基礎(chǔ)知識(shí)永遠(yuǎn)是考點(diǎn)的最大根據(jù)地。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)的初高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，希望對(duì)你有所幫助。

　　初高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：常見(jiàn)化學(xué)式

　　1常溫下為液態(tài)的金屬汞(Hg ) 銀白色

　　2.鐵粉(Fe )常見(jiàn)的為黑色，純鐵銀白色

　　3.銅片(Cu )紫紅色

　　4.鋁(Al )銀白色

　　5.鎂(Mg ) 銀白色

　　6.鋅粉(Zn ) 銀白色

　　7.氦氣(He )

　　8.氧氣(O2 )

　　9. 氯氣(Cl2 )

　　10.氮?dú)?N2 )

　　11. 氫氣(H2 )

　　12. 硫磺(S )

　　13. 白磷(P4 )

　　14. 木炭(C )

　　15. 紅磷(P )

　　16. 人體中最多物質(zhì)的化學(xué)式(H2O )

　　17. 氫氧化鈣(Ca(OH)2 ) 白色

　　18. 氫氧化鈉(NaOH ) 白色

　　19. 氫氧化銅(Cu(OH)2 ) 藍(lán)色

　　20. 氯化氫(HCl )

　　21. 硝酸銨(NH4NO3 )白色

　　22. 鹽酸(HCl )

　　23. 硫酸(H2SO4 )

　　24. 碳酸(H2CO3 )

　　25. 硝酸(HNO3 )

　　26. 碳酸鈉(Na2CO3 )白色

　　27. 硫酸銅(CuSO4 )白色

　　28. 高錳酸鉀(KMnO4 )暗紫色

　　29. 錳酸鉀(K2MnO4 )墨綠色

　　30. 氧化鋁(Al2O3 )白色

　　31. 二氧化錳(MnO2 )黑色

　　32. 一氧化氮(NO )

　　33. 二氧化氮(NO2 )紅棕色

　　34. 四氧化三鐵(Fe3O4 )黑色

　　35. 氧化鐵(Fe2O3 )紅色

　　36. 氧化亞鐵(FeO )

　　37. 硫酸鐵(Fe2(SO4)3 )

　　38. 硫酸亞鐵(FeSO4 )

　　初高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：實(shí)驗(yàn)操作

　　1、1、粉末狀藥品的取用粉末藥品藥匙取，也可倒在紙槽里;橫放試管送底部，直立試管落到低?；颍阂恍倍腿绷?。

　　2、塊狀藥品的取用塊狀藥品鑷子夾，絕對(duì)不能手來(lái)拿;橫持試管把藥放，慢慢豎起向下滑?；颍阂粰M二放三慢豎。

　　3、液體藥品的取用取下瓶塞倒放桌，標(biāo)簽朝心右手握;口口緊挨要傾斜，倒完液體原處擱。

　　4、液體藥品的量取量筒平放實(shí)驗(yàn)桌，先倒后滴至刻度;平視凹液最低處，三線一齊為讀數(shù)?；颍阂坏苟稳x數(shù)。

　　5、用滴管取用藥品輕拿滴管膠頭處，手捏滴管橡膠頭;垂直滴入容器中，切忌管頭觸器口。或：兩管直立，莫觸內(nèi)壁;滴管懸空，滴入正中。

　　6、托盤天平的使用天平用前調(diào)零點(diǎn)，左物右碼記心間;砝碼要用鑷子夾，由大到小順序拿; 一般藥品墊紙稱，腐蝕藥品杯中放;稱完天平要復(fù)原，游碼移回到零點(diǎn)?；颍阂环牌健⒍{(diào)零，三加砝碼四進(jìn)行;砝碼要用鑷子取，左物右碼須記清。

　　7、酒精燈的使用酒精不能燃著加，對(duì)火可能危險(xiǎn)發(fā);酒精燈焰分三層，外焰溫度為最大;熄燈要用燈帽蓋，切記嘴吹釀火災(zāi);萬(wàn)一失火燃起來(lái)，抹布立刻來(lái)?yè)渖w。

　　8、試管中的固體加熱藥品斜鋪試管底，受熱均勻面積大;管口略比管底低，防水倒流試管炸;試管夾持中上部，根據(jù)外焰定高度;均勻預(yù)熱試管后，集中外焰把熱加。

　　9、試管中的液體加熱加熱常用試管夾，夾在試管中上部;試管加液三分一，藥液體積不超它; 移動(dòng)試管預(yù)熱前，應(yīng)把外壁水擦干;管口不朝你我他，四十五度為最佳。

　　10、儀器的洗滌一般容器用水洗，內(nèi)壁附物用刷洗;壁內(nèi)若有不溶物，鹽酸溶堿純堿脂;儀器洗凈有標(biāo)準(zhǔn)，水不成股不聚滴。

　　初高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)：初中化學(xué)之“三”

　　1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

　　2、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

　　3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。

　　4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

　　5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：

　　(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;

　　(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的;

　　(3)、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。

　　6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。

　　7、造成水污染的三種原因：(1)工業(yè)“三廢”任意排放，(2)生活污水任意排放(3)農(nóng)藥化肥任意施放

　　8、收集方法的三種方法：排水法(不容于水的氣體)，向上排空氣法(密度比空氣大的氣體)，向下排空氣法(密度比空氣小的氣體)。

　　9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。

　　10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：

　　增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度(升高或降低)。

　　11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀

　　12、三大化學(xué)肥料：N、P、K

　　13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。

　　14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭(二氧化碳和水)。

　　15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。

　　16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。

　　17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。

　　18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。(全為混合物)

　　19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。

　　20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。

　　21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。

　　22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。

　　23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。

　　24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉。

　　25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水(氧化氫)，二氧化碳。

　　26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。

　　27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。

　　28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。

　　29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移

　　30、液體過(guò)濾操作中的三靠：

　　(1)傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，

　　(2)玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，

　　(3)漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。

　　31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量，溶解。

　　32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。

　　33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。

　　34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。

　　35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。

　　36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。

　　37、金屬活動(dòng)順序的三含義：

　　(1)金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動(dòng)性就越強(qiáng);

　　(2)排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫;

　　(3)排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。

　　38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

　　(1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

　　(2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

　　(3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。

　　39、影響溶解速度的因素：(1)溫度，(2)是否攪拌(3)固體顆粒的大小

　　40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。

　　41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。

　　42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。