初3化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)

　　在化學(xué)中，物質(zhì)的溶解度屬于物理性質(zhì)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的初3化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　初3化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度定義：在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量

　　四要素：

　?、贄l件：一定溫度

　?、跇?biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：?jiǎn)挝唬嚎?/p>

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義：

　　在20℃時(shí),在100克水中最多能溶解36克NaCl

　　或在20℃時(shí),NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度

　　大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低.如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲線

　　例： (1)t3℃時(shí)A的溶解度為 80g

　　(2)P點(diǎn)的的含義 在該溫度時(shí),A和C的溶解度相同

　　(3)N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液 ,可通過(guò) 加入A物質(zhì),降溫, 蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡?/p>

　　(4)t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A

　　(5)從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體.

　　(6)從A溶解度是 80g .

　　(7)t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克,降溫到t1℃

　　會(huì)析出晶體的有A和B 無(wú)晶體析出的有 C ,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A(8)除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法;分離A與B(含量少)的混合物,用 結(jié)晶 法

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積.

　　(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高,氣體溶解度越小)

　　③壓強(qiáng)(壓強(qiáng)越大,氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過(guò)濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)

　　結(jié)晶的兩種方法 蒸發(fā)溶劑,如NaCl(海水曬鹽)

　　降低溫度(冷卻熱的飽和溶液,如KNO3)

　　初3化學(xué)溶解度知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1、溶解度的含義：

　　固體的溶解度：在一定溫度下某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。如果不說(shuō)明溶劑通常所說(shuō)的溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。影響因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì);②溫度。

　　氣體的溶解度：氣體的溶解度是指該種氣體在一定壓強(qiáng)和一定溫度時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積(氣體的體積要換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積)。

　　影響氣體溶解度的因素：內(nèi)因：氣體和水本身的性質(zhì)。

　　外因：①溫度：隨溫度升高而減小;②壓強(qiáng)：隨壓強(qiáng)增大而增大。

　　2、溶解度曲線：

　　當(dāng)溶質(zhì)一定、溶劑一定時(shí).固態(tài)物質(zhì)的溶解度主要受溫度的影響，也就是說(shuō)，固態(tài)物質(zhì)的溶解度是溫度的函數(shù)。這種函數(shù)關(guān)系既可用表格法表示，也可以用圖像法(溶解度曲線)來(lái)表示。用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨著溫度變化的曲線，這種曲線叫做溶解度曲線。

　　3、溶解度曲線的意義及應(yīng)用：

　　①根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;若按曲線下面的任何一點(diǎn)的數(shù)據(jù)所配溶液，均為該溫度下該物質(zhì)的不飽和溶液;如按曲線上面任何一點(diǎn)所表示的數(shù)據(jù)配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶體，所配溶液為飽和溶液。

　　②固體物質(zhì)的溶解曲線主要有三種情況：“陡升型”，該類物質(zhì)(大多數(shù)固體物質(zhì))的溶解度隨溫度升高而明顯增大;“緩升型”，這類物質(zhì)(少數(shù)固體物質(zhì))的溶解度隨溫度升高變化不明顯;“下降型”，它(極少數(shù)物質(zhì))的溶解度隨溫度升高而減小。

　　③不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度借助不同物質(zhì)的溶解度曲線，可比較相同溫度下各物質(zhì)溶解的大小。

　?、軒追N物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。

　　初3化學(xué)溶解度常見誤區(qū)：

　　1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素，振蕩、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度。

　　2、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(shì)(溶解度曲線的伸展方向)，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解

　　3、氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，隨壓強(qiáng)的減小而減小;壓強(qiáng)一定，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大。

　　4、四點(diǎn)理解溶解度概念：

　?、僖欢囟?。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對(duì)應(yīng)的溶解度是不同的，因此必須指明溫度。

　　②100g溶劑。此處100 g是指溶劑質(zhì)量，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。

　　③飽和狀態(tài)。在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100 g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

　?、軉挝唬篻[嚴(yán)格地說(shuō)應(yīng)該是g/100g(溶劑)]。

　　5、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

　?、偈紫纫鞔_“一定條件”、“一定量的溶劑”。在某一溫度和一定量的溶劑里，對(duì)某種固態(tài)溶質(zhì)來(lái)說(shuō)飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧浚涂赡苁谷芤翰伙柡土?。如室溫?100 g水中溶解31.6 g KNO3達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量，原來(lái)飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”。

　　②必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖，此時(shí)的溶液對(duì)于食鹽來(lái)說(shuō)是飽和溶液，但是對(duì)于蔗搪來(lái)說(shuō)就是不飽和溶液。

　　6、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對(duì)應(yīng)的溫度。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對(duì)應(yīng)溫度時(shí)的溶解度，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn)，表示對(duì)應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等。