每個人都有學習懶惰的時候，但是臨近化學考試，要時刻提醒自己練習初三化學單元測試卷，以下是學習啦小編為你整理的魯教版初三化學金屬單元綜合測試卷，希望對大家有幫助!

　　魯教版初三化學金屬單元綜合測試題

　　一、選擇題(本題包括20個小題，每小題2分，共40分)

　　1 下列性質屬于金屬共同的物理性質的是(　　)

　　①導電性 ②熔點低 ③延展性 ④有金屬光澤 ⑤不易導電 ⑥導熱性

　　A. ②⑤ B. ①③④⑥ C. ②④⑤⑥ D. ①②③④⑤⑥

　　2(2013•湖北黃石)下列有關金屬的說法中不正確的是(　　)

　　A.鐵釘在潮濕空氣 中易生銹

　　B.常溫下金屬均為固態(tài)

　　C.鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣

　　D.合金的許多性能和組成它們的純金屬不同

　　3 鋁是生活中最為常見的金屬之一。關于鋁的“自我保護”能力極強的原因，這一問題引起了 同學們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學性質本來不活潑，難被腐蝕; ②市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學反應的;③鋁性質活潑，表面能產(chǎn)生一層結構致密的氧化膜。你所認同的是( )

　　A.① B.② C.③ D.①②③

　　4(2013•廣東湛江)早在春秋戰(zhàn)國時 期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，下列說法正確的是(　　)

　　A.鐵和鐵合金都容易被腐蝕

　　B.高爐煉鐵是利用還原劑在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來

　　C.配制波爾多液的原料是硫酸銅溶液，可用鐵桶配制

　　D.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成氧化鐵

　　5 現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，分別與空氣和氧氣反應，現(xiàn)象如下表所示：

　　甲 乙 丙

　　空氣 劇烈燃燒 變黑 變黑

　　氧氣 更劇烈燃燒 變黑 劇烈燃燒

　　據(jù)以上信息，這三種金屬活動性由強到弱的順序是( )

　　A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙 C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲

　　6.(2013•沈陽)右圖是“一氧化碳與氧化鐵反應”的部分實驗裝置，關于該實驗說法正確的是(　　)

　　A.充分反應后，向固體中加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡

　　B.在實驗過程中，黑色的粉末會逐漸變成紅色

　　C.該實驗的反應原理為FeO+CO Fe+ CO2

　　D.在實驗過程中，產(chǎn)生的尾氣可以直接排放到空 氣中

　　7 工業(yè)上常利用氧化還原反應冶煉金屬，如反應：3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3，其中發(fā)生還原反應的物質是(　　)

　　A.MnO2 B.Al C.Mn D.Al2O3

　　8(2013•沈陽)下列有關金屬的說法，正確的是(　 　)

　　A.銅和硬鋁都屬于金屬材料

　　B.生鐵和鋼都是鐵的單質

　　C.鐵、鋁、銅都是銀白色金屬

　　D.不銹鋼是永不生銹的鋼鐵

　　9(2013•廣州)下列事實不能證明甲的金屬活動性比乙強的是(　　)

　　A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有單質形式存在

　　B.甲能與鹽酸反應而乙不能

　　C.甲能從乙的鹽溶液中置換出乙

　　D.在化合物中甲元素顯+2價而乙元素顯+3價

　　10 將一定量的鎂條放入過量的稀鹽酸中，下列表示反應過程中變化關系的曲線，正確的是( )

　　A B C D

　　11 向一定質量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像合理的是( )

　　A B C D

　　12(2011 •雞西)把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中，X表面有紅色固體析出;若放入硝酸鎂溶液中，無明顯現(xiàn)象。則X、Cu、Mg三種金屬活動性由強到弱的順序 正確的是( )

