化學中考復習資料
中考的化學一直都被考生們說是很難做的一科,本次學習啦小編就給大家?guī)韽土曎Y料,幫助考生帶來好的成績!
化學中考復習資料
重要考點之一:使用儀器的使用和識別
主要包括試管、試管夾、燒杯、燒瓶、錐形瓶、集氣瓶、滴瓶、漏斗、長頸漏斗、分液漏斗、蒸發(fā)皿、水槽、量筒、膠頭滴管、藥匙、酒精燈、鐵架臺、石棉網(wǎng)、玻璃棒。
重要考點之二:化學實驗簡單操作
固體和液體的取用、量筒的使用、玻璃儀器的洗滌、物質(zhì)的稱量、酒精燈的特點和使用
重要考點之三:氣體的制備、收集和檢驗
(1)氣體發(fā)生裝置(固體混和加熱型和液體不需要加熱型);(2)氣體收集方法(排水集氣法、向上排氣法、向下排氣法);(3)根據(jù)氣體各自的性質(zhì)進行檢驗。(4)實驗裝置合理連接,實驗合理操作。
重要考點之四:物質(zhì)的分離
物理方法(1)溶解(2)過濾(3)蒸發(fā)(4)冷卻結(jié)晶
化學方法(1)沉淀法(2)氣體法
重要考點之五:物質(zhì)的鑒別
(1)鹽酸、硫酸的鑒別(2)氫氧化鈉、氫氧化鈣的鑒別(3)碳酸根的鑒別(4)酸、堿的鑒別
關(guān)重要考點之六:練一練
根據(jù)你的生活經(jīng)驗判斷,下列做法錯誤的是_________________( )A、用生石灰作食品干燥劑B、用干冰滅火C、涂油漆防銹D、用燃著的火柴檢驗煤氣是否泄露
重要考點之七:溶液
該重要考點分值為(2-4)分,近兩年考題中該考點以考核學生的能力為主,在思維和分析能力上有較高的要求,要求學生做到理解運用。但在該考點的計算上的要求不是很高,基本上都是簡單的計算。主要掌握溶液的概念、固體的溶解度、溶解度曲線、溶液的配制、氯氣消毒和明礬凈水。
重要考點之八:元素及其和化合物
元素及其和化合物主要內(nèi)容有空氣、水、氧、氫、碳、常用金屬、氧化物、酸、堿、鹽等,是化學學科中考的重要考點,該考點知識點多,內(nèi)容廣泛,分值也比較多,每年必考。它無論是在填空題、選擇題,還是在實驗題、計算題都可涉及到。要善于捕捉有用的信息,學會分類歸納,做到系統(tǒng)掌握,合理、靈活、綜合的運用。例如:單質(zhì)碳、氫氣和一氧化碳,系統(tǒng)的記憶,它們都具有可燃性和還原性。碳、氫氣和一氧化碳還原氧化銅的現(xiàn)象都是使黑色粉末變紅;借助化學方程式,牢記物質(zhì)的化學性質(zhì)及現(xiàn)象等,這樣有助于在該考點上獲取高分。
練一練:在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液,產(chǎn)生白色沉淀。過濾后,在濾渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶解,在濾液中再加入鈉鹽B的溶液,又產(chǎn)生白色沉淀。過濾后,在濾渣中滴加稀硝酸,沉淀不溶解。則A為________B為__________。
重要考點之九:化學計算
化學計算主要包括化學式的計算、化合價的計算、溶液的計算、化學方程式的計算、化學實驗計算。近兩年化學計算占總分的比率不高,計算難度降低,計算題都比較容易。同學們只要掌握好化學基本概念、基本理論、基礎(chǔ)知識。通常情況下,決不會因為計算而難倒大家的。計算是容易得分的。
重要考點之十:物質(zhì)構(gòu)成微粒的計量
該考點只適用于使用“二期課改”新教材的考生,該考點的內(nèi)容有物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的概念,有關(guān)物質(zhì)的量概念的計算,化學方程式中物質(zhì)的量的計算,使用新教材的同學要牢牢把握這一考點的內(nèi)容,它是一定可得分的題目,也是試卷上必定出現(xiàn)的考點。
練一練:在我國推廣使用“清潔燃料”的過程中,2005年5月16日上海交通大學宣布:我國首臺使用二甲醚為燃料的城市客車問世,這將有效地解決公交車冒黑煙的問題。
(1)已知二甲醚的化學式為C2H6O,二甲醚的摩爾質(zhì)量是__________g/mol,1mol二甲醚分子中含有_____________個氧原子。
(2)二甲醚在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,2mol二甲醚完全燃燒需要__________mol氧氣。
中考化學復習指導解題技巧
一、 推斷題解題技巧:看其顏色,觀其狀態(tài),察其變化,初代驗之,驗而得之。
1、 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色,多數(shù)固體化合物為白色,多數(shù)溶液為無色。
2、 一些特殊物質(zhì)的顏色:
黑色:MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS(硫化亞鐵)
藍色:CuSO4•5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態(tài)固態(tài)O2(淡藍色)
紅色:Cu(亮紅色)、Fe2O3(紅棕色)、紅磷(暗紅色)
黃色:硫磺(單質(zhì)S)、含F(xiàn)e3+ 的溶液(棕黃色)
綠色:FeSO4•7H2O、含F(xiàn)e2+ 的溶液(淺綠色)、堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體:N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
有刺激性氣味的氣體:NH3(此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色)、SO2
有臭雞蛋氣味:H2S
3、 常見一些變化的判斷:
?、?白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、AgCl(就這兩種物質(zhì))
?、?藍色沉淀:Cu(OH)2、CuCO3
?、?紅褐色沉淀:Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀
④沉淀能溶于酸并且有氣體(CO2)放出的:不溶的碳酸鹽
⑤沉淀能溶于酸但沒氣體放出的:不溶的堿
4、 酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系:
?、?酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水:
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸:(各元素的化合價不變)
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)
5、 堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系:
?、?堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水:
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②堿性氧化物跟水反應生成對應的堿:(生成的堿一定是可溶于水,否則不能發(fā)生此反應)
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
?、鄄蝗苄詨A加熱會分解出對應的氧化物和水:
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、 解實驗題:看清題目要求是什么,要做的是什么,這樣做的目的是什么。
實驗用到的氣體要求是比較純凈,除去常見雜質(zhì)具體方法:
① 除水蒸氣可用:濃流酸、CaCl2固體、堿石灰、無水CuSO4(并且可以檢驗雜
質(zhì)中有無水蒸氣,有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
?、?除CO2可用:澄清石灰水(可檢驗出雜質(zhì)中有無CO2)、NaOH溶液、
KOH溶液、堿石灰等
③ 除HCl氣體可用:AgNO3溶液(可檢驗出雜質(zhì)中有無HCl)、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質(zhì)的原則:用某物質(zhì)吸收雜質(zhì)或跟雜質(zhì)反應,但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質(zhì)。
化學中考復習資料
上一篇:河北中考數(shù)學專題復習
下一篇:中考物理復習策略