2022高中化學教案優(yōu)秀模板
化學教師在備課寫化學教案時，應充分估計學生在學習時可能提出的問題，確定好重點，難點，疑點，和關(guān)鍵。今天小編在這給大家整理了高中化學教案，接下來隨著小編一起來看看吧!
2022高中化學教案優(yōu)秀模板篇1
教學重點：離子反應和離子反應方程式的書寫。
教學難點：離子反應方程式的書寫方法。
教學方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題
教學手段：實驗錄像、演示實驗、學生實驗、投影
教學過程：
[引言]通過對氧化還原反應的學習，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學反應分為不同的反應類型。如按反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少可將化學反應分為四種基本反應類型(化合、分解、置換、復分解);若根據(jù)化學反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。那么今天我們一起來學習另一種重要的分類方法。
[板書]第二節(jié) 離子反應
[復習提問]回顧初中物質(zhì)導電性實驗——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、磷酸固體、蔗糖固體、無水酒精，第二組是 溶液、 溶液、 溶液、 溶液、酒精溶液、蔗糖溶液
[學生回答]還記得嗎?哪些物質(zhì)能導電?哪些物質(zhì)不能導電?干燥的 固體、 固體、 固體、 固體不導電，而 溶液、 溶液、 溶液、 溶液都能導電。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導電。
[復習提問]為什么有些物質(zhì)如 、 、 、 在干燥的固體時不導電，而溶于水后卻能導電了呢?
[學生回答]是因為這些物質(zhì)的固體中不存在自由移動的離子，而當它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動的陰、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>
[教師總結(jié)]可見酸、堿、鹽的水溶液都具有導電性。
[引出新課]
[板書]一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)
1.概念：
[投影](1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì)。如： 、 、 等。
(2)非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖、酒精等。
[講述]我們已經(jīng)知道酸、堿、鹽是電解質(zhì)，它們的水溶液都能導電。那么，我們進一步來研究在相同條件下不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導電能力是否相同。
[演示實驗]實驗1-1
[引導思考]學生認真觀察實驗，并對實驗現(xiàn)象加以分析、討論。
[學生回答]根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下，它們的導電能力不同。
[結(jié)論]電解質(zhì)有強、弱之分。
[板書]二、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)
[投影]圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖。
[講述]離子化合物與某些共價化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子，而某些共價化合物只能部分電離成離子。
[投影]強電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。如強酸、強堿和大多數(shù)鹽類。
弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。如 。
[學生練習]寫出下列物質(zhì)的電離方程式;
[板書]三、離子反應：
[引導分析]由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應實質(zhì)上是離子之間的反應。
[板書]1.概念：離子之間的反應稱為離子反應。
[學生總結(jié)]2.離子反應發(fā)生的條件：
[板書]
①生成弱電解質(zhì)，如 、弱酸、弱堿
②生成揮發(fā)性物質(zhì)，如
③生成難溶性物質(zhì)，如
[引導分析]由上述離子反應發(fā)生的條件，我們來分析離子反應的特征是什么?
[總結(jié)]3.離子反應的特征：
[投影]向著減少某些離子的方向進行，反應速率快，部分離子反應有明顯的現(xiàn)象。
4.離子反應類型：
①離子之間交換的非氧化還原反應
如：
②離子和分子之間的非氧化還原反應
如：
③有離子參加的氧化還原反應
如：
[板書]四、離子反應方程式：
[學生實驗][實驗1-2]中的實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，并要求學生們仔細觀察，記錄現(xiàn)象，思考原因。
[投影]
[提問]實驗現(xiàn)象?
[學生回答]實驗Ⅰ無明顯現(xiàn)象。
實驗Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，濾液為藍色。
實驗Ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀。
[引導思考]實驗Ⅰ中無明顯現(xiàn)象，原因?
[學生回答]只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和。
[引導思考]實驗Ⅱ和Ⅲ中反應說明了什么?
[學生回答]實驗Ⅱ和Ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學反應生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學反應，在溶液中仍以 和 的離子形式存在。
[學生總結(jié)]實驗Ⅱ中反應實質(zhì)為
實驗Ⅲ中反應實質(zhì)為
[講述]由以上實驗Ⅱ和Ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學反應，而只有部分離子發(fā)生了化學反應生成其它物質(zhì)。
[引出]1.概念：用實際參加反應的離子的符號表示離子反應的式子叫做離子方程式。
[板書]
[講述]2.書寫：(以 溶液和 溶液為例)
①寫(化學方程式)：
②離(電離)：
③刪(兩邊相同離子)：
④查(質(zhì)量守恒，電荷守恒)
[投影]
寫出上述中和反應的離子反應方程式。
[學生回答]
[學生總結(jié)]3.離子方程式的意義：
①表示化學反應的實質(zhì)。
②表示某一類反應。
[學生練習]下列離子方程式中，正確的是( )
[投影]
A.把金屬鐵放入稀硫酸中
B.碳酸鋇和稀硫酸反應
C.澄清石灰水和鹽酸反應
D.向硫酸銅溶液中加入適量氫氧化鋇溶液
[學生回答]選項A錯在不符合反應的實際情況，因為鐵與稀硫酸反應生成 和 ，而不是 和 。應為：
選項B的錯誤是忽略了生成物 是不溶性物質(zhì)。應為：
選項C正確。
選項D的錯誤是只注意書寫 和 反應的離子方程式，而忽略了 和 也反應。應為：
[總結(jié)]檢查離子方程式書寫是否正確時，應注意：
①兩易：易溶易電離的物質(zhì)以實際參加反應的離子符號表示。(弱電解質(zhì)、難溶性物質(zhì)、氣體、單質(zhì)、氧化物等用分子式表示。)
②兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)，電荷總數(shù)均應相等。
[思考題]在pH=1的溶液中，可以大量共存的離子組是( )
A.