　　A. Mg、X、Cu B. X、Mg、Cu

　　C. Mg 、Cu、X D. Cu、X、Mg

　　13(2013•山東濰坊)有X、Y、Z三種金屬，只有Z在自然界中主要以單質形式存在，如果把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出。據(jù)此判斷這三種金屬的活動性由強到弱的順序為(　　)

　　A. X>Z>Y B. X>Y>Z C. Y>X>Z D. Z>Y>X

　　14 下列有關鐵的化學方程式中，書寫正確的是( )

　　A. 4Fe+3O2 2Fe2O3 B. Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

　　C. 2Fe+6HCl 2FeCl3+3H2↑ D. Fe+H2SO4 FeSO4+H2

　　15(2011•百色改編)下列反應屬于置換反應的是(　　 )

　　A .H2CO3 H2O+CO2↑ B .4P+5O2 2P2O5

　　C .Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑ D .2 CO+O2 2CO2

　　16(20 13•廣西桂林)用實驗證明鐵釘生銹需要水和氧氣，最合理的裝置是(　　)

　　17 “綠箱子環(huán)保計劃——廢棄手機及配件回收聯(lián)合行動”已在全國40個重點城市中開展了很長時間。下列有關廢棄手機中的金屬材料回收利用的說法不正確的是(　　 )

　　A.回收廢電池不僅可以節(jié)約金屬資源，而且可以減少環(huán)境污染，有利于人類健康

　　B.“綠箱子”上的“ ”是回收標志

　　C.回收廢電池主要是為了利用廢電池外殼的金屬材料，同時可以減少對環(huán)境的污染

　　D.回收廢棄手機中的金屬材料沒有任何價值

　　18(2011•南京)某合金6 g與足量的稀硫酸充分反應后，如果生成0.2 g氫氣，該合金中的元素可能是 ( )

　　A. Zn 和Fe B. Cu和Au C. Zn和Cu D. Mg 和Al

　　19(2013•成都)在金屬表面覆蓋保護膜是普遍采用的金屬防銹措施之一。下列自行車的防銹措施中，不屬于覆蓋保護膜的是(　　)

　　A.擦拭保持潔凈與干燥 B.鏈條上油

　　C.輪圈鍍鉻 D.車架噴漆

　　20(2013•江蘇鹽城)下列有關鋼鐵的敘述不正確的是(　　)

　　A.生鐵和鋼都屬于鐵的合金

　　B.鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe2O3

　　C.在鋼管表面鍍鋅可以防止銹蝕

　　D.煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、石灰石

　　二、填空題(共41分)

　　21(4分)人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應用也需要金屬。

　　(1)根據(jù)圖中金屬的應用實例推斷，金屬具有的物理性質有¬_____________。

　　(2)日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金。下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。

　　合金的主要性能 主要成分及純金屬的性能

　　焊錫 熔點 183℃ 錫熔點 232 ℃;鉛熔點 327 ℃

　　硬鋁 強度和硬度好 鋁、銅、鎂等。硬度小，質軟

　　不銹鋼 抗腐蝕性好 鐵、鉻、鎳等。純鐵抗銹蝕性能不如不銹鋼

　　由上表可以推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有_________(填序號)。

　?、購姸雀?②硬度更大 ③熔點更高 ④抗腐蝕性能更好

　　22(9分)某化學興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應來探究煉鐵的原理，裝置如下圖所示。請回答有關問題：

　　(1)為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導管接口的連接順序為a→( )→( )→( )。C裝置中NaOH的作用是__________________。

