初中化學(xué)酸和堿復(fù)習(xí)題有哪些
初中化學(xué)酸和堿復(fù)習(xí)題有哪些
化學(xué)很多同學(xué)都認(rèn)為比較難學(xué)，其實化學(xué)也不是很難學(xué)，主要是要掌握正確的學(xué)習(xí)方法。以下是學(xué)習(xí)啦小編分享給大家的初中化學(xué)酸和堿復(fù)習(xí)題，希望可以幫到你!
初中化學(xué)酸和堿復(fù)習(xí)題
1. 掌握石蕊試液和酚酞試液等酸堿指示劑在酸堿溶液里的顏色
2. 鹽酸和稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)方程式
3. 理解不同的酸或堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)及其原因
【知識回顧】
知識點1. 酸、堿與指示劑作用
(1)指示劑概念：跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)，通常簡稱指示劑
(2)酸堿指示劑(石蕊、酚酞)遇酸、堿溶液的變色情況：紫色石蕊溶液遇酸溶液變成_____色，遇堿溶液變成_____色;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成_____色。
備注：當(dāng)指示劑遇到酸或堿的溶液時，是指示劑變色而不是酸或堿的溶液變色。
知識點2. 常見的酸：
鹽酸(HCl )和硫酸(HSO4) ，實驗室還有用硝酸(HNO3) 、醋酸(CH 3COOH )(1)常見酸的物理性質(zhì)及用途：
①書上實驗濃硫酸稀釋只能把______________________________，不能反過來，原因：________________________________________
?、跐恹}酸易揮發(fā)，敞口放置在空氣中，質(zhì)量會減少;濃硫酸有吸水性，敞口放置在空氣中，質(zhì)量會增大。所以濃鹽酸和濃硫酸都需密封保存。
(2)酸的通性：(掌握稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，知道它們的用途。)
?、?酸能使酸堿指示劑顯示不同的顏色;
?、?酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成氫氣;注意：活潑金屬指的是在金屬活動順序表中排在(H )前面的金屬，但K 、ca 、Na 等金屬可直接與水反應(yīng)，Sn 和Pb 反應(yīng)過于緩慢，所以，一般我們討論的是Mg 、Al 、Zn 、Fe 四種金屬，且與酸反應(yīng)的速度依次減慢;而酸一般指鹽酸和稀硫酸，因濃硫酸和硝酸有氧化性，它們與活潑金屬反應(yīng)時，不能產(chǎn)生氫氣。如鐵與稀鹽酸，稀硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式分別為：__________________________________________(FeCl 2 溶液、FeSO 4溶液的顏色為淺綠色)
?、鬯崮芘c某些金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
如：鐵銹和鹽酸，稀硫酸反應(yīng)_________________________________________________ 氧化銅和鹽酸，稀硫酸的反應(yīng)_________________________________________________
知識點3. 常見的堿:
常見的 氫氧化鈉(NaOH )和氫氧化鈣(CaCO 3) 實驗室還用的有：氫氧化鉀(KOH )和氨水(NH 3·H 2O )
(1)常見堿的物理性質(zhì)及用途：
?、贇溲趸c具有強(qiáng)烈腐蝕性，在使用時必須十分小心，防治眼睛，皮膚，衣服被腐蝕，實驗時最好戴防護(hù)眼鏡。如果不小心沾到皮膚上應(yīng)立即用較多水沖洗，在涂上硼酸。 ②氫氧化鈣制取：CaO+H2O=Ca(OH)2 (反應(yīng)放出大量的熱)
潮解：某些物質(zhì)暴漏在空氣中時容易吸水，使表面潮濕并逐漸溶解的現(xiàn)象。
(2)堿的通性：(掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)，知道它們的用途。)
①堿能使酸堿指示劑顯示不同的顏色;
?、?堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成水。
比較：2NaOH+CO2=Na2CO 3+H2O 與 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于區(qū)別兩種堿)
注意：氫氧化鈉的保存方法 密封保存。原因：易吸收水分潮解;能與空氣中的CO 2反應(yīng)。
知識點4. 溶液的導(dǎo)電性與物質(zhì)的解離
(1) 酸和堿都能導(dǎo)電的原因：溶液中存在著能自由移動的離子。
(2) 物質(zhì)的解離
+2-+2-酸 → H+SO4 如：H 2SO 4===2H+SO4
--2+堿 →OH +金屬離子 如：Ca(OH)2===2OH+Ca
(3) 酸(或堿)溶液具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：
在酸(或堿)溶液中都存在著相同的氫離子(或氫氧根離子)。
【經(jīng)典例題】
知識點1.
