初高中化學(xué)銜接講座
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陳哲凡673由 分享
初高中化學(xué)銜接講座
采取有效的教學(xué)方法，使學(xué)生適應(yīng)新教材，是將初高中化學(xué)順利銜接的重要方法。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來的初高中化學(xué)銜接講座，希望對你有所幫助。初高中化學(xué)銜接講座：初高中化學(xué)教學(xué)銜接要突出學(xué)科本質(zhì)
與初中階段相比，高中化學(xué)的教學(xué)容量和教學(xué)難度大為提高，課時數(shù)也比原來減少，這對剛?cè)雽W(xué)的高一學(xué)生來說，是一個很大的跨度，許多學(xué)生感到“化學(xué)難學(xué)”，成績明顯下降。不少高中化學(xué)教師也反映高一新生的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能與高中化學(xué)學(xué)習(xí)的要求差距很大。那么，我們?nèi)绾尾拍馨凑崭咭恍律膫€性特點(diǎn)和認(rèn)知結(jié)構(gòu)，采取有效的教學(xué)方法，使學(xué)生適應(yīng)新教材，順利完成初高中化學(xué)銜接呢?一、找準(zhǔn)知識內(nèi)容方面的銜接點(diǎn)。
做好初高中化學(xué)知識內(nèi)容的銜接，需要教師準(zhǔn)確了解學(xué)生已有的知識水平，認(rèn)真研究初高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)，鉆研教材、用好教材，通過比較、分析，找出兩個學(xué)段在內(nèi)容和要求方面的差異，找準(zhǔn)知識內(nèi)容方面的銜接點(diǎn)，制定一份切實(shí)可行的計(jì)劃。
對高中化學(xué)教學(xué)而言，主要涉及兩個方面的知識。
1.需要補(bǔ)充的知識。指初中化學(xué)出現(xiàn)過但不作要求而高中化學(xué)中沒有出現(xiàn)但作要求的部分。如元素在自然界中的存在形式;酸、堿、鹽、氧化物的通性;酸和酸性物質(zhì)、堿和堿性物質(zhì)的區(qū)別與聯(lián)系;用電子式表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu);共價化合物的概念;同素異形現(xiàn)象及同素異形體等。這部分知識可采用集中和穿插教學(xué)相結(jié)合的形式來加以補(bǔ)充。
2.需要分步提高和深化的知識。例如，實(shí)驗(yàn)室制取常見氣體，初中只學(xué)過O2、H2、CO2的實(shí)驗(yàn)室制法，分別介紹了其反應(yīng)原理、儀器裝置的使用等內(nèi)容。而高一化學(xué)則要求學(xué)生從反應(yīng)原理、反應(yīng)裝置、收集方法、注意事項(xiàng)等四個方面歸納出制取氣體的一般方法。有關(guān)化學(xué)計(jì)算，《義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(實(shí)驗(yàn)稿)》要求：“能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算，利用相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡單計(jì)算，能正確書寫化學(xué)方程式并進(jìn)行簡單的計(jì)算。”而高中階段則要求“將摩爾用于簡單的計(jì)算”，這一點(diǎn)令高一學(xué)生很“頭疼”。原因在于，學(xué)生不能將初中階段所學(xué)的相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的含義與物質(zhì)的質(zhì)量、元素的質(zhì)量與高中階段的摩爾質(zhì)量相聯(lián)系。這一過程宜采用“溫故知新”的方法，使學(xué)生在原有的基礎(chǔ)上逐步提高和深化。
二、逐漸貼近化學(xué)學(xué)科本質(zhì)。
教學(xué)方法是提高教學(xué)質(zhì)量和教學(xué)效益的關(guān)鍵。初中化學(xué)教學(xué)以實(shí)踐或?qū)嶒?yàn)的直觀教學(xué)為主，教師例證多、點(diǎn)撥多、演練多，學(xué)生對化學(xué)知識的認(rèn)識多，對化學(xué)原理的理解少。為了能順利開展初高中化學(xué)教學(xué)銜接工作，教師應(yīng)在通覽教材、把握課標(biāo)的同時，深入研究初中階段的教學(xué)方法，激發(fā)學(xué)生主動學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生從本質(zhì)上理解所學(xué)內(nèi)容。
1.留舊創(chuàng)新，實(shí)現(xiàn)初高中教學(xué)方法過渡。所謂“留舊”就是保留初中化學(xué)教學(xué)的一些基本方式，尊重學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣，以免在高中教學(xué)中出現(xiàn)急轉(zhuǎn)彎，使學(xué)生不適應(yīng)教師的教學(xué)方法、教學(xué)節(jié)奏。教師應(yīng)逐漸從簡單、直觀的教學(xué)方法向較深、較難的化學(xué)原理教學(xué)過渡。
當(dāng)然，“留舊”并非“守舊”，而是為了“創(chuàng)新”。比如，在講授氧化一還原反應(yīng)時。教師可以從初中學(xué)習(xí)CuO與H2反應(yīng)的“得氧、失氧”這一狹義的概念引入，要求學(xué)生標(biāo)出反應(yīng)前后各元素的化合價;之后，教師可以明確指出，氧化一還原反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生了變化，使學(xué)生認(rèn)識到自己以前所學(xué)概念的局限性;在此基礎(chǔ)上，教師可以引導(dǎo)學(xué)生從電子的得失和共用電子對的偏離(或偏向)來認(rèn)識氧化一還原的本質(zhì)。這樣，在使知識結(jié)構(gòu)銜接的同時，知識的深度和廣度也得到了延伸。
2.以開放的活動教學(xué)培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性、合作性。教師要創(chuàng)設(shè)一定的問題情境，讓學(xué)生在教師的幫助下通過主動探索、思考、研究，獲取知識或科學(xué)結(jié)論。在這一過程中，學(xué)生不再是被動接受知識，而是主動參與知識的形成過程，進(jìn)而培養(yǎng)學(xué)生通過自己的思考主動獲取知識的能力。
同時，教師要善于結(jié)合化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，構(gòu)建多樣化的科學(xué)探究活動體系，指導(dǎo)學(xué)生多角度、多側(cè)面地開展探究活動。在活動場所和時間的安排上，除了要用足、用好課堂這一主陣地外，還要關(guān)注課外、校外、家庭乃至社區(qū)等活動基地，做到課內(nèi)與課外結(jié)合、校內(nèi)與校外互補(bǔ);在活動內(nèi)容的安排上，除了化學(xué)實(shí)驗(yàn)這一重要載體外，還可以是家庭小實(shí)驗(yàn)、口頭交流與討論、調(diào)查與研究、書面表達(dá)與成果展示等;在活動的組織形式上，除了學(xué)生個體的探究活動外，還可以是小組合作式探究、導(dǎo)師指導(dǎo)式探究等。
