初中化學(xué)的預(yù)習(xí)方法以及基礎(chǔ)知識點歸納
化學(xué)是初中九年級才學(xué)習(xí)的科目，那么同學(xué)們應(yīng)該怎樣好好學(xué)習(xí)這門新課程呢?首先得做好預(yù)習(xí)。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的初中化學(xué)的預(yù)習(xí)方法以及基礎(chǔ)知識點歸納，希望對您有用。
初中化學(xué)的預(yù)習(xí)方法一
1、充分理解教材內(nèi)容
化學(xué)學(xué)科學(xué)起來很有樂趣，教材上的知識也通俗易懂，但并不是說，看過熱鬧就足夠了。對于化學(xué)學(xué)科而言，在預(yù)習(xí)的時候，也要盡可能地讓自己的學(xué)習(xí)水平達到“理解”的高度。雖然不能完全達到，但是至少要接近。因為化學(xué)學(xué)科不是說記住知識就能拿高分的，而且要理解其發(fā)生化學(xué)變化的根本原因等。特別是一些關(guān)鍵的問題，比如中和反應(yīng)等相關(guān)知識等，都不能僅僅是知道了。所以，在預(yù)習(xí)的時候，我們一定要充分理解教材上的內(nèi)容。
2、適當做一些練習(xí)題
這里所說的練習(xí)并不是讓大家去找一些題目去做，在老師沒有詳細講解這些知識點的時候，學(xué)生依然還是很難到達理解這個高度。在這個時候，你可以把書上的例題進行適當練習(xí)，把課本上的一些實驗通過遮蓋的方式去檢查自己是否已經(jīng)記住每個環(huán)節(jié)及器械的名稱。這樣的適當練習(xí)，就可以大大加深對課本內(nèi)容的記憶。
3、廣泛瀏覽課外優(yōu)秀讀物
剛才也說了，化學(xué)學(xué)科是一門很有意思的學(xué)科，趣味性是激勵大家學(xué)習(xí)下去的內(nèi)在源動力。所以，一對一家教的老師建議同學(xué)們，在平時可以多讀一些優(yōu)秀的科普讀物，這樣對擴展大家的視野、提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣將很有幫助。
初中化學(xué)的預(yù)習(xí)方法二
(1)針對老師授課特點
在教學(xué)課程中，有的老師講課基本依據(jù)教材，但展開的比較豐富，那么就需要學(xué)生事先對教材有一定的了解，而且要對教材做一定的分析理解;有的老師講課完全是教材的展開、升華，那么學(xué)生應(yīng)該在課前預(yù)習(xí)時了解教材、分析教材、做讀書筆記。學(xué)生課前預(yù)習(xí)不能盲目，如果不根據(jù)實際情況決定預(yù)習(xí)方法，就達不到預(yù)習(xí)的目的，甚至浪費時間。
(2)針對課程的特點
預(yù)習(xí)的方式是精細還是粗略，精細粗略的程度如何，要在預(yù)習(xí)前想到，如英語每課堂語法單一、單詞量少，只要稍做了解就行。但像物理這樣的課程，邏輯性強，難度大，最好采用精細的方式預(yù)習(xí)預(yù)習(xí)時甚至可動手做些實驗。
(3)準備好要用的參考書
預(yù)習(xí)有時需要閱讀參考書，對于有關(guān)人為知識方面的學(xué)習(xí)，有可能要參閱更多的課外書籍，這樣往往能收到意想不到的效果。比如對于小說，要了解小說反映的時代背景;學(xué)習(xí)有關(guān)風(fēng)土人情方面的知識;最好要多了解一些相關(guān)的基礎(chǔ)知識，這樣有利于加深對課文的理解和認識。
(4)要善于聯(lián)系過去知識
預(yù)習(xí)過程中，善于聯(lián)系舊知識去理解新知識，即運用已有的知識來分析解決問題，每次都能這樣新舊知識聯(lián)系，在聽課時就能鞏固原有的知識，并促進新課的學(xué)習(xí)。
(5)要善于發(fā)現(xiàn)和解決問題
預(yù)習(xí)中要善于發(fā)現(xiàn)問題，能自己解決就自己解決，不能解決的則記錄下來，可不必花太多的時間思考。帶著問題聽課時，目標就非常明確，注意力也易于集中。
(6)預(yù)習(xí)要講究主次
不宜將預(yù)習(xí)做為學(xué)習(xí)的主要過程，以致上課時不注意聽講，這樣就適得其反了。
(7)重點突破弱科
對自己覺得較差的一科或幾科，要加強學(xué)習(xí)，多用點時間，搞得精細些，且養(yǎng)成良好的習(xí)慣。持之以恒，就會使預(yù)習(xí)、學(xué)習(xí)、復(fù)習(xí)形成一個有機循環(huán)。要堅信通過堅持不懈的努力是會消滅弱科的。
(8)點到為止，不求深入
預(yù)習(xí)不同與自學(xué)，它僅是一種“課前自學(xué)”，不要求把新內(nèi)容全部弄懂。如果把預(yù)習(xí)等同與純粹的個人“自學(xué)”不僅會加重學(xué)業(yè)負擔(dān)，而且會影響聽課質(zhì)量，從而導(dǎo)致“過猶不及”的情況產(chǎn)生。
初中化學(xué)的預(yù)習(xí)基礎(chǔ)知識點歸納
1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變
2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化
3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等)
5、純凈物：由一種物質(zhì)組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)
7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分
9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分
10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物
11、化合物：由不同種元素組成的純凈物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學(xué)式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子
14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值某原子的相對原子質(zhì)量=相對原子質(zhì)量 ≈質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核)
15、相對分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結(jié)構(gòu)：原子、離子的關(guān)系：
注：在離子里，核電荷數(shù)= 質(zhì)子數(shù) ≠ 核外電子數(shù)
18、四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見文末具體總結(jié))
①化合反應(yīng)： 由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)
如：A + B =AB
?、诜纸夥磻?yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)如：AB = A +B
?、壑脫Q反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A + BC = AC + B
④復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型)
緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應(yīng)
自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒
20、催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2 ===2H2O + O2 ↑ 此反應(yīng)MnO2是催化劑)
21、質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。(反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì);當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。)
23、固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ +Cl -
HNO3==H+ +NO3-
H2SO4==2H++ SO42-
堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ +OH -
NaOH==Na+ +OH –
Ba(OH)2==Ba2++ 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++ NO3-
Na2SO4==2Na++ SO42-
BaCl2==Ba2++ 2Cl -
25、酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物。堿性氧化物(屬于金屬氧化物)：凡能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
26、結(jié)晶水合物：含有結(jié)晶水的物質(zhì)(如：Na2CO3.10H2O、CuSO4 . 5H2O)
27、潮解：某物質(zhì)能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象
風(fēng)化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里，
能逐漸失去結(jié)晶水而成為粉末的現(xiàn)象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)
燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點
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