高中學霸怎樣學化學的有哪些方法
學霸之所以成為學霸是因為有自己的學習方法,計即使面對化學這樣難的科目也學得得心應(yīng)手。以下是學習啦小編分享給大家的高中學霸學化學的方法,希望可以幫到你!
高中學霸學化學的方法
一、緊靠課本,掌握基本概念和基本理論。
基本概念和基本理論是高中化學的重要內(nèi)容,在高考中占有很大的比重。如何學習基本概念和基本理論是困擾同學們的一大問題。很多同學經(jīng)常由于對某個概念記憶不準確,或者理解不清楚在考試中失分??荚囃昀蠋煱l(fā)下來試卷后,不少同學會說這個概念我會,就是當時馬虎了,但以后遇到類似的概念問題還是模棱兩可。實際上,其原因并不是馬虎那么簡單,而是對概念認識得不準確,理解得不深刻造成的。
因此,我們一定要緊靠課本,對基本概念要清晰,對基本理論要靈活運用。高中化學的基礎(chǔ)是無機。元素周期表是高中化學最重要的知識網(wǎng)絡(luò),一定要背得滾瓜爛熟,真正做到“心中有表(元素周期表)”。這樣,任意指出一種元素在周期表中的位置,就能推出它的性質(zhì),包括金屬性非金屬性、氧化物的類別、最高氧化物水化物的酸堿性,與其他元素性質(zhì)的比較等。同樣,根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì),也可推斷出該元素在周期表中的位置。
我們該如何學習和掌握基本概念呢?
(1)學習一個新概念時,我們可以首先從它的定義人手分析它的研究對象和本質(zhì)特征,得到初步認識。
(2)再通過分析習題或考試題發(fā)現(xiàn)題目中對這一概念的考查角度,深入理解這個概念。
(3)然后將一些重要的概念的定義修改成方便自己理解的定義。比如對電解質(zhì)這一概念,我們可以這樣學習:先看教材中電解質(zhì)的定義:在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。從這個定義中我們可以知道電解質(zhì)研究的對象是化合物。像鐵等單質(zhì),雖可以導電,但不是電解質(zhì),還有能導電的稀硫酸溶液等是混合物,也不是電解質(zhì)。
還要注意電解質(zhì)指的是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,如氯化鈉固體雖不導電,但氯化鈉溶于水或熔融時都可以導電,因此氯化鈉是電解質(zhì)。而且應(yīng)注意是該種物質(zhì)溶于水,不是它與水發(fā)生反應(yīng),如二氧化碳溶于水可以導電,但這是它和水反應(yīng)生成的碳酸可以導電,所以二氧化碳不是電解質(zhì),碳酸是電解質(zhì)。
然后再學習電解質(zhì)的分類,注意理解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的定義。這樣學習基本上就能把握住電解質(zhì)這一基本概念。此外,有些化學概念易混淆,同學們應(yīng)有意識地進行對比,通過自學找出其相同點和不同點。如同系物、同分異構(gòu)體、同位素、同素異型體、同種物質(zhì),再如裂化和裂解、結(jié)晶、結(jié)晶水合物等,它們之間有相同之處,不反復對比,便易混易錯。
對基本理論也要認真掌握。如高二的《化學平衡》及《電離平衡》是高中化學重要的基礎(chǔ),也是重點與難點。學好這兩章才能更好地培養(yǎng)自己分析問題和解決問題的能力,體會學習化學理論的重要性,更好地運用化學理論理解和掌握中學化學知識,并解決或解釋一些簡單的化工生產(chǎn)和日常生活中的實際問題。
二、認真觀察,積極動手,培養(yǎng)自己的實驗探索能力。
