高一上學期化學必修一知識點歸納
化學是一門有趣的學科,想要學好化學的小伙伴,一定要總結好化學的知識點,那么高一必修一的化學知識點有哪些呢?下面是小編為大家整理的關于高一上學期化學必修一知識點歸納,歡迎大家來閱讀。
高一上學期化學必修一知識點
第一章化學實驗基本方法
一、化學實驗基本方法
1、易燃易爆試劑應單獨保存,防置在遠離電源和火源的地方。
2、酒精小面積著火,應迅速用濕抹布撲蓋;燙傷用藥棉浸75%-95%的酒精輕涂傷處;眼睛的化學灼傷應立即用大量水清洗,邊洗邊眨眼睛。濃硫酸沾在皮膚上,立即用大量水清洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。堿沾皮膚,用大量水清洗,涂上5%的硼酸溶液。
3、產生有毒氣體的實驗應在通風櫥中進行。
4、防暴沸的方法是在液體中加入碎瓷片或沸石。
5、過濾是把難溶固體和水分離的方法;蒸發(fā)是把易揮發(fā)液體分離出來,一般都是為了濃縮結晶溶質。
6、粗鹽含雜質主要有泥沙,CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,需用的分離提純方法是“鋇碳先,堿隨便,接過濾,后鹽酸”的方法。
7、溶液中SO42-檢驗法是先加鹽酸酸化,后加BaCl2溶液,如有白色沉淀產生,證明含有SO42-。
8、Cl-檢驗法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如有白色沉淀生成,則證明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸銀等沉淀的生成。
9、蒸餾是分離液液互溶物的方法,常見主要儀器是蒸餾燒瓶和冷凝器。溫度計的水銀球應放在蒸餾燒瓶的支管口附近,冷凝水流方向要注意逆流。
10、萃取是用某種物質在互不相溶的溶劑中溶解度的不同,從溶解度小的溶劑中轉移到溶解度大的溶劑中的過程。一般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中進行,后者操作時下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出。
11、常見的有機萃取劑是CCl4和苯,和水混合后分層,分別在下層和上層。
二、化學計量在實驗中的應用
1、注意“同種微粒公式算”的途徑。
2、微?;プ儼茨Q(個數(shù)之比等于物質的量之比)。
3、CB誤差分析法。
①俯、仰視必會畫圖才行(量筒、容量瓶畫法不一樣)。
②偏大偏小看公式:CB=mB/V。
4、稀釋或濃縮定律
C濃B?V濃體=C稀B?V稀體。
5、CB、ω、S之間換算式:
CB=(1000ρω)/M;ω=S/(100+S)。
6、CB配制一般操作
計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻。
第二章化學物質及其變化
一、物質的分類
1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種,中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間,這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài),膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來,溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。
當光束通過膠體時,垂直方向可以看到一條光亮的通路,這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙,不能通過半透膜,所以用半透膜可以分離提純出膠體,這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,在電場力作用下向陰極移動,從而該極顏色變深,另一極顏色變淺,這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應
1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子,從而可以導電。
2、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機物等);單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質參與的反應叫離子反應。
4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數(shù)鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。
5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。
在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式,其他不能寫成離子形式。
6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷
①符合事實。
②滿足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)。
③拆分正確(強酸、強堿、可溶鹽可拆)。
④配比正確(量的多少比例不同)。
8、常見不能大量共存的離子:
①發(fā)生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)。
②發(fā)生氧化還原反應(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+與S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)。
③絡合反應(Fe3+、Fe2+與SCN-)。
④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移,氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。
得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物,氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO-、FeCl3等。
常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32-、S2-、I-、Fe2+等。
