目前高中的同學(xué)學(xué)習(xí)元素化合物這塊內(nèi)容，種類多，大多學(xué)生都是一個(gè)一個(gè)記，往往結(jié)果是當(dāng)時(shí)記住了，很快就又忘了，有的方程式雖記住了，但是做題不會(huì)用。記憶方程式便成了化學(xué)成績(jī)提高的攔路虎，也成了許多學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的負(fù)擔(dān)。今天小編給大家?guī)?lái)高中化學(xué)方程式記憶秘籍，學(xué)會(huì)再也忘不掉!

　　高中化學(xué)記憶法寶

　　1.實(shí)驗(yàn)聯(lián)想法

　　從生動(dòng)直觀到抽象思維，化學(xué)方程式是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的忠實(shí)和本質(zhì)的描述，是實(shí)驗(yàn)的概括和總結(jié)。因此，依據(jù)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)記憶有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式是最行之有效的。

　　例如，在加熱和使用催化劑(MnO2)的條件下，利用KClO3分解來(lái)制取氧氣。只要我們重視實(shí)驗(yàn)之情景，聯(lián)想白色晶體與黑色粉末混和加熱生成氧氣這個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，就會(huì)促進(jìn)對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式的理解和記憶。

　　2.反應(yīng)規(guī)律法

　　化學(xué)反應(yīng)不是無(wú)規(guī)律可循。化合、分解、置換和復(fù)分解等反應(yīng)規(guī)律是大家比較熟悉的，這里再?gòu)?qiáng)調(diào)一下氧化——還原反應(yīng)規(guī)律。如，F(xiàn)eCl3是較強(qiáng)的氧化劑，Cu是不算太弱的還原劑，根據(jù)氧化——還原反應(yīng)總是首先發(fā)生在較強(qiáng)的氧化劑和較強(qiáng)的還原劑之間這一原則，因而兩者能發(fā)生反應(yīng)：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　而相比之下，CuCl2與FeCl2是較弱的氧化劑與還原劑，因而它們之間不能反應(yīng)。

　　3.索引法

　　索引法是從總體上把學(xué)過(guò)的方程式按章節(jié)或按反應(yīng)特點(diǎn)，分門(mén)別類地編號(hào)、排隊(duì)，并填寫(xiě)在特制的卡片上，這樣就組成一個(gè)方程式系統(tǒng)。利用零碎時(shí)間重現(xiàn)這些卡片，在大腦皮層中就能形成深刻印象。

　　4.編組法

　　索引能概括全體，而編組能突出局部，是一種主題鮮明、有針對(duì)性的表現(xiàn)形式。兩者相互補(bǔ)充，異曲同工。例如，關(guān)于鋁元素的一組方程式是：

　?、貯lCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

　　②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　?、?Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

　?、蹵l(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

　　⑤Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓

　　5.口訣法

　　為了使化學(xué)方程式在使用時(shí)脫口而出，有時(shí)還可根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)編成某種形式的便于記憶的語(yǔ)句，這就叫口訣法。例如：

　?、貯l2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

　　本反應(yīng)口訣為：二堿(生)一水，偏鋁酸鈉

　　②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　這個(gè)反應(yīng)的口訣是：三銅八酸、稀，一氧化氮。口訣法的進(jìn)一步演變就成為特定系數(shù)編碼法，“38342”就是此反應(yīng)的編碼。

　　6.對(duì)比法

　　兩個(gè)反應(yīng)，在原料上有相同之處，但反應(yīng)結(jié)果不盡相同，為了避免混淆，可以采用對(duì)比記憶法。例如：

　　3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑

　　Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑

　　7.關(guān)聯(lián)法

　　對(duì)比法是橫向比較，而關(guān)聯(lián)法是縱向聯(lián)結(jié)。如，有些反應(yīng)或因本身的相互關(guān)聯(lián)，或因工業(yè)生產(chǎn)上的安排彼此間不無(wú)內(nèi)在聯(lián)系。如：

