及其原因
【知識回顧】
知識點1. 酸、堿與指示劑作用
(1)指示劑概念：跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質，通常簡稱指示劑
(2)酸堿指示劑(石蕊、酚酞)遇酸、堿溶液的變色情況：紫色石蕊溶液遇酸溶液變成_____色，遇堿溶液變成_____色;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成_____色。
備注：當指示劑遇到酸或堿的溶液時，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。
知識點2. 常見的酸：
鹽酸(HCl )和硫酸(HSO4) ，實驗室還有用硝酸(HNO3) 、醋酸(CH 3COOH )(1)常見酸的物理性質及用途：
?、贂蠈嶒灊饬蛩嵯♂屩荒馨裚_____________________________，不能反過來，原因：________________________________________
②濃鹽酸易揮發(fā)，敞口放置在空氣中，質量會減少;濃硫酸有吸水性，敞口放置在空氣中，質量會增大。所以濃鹽酸和濃硫酸都需密封保存。
(2)酸的通性：(掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學性質，知道它們的用途。)
?、?酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色;
?、?酸能與多種活潑金屬反應，生成氫氣;注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在(H )前面的金屬，但K 、ca 、Na 等金屬可直接與水反應，Sn 和Pb 反應過于緩慢，所以，一般我們討論的是Mg 、Al 、Zn 、Fe 四種金屬，且與酸反應的速度依次減慢;而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應時，不能產生氫氣。如鐵與稀鹽酸，稀硫酸的反應化學方程式分別為：__________________________________________(FeCl 2 溶液、FeSO 4溶液的顏色為淺綠色)
?、鬯崮芘c某些金屬氧化物反應，生成水。
如：鐵銹和鹽酸，稀硫酸反應_________________________________________________ 氧化銅和鹽酸，稀硫酸的反應_________________________________________________
知識點3. 常見的堿:
常見的 氫氧化鈉(NaOH )和氫氧化鈣(CaCO 3) 實驗室還用的有：氫氧化鉀(KOH )和氨水(NH 3·H 2O )
(1)常見堿的物理性質及用途：
①氫氧化鈉具有強烈腐蝕性，在使用時必須十分小心，防治眼睛，皮膚，衣服被腐蝕，實驗時最好戴防護眼鏡。如果不小心沾到皮膚上應立即用較多水沖洗，在涂上硼酸。 ②氫氧化鈣制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 (反應放出大量的熱)
潮解：某些物質暴漏在空氣中時容易吸水，使表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象。
(2)堿的通性：(掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質，知道它們的用途。)
?、賶A能使酸堿指示劑顯示不同的顏色;
② 堿能與某些非金屬氧化物反應，生成水。
比較：2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 與 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于區(qū)別兩種堿)
注意：氫氧化鈉的保存方法 密封保存。原因：易吸收水分潮解;能與空氣中的CO 2反應。
知識點4. 溶液的導電性與物質的解離
(1) 酸和堿都能導電的原因：溶液中存在著能自由移動的離子。
(2) 物質的解離
+2-+2-酸 → H+SO4 如：H 2SO 4===2H+SO4
--2+堿 →OH +金屬離子 如：Ca(OH)2===2OH+Ca
(3) 酸(或堿)溶液具有相似化學性質的原因：
在酸(或堿)溶液中都存在著相同的氫離子(或氫氧根離子)。
【經典例題】
知識點1.
例1. (2011年廣州中考)小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐漸加入稀鹽酸至過量， 燒杯中溶液顏色變化的順序是( )
A. 紫色、紅色、藍色 B. 藍色、紫色、紅色
C. 藍色、紅色、紫色 D. 紫色、藍色、紅色
練習1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀鹽酸
C. 蒸餾水 D. 食鹽水
知識點2.
例2. 酸的通性在生產生活中具有廣泛的應用，試回答下列問題
(1) 白蟻會腐蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料，不容易被白蟻
腐蝕的是( )
A. 大理石 B. 鋁合金 C. 鋼筋 D. 銅制品
(2)酸銨是否含氧分為含氧酸和無氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，無氧酸命名為“氫某酸”，如HCl 叫氫氯酸，那么HBr 應命名為_________酸，試寫出HBr 除鐵銹的反應的化學方程式____________________________________。
練習2. (2012年重慶中考)稀鹽酸是化學實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是( )
A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B. 除去銅粉中混有的鐵粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去鐵絲上的鐵銹
知識點3.
