高中化學(xué)方程式配平方法與技巧有哪些
高中化學(xué)方程式配平方法與技巧有哪些
化學(xué)方程式不管是在化學(xué)學(xué)習(xí)中還是考試中都非常重要，如果方程式不配平的話做題就會(huì)出錯(cuò)。下面是小編分享的高中化學(xué)方程式配平方法與技巧，一起來(lái)看看吧。
高中化學(xué)方程式配平方法與技巧
1、最小公倍數(shù)法
首先在反應(yīng)物和生成物中找到同一種原子所在化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)，口算出這兩個(gè)數(shù)字的最小公倍數(shù)。
技巧：該原子在反應(yīng)物和生成物中都分別只存在于一種物質(zhì)中。
如：“磷”和“氧氣”生成“五氧化二磷”的反應(yīng)，反應(yīng)物“氧氣”中的氧原子個(gè)數(shù)為2，生成物“五氧化二磷”中的氧原子個(gè)數(shù)為5，算出2和5的最小公倍數(shù)為10。然后分別調(diào)整“氧氣”和“五氧化二磷”的系數(shù)，使等號(hào)兩邊氧原子個(gè)數(shù)相等。
再根據(jù)“五氧化二磷”配出的系數(shù)調(diào)整“磷”的系數(shù)，使磷原子守恒。最后注明反應(yīng)條件(標(biāo)明箭號(hào))，將短線改為等線。
2、系數(shù)定“1”或“a”法
配平化學(xué)方程式時(shí)，將方程式中含原子種類和數(shù)目最多的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)規(guī)定為“1”或“a”，以該化學(xué)式中各原子的數(shù)目為準(zhǔn)，將化學(xué)方程式中各種原子的原子數(shù)配平。例如：配平化學(xué)方程式：C4H10 + O2 CO2 + H2O
該化學(xué)方程式左邊“C4H10”中原子數(shù)最多，將它前的化學(xué)計(jì)量數(shù)規(guī)定為1。左邊碳、氫原子數(shù)分別為4、10，則給右邊“CO2”和“H2O”前分別配4和5;C4H10 + O2 4CO2 + 5H2O右邊氧原子總數(shù)為13，給左邊“O2”前配化學(xué)計(jì)量數(shù)13÷2=13/2C4H10 +13/2 O2 4CO2 + 5H2O給各化學(xué)計(jì)量數(shù)都乘以2，將各化學(xué)計(jì)量數(shù)化學(xué)整數(shù)，使方程式配平2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O若將“C4H10”前的計(jì)量數(shù)定為a,該化學(xué)方程式先配為：aC4H10 + 13a/2O2 4a CO2 + 5aH2O給化學(xué)方程式中各化學(xué)式前的計(jì)量數(shù)都乘以2/a，使各化學(xué)計(jì)量數(shù)化簡(jiǎn)，即得2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O。
3、奇偶配平法
這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：c2h2+o2——co2+h2o，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。o2內(nèi)有2個(gè)氧原子，無(wú)論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配2(若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)則可配4)，由此推知c2h2前2，式子變?yōu)椋?c2h2+o2==co2+2h2o，由此可知co2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)o2為5，寫(xiě)明條件即可：
2c2h2+5o2==4co2+2h2o
4、觀察法配平
有時(shí)方程式中會(huì)出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過(guò)這個(gè)復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2o——fe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來(lái)源于單質(zhì)fe，o來(lái)自于h2o，則fe前配3，h2o前配4，則式子為：3fe+4h2o=fe3o4+h2↑由此推出h2系數(shù)為4，寫(xiě)明條件，短線改為等號(hào)即可：
3fe+4h2o==fe3o4+4h2↑
配平化學(xué)方程式的注意事項(xiàng)
(1)選擇化學(xué)方程式兩邊原子數(shù)目最大或原子數(shù)目差值最大的原子先進(jìn)行配平;
(2)配平時(shí)先從含原子種類和數(shù)目最多的化學(xué)式入手;
(3)若化學(xué)方程式中有單質(zhì)，含單質(zhì)元素的原子放在最后一步配平;
(4)化學(xué)方程式配平后，各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)必須化為最簡(jiǎn)整數(shù)比;
(5)化學(xué)方程式配平后要認(rèn)真檢查。
高中常見(jiàn)的氧化還原化學(xué)方程式
還原性
S+O2===SO2 S+H2SO4(濃)===3SO2+2H2O
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫(xiě)成P2O5) 2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)
PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
氧化性
F2+H2===2HF F2+Xe(過(guò)量)===XeF2 2F2(過(guò)量)+Xe===XeF4
nF2+2M===2MFn(表示大部分金屬) 2F2+2H2O===4HF+O2
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等體積)===2ClF
3F2(過(guò)量)+Cl2===2ClF3 7F2(過(guò)量)+I2===2IF7
Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5
Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+S
Cl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O2
2O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P4+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2
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