初三化學第一二單元復習資料(2)
初三化學第一二單元復習資料（三）
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫(第一個用天平進行定量分析)。
(1)空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷
b、裝置要求：氣密性良好
c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物; O2約占1/5，可支持燃燒;
N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水
e、探究： ①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全 ②能否用鐵、鋁代替紅磷?不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒能否用碳、硫代替紅磷?不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差
(2)空氣的污染及防治：
空氣污染源：工業(yè)、交通、生活污染源
對空氣造成污染的主要是有害氣體(CO、SO2、氮的氧化物)和煙塵等。
(3)空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過后才能排放，積極植樹、造林、種草、廢氣除塵處理，煤炭綜合利用，減少直接以煤為原料，開發(fā)新能源
(4)目前環(huán)境污染問題:
臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等) 溫室效應(CO2、CH4等)
酸雨(NO2、SO2等) 白色污染(塑料垃圾等)
6、常見氣體的檢驗方法
?、傺鯕猓簬Щ鹦堑哪緱l ②二氧化碳：澄清的石灰水
?、蹥錃猓簩怏w點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方;或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
7、氧化反應：物質與氧(氧元素)發(fā)生的化學反應。 劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
共同點：①都是氧化反應 ②都放熱
8、常見氣體的用途：
?、傺鯕猓?供呼吸 (如潛水、醫(yī)療急救、高空飛行、潛水、登山)
支持燃燒 (如燃料燃燒、煉鋼、氣焊、作火箭發(fā)動機的助燃劑、制液氧炸藥等) ②氮氣：惰性保護氣(化性不活潑)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷凍
?、巯∮袣怏w(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱)：
保護氣、電光源(通電發(fā)不同顏色的光)、激光技術
10、催化劑(觸媒)：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。(一變兩不變)催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
6.氧氣
(1)物理性質： 通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體。不易溶于水，比空氣略重，液氧是淡藍色的。氧氣的化學性質：是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發(fā)生化學反應，在反應中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑特有的性質：支持燃燒，供給呼吸。
222CH4和O2的現(xiàn)象是：發(fā)出明亮的藍色火焰。
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化)
實驗室制氧氣原理 2H2O2 2H2O + O2↑
2KMnO(4)氣體制取與收集裝置的選擇 2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO2↑ △
發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質的密度、溶解性
(5)制取氧氣的操作步驟和注意點(以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例)
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 ②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 ③鐵夾夾在離管口約1/3處 ④導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出
?、菰嚬芸趹乓粓F棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
?、夼潘ㄊ占瘯r，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)
?、邔嶒灲Y束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
?、嘤门趴諝夥ㄊ占瘹怏w時，導管伸到集氣瓶底部
(6)氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
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