B.
C.
D.
[作業(yè)]復習課本內(nèi)容
書第18頁習題
2022高中化學教案優(yōu)秀模板篇2
《醇》教案
一、課標要求：
1、認識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問題。
二、 山東考試說明：(與課標要求一致)
1、認識醇的典型代表物的組成和結(jié)構(gòu)特點，知道醇與醛、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
2、結(jié)合生產(chǎn)、生活實際了解烴的衍生物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機化合物的安全使用問題。
三、課標解讀：(教學目標)
1、依據(jù)導學案的預習內(nèi)容，自主學習醇的概述介紹，了解醇的物理性質(zhì)、用途和一些常見的醇。依據(jù)烷烴的命名規(guī)則，能用系統(tǒng)命名法對簡單的飽和一元醇進行命名。
2、通過小組“交流研討“活動，初步掌握根據(jù)結(jié)構(gòu)分析性質(zhì)的一般方法;通過分析醇的結(jié)構(gòu)，知道其化學反應主要涉及分子中碳氧鍵和氫氧鍵的斷裂，并能分析出發(fā)生反應類型與對應化學鍵的斷裂關(guān)系。
3、根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)特點，預測可能發(fā)生的反應，回憶以前學習的醇的相關(guān)性質(zhì)，整理歸類反應類型。
4、結(jié)合前面的學習，認識醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
5、結(jié)合甲醇、乙醇在生產(chǎn)、生活實際中的應用，了解醇對環(huán)境和健康可能造成的影響，體現(xiàn)知識的重要性，從而激發(fā)學生學習的積極性。
四、教學評價：
課標評價：
根據(jù)課標要求設(shè)計出5個教學任務(wù)，但5個任務(wù)不是均等的，從課標可以看出本節(jié)課的重點是醇的化學性質(zhì)，教師在教學設(shè)計時要側(cè)重醇的化學性質(zhì)的探討，設(shè)計足夠的時間給學生理解醇反應的斷鍵規(guī)律，并加強對應練習，充分體現(xiàn)本節(jié)課的重難點;對于其他幾個教學目標要求知道的層次，能夠說出常見幾種醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、用的即可。
歷年考試試題評價：
幾乎每年的學業(yè)水平考試和高考都體現(xiàn)了乙醇的知識，重點考察乙醇的化學性質(zhì)：取代反應(與金屬鈉、與羧酸的酯化反應、醇分子間的脫水反應)、消去反應、催化氧化。具體體現(xiàn)：
(1)學業(yè)水平考試試題：
2010(山東省)
4.若從溴水中把溴萃取出來，可選用的萃取劑是
A.水 B.無水酒精 C.四氯化碳 D.氫氧化鈉溶液
分析：B選項考察乙醇的物理性質(zhì)：溶解性。
22.(8分)現(xiàn)有下列四種有機物：
①CH3CH2Br ② CH3CH2OH ③ CH3CHO ④
(1)能與濃溴水反應生成白色沉淀的是 (填序號，下同)，能發(fā)生銀鏡反應的是 ，能發(fā)生水解反應的是 。
(2)②發(fā)生消去反應的化學方程式是 。
分析：考察乙醇的的化學性質(zhì)：消去反應。
2008(山東省)
6.下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是
A.乙醇 B.乙酸
C.水 D.苯
分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與金屬鈉的反應
23.(9分)乳酸是酸奶的成分之一，乳酸可以用化學方法合成，也可以由淀粉通過生物發(fā)酵法制備，利用乳酸可以合成多種具有生物兼容性和環(huán)保型的高分子材料。乳酸已成為近年來人們的研究熱點之一。乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOH，以下是采用化學方法對乳酸進行加工處理的過程：
請根據(jù)乳酸的性質(zhì)和上述信息填寫以下空白：
(1) 寫出乳酸與NaOH溶液反應的化學方程式：;
(2) 寫出乳酸與濃硫酸共熱生成C6H8O4的化學方程式：;
(3)(II)的反應類型是 。
分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與羧酸發(fā)生酯化反應
(2)高考試題：
2009(山東卷)
33.(8分)(化學-有機化學基礎(chǔ))
下圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是有直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色。
請根據(jù)上述信息回答：
(1)H中含氧官能團的名稱是 。B→I的反應類型為 。
(2)只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是 。
(3)H與J互為同分異構(gòu)體，J在酸性條件下水解有乙酸生成，J的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(4)D和F反應生成X的化學方程式為 。
分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：與羧酸反應酯化反應、催化氧化反應。
(2010山東卷)
33.(8分)【化學——有機化學基礎(chǔ)】
利用從冬青中提取出的有機物A合成抗結(jié)腸炎藥物Y及其他化學品，合成路線如下圖：
根據(jù)上述信息回答：
(1)D不與NaHC溶液反應，D中官能團的名稱是______，BC的反應類型是____。
(2)寫出A生成B和E的化學反應方程式______。
(3)A的同分異構(gòu)體I和J是重要的醫(yī)藥中間體，在濃硫酸的作用下I和J分別生產(chǎn)，鑒別I和J的試劑為_____。