　　(2)實驗開始時，應 (填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”)，目的是 。

　　(3)實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ，反應方程式為 。

　　(4)除CO外，還有哪些物質可以還原Fe2O3? (請寫一物質的化學式)。

　　23(9分)(2013•陜西)隨著人們生活水平的不斷提高，汽車已走進千家萬戶。制造汽車要用到含銅、鐵、鋁等成分的多種金屬材料。

　　(1)在汽車電路中，經(jīng)常用銅作導線，這是利用了銅的 性。

　　(2)車體多用鋼材制造，其表面噴漆不僅美觀，而且可有效防止與 接觸而生銹。

　　(3)工業(yè)上用CO還原赤鐵礦冶煉金屬鐵的化學方程式為 。

　　(4)在實驗室中探究鋁、銅的金屬活動性順序，除鋁、銅外，還需要用到的試劑是 (填一種即可)。

　　24(6分)通過化學學習，我們已經(jīng)認識了很多物質和化學反應。請用化學用語解釋下列問題。

　　(1)常溫下，鋁在空氣中 能生成一層致密的氧化鋁薄膜，其反應的化學方程式

　　為______________________________________。

　　(2)市場上出售的補血麥片中常含有微量顆粒細小的還原鐵粉，鐵 粉與人體胃液中的鹽酸反應轉化為亞鐵鹽，起到補血的作用，寫出這個反應的化學方程式_____________________。

　　(3)工人師傅切割鐵板時，用硫酸銅溶液在鐵板上畫線可留下紅色的印跡。其反應的化學方程式為_____________________________________________。

　　25(8分)(2011• 泉州)為了達到收舊利廢節(jié)能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：

　　請回答：

　　(1)操作①中被磁鐵吸引的金屬A是 ;金屬B是 。

　　(2)操作a的名稱是 ;在蒸發(fā)過程中需要使用玻璃棒，其作用是 。

　　(3)寫出步驟②所涉及的化學反應方程式： ，該反應的基本類型是 。

　　(4)實驗步驟②中除了加入稀硫酸外，還可選用下列試劑 (填標號)。

　　a.硫酸銅溶液 b.氯化鈉溶液 c.硝酸銀溶液

　　26(5分)鋼鐵是人類生活和生產(chǎn)中非常重要的材料，但全世界每年都有約四分之一的鋼鐵因生銹損失。某化學課外小組對鋼鐵制品銹蝕的條件進行了如下探究，設計了如右圖所示的實驗，據(jù)此回答下列有關問題：

　　(1)一周后觀察到編號為_________的試管中的鐵釘銹蝕嚴重。

　　(2)常溫下，鐵銹蝕是鐵跟______和_______等物質相互作 用的結果(用化學式表示)。

　　(3)如何防止家庭中常用的鐵制品生銹?簡單易行的方法是_________________________(列舉一種方法)。

　　三、實驗探究題(共10分)

　　27(10分)(2011•淄博)金屬材料被廣泛應用于我們的生活，不僅是因為其物理性能 優(yōu)良，還與它們的化學性質密切相關。下面是小明同學設計測定金屬鐵、銅和鎂的活動性的探究實驗過程和實驗記錄，請你一起探究。

　　【實驗目的】 測定金屬鐵、銅和鎂的活動性強弱。

　　【所用試劑】 稀硫酸，硝酸銀溶液，光亮的薄鐵片、薄銅片、薄鎂片。

　　【實驗過程】

　　步驟Ⅰ： 將鐵片、銅片、鎂片分別在空氣中點燃片刻，觀察燃燒現(xiàn)象;

　　步驟Ⅱ： 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的稀硫酸的試管中;

　　步驟Ⅲ： 將鐵片、銅片、鎂片分別放入三支盛有溶質質量分數(shù)相同、體積相同的硝酸銀溶液的試管中。

　　【實驗記錄】用“√”表示能觀察到實驗 現(xiàn)象，用“—”表示觀察不到實驗現(xiàn)象(見上表)。

　　(1)通過步驟Ⅰ可以得出三種金屬中鎂的金屬活動性最強，判斷依據(jù)是 。

　　(2)運用“控制變量法”設計實驗方案是化學研究的重要方法。步驟Ⅱ和步驟Ⅲ中，需要控制的實驗條件除了金屬的體積、溶液的體積、溶質質量分數(shù)以外，還需要控制的條件是 。寫出鎂和稀硫酸反應的化學方程式 ，此反應屬于 。

