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2017年中考化學(xué)知識點

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2017年中考化學(xué)知識點

  中考要想復(fù)習(xí)好化學(xué)知識,必須先做好知識點的整理。以下是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的2017年中考化學(xué)的知識點,希望你們喜歡。

  2017年中考化學(xué)知識點1-2單元

  第一單元 走進化學(xué)世界

  1、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

  (1)火焰:焰心、內(nèi)焰、外焰(溫度最高)

  (2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高

  (3)檢驗產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧

  CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁

  2、吸入空氣與呼出氣體的比較

  結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多

  (吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

  3、化學(xué)實驗(化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué))

  4、常用儀器及使用方法

  (一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

  可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

  只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

  不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

  (二)測容器--量筒

  量取液體體積時,量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

  (三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)

  注意點:(1)先調(diào)整零點

  (2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

  (3)稱量物不能直接放在托盤上。

  一般藥品稱量時,在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

  (4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時,先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)

  (5)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

  (四)加熱器皿--酒精燈

  (1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。

  (2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

  (3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

  (4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒,酒精在實驗臺上燃燒時,應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。

  (五)夾持器--鐵夾、試管夾

  鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄,不要把拇指按在短柄上。

  試管夾夾持試管時,應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

  (六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

  過濾時,應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。

  長頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

  5、化學(xué)實驗基本操作

  (一)藥品的取用

  5.1、藥品的存放:

  一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),

  金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中

  5.2、藥品取用的總原則

 ?、偃∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤?。如沒有說明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以1~2mL為宜。

  多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實驗室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

 ?、?ldquo;三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動,僅使極少量的氣體進入鼻孔)

  5.3、固體藥品的取用

 ?、俜勰罴靶×钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽 ②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取

  5.4、液體藥品的取用

 ?、僖后w試劑的傾注法: 取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標簽應(yīng)向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標簽向外,放回原處。

 ?、谝后w試劑的滴加法:

  滴管的使用: 滴入試劑時,滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會造成試劑污染。

  (二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

  裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說明裝置不漏氣。

  (三)物質(zhì)的加熱

  (1)加熱固體時,試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時先均勻受熱,再集中加熱。

  (2)加熱液體時,液體體積不超過試管容積的1/3,加熱時使試管與桌面約成450角,受熱時,先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時地上下移動試管,為了避免傷人,加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

  (四)過濾 操作注意事項:“一貼二低三靠”

  “一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

  “二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

  “三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時,玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時,燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

  (五)蒸發(fā) 注意點:(1)在加熱過程中,用玻璃棒不斷攪拌(作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過高,造成液滴飛濺(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上,要墊上石棉網(wǎng)。

  第二單元《我們周圍的空氣》知識點

  1、空氣的成分和組成

氣體成分

體積比%

性 質(zhì)

用 途

氮氣

78

化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng)

電焊的保護氣、食品袋中的防腐劑等

氧氣

21

不易溶于水,密度比空氣略大,化學(xué)性質(zhì)活潑

供給呼吸,常做氧化劑

  (1)空氣中氧氣含量的測定

  a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷

  b、裝置要求:氣密性良好

  c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

  d、結(jié)論:空氣是混合物; O2約占1/5,可支持燃燒;

  N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水

  e、探究: ①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全

  ②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒

  能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強差

  (2)空氣的污染及防治:

  對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

  (3)目前環(huán)境污染問題:

  臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)

  酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

  2、氧氣

  (1)物理性質(zhì): 通常情況下,氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水,比空氣略重,液氧是淡藍色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì):是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化劑特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸

  (2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

物質(zhì)

現(xiàn)象

在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C + O2點燃CO2

產(chǎn)生大量白煙4P + 5O2點燃2P2O5

在空氣中發(fā)出微弱的淡藍色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍紫色火焰,

產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S + O2點燃SO2

發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體2Mg+O2點燃2MgO

劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2O2點燃Fe3O4

  H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍色火焰。

  鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

  鐵在空氣中不可燃燒。

  (3)氧氣的制備:

  工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)

  實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

  2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  (4)氣體制取與收集裝置的選擇

  發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

  (5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

  a、步驟:查—裝—定—點—收—移—熄

  b、注意點

  ①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱

  ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出

  ⑤試管口應(yīng)放一團棉花:防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

 ?、夼潘ㄊ占瘯r,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

  ⑦實驗結(jié)束時,先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂

 ?、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時,導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

  (6)氧氣的驗滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗:用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

  7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)

  催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

  8、常見氣體的用途:

 ?、傺鯕猓?供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山)

  支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等)

 ?、诘獨猓憾栊员Wo氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

 ?、巯∮袣怏w(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):

  保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)

  9、常見氣體的檢驗方法

 ?、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l ②二氧化碳:澄清的石灰水

 ?、蹥錃猓簩怏w點燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過灼熱的氧化銅,再通過無水硫酸銅

  9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

  劇烈氧化:燃燒

  緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

  共同點:①都是氧化反應(yīng) ②都放熱

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