(4)A的另一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的結(jié)構(gòu)簡式_______________
分析：考察乙醇的化學性質(zhì)：乙醇分子間脫水(取代反應)
五、學習目標：
1、通過預習交流認識醇與酚的區(qū)別，能夠列出幾種常見的醇的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)以及用途。
2、通過教材介紹、表格分析,總結(jié)飽和一元醇的物理性質(zhì)，知道氫鍵以及影響結(jié)果。
3、通過知識回顧，結(jié)合分析醇的結(jié)構(gòu)特點掌握醇的化學性質(zhì)，能夠熟練寫出醇與烯烴、鹵代烴、醛、酯等有機物相互轉(zhuǎn)化的方程式。
4、結(jié)合資料介紹和生活實際了解醇在生產(chǎn)生活實踐中的應用
六、教材分析：
(一)教材位置：
本節(jié)在有機反應類型及反應規(guī)律的學習之后，學生已經(jīng)具備了根據(jù)一定結(jié)構(gòu)的有機化合物推測可能與什么樣的試劑發(fā)生什么類型的反應、生成什么樣的物質(zhì)的思路和意識。本節(jié)內(nèi)容是學生初次運用所學規(guī)律推測一類物質(zhì)可能發(fā)生的反應，讓他們用演繹法學習醇的性質(zhì)并發(fā)展這種思路和方法，為后續(xù)學習打下基礎(chǔ)。
(二)教材處理：
基于醇與酚的區(qū)別以及幾種常見的醇的性質(zhì)和飽和一元醇的物理性質(zhì)的規(guī)律學生通過預習能夠獨立完成，所以此環(huán)節(jié)教師可以完全放手給學生來完成，充分體現(xiàn)學生自主學習的作用。對于醇的化學性質(zhì)，通過回顧乙醇的化學性質(zhì)推測醇的化學性質(zhì)，從斷鍵的角度推測產(chǎn)物，從而總結(jié)出醇消去、催化氧化反應的規(guī)律。
(三)與人教版教材的比較：
編排的位置：
兩個版本都是在介紹了烷烴、烯烴、苯及其同系物、鹵代烴的基礎(chǔ)上引入的，都是把醇作為烴的衍生物的第一種代表物進行介紹的，呈現(xiàn)的位置基本相同。
知識上的比較：
人教版對于醇的介紹從整體上分析比魯科版相對簡單，具體體現(xiàn)：
1、幾種常見醇：人教版主要介紹了乙二醇和丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)的共性之處，對于甲醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)沒有介紹。
2、飽和一元醇：兩個版本都對飽和一元醇的通式、沸點以及水溶性做了詳細的介紹，通過表格數(shù)據(jù)的分析得出相關(guān)結(jié)論。但兩個版本的切入點不同，魯科版注重知識的系統(tǒng)性和完整性，人教版注重培養(yǎng)學生分析問題、解決問題的能力，注重聯(lián)系生活實際。
3、醇的化學性質(zhì)：兩個版本都介紹了醇與金屬鈉、濃氫鹵酸、消去反應、氧化反應，但知識的呈現(xiàn)方式不同，人教版注重實驗的探究作用，對于醇分子間脫水的反應只是在資料卡片上出現(xiàn)，魯科版則注重從官能團的角度進行分析，從斷鍵上分析規(guī)律，幫助學生理解。
結(jié)論：通過兩個版本的比較，進一步明確本節(jié)課的教學任務(wù)(重點知識)：
1、乙二醇與丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)
2、飽和一元醇的通式、水溶性的規(guī)律、沸點的規(guī)律
3、醇與金屬鈉、濃氫鹵酸的反應以及醇的消去反應、氧化反應的規(guī)律。
七、學情分析：
學生在必修內(nèi)容及前面章節(jié)內(nèi)容的學習中，已經(jīng)對乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有所了解，并且能夠從結(jié)構(gòu)上簡單區(qū)分醇和酚，但是從結(jié)構(gòu)上對性質(zhì)進行推測方面的能力還不太熟練，尤其對斷鍵位置與反應類型間的關(guān)系上不能很熟練區(qū)分。
八、教學重點、難點
根據(jù)醇的結(jié)構(gòu)推測醇的性質(zhì)，掌握醇的化學性質(zhì)
九、教學策略：
課前準備：(學案導學)
通過導學案指導學生做好預習準備,填寫課前學案，知道乙二醇、丙三醇的結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)，能夠推出飽和一元醇的通式，并根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)分析飽和一元醇的沸點、水溶性的規(guī)律;根據(jù)已有知識和教材資料總結(jié)醇的化學性質(zhì)，能夠?qū)懗鲆掖寂c金屬鈉、濃氫溴酸的取代反應、乙醇的消去反應、乙醇的氧化反應的方程式。
課堂探究：(交流、檢測、講解、練習相結(jié)合)
通過小組交流之后進行課堂提問或小測的方式檢查預習作業(yè)，并對重點知識進行強化和補充，對于醇的化學性質(zhì)從官能團的角度引導學生分析，幫助學生理解結(jié)構(gòu)對于有機物性質(zhì)的重要性，強化結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理念，同時由乙醇的性質(zhì)引導學生分別探討1-丙醇或2-丙醇的性質(zhì)，知識得到提升;結(jié)合對應訓練鞏固本節(jié)知識，體現(xiàn)知識的遷移應用。
十、教學過程中注意的問題：
1、重點要突出：本節(jié)課的重點知識是醇的化學性質(zhì)，課堂上不要把過多的時間安排在幾種醇的介紹以及飽和一元醇的討論上，這樣勢必會影響到醇的化學性質(zhì)的學習，造成前松后緊，重點知識模糊不清。
2、注意課本知識的整合：課本上是從吸引電子能力的強弱角度入手分析醇的結(jié)構(gòu)，教師應根據(jù)學生的理解能力進行分析，可以把此環(huán)節(jié)變?yōu)橹R的總結(jié)來處理，學生掌握了醇的反應之后，再來看鍵的極性以及斷鍵就更好理解了。
2022高中化學教案優(yōu)秀模板篇3
《評價理念下的二氧化硫教學》
各位評委、各位老師大家好!
