最新高考化學(xué)的易錯知識點總結(jié)

　　為什么考試會失分?那是因為你對化學(xué)的易錯點沒有注意?；瘜W(xué)題的陷阱很多，稍不留神就會出錯。那易錯知識點還能歸納起來，考前看一看，加深印象，避免出錯。下面由學(xué)習(xí)啦小編為大家提供關(guān)于最新高考化學(xué)的易錯知識點總結(jié)，希望對大家有幫助!

　　化學(xué)的易錯知識點一

　　常錯點1 錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。

　　辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

　　堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3是兩性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

　　常錯點2 錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。

　　辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。

　　常錯點3 錯誤地認(rèn)為有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。

　　辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。

　　常錯點4 錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。

　　辨析 同種元素的不同單質(zhì)(如O2和O3、金剛石和石墨)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。

　　常錯點5 錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·mol-1

　　辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1 mol氣體在一定條件下占有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L

　　常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。

　　辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4 L·mol-1

　　常錯點7 在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。

　　辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。

　　常錯點8 在進行溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，忽視溶液體積的單位。

　　辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是mol·L-1，溶液密度的單位是g·cm-3，在進行換算時，易忽視體積單位的不一致。

　　常錯點9 由于SO2、CO2、NH3、Cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ?，因此錯誤地認(rèn)為SO2、CO2、NH3、Cl2等屬于電解質(zhì)。

　　辨析 (1)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

　　(2)電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如SO2、CO2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)щ姡且驗樗鼈兣c水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。

　　常錯點10 錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)為強電解質(zhì)。

　　辨析 電解質(zhì)的強弱與溶液的導(dǎo)電性強弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強弱與其電離程度的大小有關(guān)。

　　常錯點11 錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強;還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強。

　　辨析氧化性的強弱是指得電子的難易程度，越容易得電子即氧化性越強，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。

　　常錯點12 錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。

　　辨析同種元素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O，此反應(yīng)中H2SO4表現(xiàn)強酸性。

　　常錯點13 錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。

　　辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1(1)H原子中就不含有中子。

　　常錯點14 錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。

　　辨析(1)同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素(原子)，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。

　　(2)但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。

　　常錯點15 錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。

　　辨析最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元素。

　　常錯點16 錯誤地認(rèn)為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電吸引作用。

　　辨析 離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的(平衡)結(jié)果。

　　常錯點17 錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。

　　辨析(1)只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物;

　　(2)離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2O2中含有非極性共價鍵，NaOH中含有極性共價鍵。

　　常錯點18 錯誤地認(rèn)為增大壓強一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。

　　辨析(1)對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強反應(yīng)速率不變。

　　(2)對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變，故反應(yīng)速率不變。

　　(3)壓強對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。

　　常錯點19 錯誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。

　　辨析平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。

　　常錯點20 錯誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進行。

　　辨析 反應(yīng)能否自發(fā)進行的判據(jù)是ΔG=ΔH-TΔS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進行的方向是不準(zhǔn)確的。

　　化學(xué)的易錯知識點二

　　常錯點21 錯誤認(rèn)為任何情況下，c(H+)和c(OH-)都可以通過KW=1×10-14進行換算。

　　辨析KW與溫度有關(guān)，25 ℃時KW=1×10-14，但溫度變化時KW變化，c(H+)和c(OH-)不能再通過KW=1×10-14進行換算。

　　常錯點22 錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c(OH-)和c(H+)也不相等。

　　辨析 由水的電離方程式H2O==OH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c(OH-)和c(H+)總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。

　　常錯點23 酸、堿、鹽溶液中，c(OH-)或c(H+)的來源混淆。

　　辨析(1)酸溶液中，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液;

　　堿溶液中，c(H+)水電離=c(H+)溶液。

　　(2)鹽溶液中，若為強酸弱堿鹽，c(H+)水電離=c(H+)溶液;

　　若為強堿弱酸鹽，c(OH-)水電離=c(OH-)溶液。

　　常錯點24 錯誤認(rèn)為只要Ksp越大，其溶解度就會越大。

　　辨析 Ksp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用Ksp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要計算其具體的溶解度才能比較。

　　常錯點25 錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。

　　辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。

　　如在Mg—Al—稀H2SO4組成的原電池中，Mg為負(fù)極，而在Mg—Al—NaOH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因為Al可與NaOH溶液反應(yīng)，Mg不與NaOH溶液反應(yīng)。

　　常錯點26 在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。

　　辨析 電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，OH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。

　　常錯點27 錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2O2，在適量或少量氧氣中燃燒生成Na2O

　　辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2O，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2O2

　　常錯點28 錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。

　　辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進一步進行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。

　　常錯點29 錯誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。

　　辨析 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目無關(guān)，即與化合價無關(guān)。

　　常錯點30 錯誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　常錯點31 錯誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

　　辨析 雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

　　常錯點32 錯誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

　　辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

　　常錯點33 錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

　　辨析 苯酚的電離能力雖比碳酸弱，但卻比碳酸氫根離子強，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

　　常錯點34 錯誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

　　辨析 苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

　　常錯點35 錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛。

　　辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。

　　常錯點36 錯誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。

　　辨析 高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。

　　常錯點37使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。

　　辨析 用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1)。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

