高三上冊(cè)化學(xué)溶液與膠體教案

時(shí)間：2017-01-24 13:52:07 朝燕820由分享

　　化學(xué)教案主要是化學(xué)課時(shí)計(jì)劃和教學(xué)計(jì)劃的書(shū)面呈現(xiàn)。為此，下面學(xué)習(xí)啦小編整理了人教版高三上冊(cè)化學(xué)溶液與膠體教案以供大家閱讀。

　　人教版高三上冊(cè)化學(xué)溶液與膠體教案

　　一、教學(xué)目標(biāo)

　　1、了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　　2、了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系。

　　二、知識(shí)點(diǎn)分析

　　1.膠體的性質(zhì)及應(yīng)用

　　(1)膠體由于分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，表面積大，有強(qiáng)的吸附能力，因而表現(xiàn)出下列特性：

　?、倌芡ㄟ^(guò)濾紙而不能透過(guò)半透膜——用于懸濁液、膠體、溶液的分離。

　?、趯?duì)光的散射作用——一束光通過(guò)膠體時(shí)產(chǎn)生一條光亮通路——丁達(dá)爾效應(yīng)——鑒別溶液和膠體。

　?、凼芩肿訌母鱾€(gè)方向大小不同的撞擊作用——膠粒在膠體中做不停息地、無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)——布朗運(yùn)動(dòng)——膠體能均一、較穩(wěn)定存在的原因之一。

　?、苣z粒在膠體溶液內(nèi)對(duì)溶液中的離子發(fā)生選擇吸附使膠體粒子帶電(例Fe(OH)3膠粒帶正電，硅酸膠體的粒子帶負(fù)電)——膠粒在外加電場(chǎng)作用下做定向移動(dòng)——電泳——除塵——膠體能穩(wěn)定存在的主要原因。

　　(2)膠粒帶電規(guī)律

　　一般來(lái)講金屬氧化物及其水化物形成的膠體粒子帶正電荷;非金屬氧化物及水化物、金屬硫化物形成的膠體粒子帶負(fù)電荷。

　　(3)膠體的聚沉方法及應(yīng)用

　?、偌訜?mdash;—加速膠體粒子運(yùn)動(dòng)，使之易于結(jié)合成大顆粒。

　　②加入電解質(zhì)——中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒。

　?、奂尤霂喾措姾傻哪z體——互相中和電性，減小同種電荷的相互排斥作用而使之聚集成大顆粒。

　?、軕?yīng)用：如制豆腐、工業(yè)制肥皂，解釋某些自然現(xiàn)象，如三角洲。

　　2.關(guān)于溶解度計(jì)算的方法

　　(1)溫度不變時(shí)，蒸發(fā)溶劑或加入溶劑時(shí)，析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x

　　溶解度

　　(2)若溶劑不變，改變溫度，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x

　　溶解度1

　　(3)溶劑和溫度改變時(shí)，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：

　　先求飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求形成的新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計(jì)算。

　　(4)加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水：

　　既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化。一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求構(gòu)成新飽和溶液中所含溶質(zhì)與溶劑。
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