我今天說課的主題《評價理念下的二氧化硫教學》，設(shè)計本節(jié)課的核心理念:解放學生，通過學生互評，強化學生的主體地位，培養(yǎng)學生的主動學習能力.以下是我的說課流程，我準備從三個大方面分析本課。
一、教材因素的分析
(一)教材分析
“二氧化硫”是人教版化學新教材必修1“第四章非金屬及其化合物”第三節(jié)“硫和氮的氧化物”第一課時內(nèi)容。
本單元放在基本實驗和基礎(chǔ)理論、以及第三章金屬及其化合物之后，我認為教材這樣的用意有三：通過這些知識的學習，一方面可以形成完整元素及其化合物知識體系，一方面以元素化合物為載體鞏固離子反應、氧化還原反應等基礎(chǔ)知識，另一方面為元素性質(zhì)的遞變規(guī)律、元素周期表的形成以及化學反應及其能量變化的感性認識積累材料。
本單元的化學學科知識體系遵循著:硫——二氧化硫——二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴尽趸颉蛩?。學生可形成對硫元素及其化合物的總體認識，形成知識網(wǎng)絡(luò)。實現(xiàn)了課程標準對本部分教學內(nèi)容的要求.
(二)《課標》規(guī)定
《課程標準》對本節(jié)課做了立體性的要求：“通過實驗了解硫及其重要化合物的主要性質(zhì)，認識其在生產(chǎn)中的應用和對生態(tài)環(huán)境的影響?！薄瓣P(guān)注人類面臨的與化學相關(guān)的社會問題，培養(yǎng)學生的社會責任感、參與意識和決策能力?！敝赋隽吮竟?jié)教學的價值，給教學留出了靈活的空間。
新教材對元素的單質(zhì)及其化合物的編排有了較大的調(diào)整，打破了按照族的編排方式，從物質(zhì)分類的角度對元素化合物進行處理，使元素其化合物知識壓縮為兩章內(nèi)容。這就要求教學中使學生夯實基礎(chǔ)，嚴格控制教學內(nèi)容的深廣度，徹底解決教學中出現(xiàn)的繁、難、偏的現(xiàn)象，以保護學生學習化學的興趣和積極性。
(三)學情分析
學生系統(tǒng)的學習了典型的金屬及非金屬元素中的硅和氯，無論在元素化學的感性認識還是在理論學習的積累上都具備了一定的基礎(chǔ)。這時候來研究難度較大的硫元素正是恰到好處，但學生的思維、探索和評價能力尚不成熟，還不能成為完全獨立探索和評價主體，探索和評價活動需要在教師的指導下，有目的、有計劃的進行.
二、教學策略的制定
依據(jù)高一學生的知識儲備、心理特點，我確定本課
(一)教學重點：1、二氧化硫的化學性質(zhì)2、學生樹立環(huán)境保護意識
(二)教學難點：二氧化硫的化學性質(zhì)
(三)教學目標：基于對教材的整體分析和學生情況的綜合考慮，我確定本課三維一體的教學目標如下：三維目標中知識與技能是載體，過程與方法是核心，情感態(tài)度與價值觀是本課學習效果終端體現(xiàn)。
(四)教法與學法：
現(xiàn)代教學認為，教學過程是學生主動學習的過程，它不僅是一個認識的過程，而且是一個交流、合作的過程?！痘瘜W課程標準》指出“善于與人合作，具有團隊精神”。這要求高中化學課堂的教學要以學生為本，構(gòu)建合作、評價等新教學模式。
為了突出學生的主體地位，本節(jié)課采用評價式教學。教師設(shè)置評價任務(wù)，引導學生有目的的開展調(diào)查、探究，通過評價的標準，讓學生自己檢驗任務(wù)的完成情況。評價不僅是教師的教法，更是學生的學法。評價是學生認知目標的水平，鼓勵學生參與評價活動，形成學生互評，學生既能變換角度審視自已的學習，又能在實踐中確立并提高自己的評價意識、評價能力，有利于學生的認知發(fā)展。
這樣設(shè)計的好處：引領(lǐng)學生通過親身參與評價活動來學習，是一種能真正體現(xiàn)學生主動性的學習方式。同學們在評價的要求下，更加主動地學習化學，自覺地將所學的化學知識應用于學生評價之中，逐步形成以問題為動力、以探究為形式、以評價為主體的、以學習能力的養(yǎng)成為目標的學習方式。體會學習的快樂，真正成為學習的主人!
