對于高中化學的學習，推斷題是一定要通過熟記歸納知識的。下面小編為同學們整理了所有關于高中化學必備的推斷題歸納知識匯總，相信一定會對同學們的高中化學考試提分有所幫助。

　　一、位置與結構

　　1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

　　2、S是最高正價等于最低負價絕對值3倍的元素。

　　3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;

　　4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;

　　5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

　　6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

　　6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

　　7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

　　8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

　　9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

　　10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

　　11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

　　12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

　　13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

　　14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

　　15、C、Si是最高正價與最低負價代數(shù)和為零的短周期元素。

　　16、O、F是最高正價不等于族序數(shù)的元素。

　　17、子核內(nèi)無中子的原子 氫( H)

　　18、形成化合物種類最多的元素 碳

　　19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

　　20、大氣中含量最多的元素 N

　　21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

　　22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O

　　23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

　　24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

　　25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg

　　25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個的元素N

　　26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 F

　　27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個的元素P

　　28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個的元素 Al

　　29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3：2的元素C

　　30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P

　　31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al

　　32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4：3的元素 O

　　33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關He、 C、 S

　　34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

　　35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個數(shù)比2：1與1：1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

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　　二、含量與物理性質(zhì)

　　1、O是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的元素，Si次之，Al是地殼中質(zhì)量分數(shù)最大的金屬元素。

　　2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

　　3、Na是焰色反應為黃色的元素;K是焰色反應為紫色(透過藍色的鈷玻璃觀察)的元素。

　　4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

　　5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點最高的非金屬元素。

　　6、常溫下，F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

　　7、C是形成化合物種類最多的、最高價氧化物的含量增加會導致“溫室效應”的元素。

　　8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價氧化物的水化物酸性最強的元素。

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　　三、化學性質(zhì)與用途

　　1、F是單質(zhì)與水反應最劇烈的非金屬元素。

　　2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應水化物能起化合反應的元素。

　　3、S是氣態(tài)氫化物與其低價氧化物能反應生成該元素的元素。

　　4、P是在空氣中能自燃的元素。

　　5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

　　6、O是有兩種同素異形體對人類生存最為重要的元素。

　　7、Mg是既能在CO2中燃燒，又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

　　8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應放出氣體的短周期元素。

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　　四、10電子微粒組

　　1、原子Ne

　　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　　3、陽離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　　4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

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　　五、18粒子微電組

　　1、原子Ar

　　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　　3、陽離子K+、Ca2+、PH4+

　　4、陰離子P3-、S2-、Cl-

　　5、特殊情況：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

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　　六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

　　1、Na+ 、H3O+

　　2、F-、OH-

　　3、Cl-、HS-

　　4、N2 、CO、C2H2

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　　七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關系

　　1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

　　2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18，ⅠA、ⅡA為8，其他族為18

　　3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

　　4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

　　5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

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　　八、特征形象

　　1.焰色反應：Na+(黃色)、K+(紫色)

　　2.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　　3.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、 (紫色)

　　有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　　有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

　　4.特征反應現(xiàn)象：Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色