3.充分發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)在培養(yǎng)科學(xué)探究能力中的引領(lǐng)作用?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)作為化學(xué)學(xué)科發(fā)展的生命源泉，在化學(xué)教學(xué)中起著重要的作用?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)有利于幫助學(xué)生形成化學(xué)概念，鞏固化學(xué)知識，獲得化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是、嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度和治學(xué)方法。課堂教學(xué)中，教師要盡可能將演示實(shí)驗(yàn)改為邊講邊實(shí)驗(yàn)，提高教學(xué)實(shí)效性。
實(shí)際上，化學(xué)實(shí)驗(yàn)不再是簡單地通過演示實(shí)驗(yàn)來訓(xùn)練某一項(xiàng)實(shí)驗(yàn)技能、驗(yàn)證某個化學(xué)知識，而是將實(shí)驗(yàn)融入整個化學(xué)課程的始終，體現(xiàn)了更強(qiáng)的探究性、開放性、趣味性和綜合性。在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，教師要積極改變傳統(tǒng)的“師講生聽”、“師演生看”的實(shí)驗(yàn)教學(xué)方式，創(chuàng)設(shè)一種有利于師生互動、生生互動的科學(xué)探究情境，以此引領(lǐng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究體驗(yàn)科學(xué)探究過程：觀察實(shí)驗(yàn)一發(fā)現(xiàn)問題一提出問題或假設(shè)一分析問題或現(xiàn)象一解決或解釋問題，有效地發(fā)展科學(xué)探究能力，增強(qiáng)對科學(xué)探究的理解。這既是化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)的本義，也是化學(xué)教學(xué)改革的方向。
三、引導(dǎo)學(xué)生掌握學(xué)習(xí)方法。
大部分初中學(xué)生習(xí)慣于“完成任務(wù)”，尚未完全養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和思維習(xí)慣。而高中階段，要求學(xué)生勤于思考、總結(jié)規(guī)律、掌握方法，做到舉一反三、觸類旁通，并逐步形成獨(dú)立自主的學(xué)習(xí)方法。
1.采取對比的方法，讓學(xué)生認(rèn)識到高中化學(xué)教學(xué)內(nèi)容的體系特點(diǎn)和課堂教學(xué)的注意點(diǎn)。初中化學(xué)側(cè)重定性分析，只要求學(xué)生記住現(xiàn)象和結(jié)論，而到高中則要定性與定量相結(jié)合，一開始就要讓學(xué)生明確，高中除了要知道“是什么”外，還要弄清“為什么”和“有多少”;初中化學(xué)以形象思維為主，通過熟悉直觀的自然現(xiàn)象或演示實(shí)驗(yàn)，建立化學(xué)概念和規(guī)律;而高中化學(xué)除要求形象思維外，還要通過抽象化、理想化的模型建立化學(xué)概念。初中化學(xué)知識量小，沒有相對完整的理論體系，可以通過機(jī)械記憶取得高分;而高中化學(xué)內(nèi)容繁多，比較抽象，除了要掌握物質(zhì)的特性，還要尋找物質(zhì)之間橫向、縱向的聯(lián)系，找到內(nèi)在規(guī)律，形成知識的立體網(wǎng)絡(luò)。
2.注重學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)。高中化學(xué)教師有責(zé)任指導(dǎo)學(xué)生改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣，使學(xué)生盡快適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。最有效的方法是教師將知識傳授與學(xué)法指導(dǎo)有機(jī)融合，使學(xué)生掌握一套較為完整的學(xué)習(xí)常規(guī)。如，新授課如何進(jìn)行課前預(yù)習(xí)、如何抓住聽課重點(diǎn)、如何科學(xué)筆記、如何及時鞏固;實(shí)驗(yàn)課指導(dǎo)學(xué)生怎樣把握實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、怎樣弄清?shí)驗(yàn)原理、怎樣觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、怎樣設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案;講評課指導(dǎo)學(xué)生理清思路、分析對比、探索規(guī)律、求同求異;復(fù)習(xí)課引導(dǎo)學(xué)生梳理知識、查漏補(bǔ)缺、鞏固雙基、形成網(wǎng)絡(luò)，等等。
3.定期進(jìn)行學(xué)習(xí)方法交流。交流的目的是讓學(xué)生優(yōu)勢互補(bǔ)、相互促進(jìn)，提升學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)品質(zhì)。高一是新學(xué)段的開始，一方面學(xué)生相互不太熟悉，另一方面好勝心都比較強(qiáng)?；瘜W(xué)教師要建立起定期交流學(xué)習(xí)方法的平臺，讓學(xué)生之間形成比、學(xué)、趕、超的良好態(tài)勢。交流的形式可采取專題講座、經(jīng)驗(yàn)交流、典型引路、結(jié)對幫扶、作業(yè)展覽、試卷評析等。
4.激發(fā)和提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。由于高中化學(xué)難度增大，加之部分內(nèi)容十分抽象，學(xué)生會對高中化學(xué)產(chǎn)生枯燥無味的感覺，越學(xué)越?jīng)]有興趣。面對這一問題，高中化學(xué)教師要輔用演示實(shí)驗(yàn)、分組實(shí)驗(yàn)，將化學(xué)知識和生產(chǎn)、生活實(shí)際相聯(lián)系，讓學(xué)生感受到不再是為了學(xué)化學(xué)而學(xué)化學(xué)，不僅是為了考試而學(xué)化學(xué)，而是讓學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)是一門“有趣的學(xué)科”、“有用的學(xué)科”。
初高中化學(xué)銜接講座：運(yùn)用學(xué)科思想，學(xué)活化學(xué)知識
