初中化學(xué)基本化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)

　　初中化學(xué)的基本化學(xué)反應(yīng)你全都知道嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編為你提供的初中化學(xué)基本化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)，希望能幫到你。

　　初中化學(xué)基本化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)一

　　一、化合反應(yīng)：

　　(1)定義：多變一(2)基本形式：A+B=AB

　　2C+O2=====2CO　2CO+O2=====2CO2　CO2+C=====2CO　　CO2+H2O==H2CO3

　　1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　現(xiàn)象：(1)發(fā)出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

　　2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4

　　現(xiàn)象：(1)劇烈燃燒，火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

　　注意：瓶底要放少量水或細(xì)沙，防止生成的固體物質(zhì)濺落下來，炸裂瓶底。

　　4、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 △ 2CuO現(xiàn)象：銅絲變黑。

　　6、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3

　　現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。

　　7、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O

　　現(xiàn)象：(1)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧。

　　8、紅(白)磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O5

　　現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

　　9、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO2現(xiàn)象：A、在純的氧氣中

　　發(fā)出明亮的藍(lán)紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　B、在空氣中燃燒

　　(1)發(fā)出淡藍(lán)色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

　　10、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO2

　　現(xiàn)象：(1)發(fā)出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

　　11、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO

　　12、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO(是吸熱的反應(yīng))

　　2、分解反應(yīng)：(1)定義：一變多 (2)基本形式：AB=A+B　　 2HgO===2Hg+O2

　　二、分解反應(yīng)：

　　17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　現(xiàn)象：(1)電極上有氣泡產(chǎn)生。H2：O2=2：1

　　正極產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃。

　　負(fù)極產(chǎn)生的氣體能在空氣中燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰

　　18、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

　　現(xiàn)象：綠色粉末變成黑色，試管內(nèi)壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。

　　19、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

　　20、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　21、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

　　現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復(fù)燃。

　　22、加熱氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑

　　23、鍛燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑(二氧化碳工業(yè)制法)

　　24、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

　　現(xiàn)象：石蕊試液由紅色變成紫色。

　　25、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　初中化學(xué)基本化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)二

　　3、置換反應(yīng)： (1)定義：一換一 (2)基本形式：A+BC=AC+B

　　酸與金屬反應(yīng)：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑　Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑　Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

　　鹽與金屬反應(yīng)：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　三、置換反應(yīng)：

　　(1)金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣(置換反應(yīng))

　　26、鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27、鎂和稀硫酸反應(yīng)：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　28、鋁和稀硫酸反應(yīng)：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　29、鋅和稀鹽酸反應(yīng)：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　30、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　31、鋁和稀鹽酸反應(yīng)：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　　26-31的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生。

　　32、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　33、鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　32-33的現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色。

　　(2)金屬單質(zhì) + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽

　　36、鐵與硫酸銅反應(yīng)：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

　　現(xiàn)象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色。

　　(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應(yīng))

　　40、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　現(xiàn)象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成無色。

　　41、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

　　現(xiàn)象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質(zhì)，溶液由無色變成藍(lán)色。

　　(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

　　38、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　39、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　25、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO △ Cu + H2O

　　現(xiàn)象：黑色粉末變成紅色，試管內(nèi)壁有水珠生成

　　34、鎂和氧化銅反應(yīng)：Mg+CuO Cu+MgO

　　35、氫氣與氧化鐵反應(yīng)：Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O

　　37、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

　　4、復(fù)分解反應(yīng)：(1)定義：相互交換(正價(jià)與正價(jià)交換)(2)基本形式：AB+CD=AD+CB

　　(3)實(shí)例：酸與堿反應(yīng)：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應(yīng)：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　堿(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　鹽(可溶)與鹽(可溶)反應(yīng)：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　復(fù)分解反應(yīng)的條件：滿足下列任意一個(gè)條件(1)有水生成　　(2)有氣體生成　(3)有沉淀生成

　　四、復(fù)分解反應(yīng)

　　1、堿性氧化物+酸→鹽+H2O

　　Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

　　2、堿+酸→鹽+H2O

　　Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

　　Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　3、酸+鹽→新鹽+新酸

　　CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

　　KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　5、鹽+堿→新鹽+新堿

　　CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　13、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。

　　14、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：

　　CO2 + H2O === H2CO3 現(xiàn)象：石蕊試液由紫色變成紅色。

　　注意： 酸性氧化物+水→酸

　　如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

　　15、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應(yīng)放出熱量)

　　注意： 堿性氧化物+水→堿

　　氧化鈉溶于水：Na2O + H2O =2NaOH

　　氧化鉀溶于水：K2O + H2O=2KOH

　　氧化鋇溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2

　　16、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點(diǎn)燃 2NaCl

　　17、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

　　初中化學(xué)基本化學(xué)反應(yīng)知識(shí)點(diǎn)三

　　五、其它反應(yīng)：

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：

　　CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。

　　(用澄清石灰水可以檢驗(yàn)CO2，也可以用CO2檢驗(yàn)石灰水)

　　2、氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

　　3、氫氧化鈣和三氧化硫反應(yīng)：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

　　4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(yīng)(除去二氧化硫)：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(yīng)(除去三氧化硫)：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　注意：1-6都是：酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O

　　現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

　　9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　現(xiàn)象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

　　10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　現(xiàn)象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應(yīng)原理)

　　11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高溫Fe+CO2

　　12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高溫3Fe+4CO2

　　13、光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2

　　14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 == 6CO2 + 6H2O