　　Fe2++2OH=Fe(OH)2↓

　　4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓

　　8.特別對(duì)待法

　　特別對(duì)待法也稱重點(diǎn)記憶法。由于矛盾的特殊性，有的反應(yīng)好像不按一般規(guī)律進(jìn)行似的。例如：

　　由于Al3++CO32-的水溶液會(huì)發(fā)生強(qiáng)烈水解，故明礬與碳酸鈉的水溶液反應(yīng)是：

　　3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3 ↓+3CO2↑

　　可是CuSO4溶液與Na2CO3溶液間的反應(yīng)卻不生成氫氧化銅，而是生成堿式碳酸銅：

　　2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2(OH)2CO3↓+CO2↑

　　像這樣的比較特殊的反應(yīng)，我們應(yīng)重點(diǎn)進(jìn)行記憶，辟“專案”處理。

　　9.組成結(jié)構(gòu)分析法

　　對(duì)于某些反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜的反應(yīng)，特別是某些有機(jī)反應(yīng)，為了在理解上深刻記憶，宜對(duì)反應(yīng)過(guò)程進(jìn)行分析。例如：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　(1)在 Na—O—O—Na中有個(gè)“—O—O—”過(guò)氧鍵，后者在一定條件下可發(fā)生斷裂 Na—O—O—Na→Na—O—Na+[O];

　　(2)Na2O+H2O→2NaOH;

　　(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

　　具體方式

　　1.分類記憶

　　(1)根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學(xué)性質(zhì)，例如酸、堿、鹽、氧化物等，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性，就可記住一大堆方程式。比如SO2、CO2都屬于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

　　a.一般都能和水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸：

　　SO2+H2O=H2SO3;

　　CO2+H2O=H2CO3。

　　b.都能和堿反應(yīng)生成鹽和水：

　　SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

　　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

　　c.都能和堿性氧化物反應(yīng)生成鹽：

　　SO2+Na2O=Na2SO3;

　　CO2+Na2O=Na2CO3。

　　(2)根據(jù)元素的分類記憶。元素從不同的角度可以分成不同的類別，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等。

　　我們最關(guān)心的是主族元素，對(duì)于同一主族的元素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學(xué)性質(zhì)。例如鹵素的單質(zhì)(X2)具有以下通性：

　　a.都與金屬(Na、Fe、Cu等)反應(yīng)。

　　b.都能與氫氣反應(yīng)。

　　c.都能與水反應(yīng)。

　　d.都能與堿反應(yīng)。

　　我們只要抓住其通性，就可記住一大片方程式。

　　需要說(shuō)明的是，分門(mén)別類地記憶方程式，只需記住常見(jiàn)的一個(gè)或幾個(gè)方程式，就可以做到抓一類記一片，起到事半功倍的效果。

　　2.主線記憶

　　高中化學(xué)方程式很多，如果每個(gè)方程式都單獨(dú)記憶就顯得很零亂沒(méi)抓手，但如果我們以元素為主線，把方程式串起來(lái)加以記憶，思路就會(huì)很清晰，記起來(lái)也非常方便!元素主線有兩條：

　　(1)金屬元素主線：金屬元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每種金屬元素都有對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物、鹽。每一類物質(zhì)都有其通性，個(gè)別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

　　(2)非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：N、Si、S、Cl。每種非金屬元素都有對(duì)應(yīng)的單質(zhì)、氫化物、氧化物、含氧酸、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性，個(gè)別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

　　有了主線，就有了抓手，主線上的各類物質(zhì)不再孤單，它們都被這條主線牽著，我們的思路也順著主線游走。

　　通過(guò)記憶主線上各類物質(zhì)有關(guān)的化學(xué)方程式，我們可以把高中所學(xué)的絕大多數(shù)物質(zhì)串起來(lái)，更有利于形成元素及其化合物的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

　　主線記憶法其實(shí)是提供了一種建立知識(shí)網(wǎng)絡(luò)的思路，抓住了主線，就記住了一串!