4、氧化還原強弱判斷法
①知反應方向就知道“一組強弱”。
②金屬或非金屬單質越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)。
③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。
第三章金屬及其化合物
一、金屬的化學性質
1、5000年前使用的青銅器,3000年前進入鐵器時代,20世紀進入鋁合金時代。
2、金屬的物理通性是:不透明,有金屬光澤,導電,導熱,延展性好。
3、鈉在空氣中加熱,可觀察如下現(xiàn)象:熔成小球,劇烈燃燒,黃色火焰生成淡黃色固體。
4、鋁箔加熱,發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落,好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點的Al2O3。
5、固體鈉怎么保存?浸在煤油中。
怎么取用金屬鈉?鑷子夾出后用濾紙吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的鈉再放入煤油中。
6、小塊鈉丟入水中的現(xiàn)象是浮在水面,熔成小球,四處游動,溶液變紅(加入酚酞)。分別反映了鈉密度小于水,反應放熱且鈉熔點低,產生氣體迅速,生成NaOH的性質。
7、銀白色的鈉放入空氣中,會逐漸變?yōu)镹a2O、NaOH、Na2CO3?10H2O、Na2CO3白色粉末。
二、幾種重要的金屬化合物
1、Na2O2是淡黃色固體,與水反應放出使帶火星的木條復燃的氣體,離子方程式是2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+2H2↑。反應后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
2、Na2CO3、NaHCO3的鑒別除了觀察是否細小,加水是否結塊的物理方法外,還可以
①加熱固體質量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是NaHCO3。
②在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是Na2CO3。
③加等濃度的HCl放出氣體快的是NaHCO3。
3、焰色反應是物理性質,鈉元素為黃色,鉀元素為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色);鈉單質或其化合物焰色均為黃色。
4、焰色反應的操作為,先用鹽酸洗凈鉑絲或無銹的鐵絲,然后在火焰外焰上灼燒至與原來的火焰焰色相同為止,再蘸取溶液灼燒并觀察焰色。
5、由可溶性可溶性鋁鹽制Al(OH)3沉淀選用試劑是氨水,離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+。
6、鋁片放入NaOH溶液開始無現(xiàn)象是因為表面氧化鋁先與氫氧化鈉溶液反應、然后有氣體逸出且逐漸加快是因為鋁與堿溶液反應使溶液溫度升高,加快了反應速度,最后生成氣體的速度又慢下來(仍有鋁片)原因是OH-濃度逐漸減小,速度變慢。
2mol Al完全反應放出標況下氣體是67.2L。
7、明礬和FeCl3都可凈水,原理是:溶于水后生成的膠體微粒能吸附水中懸浮的雜質一起沉淀。
8、Al3+溶液中漸漸加入NaOH溶液或AlO2-溶液中漸漸加入HCl溶液的現(xiàn)象都是:白色沉淀漸多又漸少至澄清;NaOH溶液漸漸加入Al3+溶液或H+溶液漸漸加入NaAlO2溶液的現(xiàn)象都是:開始無沉淀,后來沉淀迅速增加至定值。
9、鐵的三種氧化物化學式分別是FeO、Fe2O3、Fe3O4。其中磁性氧化鐵和鹽酸反應的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O。
10、FeSO4加入NaOH溶液的現(xiàn)象是有白色沉淀生成,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色?;瘜W反應方程式為FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。
第四章非金屬及其化合物
一、無機非金屬材料的主角——硅
1、構成有機物的最不可缺少的元素是碳,硅是構成巖石和礦物的基本元素。
2、SiO2是由Si和O按1:2的比例所組成的立體網狀結構的晶體,是光纖的基本原料。
3、凡是立體網狀結構的晶體(如金剛石、晶體硅、SiC、SiO2等)都具有熔點高、硬度大的物理性質,且一般溶劑中都不溶解。
4、SiO2和強堿、氫氟酸都能反應。前者解釋堿溶液不能盛在玻璃塞試劑瓶中;后者解釋雕刻玻璃的原因。
5、硅酸是用水玻璃加鹽酸得到的凝膠,離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3。凝膠加熱后的多孔狀物質叫硅膠,能做干燥劑和催化劑載體。
6、正長石KAlSi3O8寫成氧化物的形式為K2O?Al2O3?6SiO2。
7、晶體硅是良好的半導體材料,還可以制造光電池和芯片。
二、富集在海水中的元素——氯
1、氯氣是黃綠色氣體,實驗室制取的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,這里MnO2是氧化劑,Cl2是氧化產物。
2、實驗室制得的氯氣一定含有HCl和水蒸氣,必須先通過飽和食鹽水溶液再通過濃硫酸,就可以得到干燥純凈的氯氣。
3、鐵和Cl2反應方程式為2Fe+3Cl2=2FeCl3,H2點燃后放入Cl2中,現(xiàn)象是:安靜燃燒,蒼白色火焰,瓶口有白霧,這是工業(yè)制鹽酸的主反應。
4、Cl2溶于水發(fā)生反應為Cl2+H2O=HCl+HClO,氯水呈黃綠色是因為含Cl2,具有漂白殺菌作用是因為含有次氯酸,久置的氯水會變成稀鹽酸。
5、氯水通入紫色石蕊試液現(xiàn)象是先變紅后褪色,氯氣通入NaOH溶液中可制漂白液,有效成分為NaClO,通入Ca(OH)2中可生成漂白粉或漂粉精。
6、檢驗溶液中的Cl-,需用到的試劑是,AgNO3溶液和稀HNO3。
三、硫和氮的氧化物
1.硫單質俗稱硫黃,易溶于CS2,所以可用于洗去試管內壁上沾的單質硫。
2是無色有刺激性氣味的氣體,易溶于水生成亞硫酸,方程式為SO2+H2O=H2SO3,該溶液能使紫色石蕊試液變紅色,可使品紅溶液褪色,所以亞硫酸溶液有酸性也有漂白性。
3.鑒定SO2氣體主要用品紅溶液,現(xiàn)象是品紅褪色,加熱后又恢復紅色。
2和CO2混合氣必先通過品紅溶液(褪色),再通過酸性KMnO4溶液(紫紅色變淺),最后再通過澄清石灰水(變渾濁),可同時證明二者都存在。