化學(xué)學(xué)科體系包括3個要素，即化學(xué)知識與技能、分析問題與解決問題的能力、化學(xué)學(xué)科思想。課本知識是基礎(chǔ)，解題能力是關(guān)鍵，化學(xué)思想是靈魂。化學(xué)學(xué)科思想是化學(xué)學(xué)科的基本思想方法。有了學(xué)科思想方法，就能形成應(yīng)用學(xué)科思想認(rèn)識問題和解決具體問題的正確學(xué)法，就能在學(xué)習(xí)過程中提高學(xué)習(xí)效率和效果，就能提升學(xué)科素養(yǎng)和學(xué)科能力。化學(xué)學(xué)科思想類別繁多，諸如：元素觀、微粒觀、守恒觀(守恒思想)、分類觀(分類思想)、轉(zhuǎn)化觀(強(qiáng)弱觀)、環(huán)保觀(綠色化學(xué)思想)、結(jié)構(gòu)思想、辯證思想等。
一、元素觀
元素觀是開啟認(rèn)識物質(zhì)世界的一條重要通道。世界是物質(zhì)的，物質(zhì)都是由110多種元素組成的。從元素的視角看物質(zhì)世界是化學(xué)學(xué)科特有的基本的思想方法。建立元素觀，對物質(zhì)世界的認(rèn)識就會變得有序有條理。
主要觀點(diǎn)：
?、傥镔|(zhì)與元素的關(guān)系：元素在自然界中以游離態(tài)或化合態(tài)存在，因此物質(zhì)有單質(zhì)與化合物之分。
?、谠嘏c原子的關(guān)系：元素是同一類原子的總稱。
?、墼匦再|(zhì)與原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)特點(diǎn)的關(guān)系：核電荷數(shù)、原子半徑、最外層電子數(shù)等決定元素的性質(zhì)，因此元素可分為金屬元素和非金屬元素;元素化合價與原子的最外層電子有關(guān);元素性質(zhì)呈周期性變化(高中學(xué)習(xí))。
?、芙M成物質(zhì)的元素是多樣化的，組成方式也是豐富多彩的，這正是構(gòu)成豐富多彩的大千世界的根本原因。
?、萁⒁阅吃貫楹诵牡奈镔|(zhì)家族?？吹侥骋环N元素，能夠想到含有該元素的一堆物質(zhì)。該元素在各物質(zhì)中存在時的形態(tài)，包括它的價態(tài)、所處的微觀環(huán)境等。
體驗(yàn)感悟：
組成物質(zhì)的元素是多樣化的。如：依據(jù)化學(xué)組成，物質(zhì)可以分為純凈物和混合物。依據(jù)元素組成，純凈物分為單質(zhì)和化合物;單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì);化合物分為無機(jī)物和有機(jī)化合物，無機(jī)化合物分為氧化物、酸、堿、鹽;氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;酸分為含氧酸和無氧酸;鹽分為酸式鹽、堿式鹽和正鹽。
在具體物質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究中，運(yùn)用元素的觀點(diǎn)考察組成物質(zhì)的元素是什么?該物質(zhì)的類別是什么?該物質(zhì)的核心元素是什么?該元素的可能價態(tài)有哪些?該該物質(zhì)的相關(guān)轉(zhuǎn)化是什么?理解該元素為什么能夠形成相關(guān)的物質(zhì)?上述思維方式不僅能夠指導(dǎo)具體元素或具體物質(zhì)的學(xué)習(xí)和研究，而且能夠進(jìn)一步豐富化學(xué)元素觀。如：以元素觀為基礎(chǔ)的組成決定物質(zhì)的性質(zhì)。如CO和CO2的性質(zhì)不同，組成中增加了1個O原子!HNO3和HClO3、H2S和H2O、H2SO4和K2SO4等的性質(zhì)差別，僅僅相差1種元素!
建立以某元素為核心的物質(zhì)家族。以物質(zhì)為載體，元素為中心，轉(zhuǎn)化為主線，這是元素觀學(xué)習(xí)的線索思路。如碳及其化合物的家族：碳單質(zhì)有金剛石、石墨和C60;碳的氧化物有CO和CO2;碳的化合物有碳酸、Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽、NaHCO3、Ca(HCO3)2等碳酸氫鹽;以碳元素形成的有機(jī)物有CH4、乙醇、乙酸等。以家族形式分類學(xué)習(xí)，物質(zhì)不再是一盤散沙，而是一個有機(jī)整體，便于對比歸納總結(jié)。
二、微粒觀
化學(xué)是研究物質(zhì)的一門科學(xué)，物質(zhì)由微粒構(gòu)成的，物質(zhì)無限可分，大宇宙，小微粒，走進(jìn)微觀世界去研究物質(zhì)，用微粒觀去解決具體物質(zhì)的化學(xué)問題，有其重要的意義和奇妙的作用。
主要觀點(diǎn)：
①物質(zhì)都是由不同微觀粒子構(gòu)成的。構(gòu)成物質(zhì)的“三子”為分子、原子、離子，構(gòu)成原子的“三子”為質(zhì)子、中子、電子。微粒很小，微粒是運(yùn)動的，微粒間有間隙，微粒間存在著相互作用，從而使微觀粒子聚集成宏觀物質(zhì)。
②物質(zhì)的變化是構(gòu)成物質(zhì)的微粒間結(jié)合方式的改變，研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)變化，有助于理解掌握物質(zhì)變化的本質(zhì)。
?、刍瘜W(xué)常常是研究物質(zhì)組成和物質(zhì)變化的，有關(guān)化學(xué)式和化學(xué)方程式中均蘊(yùn)含著各種微粒間的定量關(guān)系，注意挖掘有關(guān)微粒間的定量關(guān)系，可以巧妙且準(zhǔn)確解決計(jì)算問題。
體驗(yàn)感悟：宏觀物質(zhì)與微觀粒子的關(guān)系圖
物質(zhì)結(jié)構(gòu)中的微粒觀：物質(zhì)都是由不同微觀粒子構(gòu)成的。物質(zhì)結(jié)構(gòu)涵蓋了原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)等(高中學(xué)習(xí))，微觀結(jié)構(gòu)與每一種具體物質(zhì)都有著密不可分的聯(lián)系。因此，研究或理解具體物質(zhì)的化學(xué)問題時，要全面深入微觀世界去分析、解釋、論證。
如：分子、原子、離子都是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒，酸、堿、鹽溶液都是由離子構(gòu)成的，離子的性質(zhì)決定物質(zhì)的性質(zhì)，所以從離子角度去學(xué)習(xí)酸、堿、鹽是根本，也是一個捷徑。酸的通性可以理解為H+離子的性質(zhì);堿的通性可以理解為OH-根離子的性質(zhì);Cu2+離子的性質(zhì)可以歸納為：①水溶液為藍(lán)色，
?、谂cOH-根離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，③可以把鐵原子氧化為亞鐵離子等等。從微粒的角度認(rèn)識酸、堿、鹽的性質(zhì)，就是抓住問題的實(shí)質(zhì)，可以提高學(xué)習(xí)效率。
物質(zhì)是宏觀的，微粒是微觀的。我們?nèi)庋劭床灰姷奈⒘＃绾螌W(xué)習(xí)?這就要求我們閉目想象將自己變得極小，和微粒一起玩，去和微粒交朋友，去感受神奇的微粒世界。如空氣是宏觀物質(zhì)，看不到，摸不著，如何驗(yàn)證我們這個空間確實(shí)有空氣的存在?如何體驗(yàn)空氣中確實(shí)有N2、O2等存在?