　　常錯點38 使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaOH固體時，誤將藥品放在紙上。

　　辨析 用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右碼。稱量NaOH固體時，應(yīng)將NaOH放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi)。

　　常錯點39混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時，將誤差分析錯誤。

　　辨析 量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大，滴定管的“0”刻度在上端，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤，誤差相反。

　　常錯點40混淆試紙的使用要求，測pH時誤將pH試紙用蒸餾水潤濕。

　　辨析使用石蕊試紙、淀粉KI試紙時要先用蒸

　　化學(xué)的易錯知識點三

　　1、誤認(rèn)為有機物均易燃燒。

　　如四氯化碳不易燃燒，而且是高效滅火劑。

　　2、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。

　　因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

　　3、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。

　　新戊烷是例外，沸點9.5℃，氣體。

　　4、誤認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。

　　乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。

　　5、誤認(rèn)為雙鍵鍵能小，不穩(wěn)定，易斷裂。

　　其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件。

　　6、誤認(rèn)為烯烴均能使溴水褪色。

　　如癸烯加入溴水中并不能使其褪色，但加入溴的四氯化碳溶液時卻能使其褪色。因為烴鏈越長越難溶于溴水中與溴接觸。

　　7、誤認(rèn)為聚乙烯是純凈物。

　　聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定。

　　8、誤認(rèn)為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。

　　大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多。

　　9、誤認(rèn)為塊狀碳化鈣與水反應(yīng)可制乙炔，不需加熱，可用啟普發(fā)生器。

　　由于電石和水反應(yīng)的速度很快，不易控制，同時放出大量的熱，反應(yīng)中產(chǎn)生的糊狀物還可能堵塞球形漏斗與底部容器之間的空隙，故不能用啟普發(fā)生器。

　　10、誤認(rèn)為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代。

　　苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷。

　　11、誤認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。

　　雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

　　12、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

　　甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。

　　13、誤認(rèn)為石油分餾后得到的餾分為純凈物。

　　分餾產(chǎn)物是一定沸點范圍內(nèi)的餾分，因為混合物。

　　14、誤認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。

　　直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別。

　　15、誤認(rèn)為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

　　16、誤認(rèn)為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類。

　　17、誤認(rèn)為苯酚是固體，常溫下在水中溶解度不大，故大量苯酚從水中析出時產(chǎn)生沉淀，可用過濾的方法分離。

　　苯酚與水能行成特殊的兩相混合物，大量苯酚在水中析出時，將出現(xiàn)分層現(xiàn)象，下層是苯酚中溶有少量的水的溶液，上層相反，故應(yīng)用分液的方法分離苯酚。

　　18、誤認(rèn)為乙醇是液體，而苯酚是固體，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。

　　固體苯酚雖不與鈉反應(yīng)，但將苯酚熔化，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈。

　　19、誤認(rèn)為苯酚的酸性比碳酸弱，碳酸只能使紫色石蕊試液微微變紅，于是斷定苯酚一定不能使指示劑變色。

　　“酸性強弱”≠“酸度大小”。飽和苯酚溶液比飽和碳酸的濃度大，故濃度較大的苯酚溶液能使石蕊試液變紅。

　　20、誤認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

　　苯酚的電離程度雖比碳酸小，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

　　化學(xué)的易錯知識點四

　　21、誤認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。

　　苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。

　　22、誤認(rèn)為苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，甲苯與硝酸生成TNT，故推斷工業(yè)制取苦味酸(三硝基苯酚)是通過苯酚的直接硝化制得的。

　　此推斷忽視了苯酚易被氧化的性質(zhì)。當(dāng)向苯酚中加入濃硝酸時，大部分苯酚被硝酸氧化，產(chǎn)率極低。工業(yè)上一般是由二硝基氯苯經(jīng)先硝化再水解制得苦味酸。

　　23、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。

　　酚類也能形成對應(yīng)的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相對于醇而言，酚成酯較困難，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯。

　　24、誤認(rèn)為醇一定可發(fā)生去氫氧化。

　　本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化，如新戊醇。

　　25、誤認(rèn)為飽和一元醇被氧化一定生成醛。

　　當(dāng)羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇。

　　26、誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

　　甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

　　27、誤認(rèn)為酸與醇反應(yīng)生成的有機物一定是酯。

　　乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴，不是酯。

　　28、誤認(rèn)為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。

　　乙醇與硝酸等無機酸反應(yīng)，一般是醇去羥基酸去氫。

　　29、誤認(rèn)為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸，都能使石蕊變紅。

　　硬脂酸不能使石蕊變紅。

　　30、誤認(rèn)為能使有機物分子中引進硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng)。

　　乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯。

　　31、誤認(rèn)為最簡式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物是同分異構(gòu)體。

　　例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

　　32、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物一定是同分異構(gòu)體。

　　例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不是同分異構(gòu)體。

　　33、誤認(rèn)為相對分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機物一定是同分異構(gòu)體。

　　例：乙醇和甲酸。

　　34、誤認(rèn)為分子組成相差一個或幾個CH2原子團的物質(zhì)一定是同系物。

　　例：乙烯與環(huán)丙烷。

　　35、誤認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛或一定含有醛基。

　　葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它是多羥基酮，不含醛基。