例1. (2011年廣州中考)小燒杯中盛有含石蕊的氫氧化鈉溶液，逐漸加入稀鹽酸至過量， 燒杯中溶液顏色變化的順序是( )
A. 紫色、紅色、藍(lán)色 B. 藍(lán)色、紫色、紅色
C. 藍(lán)色、紅色、紫色 D. 紫色、藍(lán)色、紅色
練習(xí)1. 取四朵用石蕊溶液染成紫色的紙花，分別噴灑下列液體，能觀察到紙花變紅的是( )
A. 氫氧化鈉溶液 B. 稀鹽酸
C. 蒸餾水 D. 食鹽水
知識點2.
例2. 酸的通性在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，試回答下列問題
(1) 白蟻會腐蝕木頭，它分泌的蟻酸是一種酸，還能腐蝕很多建筑材料，不容易被白蟻
腐蝕的是( )
A. 大理石 B. 鋁合金 C. 鋼筋 D. 銅制品
(2)酸銨是否含氧分為含氧酸和無氧酸，含氧酸一般命名“某酸”，如H2SO4叫硫酸，無氧酸命名為“氫某酸”，如HCl 叫氫氯酸，那么HBr 應(yīng)命名為_________酸，試寫出HBr 除鐵銹的反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。
練習(xí)2. (2012年重慶中考)稀鹽酸是化學(xué)實驗中常用的試劑，但下列實驗中，不宜使用稀鹽酸的是( )
A. 除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉 B. 除去銅粉中混有的鐵粉
C. 除去熟石灰中的石灰石 D. 除去鐵絲上的鐵銹
知識點3.
例3. 物質(zhì)保存的方法取決于其性質(zhì)。下列藥品不需要密封保存的是( )
A. 氫氧化鈉 B. 濃硫酸 C. 氯化鈉 D. 濃鹽酸
練習(xí)3. 生石灰是白色的塊狀物，應(yīng)用廣泛。
(1) 生石灰的主要成分為___________(填化學(xué)式) 。在食品包裝中，常用生石灰作干燥劑，
其干燥原理是_________________________________(用化學(xué)方程式表示);在使用時，用紙袋裝著生石灰放入食品包裝盒中，如果用塑料袋裝生石灰就起不到干燥的作用，原因是______________________。
(2) 在農(nóng)村，生石灰常用于畜禽欄舍的消毒。畜禽出欄后，將生石灰用水調(diào)成20%的石
灰乳，涂刷墻面和地面。某農(nóng)戶誤將生石灰直接撒在豬圈中消毒，一段時間后發(fā)現(xiàn)豬的蹄部干燥開裂，有的甚至出現(xiàn)灼傷，原因是_______________________________
(3) 上述用于消毒的漿狀物要現(xiàn)用現(xiàn)配，放置過久就沒有消毒的作用了，其原因是
____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)
知識點4.
例4. 在氫氧化鋇溶液中主要存在的微粒有( )
A. 氫氧化鋇分子 B. 氫氧根離子
C. 鋇原子 D. 氧離子
【基礎(chǔ)訓(xùn)練】
1.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是 ( ) ...