例3. 物質保存的方法取決于其性質。下列藥品不需要密封保存的是( )
A. 氫氧化鈉 B. 濃硫酸 C. 氯化鈉 D. 濃鹽酸
練習3. 生石灰是白色的塊狀物，應用廣泛。
(1) 生石灰的主要成分為___________(填化學式) 。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，
其干燥原理是_________________________________(用化學方程式表示);在使用時，用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是______________________。
(2) 在農村，生石灰常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調成20%的石
灰乳，涂刷墻面和地面。某農戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現(xiàn)灼傷，原因是_______________________________
(3) 上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)用現(xiàn)配，放置過久就沒有消毒的作用了，其原因是
____________________________________________(用化學方程式表示)
知識點4.
例4. 在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有( )
A. 氫氧化鋇分子 B. 氫氧根離子
C. 鋇原子 D. 氧離子
【基礎訓練】
1.下列物質中，不屬于酸的是 ( ) ...
A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4
2.一些食物的近似pH 如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、雞蛋清7.6～
8.0，其中顯堿性的是( )
A. 牛奶 B. 醋 C. 雞蛋清 D. 泡菜
3.酸具有一些相似的化學性質，這是因為( )
A. 酸能使指示劑變色 B. 酸能跟堿反應生成鹽和水
+ C. 酸溶液能導電 D. 酸溶液中含有H
4.將少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，該溶液的溶質是( )
A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O
5. 將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結果是容器內( )
A. 兩瓶酸溶液質量都減小 B. 兩瓶酸溶液質量都增大
C. 兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都減小 D. 兩瓶酸中溶質的質量分數(shù)都增大
6. 下列關于氫氧化鈣的描述中錯誤的是( )
A. 微溶于水，能導電 B. 水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C. 對皮膚、衣服等有腐蝕作用 D. 將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
7. 下列各組物質的名稱或俗稱與化學式不相符的是( )
A. CaCO3 石灰石 碳酸鈣 B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰 氫氧化鈣 D. NaOH 燒堿 苛性鈉
8.用化學方程式說明問題：
(1)用氫氧化鋁中和胃酸過多： 。
(2)火堿溶液要密封保存： 。
(3)用鹽酸除水垢： 。
9.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。
(1) 溶于水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
(2) 溶于水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
(3) 溶于水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
10.在石灰石、熟石灰、燒堿、氨水等物質中。具有強烈腐蝕性，并廣泛應用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是 ;其溶液用于檢驗二氧化碳的是 ;在郊外郊游如被螞蟻、蜜蜂叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這時如涂上尿液可以減輕痛癢，這是因為尿液中含有的 與螞蟻、蜜蜂的汁液中的蟻酸反應的緣故。
11.市售紫葡萄的表皮上常附有一些淺藍綠色的斑點，它是為了防治霉菌而噴灑的農藥波爾多液。波爾多液可由硫酸銅溶液與石灰水混合而制得，配制時不能使用鐵制容器，因為硫酸銅溶液能跟鐵發(fā)生反應。其中石灰水可由生石灰跟水反應得到，而生石灰可由煅燒石灰石得到。按以下反應類型寫出以上敘述中涉及反應的化學方程式：
化合反應： 。
分解反應： 。
置換反應： 。
12. 化學晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風的熱風吹片刻，不一會，白紙上出現(xiàn)了一只小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎? 請你用學過的化學知識來解釋：
(1)小豆事先用________________畫了一只貓;
(2)使白紙出現(xiàn)黑貓的物質是______________;表現(xiàn)該物質具有_________________性。
13、據(jù)2000年12月18日《廈門日報》“學校化學實驗室也是污染源”一文指出：全國數(shù)以萬計的高校、中學的化學實驗室每天都排放著成分復雜的污染物。為此某學?；瘜W研究小組擬進行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室(甲)空氣中全部酸性氣體的含量。
步驟：(1)取樣：因實驗在另一間沒有污染的
實驗室(乙)進行，請你設計取出適量化學實驗室(甲)空氣樣品的方法： 。
(2)按上圖裝置將取得的氣體進行實驗，問：圖中裝置A 的作用是 ;裝置C 的作用是 。若酸性氣體中含有二氧化硫，請寫出其在A 裝置中的反應的化學方程式： 。
(3)計算：若取樣氣體為100mL ，裝置C 讀數(shù)為99.0mL ，則實驗室(甲)空氣中總酸性氣體含量約為 %;