用手推針筒的活塞擠壓針筒內(nèi)的空氣，感受空氣的壓力?？諝獯嬖谝欢▔毫κ鞘裁丛?為什么空氣能被壓縮?這些現(xiàn)象說明空氣中存在著微粒，它們之間有間隙，在被擠壓時，間隙變小，使體積縮小;壓縮到一定程度，微粒間的間隙很小了，就很難被壓縮了?；蛟S多可燃性物質(zhì)在空氣中燃燒，證明空氣中有O2分子的存在?；蛑迫怏w的實(shí)驗(yàn)裝置氣密性檢查。等等。
化學(xué)反應(yīng)中的微粒觀：原子是化學(xué)變化中的最小微粒，故任何化學(xué)反應(yīng)中原子種類和原子個數(shù)總是不變的。離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物中的某些離子濃度減小，所以要從離子變化的角度來認(rèn)識離子反應(yīng)規(guī)律。氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，故要從得失電子的角度來認(rèn)識氧化還原反應(yīng)規(guī)律。
如氫氣的燃燒。氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)宏觀現(xiàn)象是：純凈的氫氣在空氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，燒杯壁凝結(jié)有水霧，用手觸摸燒杯，燒杯發(fā)燙。
結(jié)論：氫氣和空氣中的氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)有水生成;氫氣在燃燒過程中放出熱量。(為什么?微觀分析如圖所示)
在微粒方面，破壞舊分子形成新分子的變化，屬于化學(xué)變化。在能量方面：破壞氫分子和氧分子需要能量，因?yàn)槲⒘ｉg存在作用力;但生成水分子又會放出能量，即斷鍵需要能量，成鍵放出能量，該反應(yīng)放出大量熱量的原因就是生成氧氫鍵的能量之和大于斷開氫氫鍵和氧氧鍵的能量之和(高中學(xué)習(xí))。
化學(xué)計(jì)算中的微粒觀：涉及到物質(zhì)的微粒數(shù)計(jì)算均與物質(zhì)中所含有的某種微粒多少有關(guān)，考查面廣，綜合度大，靈活性強(qiáng)，強(qiáng)化訓(xùn)練。如講座一中的“Na2S、Na2SO3、Na2SO4混合物的含氧量計(jì)算”就是典例。
三、守恒觀(守恒思想)
守恒思想在自然科學(xué)中是普遍存在的，是定量研究物質(zhì)變化過程中的永恒主題，是學(xué)習(xí)高中化學(xué)的最重要學(xué)科思想之一，更是高中生要掌握的一種學(xué)習(xí)能力。
主要觀點(diǎn)：守恒思想有多種表述形式，如質(zhì)量守恒、元素守恒、物料守恒、原子守恒、離子守恒、電子守恒、電荷守恒、能量守恒等等。其實(shí)可以歸結(jié)為三種守恒：①化學(xué)反應(yīng)是原子的重新組合故都存在著物料守恒：從宏觀物質(zhì)看即質(zhì)量守恒，從微觀粒子看即粒子守恒。②氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等：電子守恒。③化合物及電解質(zhì)溶液中陰陽離子電荷數(shù)相等呈電中性：電荷守恒。
體驗(yàn)感悟：
守恒思想在化學(xué)定性分析中運(yùn)用較為普遍。如化學(xué)式的書寫就是利用元素價態(tài)守恒;化學(xué)方程式的配平就是利用質(zhì)量守恒;原子是呈電中性的就是利用質(zhì)子和電子的電荷守恒;等等。在化學(xué)定量計(jì)算上運(yùn)用較為廣泛。守恒法作為解決化學(xué)計(jì)算題的金鑰匙，具有直觀性與快速性的特點(diǎn)，高中學(xué)習(xí)時，不僅要注意強(qiáng)化守恒意識，而且要善于抓住物質(zhì)變化過程中某一特定量固定不變(如質(zhì)量守恒或元素守恒)來解決有關(guān)定量問題。
四、分類觀(分類思想)
分類思想是人類高智力水平的活動，只有具備分類思想才能對未知領(lǐng)域開展系統(tǒng)化的研究。分類是學(xué)習(xí)與研究化學(xué)的一種常用的基本方法和重要思想，分類的目的是認(rèn)清事物的特點(diǎn)，然后分門別類地解決具體的化學(xué)問題。
主要觀點(diǎn)：世界上物質(zhì)極其豐富，既有其個性，也有與其它物質(zhì)相同(或相似)的地方;同樣，物質(zhì)的變化也是多種多樣的。學(xué)會或理解從不同角度對物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類，然后在解決某些問題時把某種物質(zhì)或變化歸到某一類中，用“類”的思想去解決問題，容易把握問題的實(shí)質(zhì)，找到解決問題的方法及思路，從而有效而迅速地解決問題。
體驗(yàn)感悟：
對具體物質(zhì)的學(xué)習(xí)，按物質(zhì)類屬的角度進(jìn)行分類學(xué)習(xí)，便于理解掌握具體物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。如在復(fù)習(xí)氧氣的化學(xué)性質(zhì)時，可以將氧氣的化學(xué)性質(zhì)歸納為：氧氣與金屬單質(zhì)反應(yīng)、與非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與化合物反應(yīng);學(xué)習(xí)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)時，可以按酸性氧化物歸納為：與水、與堿性氧化物、與堿反應(yīng)等。在碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)學(xué)習(xí)中，可以將碳酸鈉、碳酸氫鈉歸到鈉鹽或碳酸鹽來看待，從碳酸鹽角度對比推測碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)(與鹽酸等酸反應(yīng)、與氫氧化鈣等堿反應(yīng)、與氯化鋇等鹽反應(yīng))，從鈉鹽的角度來分析碳酸鈉的溶解性等。對比分析碳酸鈉和碳酸氫鈉在組成和類屬上的異同，組成上相差一個H，分屬于碳酸的正鹽和酸式鹽，碳酸氫鈉可能具有的化學(xué)性質(zhì)與碳酸鈉相似。二者組成上的差異性，碳酸氫鈉受熱易分解、能與氫氧化鈉等堿反應(yīng)。運(yùn)用分類思想對已學(xué)物質(zhì)進(jìn)行復(fù)習(xí)或?qū)π挛镔|(zhì)性質(zhì)進(jìn)行預(yù)測探究都是很有幫助的，可以有效促進(jìn)高中化學(xué)學(xué)法的形成。
把化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、置換、復(fù)分解、氧化還原反應(yīng)等，有助于分類研究化學(xué)反應(yīng)，使化學(xué)反應(yīng)變得有規(guī)律可循。化學(xué)反應(yīng)的四種基本類型字母表示的通式分別為：化合反應(yīng) A+B→AB ;分解反應(yīng)AB→A+B;置換反應(yīng)A+BC→