三、教學過程的運行
(一)教學思路：依據(jù)上訴教學方法，我設(shè)計了本課教學思路如下，主要圍繞以評價任務(wù)驅(qū)動學生展開活動，通過對學生自己學習成果的四次互相評價：查閱資料、設(shè)計方案、交流合作的評價——探究二氧化硫重要化學性質(zhì)的評價——總結(jié)性質(zhì)、展示二氧化硫的利與弊的評價——反思活動中的表現(xiàn)，樹立環(huán)保意識的評價，完成本節(jié)課的教學目標。
(二)教學過程：共分五個環(huán)節(jié)。
第一環(huán)節(jié)：設(shè)計問卷，引入問題
在新課前一周，展示有關(guān)二氧化硫引起危害的圖片，同時布置問卷。內(nèi)容如下：1、學習之余，你對自己生存的環(huán)境有多少了解?2、你知道有一種環(huán)境問題叫酸雨嗎?3、你知道酸雨的成因嗎?你知道有一種顏色雪白的銀耳不能食用嗎?
等問題!
1、使學生對二氧化硫引起的環(huán)境問題和食品安全問題的產(chǎn)生共鳴。
2、使學生產(chǎn)生強烈的學習愿望，通過問卷讓學生理清思路，確定學習目標。
同時展開第二環(huán)節(jié);布置任務(wù)調(diào)查評價給出評價任務(wù)表：以小組為單位，查閱關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)資料，收集關(guān)于二氧化硫引起的酸雨和食品安全的資料，自行設(shè)計驗證二氧化硫的性質(zhì)的方案?
第一次評價設(shè)計意圖：
有針對性的設(shè)計評價方案，學生在評價任務(wù)的驅(qū)動下，主動展開對二氧化硫重要性質(zhì)及其危害的自主性學習，目標明確，重點突出。
課前的準備給予了學生自主學習的時間和空間，讓學生通過“自己獨立”和“小組合作”解決了能夠解決的絕大部分問題，建構(gòu)起初步的二氧化硫的知識結(jié)構(gòu)，發(fā)現(xiàn)并提出了需要教師指導、分析、提升的問題;教師通過與多組同學的交流，充分了解了學生，清楚了學生存在的疑惑和需提升的“點”。
前期的充分準備工作，為課堂的高效奠定了基礎(chǔ)。
第三環(huán)節(jié)：實驗探究交流評價
課堂之中：讓學生展示收集的關(guān)于二氧化硫的環(huán)境問題和食品安全問題的資料。交流以組為單位進行，每個小組選出代表，向全體師生介紹課前準備的成果。
介紹完畢，學生可以評價這一小組調(diào)查的成果是否真正找到了形成酸雨和食品不安全的原因。
在這樣的氛圍下，學生對二氧化硫這種物質(zhì)充滿了好奇。
進而引入二氧化硫的形成原因和物理性質(zhì)，學生通過查閱資料，對這部分內(nèi)容已有很大程度的了解。讓學生自己總結(jié)，幻燈展示，教師在黑板寫標題即可。
追問：1、正常的雨水和酸雨有什么區(qū)別，為什么?
2、為什么二氧化硫可以使銀耳變得雪白?
通過學生的回答，引入二氧化硫的化學性質(zhì)。
首先讓學生分析二氧化硫具有的性質(zhì)(通過剛才的引入，學生順理成章的想到二氧化硫的酸性氧化物和漂白性兩個重要的化學性質(zhì))。
此外，讓學生從化合價的角度分析二氧化硫的性質(zhì)，由于學生此前的氧化還原的知識在金屬化合物及非金屬硅和氯中經(jīng)常應用，學生分析出二氧化硫具有的氧化性和還原性。
進而追問你設(shè)計了什么方案來驗證這些性質(zhì)，學生有準備的回答。讓學生展示探究實驗，觀察學生實驗儀器的連接和實驗的操作，以及小組成員的配合情況。每一個性質(zhì)讓一組學生完成，實驗結(jié)束讓學生總結(jié)實驗現(xiàn)象，解釋原因，得到相應結(jié)論。用相關(guān)的化學反應和離子反應解釋：
其他小組針對這一小組的實驗，在以下方面評價：
以學生自評為主，對學生的自主學習成果進行第二次評價，使學生對二氧化硫的化學性質(zhì)有更深刻的認識。
第二次評價設(shè)計意圖：
1.通過評價內(nèi)容指導學生有目的性的進行二氧化硫的性質(zhì)探究實驗。
2.通過恰當?shù)脑u分比例，強調(diào)了核心的內(nèi)容，使學生清楚本節(jié)課的重點為二氧化硫的化學性質(zhì)。
3.通過自評與他評，交流促進學生對自己的探究方案和二氧化硫重要化學性質(zhì)的反思，在實際操作中落實二氧化硫知識中的難點。
4.通過相互評價使學生學會傾聽別人的意見，表達自己的觀點，分享到參與評價的快樂。通過第二次表現(xiàn)性評價的設(shè)計，突出重點，讓學生在交流評價中突破難點。為了使學生對二氧化硫有更系統(tǒng)的認識，設(shè)計第四環(huán)節(jié)。
實踐應用形成認識本環(huán)節(jié)設(shè)計兩次評價
二氧化硫性質(zhì)小結(jié)性評價二氧化硫的污染及用途的評價
例如：總結(jié)二氧化硫的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，
能否提出幾點大氣污染的防治措施?二氧化硫是否一無是處，二氧化硫的用途等第三次評價設(shè)計意圖：
1、使學生對二氧化硫的內(nèi)容有整體性的把握;
2、使學生能以辯證的眼光來看待二氧化硫利和弊。
通過以上三次評價，學生基本掌握了本節(jié)課的主要內(nèi)容。
第五環(huán)節(jié)：評價反饋反思提升
設(shè)計例如：實驗探究中我做了些什么?本實驗中的感受和收獲是?關(guān)于二氧化硫你有了那些更深的了解，你是否愿意為環(huán)境保護作義務(wù)宣傳等問題。
教師可以結(jié)合學生在活動中的表現(xiàn)進行打分，進而給出評語和等級。
第四次評價設(shè)計意圖：
1、使學生對環(huán)境和食品安全關(guān)注的提高。
2、使學生逐漸樹立環(huán)保意識
3、學生能夠了解自己目前的學習狀態(tài)，反思自己的成長和不足，可以得到老師、同學對改進學習所提出的建議，有助于促進學生的發(fā)展。
四次表現(xiàn)性評價：以評價內(nèi)容為任務(wù)，以落實評價標準為目標，以學生自主學習能力的培養(yǎng)為主體，通過對學生課前準備、課中展示和課后反思的四次評價，不僅落實了本節(jié)課既定的教學目標，而且使學生在互評中，合作精神、探究能力、認知水平以及表達交流技能等方面得到了進步與發(fā)展，進行了全方位的自我審視，有助于學生更全面的認識自我。
(三)紙筆性評價：設(shè)計目的：檢測學生知識與技能的掌握程度。
2022高中化學教案優(yōu)秀模板篇4
一、教材分析：
化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因?；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎(chǔ)。
二、教學目標
知識目標：
1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
能力目標：
提高同學們辨別概念的能力。
情感、態(tài)度與價值觀目標：
通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。
三.教學重點難點：
重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。
難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。
四、學情分析：
同學們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。
五、教學方法：
學案導學
六、課前準備：
學生學習準備：導學案
教師教學準備：投影設(shè)備
七、課時安排：
一課時
八、 教學過程：
(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)
(二)、情景導入，展示目標
原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關(guān)原子的幾個概念。
(三)、合作探究，精講點撥
探究一：核素和同位素
1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。
(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)
(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。
