學霸之所以成為學霸是因為有自己的學習方法，計即使面對化學這樣難的科目也學得得心應(yīng)手。以下是學習啦小編分享給大家的高中學霸學化學的方法，希望可以幫到你!

　　高中學霸學化學的方法

　　一、緊靠課本，掌握基本概念和基本理論。

　　基本概念和基本理論是高中化學的重要內(nèi)容，在高考中占有很大的比重。如何學習基本概念和基本理論是困擾同學們的一大問題。很多同學經(jīng)常由于對某個概念記憶不準確，或者理解不清楚在考試中失分?？荚囃昀蠋煱l(fā)下來試卷后，不少同學會說這個概念我會，就是當時馬虎了，但以后遇到類似的概念問題還是模棱兩可。實際上，其原因并不是馬虎那么簡單，而是對概念認識得不準確，理解得不深刻造成的。

　　因此，我們一定要緊靠課本，對基本概念要清晰，對基本理論要靈活運用。高中化學的基礎(chǔ)是無機。元素周期表是高中化學最重要的知識網(wǎng)絡(luò)，一定要背得滾瓜爛熟，真正做到“心中有表(元素周期表)”。這樣，任意指出一種元素在周期表中的位置，就能推出它的性質(zhì)，包括金屬性非金屬性、氧化物的類別、最高氧化物水化物的酸堿性，與其他元素性質(zhì)的比較等。同樣，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，也可推斷出該元素在周期表中的位置。

　　我們該如何學習和掌握基本概念呢?

　　(1)學習一個新概念時，我們可以首先從它的定義人手分析它的研究對象和本質(zhì)特征，得到初步認識。

　　(2)再通過分析習題或考試題發(fā)現(xiàn)題目中對這一概念的考查角度，深入理解這個概念。

　　(3)然后將一些重要的概念的定義修改成方便自己理解的定義。比如對電解質(zhì)這一概念，我們可以這樣學習：先看教材中電解質(zhì)的定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。從這個定義中我們可以知道電解質(zhì)研究的對象是化合物。像鐵等單質(zhì)，雖可以導電，但不是電解質(zhì)，還有能導電的稀硫酸溶液等是混合物，也不是電解質(zhì)。

　　還要注意電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，如氯化鈉固體雖不導電，但氯化鈉溶于水或熔融時都可以導電，因此氯化鈉是電解質(zhì)。而且應(yīng)注意是該種物質(zhì)溶于水，不是它與水發(fā)生反應(yīng)，如二氧化碳溶于水可以導電，但這是它和水反應(yīng)生成的碳酸可以導電，所以二氧化碳不是電解質(zhì)，碳酸是電解質(zhì)。

　　然后再學習電解質(zhì)的分類，注意理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義。這樣學習基本上就能把握住電解質(zhì)這一基本概念。此外，有些化學概念易混淆，同學們應(yīng)有意識地進行對比，通過自學找出其相同點和不同點。如同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異型體、同種物質(zhì)，再如裂化和裂解、結(jié)晶、結(jié)晶水合物等，它們之間有相同之處，不反復對比，便易混易錯。

　　對基本理論也要認真掌握。如高二的《化學平衡》及《電離平衡》是高中化學重要的基礎(chǔ)，也是重點與難點。學好這兩章才能更好地培養(yǎng)自己分析問題和解決問題的能力，體會學習化學理論的重要性，更好地運用化學理論理解和掌握中學化學知識，并解決或解釋一些簡單的化工生產(chǎn)和日常生活中的實際問題。

　　二、認真觀察，積極動手，培養(yǎng)自己的實驗探索能力。

　　化學是以實驗為基礎(chǔ)的，在化學學習中必須重視實驗，認真觀察，根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論，從而掌握化學知識。首先，要明確實驗目的，確定實驗觀察的重點，抓住本質(zhì)的現(xiàn)象，才能有效地觀察，有效地學習。

　　其次，要明確觀察的要素和程序，全面、有序地進行觀察。

　　再次，要積極動手實驗。親自動手實驗不僅能培養(yǎng)我們的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。動手實驗比只看老師做和自己硬記要掌握得快且牢固得多。

　　最后，還要對實驗進行思考和分析，才能提高自己的實驗探索能力。如對原電池的學生實驗1，可觀察分析銅鋅硫酸銅原電池的工作現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題——簡單原電池不能產(chǎn)生穩(wěn)定的電流、負極鋅片上有黑色物質(zhì)析出、抖動黑色物質(zhì)脫落后電流會增強。然后思考：為什么會產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象?聯(lián)系已有知識，通過分析可找到產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因：鋅片不純、鋅片與電解質(zhì)溶液直接接觸發(fā)生置換反應(yīng)等。進而探索改進方法。

　　此外，我們還要學會歸納，對所學知識網(wǎng)絡(luò)化，形成自己完整的知識結(jié)構(gòu)，并及時復習，加強練習，理論聯(lián)系實際，才能學好化學，用好化學。

　　高中化學獲取高分的秘訣

　　1、重視課本知識，多思多問。

　　許多學生對課本不屑一顧，說課本內(nèi)容簡單，喜歡狂買參考書，甚至也跟風似地買競賽書、大學課本，實際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。

　　比如高一必修2，甲烷和氯氣的取代反應(yīng)，學生覺得簡單，可是有幾個學生會去想：溴、碘單質(zhì)會不會與之發(fā)生取代反應(yīng)呢?反應(yīng)的條件是什么?

