以課本為主線，認真吃透課本，這是學(xué)好化學(xué)知識的根本。為此同學(xué)們必須善于閱讀課本，做到課前預(yù)讀、課后細讀、經(jīng)常選讀等。下面小編給大家分享一些2017中考化學(xué)的知識點，大家快來跟小編一起看看吧。

　　2017中考化學(xué)知識點1-2單元

　　第一單元 走進化學(xué)世界

　　1、蠟燭燃燒實驗(描述現(xiàn)象時不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱)

　　(1)火焰：焰心、內(nèi)焰、外焰(溫度最高)

　　(2)比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現(xiàn)象：兩端先碳化;結(jié)論：外焰溫度最高

　　(3)檢驗產(chǎn)物 H2O：用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧

　　CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁

　　2、吸入空氣與呼出氣體的比較

　　結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多

　　(吸入空氣與呼出氣體成分是相同的)

　　3、化學(xué)實驗(化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué))

　　4、常用儀器及使用方法

　　(一)用于加熱的儀器--試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶

　　可以直接加熱的儀器是--試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙

　　只能間接加熱的儀器是--燒杯、燒瓶、錐形瓶(墊石棉網(wǎng)—受熱均勻)

　　不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶

　　(二)測容器--量筒

　　量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。

　　(三)稱量器--托盤天平 (用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。)

　　注意點：(1)先調(diào)整零點

　　(2)稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。

　　(3)稱量物不能直接放在托盤上。

　　一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質(zhì)量相同的紙，在紙上稱量。潮濕的或具有腐蝕性的藥品(如氫氧化鈉)，放在加蓋的玻璃器皿(如小燒杯、表面皿)中稱量。

　　(4)砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質(zhì)量大的砝碼，后加質(zhì)量小的砝碼(先大后小)

　　(5)稱量結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。砝碼放回砝碼盒。

　　(四)加熱器皿--酒精燈

　　(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精;②用火柴從側(cè)面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。

　　(2)酒精燈內(nèi)的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4。

　　(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

　　(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應(yīng)及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。

　　(五)夾持器--鐵夾、試管夾

　　鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在試管口近1/3處。 試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。

　　試管夾夾持試管時，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;用手拿住

　　(六)分離物質(zhì)及加液的儀器--漏斗、長頸漏斗

　　過濾時，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。

　　長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。

　　5、化學(xué)實驗基本操作

　　(一)藥品的取用

　　5.1、藥品的存放：

　　一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中(少量的液體藥品可放在滴瓶中)，

　　金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中

　　5.2、藥品取用的總原則

　?、偃∮昧浚喊磳嶒炈枞∮盟幤贰Ｈ鐩]有說明用量，應(yīng)取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。

　　多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。

　?、?ldquo;三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

　　5.3、固體藥品的取用

　?、俜勰罴靶×钏幤罚河盟幊谆騐形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

　　5.4、液體藥品的取用

　　①液體試劑的傾注法： 取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標(biāo)簽應(yīng)向著手心，(以免殘留液流下而腐蝕標(biāo)簽)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。

　　②液體試劑的滴加法：

　　滴管的使用： 滴入試劑時，滴管要保持垂直懸于容器口上方滴加、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染。

　　(二)連接儀器裝置及裝置氣密性檢查

　　裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說明裝置不漏氣。

　　(三)物質(zhì)的加熱

　　(1)加熱固體時，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱。

　　(2)加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先使試管均勻受熱，然后給試管里的液體的中下部加熱，并且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。

　　(四)過濾 操作注意事項：“一貼二低三靠”

　　“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁

　　“二低”：(1)濾紙的邊緣低于漏斗口 (2)漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣

　　“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不干凈 ②傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 ③濾紙破損

　　(五)蒸發(fā) 注意點：(1)在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌(作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺(2)當(dāng)液體接近蒸干(或出現(xiàn)較多量固體)時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。(3)熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。

　　第二單元《我們周圍的空氣》知識點

　　1、空氣的成分和組成

　　(1)空氣中氧氣含量的測定

　　a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

　　b、裝置要求：氣密性良好

　　c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

　　d、結(jié)論：空氣是混合物; O2約占1/5，可支持燃燒;

　　N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

　　e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

　　②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

　　能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差

　　(2)空氣的污染及防治：

　　對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。

　　(3)目前環(huán)境污染問題:

　　臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(yīng)(CO2、CH4等)

　　酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)

　　2、氧氣

　　(1)物理性質(zhì)： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍色的。氧氣的化學(xué)性質(zhì)：是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

　　(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

　　H2和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出淡藍色的火焰。CO和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出藍色的火焰。CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

