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化學(xué)學(xué)習(xí)的快速記憶方法

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化學(xué)學(xué)習(xí)的快速記憶方法

  記憶是以識(shí)記、保持、再認(rèn)和重現(xiàn)的方式對(duì)經(jīng)驗(yàn)的反映,記憶化學(xué)知識(shí)是有記憶方法的,你知道有什么方法可以快速記憶化學(xué)知識(shí)嗎?下面由學(xué)習(xí)啦小編給你帶來關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)的快速記憶方法 ,希望對(duì)你有幫助!

  化學(xué)學(xué)習(xí)的快速記憶方法

  一、精選詞句記憶法

  對(duì)需要記憶的化學(xué)知識(shí),精選出一些關(guān)鍵性或概括性的詞句來,作為記憶的提示點(diǎn),從而以點(diǎn)帶面,使知識(shí)全面再現(xiàn)。如講到氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法中操作步驟時(shí),用每一步的第一個(gè)字作為提點(diǎn),即“檢”、“裝”、“固”、“點(diǎn)”、“收”、“移”、“滅”,使學(xué)生一口氣就記住了散而亂的七個(gè)步驟而且這樣的記憶是最深刻的。

  二、編制歌謠記憶法

  對(duì)學(xué)生難理解的知識(shí),編成歌謠,寫成韻語,學(xué)生記起來有音律和節(jié)奏,朗朗上口。如電解水的實(shí)驗(yàn)中將兩個(gè)電極產(chǎn)生氣體的名稱和氣體的性質(zhì)編成歌謠。“正氧體小能助燃,負(fù)氫體大能燃燒。”從而增強(qiáng)學(xué)生的趣味性,不失為記憶的妙法。

  三、運(yùn)用比喻記憶法

  巴爾扎克說過:“激烈的情緒有一種特別的記憶力。”對(duì)于初中化學(xué)中抽象的概念,微觀的結(jié)構(gòu),運(yùn)用生動(dòng)、形象的比喻來記憶,可以增強(qiáng)學(xué)生的想像力。

  四、分點(diǎn)串聯(lián)記憶法

  把分散的、零星的概念、原理、化學(xué)方程式、分點(diǎn)串聯(lián)起來,放入某一知識(shí)系統(tǒng)中進(jìn)行強(qiáng)化記憶。如元素符號(hào)的記憶和金屬活動(dòng)順序表串聯(lián)起來記,可以達(dá)到一箭雙雕之功效,變分散為集中,變抽象為具體,變枯燥為有趣,變易忘為牢記。

  五、列表記憶法

  初中化學(xué)有很多相似或相近的知識(shí),如分子、原子、元素等概念。學(xué)生在記這些知識(shí)時(shí)感到很困難,教師能將這些知識(shí)列成表格,進(jìn)行對(duì)比,觀察異同,異中求同,同中求異,可以大大提高記憶效果。

  六、理解記憶法

  記憶的方式有兩種,即機(jī)械記憶和理解記憶。理解記憶是主要的,理解得越深,記憶就越牢。如講到催化劑的概念時(shí),我將其總結(jié)為“一變兩不變”,即化學(xué)反應(yīng)速率要變,反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)兩不變。通過對(duì)概念的理解來強(qiáng)化記憶,是記憶方法中最重要的一種。

  化學(xué)中常見物質(zhì)的七大重要特征

  1.物質(zhì)的顏色:①常見有色氣體:Cl2(黃綠色)、F2(淺黃綠色)、O3(淡藍(lán)色)、NO2(紅棕色);②有色離子(溶液):Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、MnO4–(紫紅色)、Fe(SCN)3(血紅色)。③有色固體:紅色:Cu、Cu2O、P(紅磷)、Fe2O3;紅褐色固體:Fe(OH)3;藍(lán)色固體:Cu(OH)2、CuSO4·5H2O;黑色固體:C、MnO2、Fe3O4(晶體)、CuO、FeO(粉末)、FeS、CuS、Cu2S、Ag2S、PbS;淺黃色固體:S、Na2O2、AgBr;黃色固體:AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸);白色固體:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3;紫黑色:I2、KMnO4等。

  2.物質(zhì)的狀態(tài):①常溫下為液體的單質(zhì):Br2、Hg;②常溫下常見的無色液體:H2O、H2O2;③常見的氣體單質(zhì)及化合物:H2、N2、O2、F2、Cl2、NH3、HF、HCl、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2;④常見的固體單質(zhì):I2、S、P、C、Si、金屬單質(zhì);⑤白色膠狀沉淀:Al(OH)3、H4SiO4。

  3.物質(zhì)的氣味:①有刺激性氣味的氣體:HCl、NH3、Cl2、SO2;②有刺激性氣味的液體:濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水;

  4.物質(zhì)的毒性:①常見的有毒的非金屬單質(zhì):Cl2、Br2、I2、F2、S、P4;②常見的有毒的氣體化合物:CO、NO、NO2、SO2、H2S;③能與血紅蛋白結(jié)合的是CO和NO。

  5.物質(zhì)的溶解性:①極易溶于水的氣體:HX(X為鹵族元素)、NH3;易溶于水的氣體:NO2、SO2;能溶于水的氣體:CO2、Cl2。②常見的難溶于水的氣體:H2、N2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2;③S不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳;④不溶于稀硝酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4、H2SiO3。

  6.組成特征:①不含金屬元素的離子化合物:銨鹽;②含有金屬元素的陰離子:MnO4-、AlO2-;③能形成A2B和A2B2型化合物的元素:H、Na與O;④能形成AB2型的化合物:CO2、NO2、SO2、SiO2、CS2、ClO2、CaC2、MgCl2、CaCl2、BeCl2、KO2等;⑤能形成A2B2型的化合物:H2O2、Na2O2、C2H2等;⑥能形成A2B型的化合物:H2O、H2S、Na2O、Na2S等;⑦能形成AB型的化合物:CO、NO、HCl、NaCl、MgO、CaO、MgS、CaS等。

  7.特性:①具有漂白性的氣體:Cl2(潮濕)、O3、SO2。注意:Cl2(潮濕)、O3因強(qiáng)氧化性而漂白(潮濕Cl2中存在HClO);SO2因與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)而漂白;焦碳因多孔結(jié)構(gòu),吸附有色物質(zhì)而漂白。②能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為:Cl2(SO2使石蕊試液顯紅色)。③能使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱時(shí)又恢復(fù)紅色)、Cl2(加入AgNO3溶液出現(xiàn)白色沉淀)。④能使無水硫酸銅變藍(lán)的氣體:水蒸氣。⑤能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的氣體:Cl2、Br2、NO2、O3。⑥不能用濃硫酸干燥的氣體:NH3、H2S、HBr、HI。⑦不能用無水CaCl2干燥的氣體:NH3(原因:生成CaCl2·8NH3)。

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