試題是命題者按照一定的考核目的編寫出來的。那么高一上冊化學期末試卷怎么做呢?以下是小編整理的一些高一上冊化學期末試卷，僅供參考。

高一上冊化學期末試卷

可能用到的相對原子質量：H～1　C～12　O～16　Na～23　S～32　Fe～56　I～127

第一部分：必做題(100分)

一、選擇題(本題包括14個小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)

1.化學與生產(chǎn)、生活密切相關。下列敘述正確的是

A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化

B.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等

C.棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物

D.石油裂化的目的是得到乙烯、丙烯等化工原料

2.下列說法正確的是

A.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果

B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱

C.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強

D.形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力

3.關于烷烴的敘述不正確的是

A.分子式符合CnH2n+2的烴一定是烷烴

B.烷烴均能與氯水發(fā)生取代反應

C.正戊烷的熔沸點比乙烷的高

D.烷烴不能被酸性高錳酸鉀等強氧化劑氧化

4.下列說法正確的是

A.化學反應速率是對可逆反應而言的，非可逆反應不談化學反應速率

B.在可逆反應中，正反應的化學反應速率是正值，逆反應的化學反應速率是負值

C.同一化學反應中，化學反應速率可用反應物濃度的改變表示，也可用生成物濃度的改變表示，其值可能相同，也可能不同

D.化學反應速率的單位可以是g/(Ls)，也可以是kg/(Ls)

5.A和B是短周期元素，A2-和B+的核外電子總數(shù)之差為8，A的原子序數(shù)大于B，下列說法中正確的是

A.A和B的原子序數(shù)之差為8

B.A和B原子最外層電子數(shù)之和為8

C.A和B原子最外層電子數(shù)之和為3

D.A、B原子核外電子數(shù)總和可能為11

6.根據(jù)下列事實所作的結論，正確的是

編號 事實 結論

A 不存在兩種鄰二甲苯 苯分子中碳碳鍵完全相同，而不是單雙鍵交替結構

B 最簡式相同的烴 要么是同系物要么是同分異構體

C 質量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質量相同的水 甲、乙兩種分子中，各元素的原子個數(shù)比一定相同

D 甲、乙兩種有機物具有相同相對分子質量和不同結構 甲和乙一定是同分異構體

7.下列說法正確的是

A.乙烯的結構簡式可以表示為CH2CH2

B.苯、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應

C.丙烯所有原子可能在一個平面上

D.水煤氣和天然氣的主要成分都是甲烷

8.化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程，化學鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷和P4O6的分子結構如右圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJmol-1)P—P：198　P—O：360　O=O：498;則反應P4(白磷)+3O2===P4O6的能量變化為

A.釋放1638 kJ的能量

B.吸收1638 kJ的能量

C.釋放126 kJ的能量

D.吸收126 kJ的能量

9.下列關于有機物的說法正確的是

A.乙酸的分子式為CH3COOH，屬于弱電解質

B.苯分子中沒有碳碳雙鍵，因此苯不能發(fā)生加成反應

C.交警用酸性重鉻酸鉀溶液檢查司機是否飲酒過量時乙醇發(fā)生取代反應

D.乙烯能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，二者反應原理不相同

10.下列關于苯的敘述正確的是

――→H2/催化劑④

――→Br2/FeBr3①――→濃HNO3，濃H2SO4/50～60 ℃③

――→O2/燃燒②

A.反應①為取代反應，有機產(chǎn)物與水混合浮在上層

B.反應②為氧化反應，反應現(xiàn)象是火焰為淡藍色

C.反應③為取代反應，有機產(chǎn)物是一種烴的衍生物

D.反應④中1 mol苯最多與6 mol H2發(fā)生加成反應

11.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3C≡CH合成CH2===C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要其他的反應物有