質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)
(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。
當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;
當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。
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知識目標：
1.飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2.溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別。
能力目標：
1.培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學生在實驗基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。
2.利用實驗和數(shù)據(jù)的結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養(yǎng)學生沿著“問題―實驗―分析―結(jié)論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教材分析
本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗[實驗7-2]、[實驗7-3]和[實驗7-4]，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會無限制地溶解在溶劑中(彼此互溶者除外)。由此為依據(jù)，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1.通過[實驗7-2]，學生應該了解：
(1)要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。
(2)當這兩個條件不變時，物質(zhì)溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質(zhì)溶解達到它的限度時(如果條件不變)，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài)。這時的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢?教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個依據(jù)。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
[實驗7-3]和[實驗7-4]通過分析可以得到下列關(guān)系：對于大多數(shù)溶液來說：
(1)說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態(tài)都會被破壞，成為“不飽和溶液”。
(2)從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就沒有意義。
(3)客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會引起物質(zhì)的結(jié)晶析出，在本節(jié)暫不宜展開討論。
2.為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過[實驗7-5]，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向?qū)W生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關(guān);飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無關(guān)。
教學建議
(1)邊實驗、邊分析、過討論、充分調(diào)動學生的積極性，啟發(fā)他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
(2)教師演示實驗并給出一些數(shù)據(jù)，引導學生分析，逐步培養(yǎng)學生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。
2022高中化學教案優(yōu)秀模板篇6
重點：
(1)建立飽和溶液的概念。
(2)分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別。
難點：
利用實驗和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學過程：
通過前面的學習，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1.飽和溶液與不飽和溶液
演示[實驗7-2]在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
[教師活動] 提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變?水的量是否改變?這個實驗說明了什么?
[目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結(jié)果。]
[教師活動]演示[實驗7-2]：在各盛有10毫升水的試管中;分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
[學生活動]觀察實驗并回答以上提出的問題。
[結(jié)論]
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液。
[教師活動]提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢?
[學生活動]學生動手做[實驗7-3]。[實驗7-4]，并思考以上問題。
[目的：培養(yǎng)學生通過實驗解決問題的能力。]
[學生活動]分析討論并總結(jié)該實驗。
[教師活動]參與討論并答疑，引導學生總結(jié)。
[結(jié)論]
(1)只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義
(2)當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的最大值。
[目的：加深學生對概念的理解，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊。]
[教師活動]說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
2.飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系
[教師活動]演示[實驗7-5]：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現(xiàn)象。
[學生活動]觀察實驗及所列數(shù)據(jù)，試判斷正誤。
[目的：培養(yǎng)學生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。]
(投影)提供數(shù)據(jù)：
20℃時，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：
硝酸銨：192克 碳酸鈣：0.0013克 食鹽：36克 氫氧化鈣：0.17克
判斷：
(1)在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
(2)飽和溶液是濃溶液。
[教師活動]引導學生總結(jié)。
[結(jié)論]飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，不過對于同一種溶質(zhì)的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
[教師活動]指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液?
