2023年北京高考化學(xué)試卷附答案
高考化學(xué)科目對(duì)于部分考生而言是比較有難度的，高考化學(xué)答題的時(shí)候，很多考生也需借助答題技巧幫助自己提高高考化學(xué)成績(jī)。下面小編為大家?guī)?lái)2023年北京高考化學(xué)試卷附答案，希望對(duì)您有所幫助!
2023年北京高考化學(xué)試卷附答案
高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)有哪些
一、氧化物的分類(lèi)
1、氧化物的分類(lèi)：
成鹽氧化物:
酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復(fù)雜氧化物(過(guò)氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等);
不成鹽氧化物：
CO、NO
2、易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如Mn2O7、CrO3
金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如Al2O3、ZnO(兩性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物)
堿性氧化物一定是金屬氧化物
※NO2因與堿反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因與酸反應(yīng)不僅生成鹽和水，還有O2，因而不是堿性氧化物。
二、具有漂白作用的物質(zhì)
氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、濃HNO3;化學(xué)變化;不可逆
化合作用:SO2;化學(xué)變化;可逆
吸附作用:活性炭;物理變化;可逆
※其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cl2(HClO)和濃HNO3及Na2O2
三、能被活性炭吸附的物質(zhì)
1、有毒氣體(NO2、Cl2、NO等)——去毒;
2、色素——漂白;
3、水中有臭味的物質(zhì)——凈化
四、黑色金屬有哪些
化學(xué)上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱(chēng)為“黑色金屬”。
五、Fe2+與Fe3+的鑒別方法
Fe2+與Fe3+的性質(zhì)不同而又可以相互轉(zhuǎn)化。中學(xué)化學(xué)中可用以下幾種方法加以鑒別
1觀察法：
其溶液呈棕黃色者是Fe3+，呈淺綠色者是Fe2+。
2H2S法：
通往H2S氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液不反應(yīng)。
2Fe3++H2S==2Fe2++2H++S↓
3KSCN法：
加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無(wú)此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。
Fe3++SCN?==[Fe(SCN)]2+
4苯酚法：
分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液，無(wú)此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。
Fe3++6C6H5OH→[Fe(C6H5O)6]3?+6H+(了解)
5堿液法：
取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe3++3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4+;
Fe3++3OH?==Fe(OH)3↓
Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+;
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
6淀粉KI試紙法：
能使淀粉KI試紙變藍(lán)的是Fe3+溶液，無(wú)變化的是Fe3+溶液。
2Fe3++2I?==2Fe2++I2
7銅片法：
分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{(lán)色的是Fe3+溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Fe2+溶液。
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
8KMnO4法：
分別加入少量酸性KMnO4溶液，振蕩，能使KMnO4溶液紫紅色變淺的是Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5Fe2++MnO4?+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O
六、金屬的冶煉規(guī)律
1、活潑金屬的冶煉
鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉(通直流電)。
例如：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑MgCl2熔融)Mg+Cl2↑
2、Al2O3(熔融)4Al+3O2↑(加入Na3AlF6作熔劑)
