2017年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全
2017年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全
課后應(yīng)及時(shí)復(fù)習(xí),認(rèn)真做好作業(yè),這是學(xué)好化學(xué)的重要環(huán)節(jié)。復(fù)習(xí)可采用課后復(fù)習(xí)、周后復(fù)習(xí)、單元復(fù)習(xí)、章節(jié)復(fù)習(xí)、綜合復(fù)習(xí)等。復(fù)習(xí)的方法有復(fù)述、默寫(xiě)、做聯(lián)系等。只有通過(guò)多次復(fù)習(xí)才能牢固地掌握知識(shí)。學(xué)習(xí)啦為大家整理了2017年中考化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)大全,歡迎大家閱讀!
2017年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1-2單元
第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界
1、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)(描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)
(1)火焰:焰心、內(nèi)焰、外焰(溫度最高)
(2)比較各火焰層溫度:用一火柴梗平放入火焰中?,F(xiàn)象:兩端先碳化;結(jié)論:外焰溫度最高
(3)檢驗(yàn)產(chǎn)物 H2O:用干冷燒杯罩火焰上方,燒杯內(nèi)有水霧
CO2:取下燒杯,倒入澄清石灰水,振蕩,變渾濁
2、吸入空氣與呼出氣體的比較
結(jié)論:與吸入空氣相比,呼出氣體中O2的量減少,CO2和H2O的量增多
(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)
3、化學(xué)實(shí)驗(yàn)(化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué))
4、常用儀器及使用方法
(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶
可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)
不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶
(二)測(cè)容器--量筒
量取液體體積時(shí),量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點(diǎn)保持水平。
(三)稱量器--托盤(pán)天平 (用于粗略的稱量,一般能精確到0.1克。)
注意點(diǎn):(1)先調(diào)整零點(diǎn)
(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。
(3)稱量物不能直接放在托盤(pán)上。
一般藥品稱量時(shí),在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙,在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉),放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。
(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時(shí),先加質(zhì)量大的砝碼,后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)
(5)稱量結(jié)束后,應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
(四)加熱器皿--酒精燈
(1)酒精燈的使用要注意“三不”:①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈,不可用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄,不可吹熄。
(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。
(3)酒精燈的火焰分為三層,外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
(4)如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒,酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí),應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰,不能用水沖。
(五)夾持器--鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長(zhǎng)柄,不要把拇指按在短柄上。
試管夾夾持試管時(shí),應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住
(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長(zhǎng)頸漏斗
過(guò)濾時(shí),應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠,以免濾液飛濺。
長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下,以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口逸出。
5、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
(一)藥品的取用
5.1、藥品的存放:
一般固體藥品放在廣口瓶中,液體藥品放在細(xì)口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中),
金屬鈉存放在煤油中,白磷存放在水中
5.2、藥品取用的總原則
?、偃∮昧浚喊磳?shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用量,應(yīng)取最少量,固體以蓋滿試管底部為宜,液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶,也不可亂丟,更不能帶出實(shí)驗(yàn)室,應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。
?、?ldquo;三不”:任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味,應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng),僅使極少量的氣體進(jìn)入鼻孔)
5.3、固體藥品的取用
?、俜勰罴靶×钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽 ②塊狀及條狀藥品:用鑷子夾取
5.4、液體藥品的取用
?、僖后w試劑的傾注法: 取下瓶蓋,倒放在桌上,(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心,(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶,將瓶口緊靠試管口邊緣,緩緩地注入試劑,傾注完畢,蓋上瓶蓋,標(biāo)簽向外,放回原處。
?、谝后w試劑的滴加法:
滴管的使用: 滴入試劑時(shí),滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸,否則會(huì)造成試劑污染。
(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查:先將導(dǎo)管的一端浸入水中,用手緊貼容器外壁,稍停片刻,若導(dǎo)管口有氣泡冒出,松開(kāi)手掌,導(dǎo)管口部有水柱上升,稍停片刻,水柱并不回落,就說(shuō)明裝置不漏氣。
(三)物質(zhì)的加熱
(1)加熱固體時(shí),試管口應(yīng)略下傾斜,試管受熱時(shí)先均勻受熱,再集中加熱。
(2)加熱液體時(shí),液體體積不超過(guò)試管容積的1/3,加熱時(shí)使試管與桌面約成450角,受熱時(shí),先使試管均勻受熱,然后給試管里的液體的中下部加熱,并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管,為了避免傷人,加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。
(四)過(guò)濾 操作注意事項(xiàng):“一貼二低三靠”
“一貼”:濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁
“二低”:(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣
“三靠”:(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時(shí),玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時(shí),燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后,濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損
(五)蒸發(fā) 注意點(diǎn):(1)在加熱過(guò)程中,用玻璃棒不斷攪拌(作用:加快蒸發(fā),防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時(shí)停止加熱,利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉,以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取,熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,要墊上石棉網(wǎng)。
第二單元《我們周?chē)目諝狻分R(shí)點(diǎn)
1、空氣的成分和組成
氣體成分 | 體積比% | 性 質(zhì) | 用 途 |
氮?dú)?/span> | 78 | 化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,在一般條件下不易與其他物質(zhì)反應(yīng) | 電焊的保護(hù)氣、食品袋中的防腐劑等 |
氧氣 | 21 | 不易溶于水,密度比空氣略大,化學(xué)性質(zhì)活潑 | 供給呼吸,常做氧化劑 |
(1)空氣中氧氣含量的測(cè)定
a、可燃物要求:足量且產(chǎn)物是固體:選擇紅磷
b、裝置要求:氣密性良好
c、現(xiàn)象:有大量白煙產(chǎn)生,廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積
d、結(jié)論:空氣是混合物; O2約占1/5,可支持燃燒;
N2約占4/5,不支持燃燒,也不能燃燒,難溶于水
e、探究: ①液面上升小于1/5原因:裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因:鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因:產(chǎn)物是氣體,不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差
(2)空氣的污染及防治:
對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
(3)目前環(huán)境污染問(wèn)題:
臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
2、氧氣
(1)物理性質(zhì): 通常情況下,氧氣是一種無(wú)色、無(wú)味的氣體。不易溶于水,比空氣略重,液氧是淡藍(lán)色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì):是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體,能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),在反應(yīng)中提供氧,具有氧化性,是常用的氧化劑特有的性質(zhì):支持燃燒,供給呼吸
(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象
物質(zhì) | 現(xiàn)象 |
碳 | 在空氣中保持紅熱,在氧氣中發(fā)出白光,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體C + O2點(diǎn)燃CO2 |
磷 | 產(chǎn)生大量白煙4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 |
硫 | 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰,而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰, 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體S + O2點(diǎn)燃SO2 |
鎂 | 發(fā)出耀眼的白光,放出熱量,生成白色固體2Mg+O2點(diǎn)燃2MgO |
鐵 | 劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體(Fe3O4)3Fe+2O2點(diǎn)燃Fe3O4 |
H2和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是:發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。
鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的:防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
鐵在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化)
實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
(4)氣體制取與收集裝置的選擇
發(fā)生裝置:固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置:根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性
(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
a、步驟:查—裝—定—點(diǎn)—收—移—熄
b、注意點(diǎn)
①試管口略向下傾斜:防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部:均勻受熱
?、坭F夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞:便于氣體排出
⑤試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花:防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管
?、夼潘ㄊ占瘯r(shí),待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集(剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣)
?、邔?shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈:防止水倒吸引起試管破裂
?、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時(shí),導(dǎo)管伸到集氣瓶底部
(6)氧氣的驗(yàn)滿:用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗(yàn):用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)
7、催化劑(觸媒):在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率,而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)
催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。
8、常見(jiàn)氣體的用途:
?、傺鯕猓?供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山)
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的助燃劑、制液氧炸藥等)
②氮?dú)猓憾栊员Wo(hù)氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍
③稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱):
保護(hù)氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)
9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法
①氧氣:帶火星的木條 ②二氧化碳:澄清的石灰水
?、蹥錃猓簩怏w點(diǎn)燃,用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者,先通過(guò)灼熱的氧化銅,再通過(guò)無(wú)水硫酸銅
9、氧化反應(yīng):物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。
劇烈氧化:燃燒
緩慢氧化:鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點(diǎn):①都是氧化反應(yīng) ②都放熱
2017年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)3-4單元
第三單元《自然界的水》知識(shí)點(diǎn)
一、水
1、水的組成:
(1)電解水的實(shí)驗(yàn)