AC+B;復(fù)分解反應(yīng)AB+CD→AD+CB。直觀形象，方便掌握。如復(fù)習(xí)鞏固置換反應(yīng)時，可將各章節(jié)中所學(xué)的置換反應(yīng)歸并分類為：金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)(Zn或Fe等置換Cu等)、金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)(Zn或Fe等置換生成H2)、非金屬單質(zhì)置換金屬單質(zhì)(H2或C等還原CuO等)、非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)(C置換H2O生成水煤氣等)等四種形式;同時還可以歸并分類為：在溶液中的置換反應(yīng)(金屬置換酸中氫、金屬置換鹽溶液中的金屬等)、在非溶液中的置換反應(yīng)(氫氣置換固體、碳等固體物質(zhì)置換固體等)。這樣分類學(xué)習(xí)既認(rèn)識了物質(zhì)反應(yīng)的共性，歸納總結(jié)了置換反應(yīng)的規(guī)律，又體驗(yàn)了物質(zhì)變化的差異性，置換反應(yīng)發(fā)生的條件各不一樣，還可避免CO還原CuO非置換反應(yīng)的混淆，全面提高識別和判斷置換反應(yīng)的能力。
五、轉(zhuǎn)化觀(強(qiáng)弱觀)
物質(zhì)的存在不是靜止的，而是物質(zhì)之間在相互的轉(zhuǎn)化。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化體現(xiàn)的是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，是元素化合物的核心問題。可以從不同的角度認(rèn)識物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，如無機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，無機(jī)物向有機(jī)物的轉(zhuǎn)化，有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化，自然界中的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)室的轉(zhuǎn)化，生產(chǎn)生活中的轉(zhuǎn)化等等;相同價態(tài)之間的轉(zhuǎn)化，不同價態(tài)之間的氧化還原轉(zhuǎn)化等。利用物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，人們可以研究物質(zhì)的性質(zhì)、制備及鑒別和提純物質(zhì)。
主要觀點(diǎn)：不同物質(zhì)的轉(zhuǎn)化應(yīng)用不同的化學(xué)反應(yīng)原理。物質(zhì)的轉(zhuǎn)化主要有兩種形式：一是相同元素價態(tài)，不同物質(zhì)類別間的轉(zhuǎn)化，即高中所學(xué)的各類離子反應(yīng)，離子反應(yīng)總是向著離子濃度減小更小的方向轉(zhuǎn)化;二是元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化，即高中所學(xué)的氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)遵循強(qiáng)制弱的規(guī)律。例如，碳及其化合物的轉(zhuǎn)化，自然界鐘乳石形成過程中的化學(xué)反應(yīng)，可以理解碳元素間價態(tài)不變的轉(zhuǎn)化;高爐煉鐵中的氧化還原反應(yīng)，可以理解碳元素不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化。
根據(jù)強(qiáng)制弱的反應(yīng)規(guī)律，實(shí)現(xiàn)強(qiáng)者與弱者間的轉(zhuǎn)化。
化學(xué)反應(yīng)中的“強(qiáng)制弱”規(guī)律是普遍存在的。無論是氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)，一般都是“強(qiáng)制弱”。常見的“強(qiáng)制弱”反應(yīng)規(guī)律有：復(fù)分解反應(yīng)中強(qiáng)酸制弱酸、強(qiáng)堿制弱堿等;置換反應(yīng)中活潑性強(qiáng)的制活潑性弱的等;氧化還原反應(yīng)中強(qiáng)氧化劑制弱氧化劑、強(qiáng)還原劑制弱還原劑。熟練掌握“強(qiáng)制弱”的化學(xué)思想，便可以輕松掌握各種復(fù)雜繁多的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律。
六、環(huán)保觀(綠色化學(xué)思想)
主要觀點(diǎn)：初中化學(xué)課本第一單元課題1在閱讀欄目中就提出了綠色化學(xué)知識，它的主要內(nèi)容是：①充分利用資源和能源，采用無毒、無害的原料;②提高原子的利用率，力圖實(shí)現(xiàn)“零排放”;③生產(chǎn)環(huán)保的產(chǎn)品。這就是綠色化學(xué)思想，應(yīng)用綠色化學(xué)的理念進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)，既可以增強(qiáng)環(huán)保意識，又可以提高學(xué)習(xí)效果。
環(huán)境問題已經(jīng)是一個全球性的問題，這是涉及到人類的生存與發(fā)展的重大問題。如淡水危機(jī)、主要能源(煤和石油)的危機(jī)、金屬資源的危機(jī)、環(huán)境污染(臭氧層破壞、溫室效應(yīng)、酸雨、白色垃圾、廢舊電池污染、水污染、大氣污染、土壤污染、噪音污染、光污染、核污染等)，要形成三個觀念：保護(hù)淡水資源和節(jié)約用水的觀念;防止污染，保護(hù)良好生態(tài)環(huán)境的觀念;節(jié)約能源，合理利用現(xiàn)有資源的觀念。強(qiáng)化兩個現(xiàn)代意識：節(jié)能和減排。
體驗(yàn)感悟：
在演示實(shí)驗(yàn)、分組實(shí)驗(yàn)中，要力求利用最少的實(shí)驗(yàn)藥品，獲得最佳的實(shí)驗(yàn)效果，最大限度的減少廢棄物，確保節(jié)約、環(huán)保、安全，使化學(xué)實(shí)驗(yàn)符合綠色化學(xué)思想。如燃燒硫得實(shí)驗(yàn)過程會產(chǎn)生有害氣體二氧化硫，實(shí)驗(yàn)時要采取減量操作或改成封閉實(shí)驗(yàn)。將白磷和紅磷燃燒的對比實(shí)驗(yàn)改為分別放在試管中反應(yīng)，將試管塞上塞子或套上小氣球(起緩沖作用)，然后把兩支試管放到熱水進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，這樣既環(huán)保，又能明顯地觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。一些簡單實(shí)驗(yàn)如制取有毒的氯氣等均要進(jìn)行尾氣處理或增加吸收裝置，以防止環(huán)境污染。
在實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時，要貫穿綠色化學(xué)思想，用綠色化學(xué)思想指導(dǎo)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，有效防止污染和充分利用藥品。如：以氧化銅為原料，設(shè)計(jì)制取銅的實(shí)驗(yàn)方案。若有同學(xué)設(shè)計(jì)了方案多種：①氫氣還原氧化銅，②碳還原氧化銅，③一氧化碳還原氧化銅，④氧化銅溶解于鹽酸或稀硫酸后，用鋅或鐵置換銅鹽溶液。請用綠色化學(xué)的觀點(diǎn)分析哪種方法最佳。
當(dāng)制備相同質(zhì)量的銅時，方案④最佳。