計算式為：總酸性氣體含量=(總酸性氣體體積巧/ 取樣氣體總體積)×100% 。
分析：a 、一般空氣中含0.03%的二氧化碳，此樣品中由實驗室廢氣產生的酸性氣體約b 、請?zhí)岢瞿阍谶M行化學實驗時，減少實驗室對人類生存環(huán)境污染的一種做法： 。
【中考在線】
1. 某化學實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學性質，取8支試管分別應用A-H 編號后，
做如下圖所示實驗
(1) 實驗室觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是___________,有沉淀生成的試管是___________。
(2) 寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產生的試管中發(fā)生的化學方程式______________________
(3) 實驗后某試管中為紅色溶液，當向其中加入過量的___________后，溶液變?yōu)樗{色。
由此推斷，該試管中最初盛有的物質是___________
(4) 實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒
出，則該濾液中的溶質是___________。
初中化學常見的酸和堿考點
知識點總結
一、幾種常見的酸
1.鹽酸、硫酸的物理性質、用途的比較
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學中“煙”是指細小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|質量分數(shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反應的NH3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的大量的熱迅速擴散
3.鹽酸和硫酸的化學性質比較
二、幾種常見的堿
常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[ Al(OH)3 ]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質、化學性質、用途的比較
2.酸、堿、鹽溶液的導電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導電。
(2)酸具有相似的化學性質是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(H+)。
(3)堿具有相似的化學性質是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。
三、酸堿指示劑
1.酸堿指示劑
遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液
2.酸堿指示劑變色情況
酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變色情況總結。
常見考法
酸堿鹽在中考中的地位，大家有目共睹，歷年中考均有涉及。題型從選擇、填空到探究、計算都有其身影。面對化合物的容量最大的一節(jié)課，我們要有耐心去記憶知識、理解知識、運用知識。下面就幾例來看酸堿鹽的中考題目。
誤區(qū)提醒
1、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進濃硫酸中，可簡單的記為“酸入水，且慢慢，用力攪拌不停斷，切忌不可水入酸”。如果水倒進濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。
2、使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，實驗時最好戴防護鏡，防止溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
3、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置溶質HCl氯化氫質量減小，溶劑質量不變，溶液溶質質量分數(shù)變小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶劑質量增加，溶液溶質質量分數(shù)變小。
4、根據(jù)化學式判斷酸和堿
酸——化學式通式 HnR，R表示酸根離子，化學式特點為氫元素開頭，在水溶液中能解離出H+和酸根離子，但注意H2O不是酸(屬于氧化物)，而CH3COOH醋酸，屬于酸。
堿——化學式通式為 M(OH)n ,M表示金屬元素，化學式特點為氫氧根離子結尾，在水溶液中能解離出OH-和金屬陽離子，但注意NH3?H2O(氨水)，化學式不符合這一特點。
初中化學酸和堿重要知識點
一、酸、堿、鹽的組成
初中化學全部知識點歸納(人教版)中酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
2、酸的通性(具有通性的原因：酸電解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產物符合復分解條件)
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應物均可溶，產物符合復分解條件)
注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
?、诔Ｒ姵恋恚篈gCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
?、蹚头纸夥磻臈l件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。
四、中和反應 溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應
2、應用：
(1)改變土壤的酸堿性
(2)處理工廠的廢水
(3)用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法——pH
酸性增強 中性 堿性增強
(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))
(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)
pH<5.6的雨水為酸雨
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