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高考化學(xué)知識點精髓

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  高考化學(xué),是我們高中時期學(xué)習(xí)的不是特別多的,如果不是特別感興趣的話。下面是學(xué)習(xí)啦小編給大家整理的高考化學(xué)知識點,供大家參閱!

  高考化學(xué)知識點:特殊試劑的存放和取用10例

  1.Na、K:隔絕空氣;防氧化,保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中),(Li用石蠟密封保存)。用鑷子取,玻片上切,濾紙吸煤油,剩余部分隨即放人煤油中。

  2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗處。鑷子取,立即放入水中用長柄小刀切取,濾紙吸干水分。

  3.液Br2:有毒易揮發(fā),盛于磨口的細口瓶中,并用水封。瓶蓋嚴密。

  4.I2:易升華,且具有強烈刺激性氣味,應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,放置低溫處。

  5.濃HNO3,AgNO3:見光易分解,應(yīng)保存在棕色瓶中,放在低溫避光處。

  6.固體燒堿:易潮解,應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。

  7.NH3·H2O:易揮發(fā),應(yīng)密封放低溫處。

  8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易揮發(fā)、易燃,密封存放低溫處,并遠離火源。

  9.Fe2+鹽溶液、H2SO3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液:因易被空氣氧化,不宜長期放置,應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

  10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2懸濁液等,都要隨配隨用,不能長時間放置。

  高考化學(xué)知識點:中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

  1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位

  2.量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位

  3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位

  4.托盤天平的標尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

  高考化學(xué)知識點:能夠做噴泉實驗的氣體

  1、NH3、HCl、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

  2、CO2、Cl2、SO2與氫氧化鈉溶液;

  3、C2H2、C2H2與溴水反應(yīng)

  高考化學(xué)知識點:比較金屬性強弱的依據(jù)

  金屬性:金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);

  金屬活動性:水溶液中,金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

  注:金屬性與金屬活動性并非同一概念,兩者有時表現(xiàn)為不一致,

  1、同周期中,從左向右,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性減弱;

  同主族中,由上到下,隨著核電荷數(shù)的增加,金屬性增強;

  2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱;堿性愈強,其元素的金屬性也愈強;

  3、依據(jù)金屬活動性順序表(極少數(shù)例外);

  4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度;

  5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度;

  6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

  7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

  高考化學(xué)知識點:比較非金屬性強弱的依據(jù)

  1、同周期中,從左到右,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性增強;

  同主族中,由上到下,隨核電荷數(shù)的增加,非金屬性減弱;

  2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱:酸性愈強,其元素的非金屬性也愈強;

  3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:穩(wěn)定性愈強,非金屬性愈強;

  4、與氫氣化合的條件;

  5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

  6、

  

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