2具有氧化性的方程為:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,與Cl2、H2O反應失去漂白性的方程為Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
3標況下為無色晶體,遇水放出大量熱,生成硫酸。
7、久置濃硝酸顯黃色是因為含有分解生成的NO2;工業(yè)濃鹽酸顯黃色是因為含有Fe3+。保存濃硝酸方法是在棕色瓶中,放在冷暗處;紫色石蕊溶液滴入濃硝酸現(xiàn)象是先變紅后褪色,滴入稀硝酸現(xiàn)象是溶液只變紅。
高一必修一化學公式
非金屬單質(F2 、Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)
1、 氧化性:
F2 + H2 = 2HF
F2 +Xe(過量)=XeF2
2F2(過量)+Xe=XeF4
nF2 +2M=2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O=4HF+O2↑
2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl=2NaF+Cl2
F2 +2NaBr=2NaF+Br2
F2+2NaI =2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)=2ClF
3F2 (過量)+Cl2=2ClF3
7F2(過量)+I2 =2IF7
Cl2 +H2 =2HCl
3Cl2 +2P=2PCl3
Cl2 +PCl3 =PCl5
Cl2 +2Na=2NaCl
3Cl2 +2Fe=2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
Cl2+Cu=CuCl2
2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI =2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S=2NaCl+S
Cl2 +H2S=2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 =2HCl+O2↑
2O2 +3Fe=Fe3O4
O2+K=KO2
S+H2=H2S
2S+C=CS2
S+Fe=FeS
S+2Cu=Cu2S
3S+2Al=Al2S3
S+Zn=ZnS
N2+3H2=2NH3
N2+3Mg=Mg3N2
N2+3Ca=Ca3N2
N2+3Ba=Ba3N2
N2+6Na=2Na3N
N2+6K=2K3N
N2+6Rb=2Rb3N
P4+6H2=4PH3
P+3Na=Na3P
2P+3Zn=Zn3P2
2.還原性
S+O2=SO2↑
S+O2=SO2↑
S+6HNO3(濃)=H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4HNO3(稀)=3SO2+4NO+2H2O
N2+O2=2NO↑
4P+5O2=P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2=2PX3 (X表示F2、Cl2、Br2)
PX3+X2=PX5
P4+20HNO3(濃)=4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2=CF4
C+2Cl2=CCl4
2C+O2(少量)=2CO↑
C+O2(足量)=CO2↑
C+CO2=2CO↑
C+H2O=CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2=Si+2CO↑(制得粗硅)
Si(粗)+2Cl=SiCl4
(SiCl4+2H2=Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2=SiO2
Si+C=SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
3、(堿中)歧化
Cl2+H2O=HCl+HClO
(加酸抑制歧化、加堿或光照促進歧化)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3Cl2+6KOH(熱、濃)=5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(濃)+3H2O=PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO=CaC2+CO↑
3C+SiO2=SiC+2CO↑
高一化學的學習方法
學好高一化學,在學習方法上要有所轉變和改進。而做好化學筆記無疑是非常有效的環(huán)節(jié),善于做化學筆記,是一個學生善于學習的反映。那么,化學筆記究竟該記些什么呢?
一、內容提綱。老師講課大多有提綱,并且講課時老師會將一堂課的線索脈絡、重點難點等,簡明清晰地呈現(xiàn)在黑板上。同時,教師會使之富有條理性和直觀性。記下這些內容提綱,便于課后復習回顧,整體把握高一化學知識基礎框架,對所學知識做到胸有成竹、清晰完整。
二、思路方法。對老師在課堂上介紹的高一化學解題方法和分析思路也應及時記下,課后加以消化,若有疑惑,先作獨立分析,因為有可能是自己理解錯誤造成的,也有可能是老師講課疏忽造成的,記下來后,便于課后及時與老師商榷和探討。勤記老師講的解題技巧、思路及方法,這對于啟迪思維,開闊視野,開發(fā)智力,培養(yǎng)能力,并對提高解題水平大有益處。在這基礎上,若能主動鉆研,另辟蹊徑,則更難能可貴。
三、歸納總結。注意記下老師的課后總結,這對于濃縮一堂課的內容,找出重點及各部分之間的聯(lián)系,掌握高一化學基礎概念、公式、定理,尋找規(guī)律,融會貫通課堂內容都很有作用。同時,很多有經驗的老師在課后小結時,一方面是承上歸納所學的化學內容,另一方面又是啟下布置預習任務或點明后面所要學的內容,做好筆記可以把握學習的主動權,提前作準備,做到目標任務明確。
精做題養(yǎng)成良好習慣
要想學好高一化學病打好化學基礎,多做題目是難免的,熟悉掌握各種題型的解題思路。剛開始要從基礎題入手,以高一化學課本上的習題為準,反復練習打好基礎,再找一些課外的習題,以幫助開拓思路,提高自己的分析、解決能力,掌握高一化學基礎的解題規(guī)律。
總結:①在知識方面,題目中涉及哪些概念、定理、公式等基礎知識,在解題過程中是如何應用這些知識的。
②在方法方面:如何入手的,用到了哪些解題方法、技巧,自己是否能夠熟練掌握和應用。
③能不能把解題過程概括、歸納成幾個步驟(比如用化學歸納法證明題目就有很明顯的三個步驟)。