高二化學(xué)知識梳理6篇

無論遇到什么問題和困難，請相信您不是孤單一人，我們將始終在您身邊提供支持和指導(dǎo)。下面是小編為大家整理的高二化學(xué)知識梳理，如果大家喜歡可以分享給身邊的朋友。

高二化學(xué)知識梳理（精選篇1）

1、功能高分子材料：功能高分子材料是指既有傳統(tǒng)高分子材料的機(jī)械性能，又有某些特殊功能的高分子材料。

2、合成功能高分子材料研究的問題

（1）高分子結(jié)構(gòu)與功能之間有什么關(guān)系?

（2）高分子應(yīng)具有什么樣的主鏈?應(yīng)該帶有哪種功能基?

⑶是帶功能基的單體合成?還是先合成高分子鏈，后引入功能基?

如高吸水性材料的合成研究啟示：人們從棉花、紙張等纖維素產(chǎn)品具有吸水性中得到啟示：它是一類分子鏈上帶有許多親水原子團(tuán)——羥基的高聚物。

合成方法：

（1）天然吸水材料淀粉、纖維素進(jìn)行改性，在它們的高分子鏈上再接上含強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的支鏈，提高它們的吸水能力。如將淀粉與丙烯酸鈉一定條件下共聚并與交聯(lián)劑反應(yīng)，生成具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的淀粉——聚丙烯酸鈉接枝共聚物高吸水性樹脂。

（2）帶有強(qiáng)吸水性原子團(tuán)的化合物為單體進(jìn)行合成。如丙烯酸鈉加少量交聯(lián)劑聚合，得到具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的聚丙烯酸鈉高吸水性樹脂。

3、問題：學(xué)與問中的問題匯報：橡膠工業(yè)硫化交聯(lián)是為增加橡膠的強(qiáng)度;高吸水性樹脂交聯(lián)是為了使它既吸水又不溶于水。小結(jié)：高吸水性樹脂可以在干旱地區(qū)用于農(nóng)業(yè)、林業(yè)、植樹造林時抗

旱保水，改良土壤，改造沙漠。又如，嬰兒用的“尿不濕”可吸入其自身重量幾百倍的尿液而不滴不漏，可使嬰兒經(jīng)常保持干爽?？膳c學(xué)生共同做科學(xué)探究實(shí)驗(yàn)。

3、應(yīng)用廣泛的功能高分子材料

（1）高分子分離膜：

①組成：具有特殊分離功能的高分子材料制成的薄膜。

②特點(diǎn)：能夠讓某些物質(zhì)有選擇地通過，而把另外一些物質(zhì)分離掉。

③應(yīng)用：物質(zhì)分離

（2）醫(yī)用高分子材料：

①性能：優(yōu)異的生物相溶性、親和性;很高的機(jī)械性能。

②應(yīng)用：

人造心臟硅橡膠、聚氨酯橡膠人造血管聚對苯二甲酸乙二酯人造氣管聚乙烯、有機(jī)硅橡膠人造腎醋酸纖維、聚酯纖維人造鼻聚乙烯有機(jī)硅橡膠人造骨、關(guān)節(jié)聚甲基丙烯酸甲酯人造肌肉硅橡膠和絳綸織物人造皮膚硅橡膠、聚多肽人造角膜、肝臟，人工紅血球、人工血漿、食道、尿道、腹膜

高二化學(xué)知識梳理（精選篇2）

化學(xué)的基本要領(lǐng)：熟練記憶+實(shí)際操作，即化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，學(xué)習(xí)要將熟練記憶與實(shí)際操作相結(jié)合。

學(xué)習(xí)要安排一個簡單可行的計劃，改善學(xué)習(xí)方法。同時也要適當(dāng)參加學(xué)校的活動，全面發(fā)展。

在學(xué)習(xí)過程中，一定要：多聽（聽課），多記（記重要的題型結(jié)構(gòu)，記概念，記公式），多看（看書），多做（做作業(yè)），多問（不懂就問），多動手（做實(shí)驗(yàn)），多復(fù)習(xí)，多總結(jié)。用記課堂筆記的方法集中上課注意力。

尤其把元素周期表，金屬反應(yīng)優(yōu)先順序，化學(xué)反應(yīng)條件，沉淀或氣體條件等概念記住，化學(xué)學(xué)起來才會輕松些。

即：要熟記前18位元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，以及常見物質(zhì)的相對原子量和相對分子量，以提高解題速度。

對化學(xué)物的化學(xué)性質(zhì)應(yīng)以理解掌握為主，特別要熟悉化學(xué)方程式及離子方程式的書寫。要全面掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，并能設(shè)計一些典型實(shí)驗(yàn)。

