若要學(xué)好化學(xué),知識(shí)點(diǎn)掌握，即聽(tīng)懂老師講課是第一步,而且僅僅是第一步。但若要進(jìn)階就必須修煉學(xué)習(xí)方法，同學(xué)們一起來(lái)看看學(xué)習(xí)啦小編整理的高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法以及經(jīng)驗(yàn)，希望對(duì)您有幫助。

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法以及經(jīng)驗(yàn)：概念類

　　化學(xué)中一般都會(huì)考到一些概念性的或者有迷惑性的句子正誤判斷。關(guān)于這類題目，主要是平時(shí)這方面的積累。多看看課本中老師沒(méi)有著重強(qiáng)調(diào)和你沒(méi)有劃過(guò)線的內(nèi)容!你沒(méi)有看到過(guò)但確確實(shí)實(shí)在課本上的內(nèi)容一旦出現(xiàn)，是最能坑死人的。

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法以及經(jīng)驗(yàn)：平衡

　　個(gè)人認(rèn)為平衡是高中化學(xué)中最合理和精彩的一塊，自成體系，自圓其說(shuō)。平衡移動(dòng)原理、平衡常數(shù)、四大平衡等等，都讓我更加深刻地理解了這個(gè)世界，我就講講這幾個(gè)內(nèi)容吧。

　　1.平衡移動(dòng)原理

　　個(gè)人認(rèn)為它本質(zhì)就是“削弱”。有什么變化都削弱這種變化，你壓強(qiáng)增大我就讓反應(yīng)朝壓強(qiáng)減小的方向進(jìn)行;你溫度升高，我就讓反應(yīng)朝降溫的方向進(jìn)行。但是，注意!削弱并不等于完全抵消!平衡移動(dòng)原理的其他應(yīng)該都算容易理解，只是這個(gè)“削弱”問(wèn)題，曾經(jīng)困擾過(guò)我不少時(shí)間。

　　2.平衡常數(shù)

　　關(guān)于反應(yīng)方程式和平衡常數(shù)之間有個(gè)非常淺顯但是又很特殊的聯(lián)系。但我一直覺(jué)得很奇怪，因?yàn)椴坏蠋煕](méi)有講過(guò)，而且我查遍了市面上的典型教材(五三啦、龍門啦、重難點(diǎn)啦)，都沒(méi)有提到這樣一個(gè)關(guān)系。

　　即一種酸的電離平衡常數(shù)與對(duì)應(yīng)酸根離子水解平衡常數(shù)的乘積等于水的離子積常數(shù)。這個(gè)結(jié)論曾讓我有種滿滿的優(yōu)越感。因?yàn)檫B我們的老師都沒(méi)有講過(guò)，很多被我這么一指導(dǎo)的同學(xué)都有種醐醍灌頂?shù)母杏X(jué)。

　　3.四大平衡

　　四大平衡指：普通平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、鹽類水解平衡和沉淀溶解平衡。

　?、?普通平衡沒(méi)啥好講的，倒是弱電解質(zhì)的電離平衡和鹽類的水解平衡大有文章可做。至于沉淀溶解平衡，內(nèi)容相對(duì)不多，我也就少講幾句。

　?、谌蹼娊赓|(zhì)電離平衡：

　?、? 弱電解質(zhì)的酸(堿)性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的弱電解質(zhì)離子的水解能力越弱。

　?、?弱電解質(zhì)的酸(堿)性越弱，對(duì)應(yīng)的弱電解質(zhì)離子的水解能力越強(qiáng)。

　?、塾纱藬U(kuò)展到一個(gè)更強(qiáng)的結(jié)論

　　能判斷等物質(zhì)量濃度的弱電解質(zhì)和弱電解質(zhì)離子共存體系的酸堿性

　?、芘袛嘁环N酸和另一種酸的酸根離子共存體系中酸的電離程度和酸根離子水解程度

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法以及經(jīng)驗(yàn)：電化學(xué)

　　電化學(xué)的本質(zhì)是電子的流動(dòng)。所有關(guān)于電化學(xué)出來(lái)的題目，都是圍繞著電子轉(zhuǎn)

　?、匐姌O命名

　　對(duì)于電極名稱這一塊，有沒(méi)有覺(jué)得很奇怪很搞腦子，為何原電池中的負(fù)極在內(nèi)電路中是陽(yáng)極，而電解池中的負(fù)極卻對(duì)應(yīng)陰極?其實(shí)，電極的命名本質(zhì)上是統(tǒng)一的，就是根據(jù)電子的流向來(lái)命名。而理解這個(gè)名稱命名最關(guān)鍵的地方，就是把內(nèi)部和外部分開(kāi)來(lái)看。

　　對(duì)于原電池來(lái)說(shuō)

　　從內(nèi)部看，Zn極板失去電子，作為陽(yáng)極，Cu極板得到電子，作為陰極。

　　而對(duì)于電解池來(lái)說(shuō)

　　從外部看，負(fù)極自然是電子流出，正極自然是電子流入。

　?、趦?nèi)部反應(yīng)中離子的流向

　　離子的流向，也一度讓我費(fèi)解。因?yàn)槲夷腔瘜W(xué)老師只是反復(fù)地強(qiáng)調(diào)，原電池和電解池內(nèi)部離子流動(dòng)方向不一樣，原電池是陽(yáng)離子去正極，電解池是陽(yáng)離子去負(fù)極，從未講過(guò)為什么，讓我們記住就行了。

　　但是對(duì)于我這種從來(lái)不喜歡記憶的人，只好去想想有沒(méi)有快捷方便的記法，結(jié)果讓我發(fā)現(xiàn)了這個(gè)離子流向，在原電池和電解池中的本質(zhì)也是一樣的。很簡(jiǎn)單，就是：陽(yáng)離子往陰極跑，陰離子往陽(yáng)極跑。記住這個(gè)以后就把老師的繞口令丟掉吧。

　　高中生化學(xué)學(xué)習(xí)方法以及經(jīng)驗(yàn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)

　　實(shí)驗(yàn)是我覺(jué)得高中化學(xué)里面最最麻煩的一塊，我們的老師也曾說(shuō)過(guò)，實(shí)驗(yàn)題無(wú)底，讓我們老師去做也不一定能做全對(duì)。但是熟悉一定套路以后，就會(huì)發(fā)現(xiàn)大部分的實(shí)驗(yàn)還是有跡可循的。

　　根據(jù)自己的經(jīng)驗(yàn)，總結(jié)一張思維導(dǎo)圖?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)題考的就是考這么前中后三個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟。

　　1.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

　　針對(duì)①裝置組裝，能出裝置排序、新儀器的使用(如三頸燒瓶、滴液漏斗等等)這樣的題;

　　針對(duì)②氣密性檢查，可以出檢查氣密性、判斷裝置安裝是否有問(wèn)題、儀器的使用原理等等;

　　……

　　2.反應(yīng)過(guò)程，

　　針對(duì)①加熱，可以考查水浴、油浴、沙浴等等;

　　針對(duì)②攪拌，可以考查攪拌裝置的選擇(玻璃棒、金屬棒、電磁攪拌器等等);

　　針對(duì)③反應(yīng)物導(dǎo)出，可以考查冷凝回流的相關(guān)知識(shí);

　　……

　　我是拿這張圖和實(shí)驗(yàn)題的每一個(gè)小題一一比對(duì)，把實(shí)驗(yàn)題的每一個(gè)空抽象到對(duì)應(yīng)的部分，然后通過(guò)不斷的練習(xí)，然后形成自己的答題模式，最后能有較大的把握拿到絕大多數(shù)的分?jǐn)?shù)。