(四)總結(jié)、擴展
(1)溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
(2)擴展練習：試判斷：
①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。
④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
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教學目標
1.了解空氣的主要成分和組成，初步了解有關(guān)氮氣和稀有氣體的一些主要用途。
2.了解造成空氣污染的原因以及如何加強對空氣污染的防治。
教學重點
1.通過實驗了解空氣的組成。
2.介紹空氣污染的嚴重危害，以增加學生的環(huán)保意識。
教學用品
水槽、鐘罩、燃燒匙、酒精燈、紅磷。
教學過程
(提問)
①下列變化是物理變化還是化學變化?
電燈發(fā)光(物理變化)爆炸(舉例說明，既有物理變化又有化學變化)。
②判斷下列例子哪個是描述性質(zhì)?哪個是表述變化的?
(講解)通常鎂燃燒，酒精燃燒都是在空氣中進行的。
(提問)空氣是由什么組成的?
(板書)第一節(jié) 空氣
一、空氣的組成和用途
(演示)實驗 空氣中氧氣含量的測定
(提問)
①實驗現(xiàn)象
②為什么紅磷燃燒時只消耗鐘罩內(nèi)氣體的1/5，而不是全部呢?
(閱讀)課本有關(guān)內(nèi)容，并簡介人類對氧氣的認識過程。
(板書)
二、空氣的污染和防治
1.造成空氣污染的主要原因
①煤燃燒產(chǎn)生的煙霧
②石油化工排放的煙霧
③汽車排氣形成的煙霧
2.造成污染的主要氣體是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和減少空氣污染的方法
①工業(yè)三廢的回收與處理
②提高汽油、柴油質(zhì)量
(講解)
1.由于空氣中二氧化碳的含量增多，造成“溫室效應”對自然界的影響。
2.臭氧“空洞”的形成──對自然界的影響等。
[作業(yè)] 略
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教學目標
了解鈉的重要化合物的性質(zhì)、用途。
掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律及性質(zhì)的不同點。
能力目標
運用“對立統(tǒng)一”的辯證唯物主義觀點分析掌握物質(zhì)之間的相互關(guān)系。
情感目標
通過閱讀材料“侯氏制堿法”，對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教材分析
鈉的化合物很多，本節(jié)教材在初中已介紹過的氫氧化鈉和氯化鈉等的基礎(chǔ)上，主要介紹過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉。
對于過氧化鈉，重點介紹它與水的反應，及與二氧化碳的反應。同時，還簡單介紹了過氧化鈉的用途。其中過氧化鈉與二氧化碳的反應是本節(jié)的難點。
對于碳酸鈉和碳酸氫鈉，重點介紹它們與鹽酸的反應，以及它們的熱穩(wěn)定性。同時，通過對它們的熱穩(wěn)定性不同的介紹，使學生進一步了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒別方法。碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法，同時也是本節(jié)的重點。
本節(jié)教材與第一節(jié)教材相類似，本節(jié)教材也很重視實驗教學。例如，教材中對過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的介紹，都是先通過實驗給學生以感性知識，然后再通過對實驗現(xiàn)象的觀察和分析，引導學生共同得出有關(guān)結(jié)論。這樣編寫方式有利于學生參與教學過程，使他們能主動學習。教材最后的家庭小實驗，具有探索和設(shè)計實驗的性質(zhì)，有利于激發(fā)學生的學習興趣和培養(yǎng)能力。
在介紹碳酸鈉和碳酸氫鈉與鹽酸的反應及它們的熱穩(wěn)定性時，采用了對比的方法，這樣編寫，可使學生在比較中學習，對所學知識留下深刻的印象，有利于理解、記憶知識，也有利于他們掌握正確的學習方法。
教材也重視知識在實際中的運用及化學史的教育。引導學生運用所學知識來解決一些簡單的化學問題。對學生進行化學史方面的教育及愛國主義教育。
教法建議
1.加強實驗教學?？蓪⒁恍┭菔緦嶒炞鲞m當?shù)母倪M，如〔實驗2-5〕可改為邊講邊做實驗?？裳a充Na2O2與CO2反應的實驗，把蘸有Na2O2的棉團放入盛有CO2的燒杯中，觀察棉團的燃燒，使學生更好地理解這一反應及其應用。
還可以補充Na2O2漂白織物的實驗，以說明Na2O2的強氧化性。Na2O2 的性質(zhì)也可運用滴水著火這一引人入勝的實驗來引入。
2.運用對比的方法。對于Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，可在學生觀察和實驗的基礎(chǔ)上，讓學生填寫表格。充分發(fā)揮學生的主動性，使他們積極參與。在活動中培養(yǎng)學生的自學能力及訓練學生科學的方法。
3.緊密聯(lián)系實際。
教學要盡可能地把性質(zhì)和用途自然地聯(lián)系起來。對NaHCO3的一些用途所依據(jù)的化學原理(如制玻璃、制皂)，可向?qū)W生說明在后面的課程里將會學到。