化學是以實驗為基礎(chǔ)的,在化學學習中必須重視實驗,認真觀察,根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論,從而掌握化學知識。首先,要明確實驗?zāi)康模_定實驗觀察的重點,抓住本質(zhì)的現(xiàn)象,才能有效地觀察,有效地學習。
其次,要明確觀察的要素和程序,全面、有序地進行觀察。
再次,要積極動手實驗。親自動手實驗不僅能培養(yǎng)我們的動手能力,而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固,成倍提高學習效率。動手實驗比只看老師做和自己硬記要掌握得快且牢固得多。
最后,還要對實驗進行思考和分析,才能提高自己的實驗探索能力。如對原電池的學生實驗1,可觀察分析銅鋅硫酸銅原電池的工作現(xiàn)象,發(fā)現(xiàn)問題——簡單原電池不能產(chǎn)生穩(wěn)定的電流、負極鋅片上有黑色物質(zhì)析出、抖動黑色物質(zhì)脫落后電流會增強。然后思考:為什么會產(chǎn)生這樣的現(xiàn)象?聯(lián)系已有知識,通過分析可找到產(chǎn)生這些現(xiàn)象的原因:鋅片不純、鋅片與電解質(zhì)溶液直接接觸發(fā)生置換反應(yīng)等。進而探索改進方法。
此外,我們還要學會歸納,對所學知識網(wǎng)絡(luò)化,形成自己完整的知識結(jié)構(gòu),并及時復習,加強練習,理論聯(lián)系實際,才能學好化學,用好化學。
高中化學獲取高分的秘訣
1、重視課本知識,多思多問。
許多學生對課本不屑一顧,說課本內(nèi)容簡單,喜歡狂買參考書,甚至也跟風似地買競賽書、大學課本,實際我們課本中未明代指出但需要思考的問題就不少。
比如高一必修2,甲烷和氯氣的取代反應(yīng),學生覺得簡單,可是有幾個學生會去想:溴、碘單質(zhì)會不會與之發(fā)生取代反應(yīng)呢?反應(yīng)的條件是什么?
再比如說,學生都知道乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣,可有幾個學生想過:這能不能叫置換反應(yīng)?為什么用無水乙醇不用酒精?反應(yīng)后還生成乙醇鈉,它有什么性質(zhì)(實際上不用酒精的另一個原因就是乙醇鈉引起的)?乙醇和鈉反應(yīng)類似酸、水與鈉的反應(yīng),這對我們有什么啟示呢(參加競賽的學生應(yīng)該去研究一下這個問題:乙醇電離,是廣義的酸)?
乙烯能使紫色的酸性高錳酸鉀褪色,那產(chǎn)物什么(這個明白了,也就知道為什么乙烯中混有乙烷只能用溴水不能用酸性高錳酸鉀了)?乙烯的同系物與之反應(yīng)產(chǎn)物也一樣嗎?為什么用酸性高錳酸鉀,而不是中性、堿性?
2、重視基本的化學原理和規(guī)律。
先說句題外話,物理、化學都是自然科學,它們一定是遵從自然規(guī)律的,而規(guī)律前人早已總結(jié),比如道家學說。表象千變?nèi)f化,但規(guī)律是一般性地、相對簡單和易于掌握的。舉個最典型的也是讓高中學生最頭痛的例子——化學平衡,平衡影響因素、平衡移動原理等方面的單一、綜合考察是高中化學一大難點,再加上高二學化學反應(yīng)原理,還有水的電離平衡、鹽類水解平衡及計算等,幾者綜合起來,許多學生望而生畏。實際上所有知識點、問題的關(guān)鍵因素就是老子的一句話“損有余而補不足”。如果不學著積極深入地思考,只能是舍本逐末,成為各種表象和海量題目的奴隸。
3、注重實驗。
從原理到操作再到改進,要逐漸發(fā)揮自己的創(chuàng)造力。不論明年新課改怎么考,這幾年高考的主旨思想一定不會變——由知識立意向能力立意轉(zhuǎn)變!你會背書我也會,思考創(chuàng)造才可貴!