高二化學(xué)知識梳理（精選篇3）

1、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量。

焓變：在恒溫、恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所吸收或釋放的熱量（QP)。

2、符號：△H 單位：kJ/mol

3、規(guī)定：吸熱反應(yīng)：△H > 0 或者值為“+”，放熱反應(yīng)：△H < 0 或者值為“-”

4、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)：

燃燒、中和反應(yīng)、金屬與酸反應(yīng)、以及大部分化合反應(yīng)是放熱的

大部分分解反應(yīng)，電離、水解、高溫下碳還原金屬氧化物、碳與二氧化碳反應(yīng)、Ba（OH)2與NH4Cl的反應(yīng)等一般屬于吸熱反應(yīng)。

5、反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，放熱反應(yīng)，體系能量降低，△H<0

反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，吸熱反應(yīng)，體系能量升高，△H>0

△H在數(shù)值上等于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時所吸收的總能量與生成物分子形成新鍵時所釋放的總能量之差，△H=E生成物能量-E反應(yīng)物能量=E反應(yīng)物鍵能之和-E生成物鍵能之和

6、熱化學(xué)方程式：表示化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量的化學(xué)方程式。

書寫熱化學(xué)方程式注意事項：

（1)反應(yīng)物和生成物要標(biāo)明其聚集狀態(tài)，用g、l、s、aq表示不同狀態(tài)。

（2)方程式右端用△H 標(biāo)明恒壓條件下反應(yīng)放出或吸收的熱量，放熱為負(fù)，吸熱為正。

（3)熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)或分?jǐn)?shù)。

（4)對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其△H 也不同，即△H 的值與計量數(shù)成正比，當(dāng)化學(xué)反應(yīng)逆向進(jìn)行時，數(shù)值不變，符號相反。

7、蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的?；瘜W(xué)反應(yīng)的焓變（ΔH)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。

規(guī)律：若多步化學(xué)反應(yīng)相加可得到新的化學(xué)反應(yīng)，則新反應(yīng)的反應(yīng)熱即為上述多步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和。

8、燃燒熱：在101kPa時，l mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時的反應(yīng)熱。

注意：

① 燃燒的條件是在101kPa;

② 標(biāo)準(zhǔn)：是以1mol燃料作為標(biāo)準(zhǔn)，因此書寫熱化學(xué)方程式時，其它物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可用分?jǐn)?shù)表示;

③ 物質(zhì)燃燒都是放熱反應(yīng)，所以表達(dá)物質(zhì)燃燒時的△H均為負(fù)值;

④ 燃燒要完全：C元素轉(zhuǎn)化為CO2（g)，而不是CO;H元素轉(zhuǎn)化為H2O（l)，N元素轉(zhuǎn)化為N2（g)。

9、中和熱：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol的水所放出的熱量

KOH（aq) + 1/2H2SO4（aq)==== 1/2K2SO4（aq) + H2O（l);ΔH=-57.3 kJ?mol-1

高二化學(xué)知識梳理（精選篇4）

1、定義：

電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，叫電解質(zhì)。

非電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

2、電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別：

電解質(zhì)——離子化合物或共價化合物

非電解質(zhì)——共價化合物

注意：

①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物

②SO2、NH3、CO2等屬于非電解質(zhì)

③強(qiáng)電解質(zhì)不等于易溶于水的化合物（如BaSO4不溶于水，但溶于水的BaSO4全部電離，故BaSO4為強(qiáng)電解質(zhì))——電解質(zhì)的強(qiáng)弱與導(dǎo)電性、溶解性無關(guān)。

3、電離平衡：

在一定的條件下，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成分子時，電離過程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡。

4、影響電離平衡的因素：

A、溫度：電離一般吸熱，升溫有利于電離。

B、濃度：濃度越大，電離程度越小;溶液稀釋時，電離平衡向著電離的方向移動。

C、同離子效應(yīng)：在弱電解質(zhì)溶液里加入與弱電解質(zhì)具有相同離子的電解質(zhì)，會減弱電離。

D、其他外加試劑：加入能與弱電解質(zhì)的電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，有利于電離。

5、電離方程式的書寫：

用可逆符號弱酸的電離要分布寫（第一步為主)

6、電離常數(shù)：

在一定條件下，弱電解質(zhì)在達(dá)到電離平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積，跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數(shù)。叫做電離平衡常數(shù)，（一般用Ka表示酸，Kb表示堿。)

