金屬鈉有關的知識點

時間：2022-08-23 08:47:58 維維0由分享

知識的寬度、厚度和精度決定人的成熟度。每一個人比別人成功，只不過是多學了一點知識，多用了一點心而已。下面小編給大家分享一些金屬鈉有關的知識，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

金屬鈉有關的知識1

1.鈉(Na)

(1)物理性質：銀白色固體，熔沸點低(熔點約97℃)，質軟，硬度小(可以用小刀切)，ρ(煤油)<ρ(Na)<ρ(H2O)，具有良好的導電、導熱、延展性，有腐蝕性(化學性質，方便記憶)

(2)化學性質：

①與O2：

在空氣中：4Na + O2= 2Na2O 白色固體(現象：表面迅速變暗)

點燃或者加熱：2Na+O2= Na2O2淡黃色固體 S(現象：熔化成小球，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體)

②與H2O：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：浮、熔、游、響、紅

?。焊≡谒妫f明ρ(Na)<ρ(H2O)

熔：熔化成小球，說明熔點低、反應放熱;

游：在水面四處游動，說明有氣體生成;

響：發(fā)出嘶嘶的響聲，說明反應劇烈、有氣體生成;

紅：滴入得無色酚酞溶液變紅，說明有堿性物質NaOH生成。

③與酸堿鹽溶液的反應(實質：與H+反應)

與酸溶液：先酸后水;

與堿溶液：先水后堿;

與鹽溶液：先水后鹽。

④制備

工業(yè)：(熔融)(實驗室多制取氣體。不制取金屬鈉，主要買)

⑤應用

高壓鈉燈;鈉鉀合金常用做原子堆導熱劑;冶煉金屬：4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti

金屬鈉有關的知識2

鈉的氧化物

注意：

(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 紫色石蕊試液先變紅后退色

原因：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑

(2)金屬鈉的取用：鑷子、濾紙、表面皿/玻璃片、小刀(用完放回試劑瓶中)

(3)金屬鈉的保存：少量保存在煤油，多量保存在水中(不可用CCl4，不可用汽油)

(4)金屬鈉著火：用干燥沙土掩埋(不可用水，不可用泡沫滅火器)

(5)鈉暴露在空氣中：變暗→出汗→白色粉末

4Na + O2= 2Na2O

Na2O+H2O=2NaOH吸潮

NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3·10H2O→Na2CO3風化

金屬鈉有關的知識3

鈉單質及其化合物

一、鈉單質

1.Na與水反應的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

2.Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中;實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內。

3.Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

4.Na的焰色反應：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

5.Na與熔融氯化鉀反應的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導致平衡能向正反應移動?！綨a+KCl(熔融)=NaCl+K】

二、氫氧化鈉

1.俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

2.溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。

3.與CO2的反應：主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時，產物不同)。

4.潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。

三、過氧化鈉

1.非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

2.過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數目為3NA，或說它們的微粒個數之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數。

3.過氧化鈉與水、CO2的反應：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉移的數目(以氧氣的量為依據)。

4.強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產物實驗探究。

四、碳酸鈉與碳酸氫鈉

1.俗名：Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)

2.除雜：CO2(HCl)，通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

4.鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。