環(huán)保意識：水口庫區(qū)發(fā)生大規(guī)模的水浮蓮瘋長事件造成水體污染、閩江庫灣養(yǎng)魚大面積死魚現(xiàn)象、鶴塘石板材污水影響整個敖江流域飲水的事件、古田白木耳熏磺污染等的原因分析。“低碳生活”、“節(jié)能減排”，當(dāng)今社會的流行語。
從綠色化學(xué)原則和原子經(jīng)濟(jì)性的角度討論侯氏制堿法的綠色化學(xué)思想，證明了侯氏制堿法是原子利用率為百分之百、沒有副產(chǎn)物、實(shí)現(xiàn)了零排放的理想原子經(jīng)濟(jì)反應(yīng)。
七、結(jié)構(gòu)思想
主要觀點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，是化學(xué)學(xué)習(xí)中一種重要的推理思想，是化學(xué)學(xué)科核心的思想方法。在學(xué)習(xí)和研究各類元素、化合物的性質(zhì)時，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系是：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)。這一思想貫穿高中化學(xué)學(xué)習(xí)與研究過程的始終。高中學(xué)習(xí)具體物質(zhì)知識，就要按“組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途、制備”的基本思路開展，逐漸形成結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的學(xué)科思想。
體驗(yàn)感悟：
如學(xué)習(xí)金剛石和石墨的性質(zhì)，金剛石是天然最硬的物質(zhì)，可以用作各種鉆頭和切割刀口，而石墨可以作潤滑劑，為什么呢?兩者物理性質(zhì)差異之大是由于兩種單質(zhì)中碳原子的排列順序不同(即結(jié)構(gòu)不同：金剛石是立體網(wǎng)狀，石墨是片層排列)造成的;兩者化學(xué)性質(zhì)相同是由于兩種都由碳元素組成的不同單質(zhì)中碳原子最外電子層都有4個電子(即原子結(jié)構(gòu)相同)決定的。這是“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途”很好的例證。木炭、活性炭的表面具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)(表面積大)，決定了木炭、活性炭具有將相對分子質(zhì)量的較大的分子吸附到自己表面性質(zhì)(吸附性)。而無定形碳包括木炭、焦炭、活性炭和炭黑，這些都是人工制造的產(chǎn)物，它們都是石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成的，與石墨的結(jié)構(gòu)相似，但碳原子排列不規(guī)則，沒有一定的結(jié)晶形狀。所以是混合物與石墨(純凈物)性質(zhì)不完全相同。
又如學(xué)習(xí)酸、堿、鹽的性質(zhì)，酸類物質(zhì)有共同的H+離子，堿類物質(zhì)有共同的OH-離子，決定了酸、堿具有各自的共性，學(xué)習(xí)中就要?dú)w納好酸的通性和堿的通性;而鹽沒有共同離子，故不提鹽的通性，但是，當(dāng)不同鹽解離出的金屬離子或酸根離子相同時，則此類鹽可具有相同的性質(zhì)，這些都是結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的。
還如，碳原子的最外層電子數(shù)是4個，電子的得和失都不容易發(fā)生，因此，碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定;鈉原子的最外層有一個電子，很容易失去，因此，單質(zhì)鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑。氫氣和氧氣、一氧化碳和二氧化碳、水和雙氧水的分子構(gòu)成不同，決定了它們的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)都存在著較大的差異。
八、辯證思想
主要觀點(diǎn)：辯證思想是化學(xué)學(xué)科的基本思想，也是哲學(xué)的一種思想。對立統(tǒng)一的思想、一般與特殊的思想、量變與質(zhì)變的思想、抽象與具體的思想、內(nèi)因與外因的思想、現(xiàn)象與本質(zhì)的思想等都是化學(xué)科特有的辯證思想。體驗(yàn)前三種。
體驗(yàn)感悟：
對立統(tǒng)一的思想。對立統(tǒng)一規(guī)律普遍存在于一切物質(zhì)、現(xiàn)象和過程的本身之中。這些知識內(nèi)容俯拾皆是，如金屬與非金屬、得電子與失電子、陰離子與陽離子、酸與堿、化合與分解、氧化與還原、溶解與結(jié)晶、飽和溶液與不飽和溶液、燃燒與滅火、化學(xué)反應(yīng)的吸熱與放熱等，這些內(nèi)容都生動地揭示了自然界中對立統(tǒng)一的基本觀點(diǎn)。又如在溶液中的陰離子和陽離子所帶電荷電性相反，它們具有對立性;而整個溶液顯示電中性，陽離子和陰離子必須共存且電量相同，它們又具有統(tǒng)一性。在氧化還原反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)、氧化劑與還原劑、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、得電子與失電子、化合價升高與降低，上述每一對概念所描述的意義完全相反，這就是它們的對立性;但在一個確定的氧化還原反應(yīng)中卻必須是同時存在的，這就是它們的統(tǒng)一性。學(xué)習(xí)時，認(rèn)真分析其一，則必知其二。
一般與特殊的思想。在學(xué)習(xí)具體物質(zhì)時，物質(zhì)間存在有普遍性(共性、規(guī)律)的一面，同時又有自己獨(dú)特(特殊性)的一面，這就要求我們在學(xué)習(xí)化學(xué)時，既要注意物質(zhì)性質(zhì)和變化的一般規(guī)律，又要提注意規(guī)律之外的特殊性。如：NH3、CH4等化學(xué)式的書寫，與一般物質(zhì)的書寫方式正好相反，不是按照正價在左負(fù)價在右的原則書寫。又如，酸、堿化學(xué)性質(zhì)存在共性(通性)的一面，但不同的酸、堿的性質(zhì)又存在差異。酸性氧化物、堿性氧化物化學(xué)性質(zhì)存在共性(通性)的一面，但不同的酸性氧化物、堿性氧化物的性質(zhì)又存在差異。鎂、鋅、鋁、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和氫氣是金屬的共性，但濃硫酸、硝酸等與金屬反應(yīng)就有特殊情況(高中學(xué)習(xí))。還如，強(qiáng)酸制取弱酸是一般規(guī)律，但硫酸銅溶液與氫硫酸(弱酸)反應(yīng)卻生成強(qiáng)酸：H2S+CuSO4 == H2SO4+
CuS↓。因?yàn)?，世界上的物質(zhì)是千變?nèi)f化的，都一直存在一般規(guī)律和特例，我們要做的就是不要忽視這些特例。