表示方法：ABA++B-

Ki=[A+][B-]/[AB]

7、影響因素：

a、電離常數(shù)的大小主要由物質(zhì)的本性決定。

b、電離常數(shù)受溫度變化影響，不受濃度變化影響，在室溫下一般變化不大。

C、同一溫度下，不同弱酸，電離常數(shù)越大，其電離程度越大，酸性越強(qiáng)。如：H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO

高二化學(xué)知識梳理（精選篇5）

氯及其化合物，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學(xué)性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一般作氧化劑。與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含Cl2有少量與水反應(yīng)（Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形式存在，其主要溶質(zhì)是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸（HClO)是比H2CO3還弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一種具有強(qiáng)氧化性（能殺菌、消毒、漂白)的易分解（分解變成HCl和O2)的弱酸。拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，工業(yè)上以Cl2和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成分是CaCl2和Ca（ClO)2，有效成分是Ca（ClO)2，須和酸（或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能發(fā)揮漂白作用。

二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（1：40)，密度比空氣大

②化學(xué)性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸——亞硫酸（中強(qiáng)酸)：SO2+H2OH2SO3可與堿反應(yīng)生成鹽和水：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種暫時性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl

高二化學(xué)知識梳理（精選篇6）

一、鈉Na

1、單質(zhì)鈉的物理性質(zhì)：鈉質(zhì)軟、銀白色、熔點(diǎn)低、密度比水的小但比煤油的大。

2、單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)：

①鈉與O2反應(yīng)

常溫下：4Na+O2=2Na2O（新切開的鈉放在空氣中容易變暗)

加熱時：2Na+O2==Na2O2（鈉先熔化后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。)

Na2O2中氧元素為-1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強(qiáng)氧化性能漂白。

②鈉與H2O反應(yīng)

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

離子方程式：2Na++2H2O=2Na++2OH-+H2↑（注意配平)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：“浮——鈉密度比水小;游——生成氫氣;響——反應(yīng)劇烈;

熔——鈉熔點(diǎn)低;紅——生成的NaOH遇酚酞變紅”。

③鈉與鹽溶液反應(yīng)

如鈉與CuSO4溶液反應(yīng)，應(yīng)該先是鈉與H2O反應(yīng)生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應(yīng)，有關(guān)化學(xué)方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

CuSO4+2NaOH=Cu（OH)2↓+Na2SO4

總的方程式：2Na+2H2O+CuSO4=Cu（OH)2↓+Na2SO4+H2↑

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色沉淀生成，有氣泡放出

K、Ca、Na三種單質(zhì)與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿，堿再和鹽溶液反應(yīng)

④鈉與酸反應(yīng)：

2Na+2HCl=2NaCl+H2↑（反應(yīng)劇烈)

離子方程式：2Na+2H+=2Na++H2↑

3、鈉的存在：以化合態(tài)存在。

4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。

5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結(jié)晶)→Na2CO3（風(fēng)化)，最終得到是一種白色粉末。

一小塊鈉置露在空氣中的現(xiàn)象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O)，跟著變成白色固體（NaOH)，然后在固體表面出現(xiàn)小液滴（NaOH易潮解)，最終變成白色粉未（最終產(chǎn)物是Na2CO3)。

二、鋁Al

1、單質(zhì)鋁的物理性質(zhì)：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬)、硬度小、熔沸點(diǎn)低。

2、單質(zhì)鋁的化學(xué)性質(zhì)

①鋁與O2反應(yīng)：常溫下鋁能與O2反應(yīng)生成致密氧化膜，保護(hù)內(nèi)層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應(yīng)生成氧化鋁：4Al+3O2==2Al2O3

②常溫下Al既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應(yīng)：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

（2Al+6H+=2Al3++3H2↑)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑)

2Al+3Cu（NO3)2=2Al（NO3)3+3Cu

（2Al+3Cu2+=2Al3++3Cu)

注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、堿性和咸的食品。

③鋁與某些金屬氧化物的反應(yīng)（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物)叫做鋁熱反應(yīng)

Fe2O3+2Al==2Fe+Al2O3，Al和Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應(yīng)焊接鋼軌。

三、鐵

1、單質(zhì)鐵的物理性質(zhì)：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質(zhì)的鐵)在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3)。

2、單質(zhì)鐵的化學(xué)性質(zhì)：

①鐵與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O2===Fe3O4（現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體)

②與非氧化性酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（Fe+2H+=Fe2++H2↑)

常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應(yīng)但無氫氣放出。

③與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（Fe+Cu2+=Fe2++Cu)

④與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O（g)==Fe3O4+4H2