2018年高中化學(xué)離子方程式

　　高中學(xué)習(xí)化學(xué)，肯定接觸過(guò)離子方程式，而且還很重要。離子方程式，即用實(shí)際參加反應(yīng)的 離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來(lái)關(guān)于2018年高中化學(xué)離子方程式，希望對(duì)你有幫助!

　　2018年高中化學(xué)離子方程式一

　　1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：

　　2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O

　　CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

　　2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：

　　CO2+NaOH═NaHCO3

　　CO2+OH-═HCO3-

　　3、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫：

　　NaOH+SO2=NaHSO3

　　OH-+SO2═HSO3-

　　4、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：

　　Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

　　CO2+OH-═HCO3-

　　5、氨水中通入少量二氧化碳：

　　2NH3?H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

　　2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O

　　6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

　　Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

　　CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

　　8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：

　　Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

　　Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

　　9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

　　CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

　　CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

　　10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：

　　2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl

　　2Fe3++2I-═2Fe2++ I2

　　11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：

　　Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

　　2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+

　　12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：

　　3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl

　　3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

　　13、氯氣通入水中：

　　Cl2+H2O? HCl+HClO

　　Cl2+H2O? H++Cl-+HClO

　　14、氟氣通入水中：

　　2F2+2H2O=4HF+O2

　　2F2+2H2O═4HF+O2

　　15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

　　Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

　　Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O

　　16、FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng)：

　　6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

　　2Fe2++Cl2=2Fe3+ + Cl-

　　17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：

　　6FeBr2+6C12= 4FeCl3+2FeBr3+3Br2

　　2Fe2++2Br-+ 2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-

　　18、FeBr2溶液中通入過(guò)量Cl2：

　　2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

　　2Fe2++4Br-+ 3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

　　19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：

　　3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

　　3Cl2+2Fe2++4I-═2Fe3++2I2+6Cl-

　　20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

　　FeI2+Br2=FeBr2+I2

　　Br2+2I-═2Br-+ I2

　　21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：

　　6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

　　2Fe2++ Br2═2Fe3++2Br-

　　22、鈉與水反應(yīng)：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2H2O═2Na++2OH- +H2↑

　　2018年高中化學(xué)離子方程式二

　　23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：

　　2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

　　2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

　　24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：

　　2FeCl3+Fe═3FeCl2

　　2Fe3++Fe═3Fe2+

　　25、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

　　26、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：

　　NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

　　HS-+I2═S↓+2I-+H+

　　27、過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O═4Na++4OH- +O2↑

　　28、銅與濃硝酸反應(yīng)：

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　Cu+4H++2NO3-═Cu2++ 2NO2↑+2H2O

　　29、銅與稀硝酸反應(yīng)：

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++ 2NO↑+ 4H2O

　　30、稀硝酸除銀鏡：

　　3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　3Ag+4H++NO3-═3Ag++ NO↑+ 2H2O

　　31、稀硝酸與過(guò)量的鐵屑反應(yīng)：

　　3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Fe+8H++2NO3—═3Fe2++2NO↑+4H2O

　　32、FeS和稀硝酸反應(yīng)：

　　FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

　　FeS+4H++2NO3-═Fe3++NO↑+S↓+2H2O

　　33、醋酸加入氨水：

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++H2O

　　34、氫氧化鎂加入醋酸：

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO-+Mg2++2H2O

　　2018年高中化學(xué)離子方程式三

　　35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

　　CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

　　36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

　　CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

　　CH3COOH十HCO3-═CH3COO-+CO2↑+H2O

　　37、在硫酸銅溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液:

　　CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　Cu2++SO42-+Ba2++2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：

　　MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

　　Mg2+ +Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

　　(因?yàn)槭胰槭菓覞嵋?，離子方程式不拆。因?yàn)榉磻?yīng)物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫(huà)沉淀符號(hào)。)

　　39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

　　40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

　　Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

　　41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

　　Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+H2O+CO32-

　　42、碳酸氫鎂溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水：

　　Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

　　Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-═Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+ 2H2O

　　43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

　　Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　Mg2++2HCO3-+Ba2++2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　44、向碳酸氫鎂溶液中加人過(guò)量氫氧化鈉：