A.H2和CO2 B.H2O和CO2

C.H2和CH3OH D.CO和CH3OH

12.甲苯的一氯代物共有(　　)種

A.2種 B.3種 C.4種 D.5種

13.0.1 mol某烴在20 L(標況)過量O2中完全燃燒后，將生成的混合氣體與足量的Na2O2反應增重15 g，剩余氣體為14.4 L(標況)，則該烴為

A.C2H6 B.C3H6 C.C4H8 D.C5H10

14.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質，已知：甲+乙===丁+辛，甲+丙===戊+辛;丁由兩種10電子粒子形成，則下列說法正確的是

A.元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵

B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D)>r(C)>r(B)

C.往1.0 L 0.1 molL-1戊溶液中逐滴滴入同濃度的鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡

D.1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204×l024個電子

答題卡

題號 1 2 3 4 5 6 7 8

答案

題號 9 10 11 12 13 14 得分

答案

二、非選擇題(共58分)

15.(12分)(1)有以下各組微?；蛭镔|：

A.正丁烷和異丁烷　B.金剛石、石墨和C60　C.冰和干冰　D.35Cl和37Cl　E.NO和NO2;其中，互為同分異構體的有______(填編號，以下同);互為同素異形體的有________。

(2)現(xiàn)有：①干冰?、诮饎偸、跱H4Cl　④Na2S四種物質，按下列要求回答(填序號)：熔化時不需要破壞化學鍵的是____________;既存在離子鍵又存在共價鍵的是________。

(3)向一個容積為2 L的密閉容器中充入7 mol SO2和4 mol O2，在一定溫度和壓強下，發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)??2SO3(g)，經(jīng)4 s后達到平衡狀態(tài)，測得SO2的物質的量是3 mol，則達到平衡狀態(tài)時O2的轉化率為__________;平衡時SO3的物質的量濃度__________molL-1。

16.(12分)“來自石油和煤的兩種基本化工原料”之一A，A是氣態(tài)烴。B和D是生活中兩種常見的有機物。以A為主要原料合成乙酸乙酯。其合成路線如圖所示。

(1)A的分子式是__________________。在反應①～④中，屬于加成反應的是__________(填序號)。

(2)寫出反應②的化學方程式：

________________________________________________________________________。

寫出D與小蘇打溶液反應的離子方程式：

________________________________________________________________________。

(3)下圖是分離B、D和乙酯乙酯混合物的實驗操作流程圖。

上述實驗過程中，所涉及的三次分離操作分別是__________。

A.①蒸餾;②過濾;③分液 B.①分液;②蒸餾;③結晶、過濾

C.①分液;②蒸餾;③蒸餾 D.①蒸餾;②分液;③分液

(4)滿足與C互為同系物，且相對分子質量比C大56的分子的同分異構體有__________種。

17.(16分)A、B、C、D為短周期元素，核電荷數(shù)依次增大，且A、B、C三種元素的原子核外電子層數(shù)之和為5。已知A是原子結構最簡單的元素;B元素原子最外層上的電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍;A和C之間可形成A2C和A2C2兩種化合物;D在同周期主族元素中原子半徑最大，請回答下列問題。

(1)C元素在元素周期表中的位置是____________;寫出BC2的結構式__________。

(2)C、D兩種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是________________。(用離子符號表示)

(3)在恒溫下，體積為2 L的恒容容器中加入一定量的B單質和1 mol A2C蒸汽，發(fā)生：B(s)+A2C(g)??BC(g)+A2(g)。2 min后，容器的壓強增加了20%，則2 min內(nèi)A2C的反應速率為__________。一段時間后達到平衡，下列說法正確的是__________。

A.增加B單質的量，反應速率加快

B.恒溫恒容時在該容器中通入Ar，反應速率加快

C.氣體的密度不再變化可以判斷該反應達到了平衡

D.2 min時，A2C的轉化率為80%

E.氣體的平均摩爾質量不變時，該反應達到平衡

(4)BC與C2在DCA溶液中可形成一種燃料電池。該電池的負極反應式為：

________________________________________________________________________。

(5)寫出D的單質與乙醇反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(6)將0.2 mol D2C2投入到含有0.1 mol FeCl2的水溶液中恰好充分反應，反應的總的化學方程式為：________________________________________________________________________。