A. AgNO3 B. H2SO 4 C. HNO3 D. H3PO 4
2.一些食物的近似pH 如下：牛奶6.3～6.6、醋2.4～3.4、泡菜3.2～3.6、雞蛋清7.6～
8.0，其中顯堿性的是( )
A. 牛奶 B. 醋 C. 雞蛋清 D. 泡菜
3.酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，這是因為( )
A. 酸能使指示劑變色 B. 酸能跟堿反應(yīng)生成鹽和水
+ C. 酸溶液能導(dǎo)電 D. 酸溶液中含有H
4.將少量生石灰加入水中，得到澄清石灰水，該溶液的溶質(zhì)是( )
A. Ca(OH)2 B. CaCO3 C. CaO D. H2O
5. 將濃鹽酸和濃硫酸分別暴露在空氣中，變化的結(jié)果是容器內(nèi)( )
A. 兩瓶酸溶液質(zhì)量都減小 B. 兩瓶酸溶液質(zhì)量都增大
C. 兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都減小 D. 兩瓶酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大
6. 下列關(guān)于氫氧化鈣的描述中錯誤的是( )
A. 微溶于水，能導(dǎo)電 B. 水溶液能使紫色石蕊試液變紅色
C. 對皮膚、衣服等有腐蝕作用 D. 將氫氧化鈣與粘土、沙子混合，用做建筑材料
7. 下列各組物質(zhì)的名稱或俗稱與化學(xué)式不相符的是( )
A. CaCO3 石灰石 碳酸鈣 B. CaO 生石灰 消石灰C. Ca(OH)2 熟石灰 氫氧化鈣 D. NaOH 燒堿 苛性鈉
8.用化學(xué)方程式說明問題：
(1)用氫氧化鋁中和胃酸過多： 。
(2)火堿溶液要密封保存： 。
(3)用鹽酸除水垢： 。
9.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后，再滴入紫色石蕊試液。
(1) 溶于水所形成的溶液pH >7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
(2) 溶于水所形成的溶液pH < 7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
(3) 溶于水所形成的溶液pH = 7，滴入石蕊試液顯 色，形成溶液的名稱是 。
10.在石灰石、熟石灰、燒堿、氨水等物質(zhì)中。具有強(qiáng)烈腐蝕性，并廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙等工業(yè)的是 ;其溶液用于檢驗二氧化碳的是 ;在郊外郊游如被螞蟻、蜜蜂叮咬后，叮咬處很快腫成大包，這時如涂上尿液可以減輕痛癢，這是因為尿液中含有的 與螞蟻、蜜蜂的汁液中的蟻酸反應(yīng)的緣故。
11.市售紫葡萄的表皮上常附有一些淺藍(lán)綠色的斑點，它是為了防治霉菌而噴灑的農(nóng)藥波爾多液。波爾多液可由硫酸銅溶液與石灰水混合而制得，配制時不能使用鐵制容器，因為硫酸銅溶液能跟鐵發(fā)生反應(yīng)。其中石灰水可由生石灰跟水反應(yīng)得到，而生石灰可由煅燒石灰石得到。按以下反應(yīng)類型寫出以上敘述中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式：
化合反應(yīng)： 。
分解反應(yīng)： 。
置換反應(yīng)： 。
12. 化學(xué)晚會上小豆把一張白紙的正反兩面向大家展示清楚，然后把白紙用電吹風(fēng)的熱風(fēng)吹片刻，不一會，白紙上出現(xiàn)了一只小黑貓，大家驚奇不已。你知道這是怎么回事嗎? 請你用學(xué)過的化學(xué)知識來解釋：
(1)小豆事先用________________畫了一只貓;
(2)使白紙出現(xiàn)黑貓的物質(zhì)是______________;表現(xiàn)該物質(zhì)具有_________________性。
13、據(jù)2000年12月18日《廈門日報》“學(xué)校化學(xué)實驗室也是污染源”一文指出：全國數(shù)以萬計的高校、中學(xué)的化學(xué)實驗室每天都排放著成分復(fù)雜的污染物。為此某學(xué)?；瘜W(xué)研究小組擬進(jìn)行如下實驗，以粗略測試剛做完實驗的實驗室(甲)空氣中全部酸性氣體的含量。
步驟：(1)取樣：因?qū)嶒炘诹硪婚g沒有污染的
實驗室(乙)進(jìn)行，請你設(shè)計取出適量化學(xué)實驗室(甲)空氣樣品的方法： 。
(2)按上圖裝置將取得的氣體進(jìn)行實驗，問：圖中裝置A 的作用是 ;裝置C 的作用是 。若酸性氣體中含有二氧化硫，請寫出其在A 裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
(3)計算：若取樣氣體為100mL ，裝置C 讀數(shù)為99.0mL ，則實驗室(甲)空氣中總酸性氣體含量約為 %;
計算式為：總酸性氣體含量=(總酸性氣體體積巧/ 取樣氣體總體積)×100% 。
分析：a 、一般空氣中含0.03%的二氧化碳，此樣品中由實驗室廢氣產(chǎn)生的酸性氣體約b 、請?zhí)岢瞿阍谶M(jìn)行化學(xué)實驗時，減少實驗室對人類生存環(huán)境污染的一種做法： 。
【中考在線】
1. 某化學(xué)實驗小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別應(yīng)用A-H 編號后，
做如下圖所示實驗
(1) 實驗室觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是___________,有沉淀生成的試管是___________。
(2) 寫出實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管中發(fā)生的化學(xué)方程式______________________
(3) 實驗后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過量的___________后，溶液變?yōu)樗{(lán)色。
由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是___________
(4) 實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加鹽酸，一段時間后有氣泡冒
出，則該濾液中的溶質(zhì)是___________。
初中化學(xué)常見的酸和堿考點
知識點總結(jié)
一、幾種常見的酸
1.鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)、用途的比較
2.濃鹽酸、濃硫酸的特性
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性。打開濃鹽酸的試劑瓶，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如O2、H2、CO2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的NH3.