注：這里為何不電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應(yīng)掌握AlCl3為共價(jià)化合物，熔融態(tài)時(shí)不電離，而Al2O3為離子化合物，熔融態(tài)時(shí)可發(fā)生電離的道理。
2中等活潑的金屬的冶煉
鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。
例如：
ZnO+CZn+CO↑
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
WO3+3H2W+3H2O
Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3
3、不活潑金屬的冶煉
銀、鉑、金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。
高考化學(xué)答題技巧和方法是什么
1)假設(shè)法
所謂假設(shè)法，就是假設(shè)具有某一條件，推得一個(gè)結(jié)論，將這個(gè)結(jié)論與實(shí)際情況相對(duì)比，進(jìn)行合理判斷，從而確定正確選項(xiàng)。
①極端假設(shè)法
主要應(yīng)用：
判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構(gòu)成的純凈物進(jìn)行計(jì)算，求出最大值、最小值，再進(jìn)行討論。
判斷可逆反應(yīng)中某個(gè)量的關(guān)系。把可逆反應(yīng)看作向左或向右進(jìn)行到底的情況。
判斷可逆反應(yīng)體系中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大小的變化。把可逆反應(yīng)看成向左或向右進(jìn)行的單一反應(yīng)。
判斷生成物的組成。把多個(gè)平行反應(yīng)看作單一反應(yīng)。
②狀態(tài)假設(shè)法
狀態(tài)假設(shè)法是指在分析或解決問(wèn)題時(shí)，根據(jù)需要，虛擬出能方便解題的中間狀態(tài)，并以此為中介，實(shí)現(xiàn)由條件向結(jié)論轉(zhuǎn)化的思維方法。該方法常在化學(xué)平衡的計(jì)算中使用。
③過(guò)程假設(shè)法
過(guò)程假設(shè)法是指將復(fù)雜的變化過(guò)程假設(shè)為(或等效為)若干個(gè)簡(jiǎn)單的、便于分析和比較的過(guò)程，考慮等效狀態(tài)的量與需求量之間的關(guān)系，進(jìn)而求解的方法。該方法在等效平衡的計(jì)算中使用概率非常高。
④變向假設(shè)法
變向假設(shè)法指在解題時(shí)根據(jù)需要改變研究問(wèn)題的條件或結(jié)論，從一個(gè)新的角度來(lái)分析問(wèn)題，進(jìn)而遷移到需要解決的問(wèn)題上來(lái)，從而得到正確的答案。
2)關(guān)系式法
在多步反應(yīng)中，系式法可以把始態(tài)的反應(yīng)物與終態(tài)的生成物之間的“物質(zhì)的量”關(guān)系表示出來(lái)，把多步計(jì)算簡(jiǎn)化成一步計(jì)算。正確書(shū)寫(xiě)關(guān)系式是用關(guān)系式法解化學(xué)計(jì)算題的前提。
①根據(jù)化學(xué)方程式找關(guān)系式
特點(diǎn)：在多步反應(yīng)中，上一步反應(yīng)的產(chǎn)物即是下一步反應(yīng)的反應(yīng)物。
②通過(guò)化學(xué)反應(yīng)方程式的疊加找關(guān)系
適用于多步連續(xù)反應(yīng)或循環(huán)反應(yīng)。方法：將其中幾個(gè)有關(guān)聯(lián)的化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行適當(dāng)變形(改變化學(xué)計(jì)量數(shù))，然后相加，消去中間產(chǎn)物，即得總的化學(xué)反應(yīng)方程式。
3)差量法
差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。其解題步驟如下：
①分析題意：分析化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系，弄清引起差值的原因。
②確定是否能用差量法：分析差值與始態(tài)量或終態(tài)量之間是否存在比例關(guān)系,以確定是否能用差量法。
③寫(xiě)出正確的化學(xué)反應(yīng)方程式。
④根據(jù)題意確定“理論差量”與題中提供的“實(shí)際差量”,列出比例關(guān)系，求出答案。
4)守恒法
“守恒法”利用物質(zhì)變化過(guò)程中某一特定的量固定不變來(lái)列式求解。它的優(yōu)點(diǎn)是用宏觀的統(tǒng)攬全局的方式列式，不去探求某些細(xì)枝末節(jié)，直接抓住其中特有的守恒關(guān)系，快速建立算式，簡(jiǎn)潔巧妙地解答題目。常用的方法有質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒等。
①質(zhì)量守恒
依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。
②電子得失守恒
依據(jù)：氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)一定相等。
