金屬鈉有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)
知識(shí)的寬度、厚度和精度決定人的成熟度。每一個(gè)人比別人成功，只不過(guò)是多學(xué)了一點(diǎn)知識(shí)，多用了一點(diǎn)心而已。下面小編給大家分享一些金屬鈉有關(guān)的知識(shí)，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
金屬鈉有關(guān)的知識(shí)1
1.鈉(Na)
(1)物理性質(zhì)：銀白色固體，熔沸點(diǎn)低(熔點(diǎn)約97℃)，質(zhì)軟，硬度小(可以用小刀切)，ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，有腐蝕性(化學(xué)性質(zhì)，方便記憶)
(2)化學(xué)性質(zhì)：
①與O2：
在空氣中：4Na + O2= 2Na2O 白色固體(現(xiàn)象：表面迅速變暗)
點(diǎn)燃或者加熱：2Na+O2= Na2O2淡黃色固體 S(現(xiàn)象：熔化成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體)
②與H2O：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅
?。焊≡谒?，說(shuō)明ρ(Na)<ρ(H2O)
熔：熔化成小球，說(shuō)明熔點(diǎn)低、反應(yīng)放熱;
游：在水面四處游動(dòng)，說(shuō)明有氣體生成;
響：發(fā)出嘶嘶的響聲，說(shuō)明反應(yīng)劇烈、有氣體生成;
紅：滴入得無(wú)色酚酞溶液變紅，說(shuō)明有堿性物質(zhì)NaOH生成。
③與酸堿鹽溶液的反應(yīng)(實(shí)質(zhì)：與H+反應(yīng))
與酸溶液：先酸后水;
與堿溶液：先水后堿;
與鹽溶液：先水后鹽。
④制備
工業(yè)：(熔融)(實(shí)驗(yàn)室多制取氣體。不制取金屬鈉，主要買)
⑤應(yīng)用
高壓鈉燈;鈉鉀合金常用做原子堆導(dǎo)熱劑;冶煉金屬：4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti
金屬鈉有關(guān)的知識(shí)2
鈉的氧化物
注意：
(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 紫色石蕊試液 先變紅后退色
原因：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
(2)金屬鈉的取用：鑷子、濾紙、表面皿/玻璃片、小刀(用完放回試劑瓶中)
(3)金屬鈉的保存：少量保存在煤油，多量保存在水中(不可用CCl4，不可用汽油)
(4)金屬鈉著火：用干燥沙土掩埋(不可用水，不可用泡沫滅火器)
(5)鈉暴露在空氣中：變暗→出汗→白色粉末
4Na + O2= 2Na2O
Na2O+H2O=2NaOH吸潮
NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Na2CO3·10H2O→Na2CO3風(fēng)化
金屬鈉有關(guān)的知識(shí)3
鈉單質(zhì)及其化合物
一、鈉單質(zhì)
1.Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。
3.Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。
4.Na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。
5.Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點(diǎn)比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來(lái)，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動(dòng)?！綨a+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉
2.溶解時(shí)放熱：涉及到實(shí)驗(yàn)室制取氨氣時(shí)，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進(jìn)了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動(dòng)。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。
3.與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)(CO2少量和過(guò)量時(shí)，產(chǎn)物不同)。
4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。
三、過(guò)氧化鈉
1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學(xué)方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2.過(guò)氧化鈉中微粒的組成：1mol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3.過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。
4.強(qiáng)氧化性：加入過(guò)氧化鈉后溶液離子共存的問(wèn)題;過(guò)氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實(shí)驗(yàn)探究。
四、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2.除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量與過(guò)量)與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書(shū)寫(xiě)正誤。
4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問(wèn)題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序?yàn)閏(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)，也有c(CO32-)<c(h2co3)。< p="">
五、氯化鈉：
1.除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離。NaCl(KNO3)：蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾;KNO3(NaCl)：降溫、結(jié)晶、過(guò)濾。
2.氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)，判斷此極為電解池的陽(yáng)極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。
3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個(gè)定量實(shí)驗(yàn)，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計(jì)算所需的物質(zhì)的質(zhì)量;二是儀器的缺失與選擇;三是實(shí)驗(yàn)誤差分析。
金屬鈉有關(guān)的知識(shí)點(diǎn)相關(guān)文章：
★ 高中化學(xué)關(guān)于鈉的所有知識(shí)點(diǎn)
★ 高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納大全2020
★ 有關(guān)高考化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)的梳理
★ 2020高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
★ 高二化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)歸納