　　再比如說，學生都知道乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，可有幾個學生想過：這能不能叫置換反應(yīng)?為什么用無水乙醇不用酒精?反應(yīng)后還生成乙醇鈉，它有什么性質(zhì)(實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應(yīng)類似酸、水與鈉的反應(yīng)，這對我們有什么啟示呢(參加競賽的學生應(yīng)該去研究一下這個問題：乙醇電離，是廣義的酸)?

　　乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色，那產(chǎn)物什么(這個明白了，也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應(yīng)產(chǎn)物也一樣嗎?為什么用酸性高錳酸鉀，而不是中性、堿性?

　　2、重視基本的化學原理和規(guī)律。

　　先說句題外話，物理、化學都是自然科學，它們一定是遵從自然規(guī)律的，而規(guī)律前人早已總結(jié)，比如道家學說。表象千變?nèi)f化，但規(guī)律是一般性地、相對簡單和易于掌握的。舉個最典型的也是讓高中學生最頭痛的例子——化學平衡，平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是高中化學一大難點，再加上高二學化學反應(yīng)原理，還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等，幾者綜合起來，許多學生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關(guān)鍵因素就是老子的一句話“損有余而補不足”。如果不學著積極深入地思考，只能是舍本逐末，成為各種表象和海量題目的奴隸。

　　3、注重實驗。

　　從原理到操作再到改進，要逐漸發(fā)揮自己的創(chuàng)造力。不論明年新課改怎么考，這幾年高考的主旨思想一定不會變——由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)變!你會背書我也會，思考創(chuàng)造才可貴!

　　4、重視反應(yīng)過程和實質(zhì)。

　　在此分為兩點(但不是說二者相互獨立)：

　　一是反應(yīng)過程，高中化學涉及到一些半定量的反應(yīng)，比如鋁離子與NaOH的反應(yīng)，包括北大自主招生考的大蘇打的相關(guān)反應(yīng)，均是量變引起質(zhì)變，量的關(guān)系可能就是解決問題的關(guān)鍵，因此找出臨界點就至關(guān)重要。

　　再一個是反應(yīng)實質(zhì)，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。在見到一個反應(yīng)方程式時，不要急著去背誦，而是觀察產(chǎn)物和反應(yīng)物，在自己的知識范圍內(nèi)(各元素原子結(jié)構(gòu)、金屬或非金屬性、化合價、化學鍵等總是會的)去思考。我特別傾向于在學生學習氧化還原、周期律及電化學時寫出反應(yīng)物，讓學生自己應(yīng)用已知概念、規(guī)律去推產(chǎn)物，不會不對不要緊，關(guān)鍵是自己要思考。PS：比較遺憾的是北京高中化學選修沒選《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》這本書，學生與本質(zhì)擦肩而過。

　　5、重視自學和總結(jié)。

　　到了高二，優(yōu)秀學生往往能在知識層次甚至思維方式上超過老師，老師的教學對于學生來說更多的是經(jīng)驗性的引導。所以，學生自己要學會上網(wǎng)、到圖書館查資料，在平時學習過程中，通過題目主動記憶一些反應(yīng)、現(xiàn)象、科普等，這比專門買本書背要簡單得多。

　　從應(yīng)試層面來說，平時做題，一定要注重自己總結(jié)“母題”，把題目“模型化、公式化”，也即教師行話里的“培養(yǎng)學生的化學意識”。各科均適用，包括英語、語代，均有規(guī)律可循。就得原來聽一位老教師說，高中數(shù)學其實就是不到二十個母題，把這若干個母題掌握了，剩下的只是靈活應(yīng)對它們的變式與綜合。

　　高中化學答題技巧

　　1、排列順序時，分清是“由大到小”還是“由小到大”，類似的：“由強到弱”、“由高到低”等等。

　　2、書寫化學方程式時，分清是 “”還是“”，如一種鹽水解方程式一定用“”不能用“ = ”，其產(chǎn)物也不能標“↓”或“↑”，弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能 用“=”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解：不能一步寫成和或漏寫可逆符號;

　　3、別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。

　　4、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是“g”，卻不寫出，“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位，卻加上“g”或 “g·mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g·mol-1)卻不寫單位，阿伏加德羅常數(shù)單位是“mol-1” 而未寫，失分。

　　5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學式，要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不看清，張冠李戴。要求 寫離子方程式而錯寫成化學方程式。書寫電子式時，共價化合物忘了未成對電子，離子化合物中的陰離子與原子團離子忘了加中括號;元素符號和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡 式和分子式、化學方程式和結(jié)構(gòu)簡式不要混淆。

　　6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。

　　7、273℃與273K不注意區(qū)分，是“標況”還是“非標況”，是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的 適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

　　8、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”，你卻只求了每份中的有關(guān) 量。

　　9、請注意選擇題“正確的是”，“錯誤的是”兩種不同要求。請注意，做的正確，填卡時卻完全填反了，要十分警惕這種情況發(fā)生。

　　10、求“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的物質(zhì)的量”、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚，失分。

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