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高中化學(xué)常見(jiàn)知識(shí)大全,答題知識(shí)匯總

時(shí)間: 鞏詩(shī)621233 分享

  化學(xué)是一門變化多端一門學(xué)科,學(xué)習(xí)它非常有意思,而在高中化學(xué)中有許多比較難的題,想要做好這些題那知識(shí)量要很廣才行,今天小編為大家分享下高中化學(xué)中一定要背的知識(shí)匯總,希望對(duì)大家有所幫助:

  一、位置與結(jié)構(gòu)

  1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。

  2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。

  3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素;

  4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素;

  5、最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

  6、Be、Ar是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的元素;

  6、Mg是次外層電子數(shù)等于最外層電數(shù)4倍的元素;

  7、Na是次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)8倍的元素。

  8、H、He、Al是原子最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等。

  9、He、Ne各電子層上的電子數(shù)都滿足2n2的元素。

  10、H、He、Al是族序數(shù)與周期數(shù)相同的元素。

  11、Mg是原子的最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/6的元素;

  12、最外層上的電子數(shù)等于電子總數(shù)的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

  13、C、S是族序數(shù)是周期數(shù)2倍的元素。

  14、O是族序數(shù)是周期數(shù)3倍的元素。

  15、C、Si是最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素。

  16、O、F是最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素。

  17、子核內(nèi)無(wú)中子的原子 氫( H)

  18、形成化合物種類最多的元素 碳

  19、地殼中含量前三位的元素 O、Si、Al

  20、大氣中含量最多的元素 N

  21、最外層電子數(shù)為次外層2倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/2的元素)C

  22、最外層電子數(shù)為次外層3倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/3的元素) O

  23、最外層電子數(shù)為次外層4倍的元素(或次外層電子數(shù)為最外層1/4的元素)Ne

  24、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/2的元素Li、Si

  25、最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)1/4的元素 Mg

  25、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè)的元素N

  26、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 F

  27、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)的元素P

  28、最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多5個(gè)的元素 Al

  29、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為3:2的元素C

  30、內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有Li 、P

  31、電子層數(shù)跟最外層電子數(shù)數(shù)相等的原子有H 、Be、 Al

  32、核外電子總數(shù)與其最外層電子數(shù)之比為4:3的元素 O

  33、最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2倍的原子有關(guān)He、 C、 S

  34、最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有Be、Ar

  35、X、Y兩元素可形成X2Y和X2Y2兩種化合物(或形成原子個(gè)數(shù)比2:1與1:1的化合物 Na2O、Na2O2 、H2O、H2O2

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  二、含量與物理性質(zhì)

  1、O是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素,Si次之,Al是地殼中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的金屬元素。

  2、H是最輕的非金屬元素;Li是最輕的金屬元素。

  3、Na是焰色反應(yīng)為黃色的元素;K是焰色反應(yīng)為紫色(透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察)的元素。

  4、Si是人工制得純度最高的元素;C是天然物質(zhì)中硬度最大的元素。

  5、N是氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素;O是氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素。

  6、常溫下,F(xiàn)、Cl是單質(zhì)具有有色氣體的元素。

  7、C是形成化合物種類最多的、最高價(jià)氧化物的含量增加會(huì)導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”的元素。

  8、Cl是單質(zhì)最易液化的氣體、最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素。

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  三、化學(xué)性質(zhì)與用途

  1、F是單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素。

  2、N是氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能起化合反應(yīng)的元素。

  3、S是氣態(tài)氫化物與其低價(jià)氧化物能反應(yīng)生成該元素的元素。

  4、P是在空氣中能自燃的元素。

  5、F是氣態(tài)氫化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。

  6、O是有兩種同素異形體對(duì)人類生存最為重要的元素。

  7、Mg是既能在CO2中燃燒,又能在N2中燃燒的金屬單質(zhì)。

  8、Li、Na、F的單質(zhì)在常溫下與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素。

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  四、10電子微粒組

  1、原子Ne

  2、分子CH4、NH3、H2O、HF

  3、陽(yáng)離子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

  4、陰離子N3-、O2-、F-、OH-

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  五、18粒子微電組

  1、原子Ar

  2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

  3、陽(yáng)離子K+、Ca2+、PH4+

  4、陰離子P3-、S2-、Cl-

  5、特殊情況:F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

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  六、核外電子總數(shù)及質(zhì)子數(shù)均相同的粒子有

  1、Na+ 、H3O+

  2、F-、OH-

  3、Cl-、HS-

  4、N2 、CO、C2H2

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  七、同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系

  1、二、三周期的同族元素原子序數(shù)之差為8

  2、三、四周期的同族元素原子序數(shù)之差為8或18,ⅠA、ⅡA為8,其他族為18

  3、四、五周期的同族元素原子序數(shù)之差為18

  4、五、六周期的同族元素原子序數(shù)之差為18或32

  5、六、七周期的同族元素原子序數(shù)之差為32

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  八、特征形象

  1.焰色反應(yīng):Na+(黃色)、K+(紫色)

  2.淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr或FeS2

  3.有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍(lán)色)、 (紫色)

  有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3] 、藍(lán)色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、黃色(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

  有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

  4.特征反應(yīng)現(xiàn)象:Fe(OH)2→Fe(OH)3,白色到灰綠到紅褐色

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