初3化學方程式計算教案

時間：2016-07-31 18:36:30 陳哲凡673由分享

　　計算題是化學學科中對學生理科思維要求最強的部分。下面是學習啦小編為您帶來的初3化學方程式計算教案，希望對大家有所幫助。

　　初3化學方程式計算教案：

　　學習目標：

　　1.在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單計算。

　　2.認識定量研究對于化學科學發(fā)展的重大作用。

　　3.正確使用量和單位。

　　教學重點：

　　有關化學方程式的計算

　　教學難點：

　　化學方程式的計算

　　教學過程：

　　1.根據(jù)化學方程式計算的步驟

　　(1)設：根據(jù)題意設未知數(shù);

　　(2)寫：書寫正確的化學方程式;

　　(3)找：找出已知量和未知量的質量關系;

　　(4)列：列出比例式并求解;

　　(5)答：檢查結果，簡明作答。

　　2.根據(jù)化學方程式計算應該注意的事項

　　(1)正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比;

　　(2)列式時，各物質的質量單位必須統(tǒng)一，對應關系要正確;

　　(3)反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量;

　　(4)解題的過程要完整，規(guī)范

　　(5)設未知數(shù)是要指明物理量，不要帶單位。

　　例題：某實驗室中需要1.6g氧氣進行實驗。若用電解水的方法制取這些氧氣，需要消耗水多少克?同時可生成氫氣多少克?

　　解：設消耗水的質量為x，得到氫氣的質量為y

　　2H2O通電===2H2↑+O2↑

　　36 4 32

　　x y 1.6g

　　，x=1.8g; ，y=0.2g

　　答：電解消耗1.8g水，同時生成0.2g氫氣。

　　常見題型

　　1.利用質量守恒定律的相關信息，如何求反應物的質量及相互質量比?

　　例1 已知在反應3A+2B=2C+D中，反應物A、B的質量比為3：4。當反應生成C和D的質量共140g時，B消耗的質量為_________g。

　　分析：此題能根據(jù)質量守恒定律，由于生成物C和D的質量共140g，所以A和B的質量之和也應為140g。由于反應物A、B的質量比為3：4，則可將物質總質量視為7份(3+4=7)，A占其中3份，B占其中4份。所以消耗B的質量為140÷7×4=80g。

　　例2 在化學反應3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相對分子質量分別是32和102，則Y的相對分子質量為_____。

　　分析：此題是根據(jù)質量守恒定律確定Y的相對分子質量。解題時，首先要確定4Y的值，即3×32+4Y=2×102 4Y=2×102-3×32=108 Y=27

　　2.已知反應物(或生成物)的質量(或密度、體積)，如何求另一反應物(或生成物)的質量(或體積)?

　　例3 中國登山協(xié)會為紀念我們首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，再次組織攀登珠峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員于2003年5月21日13：40成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的液氧4.8g。求：

　　(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升?(標準狀況下氧氣密度為1.43g/L)

　　(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀?

　　(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行?簡述理由。

　　答：(1)4.8kg氧氣在標準狀況下的體積為

　　(2)設需要高錳酸鉀的質量的質量為x

　　2KMnO4 △=== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　316 32

　　x 4.8kg

　　(3)不行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算;或在實驗室制如此多氧氣，耗時太長。

　　分析：此題難度不高，主要考查學生有關化學方程式計算的兩個重要的注意點：1.氣體體積和氣體質量的換算(即氣體體積=氣體質量÷氣體密度);2.化學方程式中單位的換算，如題目中出現(xiàn)“kg”與“g”之間的換算。此題中不僅僅是一道有知識背景的簡單計算，還考查了學生仔物質制備時是否考慮原料成本和反應時間的因素。

　　3.已知混合物中的一反應物(或生成物)的質量，如何求混合物中另一反應物(或生成物)的質量?

　　例4 煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t，生成二氧化碳多少噸?若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可以得到這樣的生石灰多少噸?

　　解：設生成二氧化碳的質量為x

　　CaCO3 高溫=== CaO + CO2↑

　　100 44

　　100t×80% x

　　x=35.2t

　　生石灰的質量：100t-35.2t=64.8t

　　4.利用化學反應測定的實驗數(shù)據(jù)，如何進行物質的計算和推斷?

　　例5 小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測，采用了的辦法如下：取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含的雜質不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：

　　(1)8g石灰石樣品中含有雜質多少克?

　　(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)是多少?

　　(3)下表中m的數(shù)值應該為多少?

序號	加入稀鹽酸質量（g）	剩余固體質量（g）
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

　　(4)要得到280kgCaO，需要質量分數(shù)為80%的石灰石多少千克?(化學方程式：CaCO3高溫==CaO+CO2↑)

　　解：(1)8g石灰石樣品中含有雜質為1.2g。

　　(2)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)= =85%

　　(3)m=5.5g-(8g-5.5g)=3g

　　(4)設需要80%的石灰石的質量為x

　　CaCO3高溫==CaO+CO2↑

　　100 56

　　X×80% 280kg

　　x=625kg

　　分析：此題通過不斷改變所加入的稀鹽酸的質量，觀察剩余固體的質量來判斷稀鹽酸何時不足，石灰石中CaCO3何時完全反應。由表中數(shù)據(jù)可知，在第三次加入10g鹽酸后，固體剩余物質量不再減少，說明剩余的1.2g固體不和稀鹽酸反應，應為雜質。然后，用8g石灰石樣品質量-雜質質量=CaCO3質量。再除以樣品質量，即可求出樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)。第三小問也可從題意得出正解，即第一次加10g酸時固體的質量減少應和第二次一樣，所以第二次剩余的固體質量就是3g。最后一問可利用含雜質問題的解題方法處理。

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