二氧化碳是空氣中常見的化合物，碳與氧反應生成其化學式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構(gòu)成。下面是學習啦小編收集整理的初三化學《二氧化碳的制法》的復習知識點以供大家學習。

　　初三化學復習知識：二氧化碳的制法

　　1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

　　(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定：

　　反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。

　　反應物是固體與液體或液體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發(fā)生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集：CO只能用排水法(排空氣法易中毒)

　　密度比空氣大用向上排空氣法：CO2只能用向上排空氣法(它能溶于水且與水反應)

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　(3)化學實驗注意與結(jié)論

　　a需要研究實驗室制法的化學反應原理，就是要研究在實驗室條件下(如常溫、加熱、加催化劑等)，可用什么藥品、通過什么反應來制取這種氣體。

　　b需要研究制取這種氣體所采用的實驗裝置。實驗室里制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置兩部分。下面列出了確定氣體發(fā)生裝置和收集裝置時應考慮的因素。

　?、贇怏w發(fā)生裝置：a.反應物的狀態(tài)：固體與固體反應;固體與液體反應;液體與液體反應。b.反應條件：常溫;加熱;加催化劑等。

　?、跉怏w收集裝置：a.排空氣法：密度比空氣大用向上排空氣法;密度比空氣小用向下排空氣法。b.排水法：不易溶于水、不與水發(fā)生反應時，可用排水法。

　　初三化學復習知識：原子

　　1.定義：分子可以分為原子。由此我們便知道原子的性質(zhì)和分子很相似。原子是化學變化中的最小粒子。

　　2.原子的特點：

　　(1)原子的質(zhì)量和體積都很小;這點和分子很相似。

　　(2)原子總是不停的運動著;和分子一樣。

　　(3)原子之間有間隔。和分子一樣。

　　(4)原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

　　(5)原子在化學變化中不可再分，只是發(fā)生重新組合。

　　3、原子結(jié)構(gòu)：原子是化學變化中的最小顆粒

　　原子核所帶的正電量=核外電子所帶的負電量

　　原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)

　　我們可以把一個原子想成一個雞蛋，原子核就是蛋黃，核外電子是蛋白，質(zhì)子、中子是組成蛋黃的東西。

　　注：① 從上圖我們可以看出來整個原子不帶電。

　?、?一個質(zhì)子的質(zhì)量與一個中子的質(zhì)量相近，它們的質(zhì)量比電子大得多!

　　③ 原子的質(zhì)量幾乎集中在原子核上，所以可以說決定原子質(zhì)量大小的主要粒子是質(zhì)子和中子。

　　4、原子的性質(zhì)

　　(1)原子種類不同，質(zhì)子數(shù)也不同(電子數(shù)不同，中子數(shù)也不同)。同種原子，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，卻不一定等于中子數(shù)。不是所有的原子中(或原子核中)都有中子(H無中子)。

　　(2)一個原子中，它的質(zhì)子所帶的電荷數(shù)與電子所帶的電荷數(shù)電量相等，電性相反。核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù))

　　(3)原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。

　　原子基本考點：

　　1、原子的概念：原子是化學變化中的最小粒子。

　　2、原子的基本性質(zhì)：

　?、僭拥捏w積和質(zhì)量都很小。

　?、谠邮遣煌５剡\動的，且運動與溫度有關，溫度高時運動得快，溫度低時運動得慢。

　?、墼娱g也有間隔。

　?、茉涌梢灾苯訕?gòu)成物質(zhì)。