　　3.特例記憶

　　有些特殊的、不符合一般規(guī)律的反應(yīng)，往往成為高考的最愛(ài)，?？汲Ｐ?，所以這類反應(yīng)就需要我們的特殊關(guān)照，特別記憶。記憶時(shí)對(duì)其多聯(lián)系、多分析，知道它們的特殊所在，就有助于加深我們的記憶。

　　例如：鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，按照一般的規(guī)律金屬是不能和堿溶液反應(yīng)的，鋁為什么能反應(yīng)呢?為了更好的說(shuō)明原因，其過(guò)程可分解為兩步：

　　第一步：2Al + 6H2O=2Al(OH)3 + 3H2↑，這一步符合活潑金屬與水的反應(yīng)規(guī)律。

　　第二步：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2 + 2H2O，這一步符合氫氧化鋁的兩性，氫氧化鋁溶解生成了易溶的偏鋁酸鈉，金屬鋁裸露出來(lái)就可以繼續(xù)與水反應(yīng)了。

　　兩個(gè)方程式經(jīng)過(guò)相加，消去兩邊相同的Al(OH)3即可得到鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2 NaAlO2+3H2↑。

　　知道了這兩步反應(yīng)過(guò)程，同學(xué)們就能更加深刻地理解鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，從而有助于加深記憶。

　　再比如，過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)也是分兩步進(jìn)行的，道理一樣，這兒不再贅述。

　　所以，對(duì)于這些特殊的化學(xué)反應(yīng)，我們采取“特殊關(guān)照”的方法，對(duì)其多聯(lián)系多分析，挖掘其“特殊”背后的東西，搞清其“特殊”背后的“不特殊”，我們的記憶就會(huì)變得更加深刻。

　　4.“特征反應(yīng)”記憶：抓住官能團(tuán)，記憶不再難

　　對(duì)于有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式宜采用特征反應(yīng)記憶法。有機(jī)化學(xué)基本反應(yīng)類型包括：取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng)等。

　　每一類有機(jī)物都可發(fā)生其對(duì)應(yīng)的特征反應(yīng)，抓住這些特征反應(yīng)，就有利于記憶有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式。

　　比如烷烴可發(fā)生取代反應(yīng);烯烴可發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng);鹵代烴、醇可發(fā)生消去反應(yīng);醇、羧酸可發(fā)生酯化反應(yīng)等等。

　　這些特征反應(yīng)實(shí)際上是由有機(jī)物中的官能團(tuán)決定的，抓住了官能團(tuán)就抓住了特征反應(yīng)，也就容易記憶方程式了。

　　5.“混臉熟”：常見(jiàn)面，反復(fù)練

　　俗話說(shuō)：一回生，二回熟，三回見(jiàn)面是“仁兄”，此話有道理，任何事情或個(gè)人碰到的次數(shù)多了也就變得熟識(shí)了。所以“多次見(jiàn)面，混個(gè)臉熟”對(duì)記憶化學(xué)方程式也不啻是一個(gè)好的方法。多次見(jiàn)面重復(fù)記憶有助于把暫時(shí)記憶轉(zhuǎn)化為永久記憶。

　　怎樣“混臉熟”呢?一句話：常找零碎時(shí)間，反復(fù)練習(xí)。

　　下面舉例的這種方法需要老師的參與，你可以跟化學(xué)老師推薦這種做法，只要方法有效，相信老師很愿意參與的，師生互動(dòng)，還能讓記憶更長(zhǎng)久。具體做法是：

　　(1)完形填空：老師把高中所有的化學(xué)方程式總結(jié)歸類，印制成講義，講義中要求書(shū)寫(xiě)的方程式只列出反應(yīng)物，其余留空。

　　而同學(xué)們要做的就是“完形填空”：注明反應(yīng)條件、寫(xiě)出生成物并配平方程式。

　　這種形式的練習(xí)可以集中時(shí)間集中來(lái)做。

　　(2)卡片練習(xí)：在“完形填空”的基礎(chǔ)上，老師篩選出那些同學(xué)們易錯(cuò)，難以記憶的方程式做成卡片，每張卡片包含三到五個(gè)方程式。

　　卡片準(zhǔn)備好后，隨時(shí)隨地都可以找學(xué)生個(gè)別練習(xí)，也不太占用時(shí)間，今天三五個(gè)，明天七八個(gè)，練了講，講了練，久而久之，同學(xué)們與方程式見(jiàn)面的機(jī)會(huì)就多起來(lái)，混個(gè)臉熟也不成問(wèn)題啦!

　　記憶化學(xué)方程式的方法多種多樣，以上介紹的幾種方法，有的是提供具體的記憶技巧，有的只是提供記憶的思路，但不管是哪種形式，只要我們多層次運(yùn)用，多管其下，反復(fù)練習(xí)，那么記憶化學(xué)方程式將不再是多么困難的事情!