18.(18分)海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

(1)除去粗鹽中雜質(Mg2+、SO2-4、Ca2+)，加入的藥品順序正確的是__________。

A.NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

C.NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸

D.Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

(2)制備鈉單質的方法之一是將熔融NaCl進行電解，寫出電解化學方程式：

________________________________________________________________________。

(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是______________。寫出步驟Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(4)某化學小組的同學為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關資料，Br2的沸點為59 ℃。微溶于水，有毒性和強腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，設計了如下實驗裝置：

①圖中儀器B的名稱是________，冷卻水的出口為____(填“甲”或“乙”)。

②C中液體的顏色為__________________。

③D裝置的作用是__________________。

(5)已知某溶液中Cl-、Br-、I-的物質的量之比為2∶3∶4，現(xiàn)欲使溶液中的Cl-、Br-、I-的物質的量之比變成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物質的量是原溶液中I-的物質的量的__________。(填選項)

A.12 B.13

C.14 D.16

第二部分：選做題(50分)

一、選擇題(每小題只有一個正確答案。每小題3分，共18分)

1.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是

A.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+

B.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

C.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶

D.在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全

2.煤制合成天然氣是煤氣化的一種重要方法，其工藝核心是合成過程中的甲烷化，涉及的主要反應：

CO(g)+3H2(g)??CH4(g)+H2O(g)　ΔH<0?、?/p>

CO2(g)+4H2(g)??CH4(g)+2H2O(g)　ΔH<0?、?/p>

現(xiàn)在300 ℃、容積為2 L的密閉容器中進行有關合成天然氣的實驗，相關數(shù)據(jù)記錄如下：

CO/mol CO2/mol H2/mol CH4/mol H2O/mol

0 min 4 3 40 0 0

30 min 2 2 a 3

70 min 1 b c d 6

下列有關說法錯誤的是

A.a=30，b=1.5

B.c=25，d=4.5

C.前30 min內(nèi)，反應①的平均反應速率v(CH4)=0.05 molL-1min-1

D.后40 min內(nèi)，反應②的平均反應速率v(H2)=0.025 molL-1min-1

3.某有機物在氣態(tài)時與相同狀況下的H2的密度之比為30∶1，又知12.0 g該有機物與足量鈉反應放出0.2 g H2，且不能發(fā)生銀鏡反應，符合條件的有機物可能有

A.2種 B.3種 C.4種 D.6種

4.某原電池裝置如圖所示，電池總反應為：2Ag+Cl2===2AgCl。下列說法正確的是

A.正極反應為AgCl+e-===Ag+Cl-

B.放電時，交換膜右側溶液中有大量白色沉淀生成

C.若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應隨之改變

D.當電路中轉移0.01 mol e-時，交換膜左側溶液中約減少0.02 mol離子

5.CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如圖所示。下列說法不正確的是

A.途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質的量之比最好為3∶2

B.相對于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學思想

C.1 mol CuSO4在1100 ℃所得混合氣體X中O2為0.75 mol

D.Y可以是葡萄糖

6.在鐵和氧化鐵混合物15 g中，加入稀硫酸150 mL，能放出H2 1.68 L(標準狀況)。同時鐵和氧化鐵均無剩余，向反應后的溶液中滴入KSCN溶液，未見顏色變化。為了中和過量的H2SO4，且使Fe2+完全轉化成Fe(OH)2，共消耗3 molL-1的NaOH溶液200 mL，則原硫酸的物質的量濃度是

A.1.5 molL-1 B.2 molL-1

C.2.5 molL-1 D.3 molL-1

二、非選擇題(共32分)

7.(10分)A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中僅含有一種金屬元素，A和D最外層電子數(shù)相同;B、C和E在周期表中相鄰，且C、E同主族。B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物。

