初中化學(xué)計算題題型匯總
初中化學(xué)的計算題題型是比較重要并且需要同學(xué)們掌握的呢?下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家?guī)淼年P(guān)于初中化學(xué)計算題的題型匯總,希望會給大家?guī)韼椭?/p>
初中化學(xué)計算題題型
重要概念的含義與應(yīng)用
化學(xué)計算是借助于用數(shù)學(xué)計算的知識,從量的方面來對化學(xué)的概念或原理加深理解或通過計算進(jìn)一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外,通過計算還能培養(yǎng)分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。
初中化學(xué)計算的主要內(nèi)容如下:
(一)有關(guān)化學(xué)式的計算
用元素符合來表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。本知識塊的計算關(guān)鍵是抓住這一概念,理解概念的含義,并要深刻理解化學(xué)式中各符號及數(shù)字的意義,處理好部分與整體之間的算術(shù)關(guān)系。
1.計算相對分子質(zhì)量。
相對分子質(zhì)量是指化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。通過化學(xué)式可以計算出該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量,也可以通過相對分子質(zhì)量,求某物質(zhì)的化學(xué)式。在計算的過程中應(yīng)注意化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對分子質(zhì)量及元素符號右下角的數(shù)字與相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘”不是“相加”;若計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時,化學(xué)式中間的“·”與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量之間是“相加”不是“相乘”。
例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質(zhì)量總和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)] =5×[160+5×18] =1250
2.計算化合物中各元素的質(zhì)量比
宏觀上物質(zhì)是由元素組成的,任何純凈的化合物都有固定的組成,這樣可以計算化合物中所含元素的質(zhì)量比。計算的依據(jù)是所含元素的質(zhì)量比,等于微觀上每個分子(即化學(xué)式)中各種原子的個數(shù)與其原子量的乘積之比。
例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比。
氧化物的化學(xué)式:Fe2O3,則
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
宏觀上化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于微觀上化合物的每個分子中,該元素的原子的相對原子質(zhì)量總和與化合物的相對分子質(zhì)量之比,即:
化合物中某元素質(zhì)量比=×100%
例 計算硝酸銨(NH4NO3)中,含氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
w(N)=×100%=35%
(二)有關(guān)化學(xué)方程式的計算
化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子,這樣,化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系,即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì),而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系,即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,同時包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個數(shù)關(guān)系,這是有關(guān)化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)。
1.有關(guān)反應(yīng)物和生成物的計算
這是化學(xué)方程式計算中最基礎(chǔ)的題型,要深刻理解化學(xué)方程式的含義,理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如將一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中,它們的關(guān)系:
2CO+O22CO2
微粒比:2∶1∶2
質(zhì)量比:2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比:2∶1∶2
(同溫、同壓)
質(zhì)量守恒:56+32=88
可以看出,化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系,這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件,這些條件都可以應(yīng)用于計算時的“橋梁”,是整個計算題的基礎(chǔ)和依據(jù)。
2.不純物的計算
化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物,不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計算。遇到不純物質(zhì)時,需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量,才能代入方程式,按質(zhì)量比進(jìn)行計算。計算關(guān)系為:
純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量×純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
例用含F(xiàn)e2O3 75%的赤 鐵礦石20噸,可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸?
解:20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質(zhì)量為:20噸×75%=15噸
設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學(xué)方程式計算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律。在質(zhì)量守恒定律中,“參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和”。要著重理解“參加”兩個字的含義,即沒有“參加”反應(yīng)的物質(zhì),就不應(yīng)計算在內(nèi)。在有些計算題中,給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量,求生成物,這時就必須考慮,給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時思考的范圍就應(yīng)大一些。
例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,在密閉的容器中點燃,生成水18克,則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克,氧氣10克 (B)氫氣2克,氧氣18克
(C)氫氣4克,氧氣16克(D)氫氣1克,氧氣19克
根據(jù)化學(xué)方程式,求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質(zhì)量比,然后進(jìn)行比較。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時,氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8,即若有1克氫氣需要氧氣8克;若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,則必然是氫氣2克,氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩余2克,氧氣沒有參加反應(yīng);若按(C)選項會剩余2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結(jié)論:若遇兩個已知量,是按少的量(即不足的量)來進(jìn)行計算。
4.多步反應(yīng)的計算
從一個化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量,用此量再進(jìn)行另一個化學(xué)反應(yīng)或幾個化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計算,求最后一個化學(xué)反應(yīng)的量,一般稱之為多步反應(yīng)的計算。
例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣,能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水。
本題涉及三個化學(xué)反應(yīng):
Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三個化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系,找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式:
2KClO3~3O2~6H2~6Zn即KClO3~3Zn
設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x,根據(jù)上述關(guān)系式,
KClO3 ~ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計算可以看出,在計算的過程中,主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比,在一個題目中,最好用統(tǒng)一的單位,若試題中給出了兩個量的單位不一樣,可以換算成比較方便有利于計算的一個單位,這樣可避免發(fā)生錯誤。關(guān)于化學(xué)方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為:
化學(xué)方程式要配平,需將純量代方程;
量的單位可直接用,上下單位應(yīng)相同;
遇到有兩個已知量,應(yīng)找不足來進(jìn)行;
遇到多步的反應(yīng)時,關(guān)系式法有捷徑。
(三)有關(guān)溶液的計算
溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一、穩(wěn)定的混合物,在有關(guān)溶液的計算中,要準(zhǔn)確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量,它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是:
溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量
應(yīng)注意此關(guān)系中,溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
1.溶解度的計算
固體物質(zhì)溶解度的概念是:在一定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。
根據(jù)溶解度的概念和溶液中溶質(zhì)、溶劑和溶液的量的關(guān)系,可進(jìn)行如下的有關(guān)計算。
(1)根據(jù)在一定溫度下,某物質(zhì)飽和溶液里的溶質(zhì)和溶劑的量,求這種物質(zhì)的溶解度。
(2)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
(3)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溶劑質(zhì)量減少(蒸發(fā)溶劑)時,能從飽和溶液里析出晶體的質(zhì)量。
(4)根據(jù)某物質(zhì)在某溫度下的溶解度,求如果溫度變化(降溫或升溫)時,能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質(zhì)量。
2.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。初中化學(xué)中常用百分?jǐn)?shù)來表示。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式如下:
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算題可以有:
(1)已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量,求溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(2)已知溶液的質(zhì)量和它的質(zhì)量分?jǐn)?shù),求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進(jìn)行稀釋,或加入固體溶質(zhì),求稀釋后或加入固體后的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
3.溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算
在一定溫度下,飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量之比,是一個固定的值,也就是說飽和溶液里溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是恒定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個概念的本質(zhì)區(qū)別。其次是要注意條件,必須是在一定溫度下的飽和溶液,才能進(jìn)行換算。
溶解度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較如下:
溶解度 質(zhì)量分?jǐn)?shù)
量的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量之間的關(guān)系 表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之間的關(guān)系
條件 ①與溫度有關(guān)(氣體還跟壓強有關(guān))②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關(guān)②不一定是飽和溶液,但溶解溶質(zhì)的質(zhì)量不能超過溶解度
表示方法 用克表示,即單位是克 用%表示,即是個比值,沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%
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