4.閱讀材料“侯氏制堿法”是進行愛國主義教育的好素材。指導學生認真閱讀，或參考有關(guān)我國純堿工業(yè)發(fā)展的史料，宣揚侯德榜先生的愛國主義精神。也可指導學生查閱相關(guān)資料，利用綜合實踐活動課進行侯氏制堿法講座。
教學設(shè)計示例
課題：鈉的化合物
重點：碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及其鑒別方法
難點：過氧化鈉與二氧化碳的反應
教學過程
[提問]鈉與非金屬反應，如Cl2、S、O2等分別生成什么物質(zhì)?而引入新課
1.鈉的氧化物
(1)展示Na2O、Na2O2樣品，讓學生觀察后總結(jié)出二者的物理性質(zhì)。
(2)演示課本第32頁[實驗2一5]把水滴入盛有Na2O2、Na2O固體的兩只試管中，用帶火星的木條放在試管口，檢驗生成氣體(圖2-6)。
演示[實驗 2-6]用棉花包住約0.2g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上，在棉花上滴加幾滴水。觀察發(fā)生的現(xiàn)象。讓學生通過觀察現(xiàn)象分析出鈉的氧化物的化學性質(zhì)。
①Na2O、Na2O2與水反應
2Na2O2+2H2O=4NaOH + O2↑(放出氧氣)
Na2O+H2O=2NaOH(不放出氧氣)
②Na2O2、Na2O與CO2作用
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 + O2↑(放出氧氣)
Na2O+CO2=Na2CO3(不放出氧氣)
[討論]
①Na2O2是否是堿性氧化物
②Na2O2是否是強氧化劑
學生根據(jù)所學知識可得出結(jié)論：
Na2O2與水作用除生成NaOH還有氧氣生成，與二氧化碳反應除生成Na2CO3外也還有氧氣，所以Na2O2不是堿性氧化物，由于與某些物質(zhì)作用產(chǎn)生氧氣，所以是強氧化劑。
[補充實驗]Na2O2溶于水后
①作有色織物的漂白實驗，有色織物褪色。
②將酚酞試液滴入該溶液，酚酞開始變紅，又很快褪色。
[結(jié)論]過氧化鈉有漂白作用，本質(zhì)是發(fā)生了氧化還原反應。
(3)指導學生閱讀課文了解Na2O2的用途
授課過程中始終要求對比的形式進行比較氧化物的聯(lián)系與區(qū)別
2.鈉的其他重要化合物
碳酸鈉和碳酸氫鈉
①展示Na2CO3 、NaHCO3樣品，做溶解性實驗。
演示實驗第32頁[實驗2-7][實驗2-8]
a.Na2CO3 、NaHCO3與鹽酸反應，比較反應速率快慢
b.Na2CO3 、NaHCO3、CO的熱穩(wěn)定性實驗
通過觀察到的現(xiàn)象，將二者的性質(zhì)總結(jié)列表。
②讓學生回憶將過量CO2通入澄清石灰水時的反應現(xiàn)象及有關(guān)化學方程式：
CO2+CaCO3+H2O= Ca(HCO3)2
[提問]：當碳酸鈉和碳酸氫鈉外因條件變化時，二者可否相互轉(zhuǎn)化?
提示Na2CO3也具有和CaCO3相似的性質(zhì)：
Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3
碳酸氫鈉也具有Ca(HCO3)2相似的性質(zhì)：
③“侯氏制堿法”及碳酸鈉、碳酸氫鈉存在、制取用途等可由學生閱讀課文后總結(jié)得出。
總結(jié)、擴展：
(1)總結(jié)
通過列表對比學習：鈉的氧化物;碳酸鈉和碳酸氫鈉;以及連線法表示鈉及其重要化合物的相互轉(zhuǎn)化，可使學生更直觀地掌握元素、化合物知識，及用對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點掌握物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。
(2)擴展
根據(jù)Na2O2的性質(zhì)可知Na2O2與CO2 、H2O反應，則可增加可燃燒氣體(如CH4、 H2、 CO……)與Na2O2共存于密閉容器，電火花點燃時反應以及酸式碳酸鹽與Na2O2共熱時的反應，培養(yǎng)學生的發(fā)散思維能力。
根據(jù)Na2CO3和NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化，不僅可掌握碳酸鹽、碳酸氫鹽相互轉(zhuǎn)化的一般規(guī)律，同時要指出Na2CO3和NaHCO3在固態(tài)時和溶液中要用不同的檢驗方法，在固態(tài)時，可用加熱法，在溶液中則需選用BaCl2溶液和CaCl2溶液，而決不能用Ca(OH)2溶液或Ba(OH)2溶液。
布置作業(yè)：
1.補充作業(yè)
(1)向飽和Na2CO3溶液中通過量的CO2的現(xiàn)象及原因是什么?
(2)有一部分被氧化的鈉塊(氧化部分生成Na2O和Na2O2)5g，與水完全反應，生成氣體1.12L(標準狀況)，將這些氣體引燃后冷卻到標準狀況，剩余氣體為0.0336L，求鈉塊中單質(zhì)鈉、氧化鈉、過氧化鈉各多少克?
(3)由Na2CO3?nH2O與NaHCO3組成的混合物28.2g，放入坩堝中充分加熱至質(zhì)量不變時，將殘留固體用足量的鹽酸溶解可產(chǎn)生標準狀況的氣體3.36L;若將28.2g原混合物與鹽酸反應則放出標準狀況下氣體4.48L，由此計算：①殘留固體質(zhì)量，②n值，③NaHCO3質(zhì)量
(4)今向100g 8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時，通入多少克CO2?
(5)200℃時，11.6g CO2和H2O的混合氣體與足量Na2O2充分反應后，固體質(zhì)量增加3.6g，求混合氣體的平均分子量。
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