請回答下列問題：

(1)C、D、E三種原子對應的離子半徑由大到小的順序是______________(填具體離子符號);由A、B、C三種元素按4∶2∶3組成的化合物所含的化學鍵類型屬于______________。

(2)地殼中含量最高的金屬元素的單質與 D的最高價氧化物對應水化物的溶液反應，其離子方程式為：

________________________________________________________________________。

(3)A、C兩元素的單質與熔融K2CO3組成的燃料電池，其負極反應式為：

________________________________________________________________________。

(4)可逆反應2EC2(氣)+C2(氣)??2EC3(氣)在兩個密閉容器中進行，A容器中有一個可上下移動的活塞，B容器可保持恒容(如圖所示)，若在A、B中分別充入1 mol C2和2 mol EC2，使v(A)=v(B)，在相同溫度下反應，則達平衡所需時間：t(A)__________t(B)(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。

8.(12分)不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。

(1)下列關于化合物Ⅰ的說法，正確的是__________。

HOCHCHCOOCH2CH2HOⅠ

A.可能發(fā)生酯化反應和銀鏡反應

B.化合物Ⅰ含有5種官能團

C.1 mol化合物Ⅰ在一定條件下最多能與7 mol H2發(fā)生加成反應

D.能與溴發(fā)生取代和加成反應

(2)下面反應是一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法。

①2CH3CHCH2+2ROH+2CO+O2

Ⅱ

――→一定條件2CH3CHCHCOOR+2H2O

Ⅲ

化合物Ⅲ與足量的NaOH溶液共熱的化學方程式為：

________________________________________________________________________;

反應類型是__________。

(3)3對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：

CH3+CO――→AlCl3，HCl△CH3ACHO――→CH3CHOOH-，△B――→①C②H+CH3DCHCHCOOH――→CH3OH濃H2SO4，△E

已知：HCHO+CH3CHO――→OH-，△CH2=CHCHO+H2O

①B中官能團的名稱為__________。

②E的結構簡式為__________。

③試劑C可選用下列中的__________。

a.溴水 b.銀氨溶液

c.酸性KMnO4溶液 d.新制Cu(OH)2懸濁液

④B在一定條件下可以生成高聚物F，該反應的化學方程式為：

________________________________________________________________________。

9.(10分)某市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

產(chǎn)品標準 GB5461

產(chǎn)品等級 一級

配料 食鹽、碘酸鉀、抗結劑

碘含量(以I計) 20～50 mg/kg

分裝日期

分裝企業(yè)

(1)I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是：________________________________________________________________________。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入適量Na2SO3稀溶液;

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是____________________________________________________________________。

(2)已知：I2+2S2O2-3===2I-+S4O2-6。

某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

a.準確稱取w g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全;

c.以淀粉溶液為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10-3 molL-1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________。

②b中反應所產(chǎn)生的I2的物質的量是______________mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)____________mg/kg。

高一上冊化學期末試卷答案

第一部分：必做題

一、選擇題(共42分，每小題只有一個選項符合題意)

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

答案 B A B C D A B A D C D C D A

二、非選擇題(共58分)

15.(12分，每空2分)

(1)A　B

(2)①?、?/p>

(3)50%　2

16.(12分，每空2分)

(1)C2H4　①

(2)2CH3CH2OH+O2――→Cu△2CH3CHO+2H2O

CH3COOH+HCO-3===CH3COO-+CO2↑+H2O

(3)C

(4)8

17.(16分，每空2分)

(1)第二周期第ⅣA族　O=C=O

(2)O2->Na+

(3)0.05 mol/(Lmin)　CE

(4)CO+4OH--2e-===CO2-3+2H2O

(5)2C2H5OH+2Na―→2C2H5ONa+H2↑

(6)8Na2O2+4FeCl2+10H2O===4Fe(OH)3↓+8NaOH+8NaCl+3O2↑

18.(18分，每空2分)

