中考化學的復習提綱

時間：2017-07-06 12:00:36 建國32由分享

　　中考化學的復習是重中之重，那怎么樣復習呢?下面由學習啦小編給大家整理了中考化學的復習提綱，希望可以幫到大家!

　　中考化學最為重要的復習提綱

　　化學試題的主要特點

　　1、試題充分聯(lián)系生產、生活。

　　把對知識點的檢測同大量生活現(xiàn)象及生活常識結合起來，題設情景豐富，聯(lián)系實際廣泛。試題會充分體現(xiàn)了從生活中走進化學，從化學走向社會的理念。選材內容突出時代感，注意聯(lián)系環(huán)保等有關知識。

　　2、突出能力立意，注重對學生運用知識分析和解決實際問題能力的考查。

　　注重考查學生對基礎知識的理解和把握，同時注重考查學生運用所學知識解決實際問題的能力。將學生所學過的知識放在情境中再現(xiàn)，學生不能只靠死記硬背學習，要學會在不同情境里靈活運用所學的知識。

　　3、卷面活潑，難度適中，保護學生的學習熱情。

　　試卷中的試題常以圖形、表、信息等多種形式呈現(xiàn)。文字量控制適中，敘述清楚，便于學生閱讀。作為學習化學以來的第一次期中考試，本著保護學生的學習熱情的原則，試卷難度一般會控制在中等偏上。

　　中考化學復習資料推斷題知識點總結

　　❶ ➱ 物質顏色

　　紅色：Fe2O3、Fe(OH)3、FeSCN2+、Cu2O、Cu、NO2、Br2(g)、P;

　　橙色：Br2的溶液;

　　黃色：S、Na2O2、AgBr、AgI、Ag3PO4、Fe3+(aq)、久置濃HNO3;

　　綠色：Fe2+(aq)、綠礬、銅綠、濃CuCl2、Cu+濃HNO3;

　　藍色：Cu2+(aq)、膽礬、Cu(OH)2;

　　紫色：石蕊、KMnO4、I2(g)、Fe3++C6H5OH;

　　黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物、C、Fe等;

　　白色：CaCO3、BaSO4、AgCl、Mg(OH)2、Al(OH)3、MgO、Al2O3。

　　❷ ➱ 物質狀態(tài)

　　液態(tài)單質：Br2、Hg;

　　液態(tài)化合物：H2O、H2O2、H2SO4、HNO3等;

　　氣態(tài)單質：H2、N2、O2、F2、Cl2等;

　　氣態(tài)化合物：C、N、S的氫化物及氧化物等。

　　❸ ➱ 反應現(xiàn)象或化學性質

　　(1)焰色反應：黃色-Na;紫色(鈷玻璃)-K。

　　(2)與燃燒有關的現(xiàn)象：

　　火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒;

　　(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒;

　　黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒;

　　煙、霧現(xiàn)象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒;

　　白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒;

　　白霧：有HX等極易溶于水的氣體產生;

　　白色煙霧：P在Cl2中燃燒。

　　(3)沉淀特殊的顏色變化：

　　白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;

　　白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。

　　(4)使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;

　　(5)能使品紅溶液褪色加熱后又復原的氣體：SO2;

　　(6)在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;

　　(7)使淀粉溶液變藍的物質：I2;

　　(8)能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;

　　(9)在空氣中能自燃的固體：P4;

　　(10)遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3+;

　　(11)不溶于強酸和強堿的白色沉淀：AgCl、BaSO4;

　　(12)遇Ag+生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl-、Br-、I-。

　　(13)可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;

　　(14)可溶于HF的酸性氧化物：SiO2;

　　(15)能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、;化合物：銨鹽;

　　(16)能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽;

　　(17)通入二氧化碳產生白色膠狀沉淀且不溶于任何強酸的離子：SiO32-;

　　(18)溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：、;、;、;

　　(19)同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;

　　(20)與酸、堿都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等;

　　(21)能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等;

　　(22)既有氣體又有沉淀生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等;

　　(23)先沉淀后溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等;

　　(24)見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;

　　(25)使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。

　　❹ ➱ 特殊的反應類型：往往是題目的隱性突破口。

　　(1)單質A+化合物B→單質C+化合物D

　　即置換反應，可以是金屬置換出金屬(最常見的是鋁熱反應)或金屬置換出非金屬(被置換出來的非金屬應該是還原產物，而還原產物在一定條件下具有一定的還原性，故通常是H2或C)，也可以是非金屬置換出非金屬(常見的是鹵素單質之間的置換或F2置換出O2、當然鹵素都能置換出S，另外C可以置換出Si、H2)或非金屬置換出金屬(此時的非金屬必作還原劑，而常見的還原性非金屬只有C和H2)。

　　(2)A的化合物+A的化合物→A的單質+化合物B

　　該反應通常是一個歸中到單質的反應，該單質必為非金屬單質，常見的是S、Cl2、N2。

　　(3)單質A+強堿→兩種含A元素的化合物

　　該反應是一個堿性歧化反應，單質A通常是X2或S;

　　(4)單質A+單質B→化合物C;C+單質A→化合物D

　　綜合以上兩個反應，可知A、B兩種元素可以形成C、D兩種以上的化合物，其中必定有一種元素有變價。若有變價的元素是金屬，則必為Fe;若有變價的元素為非金屬則該元素通常是C、N、S或O等，故以上C、D分別是NO、NO2或CO、CO2、或SO2、SO3或Na2O、Na2O2等。

　　(5)一種物質分解得到兩種以上產物：

　　常見的有KMnO4、NaHCO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4I、Cu2(OH)2CO3等的分解。

　　(6)多種物質化合得到一種物質：

　　如Fe(OH)2+O2+H2O;NOx+O2+H2O等

　　(7)電解類型(惰性電極)：

　　生成兩種產物：電解質分解型或電解水型或熔融的NaCl等。