　　鐵燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

　　鐵在空氣中不可燃燒。

　　(3)氧氣的制備:

　　工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)

　　實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　(4)氣體制取與收集裝置的選擇

　　發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性

　　(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)

　　a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄

　　b、注意點

　?、僭嚬芸诼韵蛳聝A斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

　　③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出

　?、菰嚬芸趹?yīng)放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管

　?、夼潘ㄊ占瘯r，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

　?、邔嶒灲Y(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

　?、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部

　　(6)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)

　　7、催化劑(觸媒)：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。(一變兩不變)

　　催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。

　　8、常見氣體的用途：

　?、傺鯕猓?供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山)

　　支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等)

　?、诘獨猓憾栊员Ｗo氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍

　?、巯∮袣怏w(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：

　　保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術(shù)

　　9、常見氣體的檢驗方法

　?、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l ②二氧化碳：澄清的石灰水

　?、蹥錃猓簩怏w點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅

　　9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧(氧元素)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。

　　劇烈氧化：燃燒

　　緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造

　　共同點：①都是氧化反應(yīng) ②都放熱

　　2017中考化學(xué)知識點3-4單元

　　第三單元《自然界的水》知識點

　　一、水

　　1、水的組成：

　　(1)電解水的實驗

　　化學(xué)反應(yīng)： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑

　　產(chǎn)生位置 負極 正極

　　體積比 2 ：1

　　質(zhì)量比 1 ：8

　　檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復(fù)燃

　　H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍色的火焰

　　(2)結(jié)論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成的。③化學(xué)變化中，分子可分而原子不可分。

　　例：根據(jù)水的化學(xué)式H2O，你能讀到的信息

　　化學(xué)式的含義 H2O

　?、俦硎疽环N物質(zhì) 水這種物質(zhì)

　?、诒硎具@種物質(zhì)的組成 水是由氫元素和氧元素組成的

　　③表示這種物質(zhì)的一個分子 一個水分子

　?、鼙硎具@種物質(zhì)的一個分子的構(gòu)成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

　　2、水的化學(xué)性質(zhì)

　　(1)通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑ (2)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H2O + CaO==Ca(OH)2(3)水可遇某些氧化物反應(yīng)生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3

　　34、水的凈化

　　(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

　　(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

　　C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

　　5、其他

　　(1) 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質(zhì)量最小的氧化物。

　　(2) 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{色，說明有水存在;CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O

　　水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。

　　三、分子與原子

　　化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

　　四、物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類

　　組成：物質(zhì)(純凈物)由元素組成

　　原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。

　　物質(zhì) 構(gòu)成　 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。 H2、O2、N2、Cl2。

　　離子：NaCl等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子(Na+)氯離子(Cl-)構(gòu)成

　　混合物(多種物質(zhì))

　　分類　　　　　　　單質(zhì)?。航饘佟⒎墙饘?、稀有氣體

　　純凈物　　　(一種元素)

　　( 一種物質(zhì)) 　化合物：　 氧化物

　　(多種元素) 其他

　　第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案

　　1、原子的構(gòu)成

　　(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖的認識

　　(2)在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　決定元素種類 質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))

　　(3)原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上

　　(4)二決定 質(zhì)子數(shù)決定元素種類 最外層電子數(shù)決定化學(xué)性質(zhì)

　　(5)相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　2、元素

　　(1)定義：具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱

　　一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同

　　注意：

　　由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，(如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物)不可能是化合物。

　　(2)元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe

　　3、離子：帶電的原子或原子團

　　(1)表示方法及意義：如Fe3+ ：一個鐵離子帶3個單位正電荷

　　(2)與原子的區(qū)別與聯(lián)系

　　二、物質(zhì)的組成的表示：

　　1、化合價

　　a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價

　　b、幾種數(shù)字的含義

　　Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子

　　2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子

　　2、化合價規(guī)則

　　(1)有正負;單質(zhì)化合價為零;化合物中正負化合價的代數(shù)和為零;根的化合價不為零。

　　(2)常見化合價口訣：

　　一價氟氫鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅

　　三鋁四硅三五磷，二三鐵，二四碳

　　三四六硫三五氮，銅汞二價最常見

　　一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變

　　3、化學(xué)式

　　(1)寫法:

　　a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學(xué)式;而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學(xué)式表示為O2、H2、N2、Cl2 。

　　b化合物：正價在前，負價在后(NH3，CH4除外)

　　(2)意義：如化學(xué)式H2O的意義：4點 化學(xué)式 Fe的意義：3點

　　(3)計算：

　　a、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之和

　　b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比

　　c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)

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