　　【實驗結論】金屬鐵、銅和鎂的活動性由強到弱的順序是 (用元素符號表示)。

　　【反思交流】若利用上述試劑制取氫氣，小明認為應該選擇金屬鐵和稀硫酸反應，而不選擇金屬鎂和稀硫酸反應，他的理由是 。

　　四、計算題(共9分)

　　28(9分)為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)，取礦石樣品40 g，加入鹽酸，恰好完全反應 時，共用去鹽酸219 g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8 g(礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應)。計算：

　　(1)該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)。

　　(2)現(xiàn)有這種赤鐵礦石1 000 t，用一氧化碳完全還原，理論上可煉出含鐵96%的生鐵多少噸?

　　魯教版初三化學金屬單元綜合測試卷答案

　　1 B 解析：導電性、延展性、有金屬光澤、導熱性等方面的性質不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，這些屬于金屬的物理性質，熔點低和不易導電不屬于所有金屬的性質特點。

　　2 B 解析：鐵同時與空氣、水接觸容易生銹，A正確;常溫下，大多數(shù)金屬為固態(tài)，汞為液態(tài)，故B不正確;在金屬活動性順序中，鋅排在氫前面，可與稀硫酸發(fā)生置換反應，C正確;合金的許多性能和組成它們的純金屬不同，如硬度大、熔點低等，D正確。

　　3 C 解析：①錯誤，因為鋁的化學性質很活潑;②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學反應，但合金的機械性能優(yōu)于純金屬;③正確，由于鋁與氧氣反應生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質雖然活潑，但不易被腐蝕。

　　4 B 解析：某些鐵合金 (如不銹鋼等)不易被腐蝕，A錯誤;高爐煉鐵是利用還原劑一氧化碳在高溫下把鐵從鐵礦石中還原出來，B正確;鐵可與硫酸銅溶液反應，C錯誤;鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，D錯誤。

　　5 A 解析：與同一物質反應時現(xiàn)象越劇烈其活動性越強。由甲、乙、丙三者與空氣的反應可知甲與空氣反應最劇烈，其活動性最強;由甲、乙、丙三者與氧氣反應的現(xiàn)象可知丙的活動性比乙強，綜合可知三者的活動性由強到弱的順序是：甲、丙、乙。

　　6 A 解析：一氧化碳與氧化鐵反應會生成鐵，而鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣 ，故A正確;氧化鐵呈紅色，鐵粉呈黑色，因此實驗過程中的現(xiàn)象是紅色粉末逐漸變?yōu)楹谏蔅錯誤;氧化鐵的主要成分為Fe2O3，而不是FeO，該實驗發(fā)生反應的化學方程式為3CO+Fe2O3

　　2Fe+3 CO2，故C錯誤;實驗過程中產(chǎn)生的尾氣含有未反應的一氧化碳，直接排放到空氣中會污染空氣，故D錯誤。

　　7 A 解 析：在化學方程式中二氧化錳失掉了氧被還原，故發(fā)生還原反應的物質是二氧化錳。

　　8 A 解析：金屬材料包括純金屬和合金，銅是純金屬，硬鋁是鋁的合金，故A正確;生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于混合物，故B錯誤;鐵、鋁呈銀白色，而銅呈紫紅色，故C錯誤;不銹鋼是抗腐蝕性能好的鐵的合金，并非永不生銹，故D錯誤。

　　9 D 解析：甲元素只以化合物形式存在，說明甲的金屬活動性比較強，乙元素有單質形式存在，說明乙的金屬活 動性比較弱，即A可證明甲的金屬活動性比乙強;甲能與鹽酸反應而乙不能，說明在金屬活動性順序中，甲排在氫前面而乙排在氫后面，甲的金屬活動性比乙強，即B可證明甲的金屬活動性比乙強;甲能從乙的鹽溶液中置換出乙，說明在金屬活動性順序中，甲排在乙前面，甲的金屬活動性比乙強，即C可證明甲的金屬活動性比乙強;金屬活動性與元素化合價關系不密切，如在化合物中，鋁元素為+3價，鎂、鋅元素為+2價，但鋁的金屬活動性比鋅強，比鎂弱 ，即不能根據(jù)不同元素的化合價高低比較其金屬單質的活動性強弱，D不能證明甲的金屬活動性比乙強。