(1)BC

(2)2NaCl(熔融)=====電解2Na+Cl2↑

(3)提高溴的富集程度　Br2+SO2+2H2O===2HBr+H2SO4

(4)①冷凝管　甲　②深棕紅色或紅棕色?、畚瘴矚?/p>

(5)C

第二部分：選做題

一、選擇題(共18分，每小題只有一個選項符合題意)

題號 1 2 3 4 5 6

答案 D C B D C B

二、非選擇題(共32分)

7.(10分，每空2分)

(1)S2->O2->Na+　共價鍵和離子鍵

(2)2Al+2OH-+2H2O===2AlO-2+3H2↑

(3)H2-2e-+CO2-3===CO2+H2O

(4)<

8.(12分，除標注外，每空2分)

(1)CD

(2)CH3CHCHCOOR+NaOH――→△

CH3CHCHCOONa+ROH

水解反應(取代反應)(1分)

(3)①碳碳雙鍵、醛基(1分)

②CH3CHCHCOOCH3

③b、d

④nCH3CHCHCHO――→一定條件下CH3?CHCH?CHO

9.(10分，每空2分)

(1)①I2+SO2-3+H2O===2I-+SO2-4+2H+

②在步驟b后，增加操作：將分液漏斗充分振蕩后靜置

(2)①溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色

②1.0×10-5

③4.2×102w(4.23代替4.2也給分)

高一上冊化學重要知識點

化學結構

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有高正價。且高正價與低負價絕對值之和為8。

③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據(jù)化學式判斷化合價。

3、分子結構表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的'元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。

②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。

④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。

氧化還原反應

1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移，氧化還原反應的特征是有化合價的升降。

2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。

得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。

3、常見氧化劑有：Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等，

常見還原劑有：Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等

4、氧化還原強弱判斷法

①知反應方向就知道“一組強弱”

②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)

③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。

原電池正負極的判斷方法：

①依據(jù)原電池兩極的材料：

較活潑的金屬作負極(K、Ca、Na太活潑，不能作電極);

較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(MnO2)等作正極。

②根據(jù)電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。

③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。

④根據(jù)原電池中的反應類型：

負極：失電子，發(fā)生氧化反應，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質量減小。

正極：得電子，發(fā)生還原反應，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。

原子與分子的異同

分子原子區(qū)別在化學反應中可再分，構成分子中的原子重新組合成新物質的分子在化學反應中不可再分，化學反應前后并沒有變成其它原子相似點

(1)都是構成物質的基本粒子

(2)質量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中

(3)同種分子(或原子)性質相同，不同種分子(或原子)性質不同

(4)都具有種類和數(shù)量的含義

高一化學備課組期末復習計劃

1復習時間：約為十天，即元月五號到十五號。

2復習內(nèi)容：整冊教材，四個專題，十個單元。

3復習重點：2、3、4、5、9、10單元。

4復習過程方式：

復習基本概念和方程式，叫學生默寫方程式等。在復習過程中，對準每個知識點，精選2到3個例題進行講解，大概用3到4課時。

根據(jù)復習順序以及《學習與評價》留下來的專題復習資料，講解專題復習練習，特別期中考試后的內(nèi)容。

根據(jù)四個專題具體內(nèi)容，精選三份練習題，期中考試前的一份，期中考試后的兩份。針對學生弱點，加強針對性練習。具體安排為：史可衛(wèi)負責兩份，吳柯軍負責一份，抽空考試形式叫學生練習，抓住學生存在問題，精講，并能延伸知識點，以求實效。

針對學生調(diào)查反應，練習效果，出一分簡單的概念性試卷，回歸課本，增強學生考試信心(吳柯軍負責)。

指導學生復習方式方法，讓化學知識在學生腦中形成系統(tǒng)化、結構化、網(wǎng)絡化。

最后一節(jié)課為考前指導：解決如下問題：

a教學生如何準確、全面、快捷審透試題;

b如何挖掘題意，與知識點聯(lián)系進行解題;

c如何使答題規(guī)范優(yōu)化;各種試題應答策略。