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關(guān)于化學(xué)的實(shí)驗(yàn)工作報(bào)告完整版

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關(guān)于化學(xué)的實(shí)驗(yàn)工作報(bào)告完整版5篇

化學(xué)(chemistry)是自然科學(xué)的一種?;瘜W(xué)是主要在分子、原子層面,研究物質(zhì)的組成、性質(zhì)、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué)。下面小編給大家?guī)?lái)關(guān)于化學(xué)的實(shí)驗(yàn)工作報(bào)告完整版,希望大家喜歡!

關(guān)于化學(xué)的實(shí)驗(yàn)工作報(bào)告完整版1

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

1、掌握溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等實(shí)驗(yàn)的操作技能.

2、理解過(guò)濾法分離混合物的化學(xué)原理.

3、體會(huì)過(guò)濾的原理在生活生產(chǎn)等社會(huì)實(shí)際中的應(yīng)用.

二、實(shí)驗(yàn)原理:

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),以及可溶性雜質(zhì)如:Ca2+,Mg2+,SO42— 等.不溶性雜質(zhì)可以用過(guò)濾的方法除去,然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

三、儀器和用品:

托盤(pán)天平,量筒,燒杯,玻璃棒,藥匙,普通漏斗,鐵架臺(tái)(帶鐵圈),蒸發(fā)皿,酒精燈,火柴,蒸發(fā)皿。

試劑:粗鹽、蒸餾水。

四、實(shí)驗(yàn)操作:

1、溶解:

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中, 用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,一直加到粗鹽不再溶解時(shí)為止.觀察溶液是否渾濁.

2、過(guò)濾:

將濾紙折疊后用水潤(rùn)濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,溶液液面低于濾紙上沿,傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊,漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁。慢慢傾倒液體,待濾紙內(nèi)無(wú)水時(shí),仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色.濾液仍渾濁時(shí),應(yīng)該再過(guò)濾一次.

3、蒸發(fā)

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿.把蒸發(fā)皿放在鐵架臺(tái)的鐵圈上,用酒精燈加熱。 同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí),停止加熱.利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干.

4、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,稱量后,回收到教師指定的容器。

五、現(xiàn)象和結(jié)論:

粗鹽溶解時(shí)溶液渾濁,蒸發(fā)時(shí)蒸發(fā)皿中隨著加熱的時(shí)間的延長(zhǎng),蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

結(jié)論:過(guò)濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì)。

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實(shí)驗(yàn)名稱

鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

通過(guò)實(shí)驗(yàn),探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。

實(shí)驗(yàn)儀器和試劑

金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程

1.實(shí)驗(yàn)步驟

對(duì)比實(shí)驗(yàn)1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水,在水中滴加兩滴酚酞溶液,將金屬鈉投入燒杯中。

現(xiàn)象:。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式:。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,向試管中加入適量的水,再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現(xiàn)象:。然后加熱試管,現(xiàn)象:。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。對(duì)比實(shí)驗(yàn)2

在兩支試管中,分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。

現(xiàn)象:。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論:

問(wèn)題討論

1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

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課程名稱:儀器分析

指導(dǎo)教師:_

實(shí)驗(yàn)員 :張__宇

時(shí) 間: 20__年5月12日

一、 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

(1) 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法。

(2) 掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法。 (3) 熟悉繪制吸收曲線的方法,正確選擇測(cè)定波長(zhǎng)。

(4) 學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線的方法。

(5) 通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量,掌握721型,723型分光光度計(jì)的`正確使用方法,并了解此儀器的主要構(gòu)造。

二、 原理:

可見(jiàn)分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子,通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程,一是顯色過(guò)程,二是測(cè)量過(guò)程。 為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度,必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件,這些條件主要包括入射波長(zhǎng),顯色劑用量,有色溶液穩(wěn)定性,溶液酸度干擾的排除。

(1)入射光波長(zhǎng):一般情況下,應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光。 顯色劑用量:顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。

(2) 溶液酸度:選擇適合的酸度,可以在不同PH緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑,測(cè)其吸光度,作DA-PH曲線,由曲線上選擇合適的PH范圍。

(3) 干擾。

有色配合物的穩(wěn)定性:有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間。 干擾的排除:當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí),必須爭(zhēng)取一定的措施排除

2+4鄰二氮菲與Fe 在PH2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10L· mol ·cm-1 。 配合物配合比為3:1,PH在2-9(一般維持在PH5-6)之間。在還原劑存在下,顏色可保持幾個(gè)月不變。Fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差,因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使Fe 3+還原為Fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用,在加入顯色劑之前,用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高Br3+ 、Ca2+ 、Hg 2+、Zn2+ 及Ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀,干擾測(cè)定,相當(dāng)于鐵量40倍的Sn2+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 、Zn2+ 、Sio32-,20倍的Cr3+、Mn2+、VPO3-45倍的Co2+、Ni2+、Cu2+等離子不干擾測(cè)定。

三、 儀器與試劑:

1、 儀器:721型723型分光光度計(jì)

500ml容量瓶1個(gè),50 ml 容量瓶7個(gè),10 ml 移液管1支

5ml移液管支,1 ml 移液管1支,滴定管1 支,玻璃棒1 支,燒杯2 個(gè),吸爾球1個(gè), 天平一臺(tái)。

2、試劑:

(1)鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱取0.43107g鐵鹽NH4Fe(SO4)2·12H2O置于燒杯中,加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中,加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

(2)鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml,置于100ml容量瓶中,并用蒸餾水稀釋至刻度,充分搖勻。

(3)鹽酸羥胺溶液100g·L(用時(shí)配制)

(4)鄰二氮菲溶液 1.5g·L-1 先用少量乙醇溶液,再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