應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)和電化學(xué)的有關(guān)計(jì)算。
③電荷守恒
依據(jù)：反應(yīng)前后參加反應(yīng)的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶的負(fù)、正電荷總數(shù)相等)。
方法：首先要確定體系，并找出體系中陰、陽(yáng)離子的種類(lèi)，每個(gè)離子所帶的電荷數(shù)及其物質(zhì)的量;然后根據(jù)陰、陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)相等列出計(jì)算式。
應(yīng)用：溶液中離子濃度關(guān)系的推斷，也可用于有關(guān)量的計(jì)算。
高考化學(xué)答題模板
一、實(shí)驗(yàn)操作類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板
(1)測(cè)定溶液pH的操作：
將一小塊pH試紙放在潔凈的表面皿上，用清潔干燥的玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)到pH試紙中央，待變色穩(wěn)定后再和標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出對(duì)應(yīng)的pH。
(2)檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法：
將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑_，若不再產(chǎn)生沉淀，則_離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則_離子未完全沉淀。
(3)洗滌沉淀操作：
將蒸餾水(或其它洗滌劑)沿著玻璃棒注入到過(guò)濾器中至浸沒(méi)沉淀，靜置，使蒸餾水(或其它洗滌劑)自然流下后，重復(fù)2～3次即可。
(4)判斷沉淀是否洗凈的操作：
取最后一次洗滌液，滴加……(試劑)，若沒(méi)有……現(xiàn)象，證明沉淀已經(jīng)洗凈。注意：要選擇一種溶液中濃度較大的比較容易檢驗(yàn)的離子檢驗(yàn)，不能檢驗(yàn)沉淀本身具有的離子。
二、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板
1.答題策略：
一般從實(shí)驗(yàn)原理出發(fā)(包括物質(zhì)的性質(zhì))，按操作過(guò)程(或方法)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)驗(yàn)結(jié)論的順序來(lái)表述答案。
2.答題模板：
操作現(xiàn)象結(jié)論
取樣，加入……有……生成……的是……
例：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)鑒別兩種無(wú)色氣體分別是SO2和CO2。
答案一：取適量品紅溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使品紅溶液褪色的是SO2氣體，不能使品紅溶液褪色的是CO2。
答案二：取適量酸性高錳酸鉀溶液分別于兩潔凈的試管中，分別通入兩氣體，能使酸性高錳酸鉀溶液的紫色褪去的是SO2氣體，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是CO2。
三、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述類(lèi)規(guī)范語(yǔ)言表述答題模板
1.答題策略：
有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的描述不僅要求準(zhǔn)確，還要求完全，有時(shí)還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，先后發(fā)生了什么現(xiàn)象。其答題規(guī)范可利用下面的模式再結(jié)合特殊要求進(jìn)行分析處理：
(1)“?！?溶液)：
①顏色由……變成……;
②液面上升或下降(形成液面差);
③溶液產(chǎn)生倒吸;
④生成(產(chǎn)生)……色沉淀;
⑤溶液變渾濁;
⑥產(chǎn)生大量氣泡(有氣體從溶液中逸出);
⑦有液體溢出。
(2)“陸”(固體)：
①固體表面產(chǎn)生大量氣泡;
②固體逐漸溶解;
③固體體積逐漸變小(變細(xì));
④顏色由……變成……。
(3)“空”(氣體)：
①生成……色……味氣體;
②氣體由……色變成……色;
③先變……后……(“加深”“變淺”“褪色”)。
(4)其他：
①器壁上有水珠出現(xiàn);
②器壁上有某色固體生成等。
2.答題關(guān)鍵點(diǎn)：
(1)顏色變化：必須說(shuō)明固體、溶液或氣體的顏色或顏色變化。
(2)體積變化：必須說(shuō)明固體、氣體的體積變化。
(3)先后順序：注意實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的先后順序。
例：描述出稀HNO3與Cu片在燒瓶中反應(yīng)的現(xiàn)象:________________________________。
答案：Cu片逐漸溶解(固體)，表面有無(wú)色氣泡產(chǎn)生(氣體)，溶液變?yōu)樗{(lán)色(液體)，燒瓶上方出現(xiàn)紅棕色(氣體)