(3)濃硫酸具有脫水性。它能奪取紙張、木材、皮膚(都由碳、氫、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭。所以使用濃硫酸時要格外小心，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時要注意安全。
(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱，這是因為硫酸與水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不斷攪拌，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散
3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較
二、幾種常見的堿
常見的堿的氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]，除此之外還有氫氧化鉀(KOH)、氨水(NH3·H2O)，以及治療胃酸過多的藥物氫氧化鋁[ Al(OH)3 ]還有一些生物堿如煙堿(尼古丁)等。
1.氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、用途的比較
2.酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電性
(1)酸、堿、鹽溶于水形成溶液過程會離解出可自由移動的離子，所以酸、堿、鹽的水溶液能導(dǎo)電。
(2)酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為酸溶液中都存在相同的氫離子(H+)。
(3)堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為堿溶液中都存在相同的氫氧根離子(OH-)。
三、酸堿指示劑
1.酸堿指示劑
遇到酸或堿時能發(fā)生特定的顏色變化，這類物質(zhì)叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑。
常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液
2.酸堿指示劑變色情況
酸堿指示劑只有遇到酸性或堿性溶液時才會顯示不同的顏色，在中性溶液中不變色，所以我們把紫色石蕊試液(簡稱紫)和無色酚酞試液(簡稱酚)在不同酸堿性溶液中的變色情況總結(jié)。
常見考法
酸堿鹽在中考中的地位，大家有目共睹，歷年中考均有涉及。題型從選擇、填空到探究、計算都有其身影。面對化合物的容量最大的一節(jié)課，我們要有耐心去記憶知識、理解知識、運用知識。下面就幾例來看酸堿鹽的中考題目。
誤區(qū)提醒
1、在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸中，可簡單的記為“酸入水，且慢慢，用力攪拌不停斷，切忌不可水入酸”。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。
2、使用氫氧化鈉必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，實驗時最好戴防護(hù)鏡，防止溶液濺到眼睛里。如果不慎沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。
3、濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置溶質(zhì)HCl氯化氫質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。濃硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空氣中的水，溶劑質(zhì)量增加，溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。
4、根據(jù)化學(xué)式判斷酸和堿
酸——化學(xué)式通式 HnR，R表示酸根離子，化學(xué)式特點為氫元素開頭，在水溶液中能解離出H+和酸根離子，但注意H2O不是酸(屬于氧化物)，而CH3COOH醋酸，屬于酸。
堿——化學(xué)式通式為 M(OH)n ,M表示金屬元素，化學(xué)式特點為氫氧根離子結(jié)尾，在水溶液中能解離出OH-和金屬陽離子，但注意NH3?H2O(氨水)，化學(xué)式不符合這一特點。
初中化學(xué)酸和堿重要知識點
一、酸、堿、鹽的組成
初中化學(xué)全部知識點歸納(人教版)中酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3·H2O)
鹽是由金屬元素(或銨根)和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電(原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子)
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途
2、酸的通性(具有通性的原因：酸電解時所生成的陽離子全部是H+)
(1)與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水
(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
三、堿
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途
2、堿的通性(具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-)
(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色
(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水
(3)酸+堿 → 鹽+水
(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)
注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
?、蹚?fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。
四、中和反應(yīng) 溶液酸堿度的表示法——pH
1、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)
2、應(yīng)用：
(1)改變土壤的酸堿性
(2)處理工廠的廢水
(3)用于醫(yī)藥
3、溶液酸堿度的表示法——pH
酸性增強(qiáng) 中性 堿性增強(qiáng)
(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒(或滴管)蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，讀出溶液的pH(讀數(shù)為整數(shù))
(3)酸雨：正常雨水的pH約為5.6(因為溶有CO2)
pH<5.6的雨水為酸雨
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