(5)醋酸鈉溶液1.0mol·L-1μ-1

四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與操作步驟:

1.準(zhǔn)備工作

(1) 清洗容量瓶,移液官及需用的玻璃器皿。

(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。

(3) 開(kāi)機(jī)并試至工作狀態(tài),操作步驟見(jiàn)附錄。

(4) 檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。

2. 鐵標(biāo)溶液的配制

準(zhǔn)確稱取0.3417g鐵鹽NH4Fe(SO4)·12H2O置于燒杯中,加入10mlHCL加少量水。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3 .繪制吸收曲線選擇測(cè)量波長(zhǎng)取兩支50ml干凈容量瓶,移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中,然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,搖勻,放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,試劑空白為參比,在440——540nm間,每隔10nm測(cè)量一次吸光度,以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo),吸光度為縱坐標(biāo),確定最大吸收波長(zhǎng)

4.工作曲線的繪制

取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml,然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液,2.5ml醋酸鈉溶液,用蒸餾水稀釋至刻度線搖勻,用2cm吸收池,以試劑空白為參比溶液,在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度,記當(dāng)格式參考下表:

5.鐵含量的測(cè)定

取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測(cè)量吸光度并記錄.

K=268.1 B= -2.205 R_R=0.9945 CONC. =K _ABS+B C = 44.55mol ml-1

6.結(jié)束工作

測(cè)量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫(xiě)儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

五、討論:

(1) 在選擇波長(zhǎng)時(shí),在440nm——450nm間每隔10nm 測(cè)量一次吸光度,最后得出的λmi_=510nm,可能出在試劑未搖勻,提供的λmi_=508nm,如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程,試齊充分搖勻,靜置時(shí)間充分,結(jié)果會(huì)更理想一些。

(2) 在測(cè)定溶液吸光度時(shí),測(cè)出了兩個(gè)9,實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想,可能是在配制溶液過(guò)程中的原因:a、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min;b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內(nèi)使用(未知)因從溶液顯色的效果看,顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用;c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求,要求一個(gè)人移取試劑。

在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終,因而所觀察到的結(jié)果因人而異,導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大,另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度,也是造成結(jié)果偏差的原因。

本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作,因而致使最終結(jié)果不精確。

(1) 在操作中,我覺(jué)得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差。

(2) 在使用分光計(jì)時(shí),使用同一標(biāo)樣,測(cè)同一溶液但就會(huì)得出不同的值。這可能有幾個(gè)原因:a、溫度,b、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器,使得性能降低,所以商量得不同值。 在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中,因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定,但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量,但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差,這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。

在配制溶液時(shí),加入拭目以待試劑順序不能顛倒,特別加顯色劑時(shí),以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果。

六、結(jié)論:

(1) 溶液顯色,是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的選擇的結(jié)果,為了使測(cè)定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度,必須選擇合適的測(cè)量條件,如:入射波長(zhǎng),溶液酸度,度劑使用期限 。

(2) 吸收波長(zhǎng)與溶液濃度無(wú)關(guān),不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈,吸收程度隨濃度的增加而增加,成正比關(guān)系,從而可以根據(jù)該部分波長(zhǎng)的光的吸收的程度來(lái)測(cè)定溶液的濃度。

(3) 此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想,但讓我深有感觸,從中找到自己的不足,并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí)。從無(wú)知到有知,從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高。

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實(shí)驗(yàn)題目:溴乙烷的合成

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。

實(shí)驗(yàn)原理:

主要的副反應(yīng):

反應(yīng)裝置示意圖:

(注:在此畫(huà)上合成的裝置圖)

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象記錄:

實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象記錄

1、加料:

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,在冷卻和不斷振蕩下,慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,再加入10ml95%乙醇,然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉,再投入2—3粒沸石。

放熱,燒瓶燙手。

2、裝配裝置,反應(yīng):

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,放在冰水浴中冷卻,并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡,控制火焰大小,使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,約30分鐘后慢慢加大火焰,直到無(wú)油滴蒸出為止。

加熱開(kāi)始,瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后,瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解,因溴的生成,溶液呈橙黃色。

3、產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,逐滴往瓶中加入濃硫酸,同時(shí)振蕩,直到溴乙烷變得澄清透明,而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。

4、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置,加2—3粒沸石,用水浴加熱,蒸餾溴乙烷。收集37—40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體,樣品+瓶重=30.3g,其中,瓶重20.5g,樣品重9.8g。

5、計(jì)算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

產(chǎn)率:9.8/13.7=71.5%

結(jié)果與討論:

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),溫度偏高,致使溴乙烷逸失,產(chǎn)量因而偏低,以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

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實(shí)驗(yàn)名稱 用實(shí)驗(yàn)證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

實(shí)驗(yàn)?zāi)康难鯕饪梢允箮Щ鹦堑哪緱l復(fù)燃,木條燃燒越旺,說(shuō)明氧氣含量越高

一、 實(shí)驗(yàn)器材:藥品水槽、集氣瓶(250ml)兩個(gè)、玻片兩片、飲料管(或玻璃管)、酒精燈、火柴、小木條、水,盛放廢棄物的大燒杯。

二、實(shí)驗(yàn)步驟

1.檢查儀器、藥品。

2. 做好用排水法收集氣體的各項(xiàng)準(zhǔn)備工作。 現(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式 呼出的氣體中二氧化碳含量大于空

3. 用飲料管向集氣瓶中吹氣,用氣中二氧化碳含量 排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體,用玻璃片蓋好

4. 將另一集氣瓶放置在桌面上,用玻璃片蓋好。

5. 用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)。

6. 觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,做出判斷,并向教師報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

7. 清洗儀器,整理復(fù)位。

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