　　Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

　　Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2H2O+CO32-

　　45、NH4HCO3溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)：

　　NH4HCO3+2NaOH(過(guò)量)═Na2CO3+NH3↑+2H2O

　　NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+2H2O+NH3↑

　　46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

　　NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

　　NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

　　NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

　　NH4++HSO3-+2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

　　49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

　　2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

　　2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

　　50、硝酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水：

　　Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

　　Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

　　51、明礬溶液中加入過(guò)量的氨水：

　　2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

　　Al3++3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4+

　　52、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

　　6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

　　3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　53、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：

　　CaCO3+ 2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+ H2O

　　54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:

　　Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

　　S2-+2H+═H2S↑

　　55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):

　　Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

　　HCO3-+H+═CO2↑+H2O

　　56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：

　　Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

　　CO32-+H+═HCO3-

　　57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：

　　Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

　　CO32-+CH3COOH═CH3COO-+HCO3-

　　58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

　　2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

　　[Al(OH4]-+H+═Al(OH)3↓+H2O

　　59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

　　AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

　　Al3++3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

　　60、硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液：

　　2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

　　2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O

　　61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

　　5NaNO2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5NaNO3+K2SO4+3H2O

　　2MnO4-+5NO2-+ 6H+═2Mn2++ 5NO3-+ 3H2O

　　62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：

　　CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

　　Cu2++ H2S═CuS↓+2H+

　　63、Na2CO3的水解：

　　Na2CO3+H2O? NaHCO3+NaOH

　　CO32-+H2O?HCO3-+OH-

　　64、硫氫化鈉的水解：

　　NaHS+H2O?H2S+NaOH

　　HS-+ H2O?H2S+OH-

　　65、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3HCl

　　Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+ 3H+

　　66、電解飽和食鹽水：

　　2NaCl+2H2OC12↑+H2↑+2NaOH

　　2Cl-+2H2OC12↑+H2↑+2OH-

　　67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：

　　2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4

　　2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+

　　2018年高中化學(xué)離子方程式試題

　　1、下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()

　　A.向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全：

　　Ba2++ 2OH-+ NH4++ H++ SO42-=BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O

　　B.碳酸鈣溶于醋酸：

　　CaCO3+ 2H+=Ca2++ CO2↑+ H2O

　　C.向硅酸鈉溶液中通入過(guò)量的CO2：

　　SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3↓+ CO32-

　　D.澄清石灰水與過(guò)量小蘇打溶液混合：

　　Ca2++ OH-+HCO3-== CaCO3↓+H2O

　　【答案】A

　　【解析】A、剛好沉淀完全，NH4HSO4與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:1，離子方程式為：Ba2++ 2OH-+ NH4++ H++ SO42-= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2O，正確;B、醋酸為弱酸，應(yīng)用CH3COOH表示，錯(cuò)誤;C、CO2過(guò)量，應(yīng)生成HCO3￣，錯(cuò)誤;D、過(guò)量小蘇打使Ca(OH)2中OH￣完全反應(yīng)：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32￣，錯(cuò)誤。

　　【考點(diǎn)】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。

　　2、下列離子方程式錯(cuò)誤的是( )

　　A.明礬溶液中滴入過(guò)量氨水：

　　Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+

　　B.碳酸鋇中加入稀硝酸：

　　BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O

　　C.偏鋁酸鈉溶液中加入過(guò)量鹽酸：

　　AlO2-+4H+=Al3++2H2O

　　D.碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：

　　HCO3-+OH-=CO32-+H2O

　　【答案】D

　　【解析】本題考查考生對(duì)于離子方程式的正誤判斷，采用正向思維，對(duì)每一個(gè)離子方程式進(jìn)行分析。明礬溶液滴入過(guò)量氨水中，雖然氨水過(guò)量，但Al(OH)3不溶于弱堿溶液;BaCO3中加入稀硝酸，屬于強(qiáng)酸制弱酸;NaAlO2溶液中加入過(guò)量鹽酸，產(chǎn)生的Al(OH)3溶于鹽酸，故最終產(chǎn)物是Al3+和H2O;NH4HCO3與過(guò)量NaOH反應(yīng)，應(yīng)同時(shí)考慮NH4+、OH-反應(yīng)生成NH3和H2O;故只有D錯(cuò)誤。

　　【考點(diǎn)】考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)。