化學(xué)反應(yīng): 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產(chǎn)生位置 負(fù)極 正極
體積比 2 :1
質(zhì)量比 1 :8
檢驗(yàn):O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒,產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰
(2)結(jié)論: ①水是由氫、氧元素組成的。②一個(gè)水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中,分子可分而原子不可分。
例:根據(jù)水的化學(xué)式H2O,你能讀到的信息
化學(xué)式的含義 H2O
①表示一種物質(zhì) 水這種物質(zhì)
?、诒硎具@種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子 一個(gè)水分子
?、鼙硎具@種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成 一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的
2、水的化學(xué)性質(zhì)
(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿),例如:H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸,例如:H2O + CO2==H2CO3
34、水的凈化
(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸餾(均為 物理 方法),其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法:用肥皂水,有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水,泡沫較多的是軟水
C.硬水軟化的方法:蒸餾、煮沸
5、其他
(1) 水是最常見(jiàn)的一種溶劑,是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物。
(2) 水的檢驗(yàn):用無(wú)水硫酸銅,若由白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收:常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。
三、分子與原子
分子 | 原子 | |
定義 | 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒 | 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。 |
性質(zhì) | 體積小、質(zhì)量小;不斷運(yùn)動(dòng);有間隙 | |
聯(lián)系 | 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。 | |
區(qū)別 | 化學(xué)變化中,分子可分,原子不可分。 |
化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì):在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子,原子重新組合成新的分子。
四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類
組成:物質(zhì)(純凈物)由元素組成
原子:金屬、稀有氣體、碳、硅等。
物質(zhì) 構(gòu)成 分子:如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。
離子:NaCl等離子化合物,如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成
混合物(多種物質(zhì))
分類 單質(zhì) :金屬、非金屬、稀有氣體
純凈物 (一種元素)
( 一種物質(zhì)) 化合物: 氧化物
(多種元素) 其他
第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案
1、原子的構(gòu)成
(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)
(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)
決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))
(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上
(4)二決定 質(zhì)子數(shù)決定元素種類 最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)
(5)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
2、元素
(1)定義:具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱
一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別:質(zhì)子數(shù)不同
注意:
由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì),(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。
(2)元素之最:地殼:O、Si、Al、Fe
3、離子:帶電的原子或原子團(tuán)
(1)表示方法及意義:如Fe3+ :一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位正電荷
(2)與原子的區(qū)別與聯(lián)系
粒子的種類 | 原 子 | 離 子 | ||
陽(yáng)離子 | 陰離子 | |||
區(qū) 別 | 粒子結(jié)構(gòu) | 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù) | 質(zhì)子數(shù)>電子數(shù) | 質(zhì)子數(shù)<電子數(shù) |
粒子電性 | 不顯電性 | 顯正電性 | 顯負(fù)電性 | |
符 號(hào) | 用元素符號(hào)表示 | 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 | 用陰離子符號(hào)表示 |
二、物質(zhì)的組成的表示:
1、化合價(jià)
a、寫(xiě)法及意義: Mg:鎂元素化合價(jià)為+2價(jià) MgCl2:氯化鎂中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)
b、幾種數(shù)字的含義
Fe2+ 每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷 3 Fe2+:3個(gè)亞鐵離子
2H2O 兩個(gè)水分子, 每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子
2、化合價(jià)規(guī)則
(1)有正負(fù);單質(zhì)化合價(jià)為零;化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零;根的化合價(jià)不為零。
(2)常見(jiàn)化合價(jià)口訣:
一價(jià)氟氫鉀鈉銀,二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅三五磷,二三鐵,二四碳
三四六硫三五氮,銅汞二價(jià)最常見(jiàn)
一五七氯都齊全,單質(zhì)零價(jià)永不變
3、化學(xué)式
(1)寫(xiě)法:
a單質(zhì):金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮?dú)狻⒙葰獾确墙饘贇怏w的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成,其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。
b化合物:正價(jià)在前,負(fù)價(jià)在后(NH3,CH4除外)
(2)意義:如化學(xué)式H2O的意義:4點(diǎn) 化學(xué)式 Fe的意義:3點(diǎn)
(3)計(jì)算:
a、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量=各元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之和
b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比:相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比
c、計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
下一頁(yè)分享>>>2017年中考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)