4、重視反應(yīng)過程和實質(zhì)。
在此分為兩點(但不是說二者相互獨立):
一是反應(yīng)過程,高中化學涉及到一些半定量的反應(yīng),比如鋁離子與NaOH的反應(yīng),包括北大自主招生考的大蘇打的相關(guān)反應(yīng),均是量變引起質(zhì)變,量的關(guān)系可能就是解決問題的關(guān)鍵,因此找出臨界點就至關(guān)重要。
再一個是反應(yīng)實質(zhì),結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。在見到一個反應(yīng)方程式時,不要急著去背誦,而是觀察產(chǎn)物和反應(yīng)物,在自己的知識范圍內(nèi)(各元素原子結(jié)構(gòu)、金屬或非金屬性、化合價、化學鍵等總是會的)去思考。我特別傾向于在學生學習氧化還原、周期律及電化學時寫出反應(yīng)物,讓學生自己應(yīng)用已知概念、規(guī)律去推產(chǎn)物,不會不對不要緊,關(guān)鍵是自己要思考。PS:比較遺憾的是北京高中化學選修沒選《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》這本書,學生與本質(zhì)擦肩而過。
5、重視自學和總結(jié)。
到了高二,優(yōu)秀學生往往能在知識層次甚至思維方式上超過老師,老師的教學對于學生來說更多的是經(jīng)驗性的引導。所以,學生自己要學會上網(wǎng)、到圖書館查資料,在平時學習過程中,通過題目主動記憶一些反應(yīng)、現(xiàn)象、科普等,這比專門買本書背要簡單得多。
從應(yīng)試層面來說,平時做題,一定要注重自己總結(jié)“母題”,把題目“模型化、公式化”,也即教師行話里的“培養(yǎng)學生的化學意識”。各科均適用,包括英語、語代,均有規(guī)律可循。就得原來聽一位老教師說,高中數(shù)學其實就是不到二十個母題,把這若干個母題掌握了,剩下的只是靈活應(yīng)對它們的變式與綜合。
高中化學答題技巧
1、排列順序時,分清是“由大到小”還是“由小到大”,類似的:“由強到弱”、“由高到低”等等。
2、書寫化學方程式時,分清是 “”還是“”,如一種鹽水解方程式一定用“”不能用“ = ”,其產(chǎn)物也不能標“↓”或“↑”,弱酸、弱堿的電離一定要用“”不能 用“=”。多元弱酸電離、多元弱酸根離子水解:不能一步寫成和或漏寫可逆符號;
3、別忽視題干中 “混合物”、“化合物”、“單質(zhì)”等限制條件。
4、有單位的要寫單位,沒有單位的就不要寫了。如“溶解度”單位是“g”,卻不寫出,“相對分子質(zhì)量”、“相對原子質(zhì)量”無單位,卻加上“g”或 “g·mol-1”。摩爾質(zhì)量有單位(g·mol-1)卻不寫單位,阿伏加德羅常數(shù)單位是“mol-1” 而未寫,失分。
5、要求寫“名稱”卻寫分子式或其他化學式,要求寫分子式或結(jié)構(gòu)式卻寫名稱。電子式、原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式不看清,張冠李戴。要求 寫離子方程式而錯寫成化學方程式。書寫電子式時,共價化合物忘了未成對電子,離子化合物中的陰離子與原子團離子忘了加中括號;元素符號和元素名稱、結(jié)構(gòu)簡 式和分子式、化學方程式和結(jié)構(gòu)簡式不要混淆。
6、所有的稀有氣體都是單原子分子而誤認為雙原子分子。
7、273℃與273K不注意區(qū)分,是“標況”還是“非標況”,是“氣態(tài)”還是“液態(tài)”“固態(tài)”不分清楚。22.4L.mol-1的 適用條件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物質(zhì)的狀態(tài)。區(qū)分液態(tài)氯化氫和鹽酸,液氨和氨水,液氯和氯水。
8、計算題中往往出現(xiàn)“將樣品分為兩等份”(或“從1000mL溶液中取出50mL”),最后求的是“原樣品中的有關(guān)的量”,你卻只求了每份中的有關(guān) 量。
9、請注意選擇題“正確的是”,“錯誤的是”兩種不同要求。請注意,做的正確,填卡時卻完全填反了,要十分警惕這種情況發(fā)生。
10、求“物質(zhì)的質(zhì)量”與“物質(zhì)的物質(zhì)的量”、求氣體的“體積分數(shù)”與“質(zhì)量分數(shù)”不看清楚,失分。
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