量變與質(zhì)變的思想。量變和質(zhì)變是兩個相互依存的過程。通過量的積累產(chǎn)生質(zhì)的變化，量變是質(zhì)變的前提，而質(zhì)變又是量變的最終結(jié)果。如同一物質(zhì)在固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)的三態(tài)變化，物質(zhì)在不同的狀態(tài)時體積不同的原因是因?yàn)榉肿娱g隔不同的緣故。三態(tài)變化就是量變到質(zhì)變的實(shí)例。無限分割一根粉筆，最終粉筆不能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)這一宏觀到微觀的過程，這也是由量變到質(zhì)變的例證。在一些化學(xué)反應(yīng)中，由量變到質(zhì)變也會有很好的體現(xiàn)。如過量問題(量對反應(yīng)產(chǎn)物的影響)，如少量或過量CO2通入澄清石灰水中的現(xiàn)象;碳的燃燒，氧氣充足或氧氣不足時生成的產(chǎn)物;硫在空氣中或在氧氣中燃燒的現(xiàn)象等。物質(zhì)性質(zhì)(氧化性或還原性)與物質(zhì)濃度的關(guān)系，如濃硫酸具有強(qiáng)烈的吸水性、脫水性和氧化性，而這些正是稀硫酸所沒有的。Cu與稀硫酸不反應(yīng)可與濃硫酸反應(yīng)。濃、稀硝酸氧化性不同，濃、稀鹽酸還原性不同等，高中均可學(xué)到。原子中質(zhì)子數(shù)的變化引起了元素種類的改變，核外電子數(shù)的變化引起元素化學(xué)性質(zhì)的改變。如：核內(nèi)有11個質(zhì)子的為Na元素，增加1個質(zhì)子就變成Mg元素;Na原子與Na+離子、Cl原子與Cl-離子等，僅1個電子之差，二者化學(xué)性質(zhì)就有巨大差別。又如：H2O與H2O2、CO與CO2、SO2與SO3都是碳氧化物，由于它們的每個分子中相差1個氧原子，導(dǎo)致它們的性質(zhì)大不相同;生鐵和鋼含碳量不同，引起機(jī)械性能、加工性能的差別很大。
高中階段繼續(xù)學(xué)習(xí)的學(xué)科思想還有：
實(shí)驗(yàn)觀(實(shí)是求事思想)：實(shí)事求是是科學(xué)的態(tài)度，也是學(xué)習(xí)化學(xué)必須遵循的學(xué)科思想;化學(xué)結(jié)論來自化學(xué)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)是檢驗(yàn)化學(xué)理論標(biāo)準(zhǔn)。如初中化學(xué)已有體驗(yàn)。電解水生成氫氣和氧氣的體積比，理論值嚴(yán)格是2∶1，但實(shí)驗(yàn)結(jié)果收集到兩種氣體的體積比，實(shí)驗(yàn)值往往大于2∶1(實(shí)驗(yàn)用排水法收集，兩種氣體溶解度差異而導(dǎo)致)。
平衡觀(動態(tài)平衡思想)：該思想是化學(xué)學(xué)科思想的重要組成部分，是科學(xué)思想的集中體現(xiàn)。勒沙特列原理是自然辯證法在自然科學(xué)領(lǐng)域的具體化。該原理不僅適用于化學(xué)平衡，而且廣泛應(yīng)用于宇宙間的一切平衡體系。高中學(xué)習(xí)。如初中化學(xué)的飽和溶液中存在溶解平衡。
控制變量思想：當(dāng)研究多個因素之間的關(guān)系時，往往先控制其他幾個因素不變，集中研究其中一個因素的變化所產(chǎn)生的影響，這種方法叫控制變量法?？刂谱兞糠ㄊ腔瘜W(xué)中常用的探究問題和分析解決問題的科學(xué)方法之一，這一方法可以使研究的問題簡單化。
定性與定量思想：這是化學(xué)研究中通常用到的兩種思想方法。初中化學(xué)問題以定性為主，但在組成物質(zhì)的元素判斷、混合物中某成分含量測定、混合物中雜質(zhì)判斷、化學(xué)反應(yīng)后剩余物質(zhì)的判斷等問題是定性與定量相結(jié)合。正確解決這些問題，必須運(yùn)用定量思想，即把有關(guān)化學(xué)式計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算與化學(xué)概念、原理、實(shí)驗(yàn)結(jié)合起來，充分利用數(shù)學(xué)思想和方法去分析和解決問題。定性即物質(zhì)是否存在某種屬性問題;而定量則在定性的基礎(chǔ)上精確地對物質(zhì)的屬性進(jìn)行量化表達(dá)。如對某溶液酸堿性的描述和酸堿度的表達(dá)、物質(zhì)溶解性的描述和溶解度的描述，都是從定性和定量兩個方面來對事物進(jìn)行研究的。
解決問題程序化思想：程序化地解決問題是指解決問題時按照某種機(jī)械程序步驟一定可以得到結(jié)果的處理過程。這種程序必須是確定的、有效的、有限的。簡單地說就是遇到某些化學(xué)問題的時候有相對固定的工作的方法和步驟。
化學(xué)價值觀：化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵。自從有了人類，化學(xué)便與人類結(jié)下了不解之緣。不僅要求個人價值與社會價值的統(tǒng)一，而且更強(qiáng)調(diào)科學(xué)價值與人文價值的統(tǒng)一，不僅關(guān)注人類的價值，更關(guān)注人類價值與自然價值的協(xié)調(diào)，人與自然可持續(xù)發(fā)展的理念。高中學(xué)習(xí)過程中自我感受。
初高中化學(xué)銜接講座：注重初高中化學(xué)銜接，搞好高中化學(xué)教學(xué)
一、初高中化學(xué)教學(xué)目標(biāo)及知識體系的差別1.教學(xué)目標(biāo)的差別
初中化學(xué)是啟蒙學(xué)科、是九年義務(wù)教育階段的素質(zhì)教育。從教科書及教學(xué)實(shí)際中可以看出初中化學(xué)主要要求學(xué)生掌握簡單的化學(xué)知識、基本化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能、簡單化學(xué)計(jì)算及化學(xué)在生活、生產(chǎn)及國防的某些應(yīng)用;其知識層次則以要求學(xué)生“知其然”為主。
高中化學(xué)是在九年義務(wù)教育的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高層次的基礎(chǔ)教育，化學(xué)知識逐漸向系統(tǒng)化、理論化靠近，對所學(xué)習(xí)的化學(xué)知識有相當(dāng)一部分要求學(xué)生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學(xué)生要會對所學(xué)知識能應(yīng)用于解決具體問題。還能在實(shí)際應(yīng)用中有所創(chuàng)新。
2.知識體系的差別
從上述初中化學(xué)和高中化學(xué)的教學(xué)目標(biāo)可以清楚地認(rèn)識到：初中化學(xué)知識體系和高中化學(xué)的知識體系一定有著很大差別。準(zhǔn)確把握初中化學(xué)知識體系和高中化學(xué)的知識體系將有利于高中化學(xué)的學(xué)習(xí)。
初中化學(xué)主要是從生產(chǎn)、生活實(shí)際出發(fā)，對日常遇到的一些化學(xué)現(xiàn)象進(jìn)行學(xué)習(xí)與探究;通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)手段對學(xué)生進(jìn)行化學(xué)基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)，因此初中化學(xué)的知識體系不是很系統(tǒng)和完善的。教材著重于從感性認(rèn)識到總結(jié)歸納到理性認(rèn)識這一條構(gòu)建初中化學(xué)知識體系。
高中化學(xué)則以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以基礎(chǔ)化學(xué)理論為指導(dǎo)，加強(qiáng)對化學(xué)知識體系的構(gòu)建，探究化學(xué)的基本規(guī)律與方法，加強(qiáng)了化學(xué)知識的內(nèi)在聯(lián)系。同時，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活，尋求解決實(shí)際生產(chǎn)、生活中的化學(xué)問題的方法。教材著重于從“生活實(shí)際→化學(xué)實(shí)驗(yàn)→化學(xué)原理→問題探究方法→化學(xué)規(guī)律”來構(gòu)建高中化學(xué)知識體系。
我研究初高中化學(xué)教材發(fā)現(xiàn)：高中化學(xué)對初中化學(xué)知識進(jìn)行了合理的延伸與拓展，對初中化學(xué)教材許多之處進(jìn)行很好的銜接，但是也發(fā)現(xiàn)存在一些盲點(diǎn)區(qū)。
二、高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法的銜接與指導(dǎo)
初中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法主要是記憶和簡單模仿。這種較為機(jī)械、死板的方法不適應(yīng)高中注重能力及創(chuàng)新的要求。改進(jìn)學(xué)習(xí)方法，使之適應(yīng)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)，是決定能否學(xué)好高中化學(xué)的重要課題。我在這里將如何學(xué)好高中化學(xué)的幾個基本的學(xué)習(xí)方法加以介紹，但愿你能從中得到點(diǎn)滴啟迪。
1.預(yù)習(xí)法
預(yù)習(xí)是學(xué)習(xí)的一種重要方法。學(xué)生通過預(yù)習(xí)，初步感受新知。從“構(gòu)建理論”和“前發(fā)展區(qū)”理論來看，預(yù)習(xí)和不預(yù)習(xí)在接受新知時所得到的學(xué)習(xí)感受差異很大。
從表二 同一個學(xué)生課前預(yù)習(xí)比不預(yù)習(xí)在學(xué)習(xí)過程中學(xué)習(xí)感受的比較
| 學(xué)習(xí)感受 | 課前預(yù)習(xí)的學(xué)生 | 不預(yù)習(xí)的學(xué)生 |
| 感性認(rèn)識階段進(jìn)入到理性認(rèn)識階段 接觸重點(diǎn)知識 重點(diǎn)知識的注意力 接觸難點(diǎn)知識 對難點(diǎn)知識的理解 思維總?cè)萘?br/> 學(xué)習(xí)效果 | 時間短 早 集中 快 透徹 大 好 | 時間長 遲 分散 慢 模糊 小 差 |
2.類比法
在初中化學(xué)中，學(xué)生接觸的知識面是非常有限的。而在高中階段隨著知識面的擴(kuò)大，我們會遇到很多結(jié)構(gòu)相似和性質(zhì)相似的新物質(zhì)，因此學(xué)習(xí)這些新物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)時，可以尋找一定的內(nèi)在變化規(guī)律，可以采用“類比法”來學(xué)習(xí)的。
3.歸納法
學(xué)習(xí)高中化學(xué)要善于利用“歸納法”使所學(xué)知識規(guī)律化和系統(tǒng)化。這樣才不會使學(xué)生感覺到化學(xué)知識紊亂，也會使高中化學(xué)知識有序地儲存在大腦中。
某些化學(xué)知識在初中化學(xué)中已經(jīng)學(xué)習(xí)過，但是在高中化學(xué)中還要進(jìn)一步學(xué)習(xí)。甚至某些重點(diǎn)和難點(diǎn)的知識將在高中不同階段多次學(xué)習(xí)，這樣分散重點(diǎn)和難點(diǎn)，便于學(xué)生的學(xué)習(xí)與理解。
從巧妙聯(lián)系一分析得出的結(jié)論：
| 原電池 | 電解池 | ||||
| 電極判別 | 正極 | 氧化劑參與正極反應(yīng) | 電極判別 | 陽極 | 與正極相連的電極 |
| 負(fù)極 | 還原劑參與負(fù)極反應(yīng) | 陰極 | 與負(fù)極相連的電極 | ||
| 電子得失 | 正極 | 得到電子 | 電子得失 | 陽極 | 失去電子 |
| 負(fù)極 | 失去電子 | 陰極 | 得到電子 | ||
| 反應(yīng)類型 | 正極 | 還原反應(yīng) | 反應(yīng)類型 | 陽極 | 氧化反應(yīng) |
| 負(fù)極 | 氧化反應(yīng) | 陰極 | 還原反應(yīng) | ||
| 電極反應(yīng) | 正極 | Ag2O+2e—+H2O=2Ag+2OH— | 電極反應(yīng) | 陽極 | 2Ag+2OH—-2e—= Ag2O+ H2O |
| 負(fù)極 | Cd—2e—+2OH—=Cd(OH)2 | 陰極 | Cd(OH)2+2e—= Cd+2OH— | ||
4.實(shí)驗(yàn)法
化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究可以達(dá)到使學(xué)生獲得的化學(xué)感性知識達(dá)到去偽存真、對正確的化學(xué)知識加深理解的目的。因此要求學(xué)生在高中化學(xué)學(xué)習(xí)階段要重視實(shí)驗(yàn)。要靈活運(yùn)用實(shí)驗(yàn)法學(xué)習(xí)高中化學(xué)知識。一方面可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)獲得新知;另一方面也可以利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)糾正知識錯誤;通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)還可以使學(xué)生加強(qiáng)動手、動腦的學(xué)習(xí)習(xí)慣的養(yǎng)成。
5.溫習(xí)法
古人云：“溫故而知新”、“學(xué)而時習(xí)之”。溫習(xí)法是學(xué)好高中化學(xué)的重要法寶。溫習(xí)既可以克服遺忘，又可以使所學(xué)知識清晰化、系統(tǒng)化，對知識的理解進(jìn)一步加深。根據(jù)遺忘規(guī)律曲線圖：
因此，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中，溫習(xí)既是必要的，也是學(xué)好化學(xué)的利劍。
6.典型習(xí)題法
“典型習(xí)題法”不是“題海戰(zhàn)術(shù)法”，兩者有本質(zhì)的區(qū)別。
“典型習(xí)題法”是指對高中化學(xué)主干知識進(jìn)行連貫，對學(xué)生基本思維方法進(jìn)行綜合，具有典型代表性的解題方法的化學(xué)習(xí)題進(jìn)行訓(xùn)練的方法。“典型習(xí)題法”是具有觸類旁通和事半功倍的學(xué)習(xí)效果的學(xué)習(xí)方法。
7.探究活動法
積極參加課內(nèi)外化學(xué)學(xué)習(xí)的探究活動，有利于培養(yǎng)學(xué)習(xí)興趣、思維能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰秃献骶?。你可以根?jù)自己的興趣參加不同的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣小組，加強(qiáng)學(xué)習(xí)和鍛煉。
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