　　10 D 解析：溶液的質量會隨著鎂條的溶解而增加，A圖像不正確;因是和過量稀鹽酸反應，鎂條質量不會有剩余，B圖像不正確;反應過程中稀鹽酸減少，溶液酸性減弱，pH增大，C圖像不正確;氫氣的質量隨著反應過程增加，鎂條反應完全之后不再增加，D圖像正確。

　　11 C 解析：由于是稀硫酸變成了硫酸鋅溶液，溶液由酸性變成中性，故A錯誤;每向溶液中加入65份質量的鋅粒只會生成2份質量的氫氣擴散出來，溶液的質量增加，硫酸本來就有質量，開始的質量不是零，故B錯誤;隨著反應的進行，生成的氫氣會越來越多直至不再增加，故C正確;硫酸鋅的質量不會一直增加，而應該出現(xiàn)一段水平線，故D錯誤。

　　12 A 解析：根據(jù)金屬活動性順序，前邊的金屬可以把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來，把金屬X放入Cu(NO3)2溶液中有紅色物質析出，說明X能置換出銅，活動性比銅強，放入Mg(NO3)2溶液中無明顯現(xiàn)象，說明X的活動性比鎂弱。

　　13 C 解析：三種金屬中只有Z在自然界中主要以單質形式存在，說明Z最不活潑;而把Y加入X的硝酸鹽溶液中，Y表面有X析出，說明Y比X活潑，即三種金屬的活動性由強到弱的順序為Y>X>Z。

　　14 B 解析：A中應生成Fe3O4;C中鐵與鹽酸反應得到的是+2價鐵的化合物;D中沒有標注氣體符號。

　　15 C 解析：置換反應是一種單質跟一種化合物作用生成另一種單質和另一種化合物的反應，

　　A中反應物只有一種，是分解反應;B中兩種物質生成了一種物質，是化合反應;C是置換反應;D是化合反應。

　　16 D 解析：A中自來水含有一些雜質，干擾實驗結果;B中鐵釘不生銹，不能得出結論;C中鐵釘與水和空氣接觸，空氣中含有氧氣、氮氣等多種氣體;D中鐵釘與氧氣和水同時接觸后生銹，是最合理的裝置。

　　17 D 解析：可以節(jié)約金屬資源的說法正確，因為回收的金屬可以再次進行利用，還能減少環(huán)境污染;“綠箱子” 上的“ ”是回收標志，表示循環(huán)使用的含義;手機中的一些重金屬廢棄后會污染土壤，回收后會減少對環(huán)境的污染。

　　18 A 解析：生成0.2 g氫氣所需金屬的質量可根據(jù)化學方程式依次求出：鋅 6.5 g;鐵 5.6 g;鎂 2.4 g;鋁 1.8 g;銅和金與稀硫酸不反應。因是6 g 合金與稀硫酸反應產(chǎn)生0.2 g氫氣，則所需兩種元素的質量必然是一種大于6 g ，一種小于 6 g ，由此可知A選項符合題意。

　　19 A 解析：及時擦拭保持鐵制品表面的潔凈與干燥，可以防止鐵制品生銹，但這項措施不屬于覆蓋保護膜，A項符合題意;B中鏈條上油，C中輪圈鍍鉻，D中車架噴漆都屬于在鋼鐵制品表面覆蓋了一層保護膜。

　　20 B 解析：鐵絲在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而不是Fe2O3。

　　21 (1)導電性、延展性、導熱性等 (2)②④ 解析：(1)金屬能做電線、金屬絲、炊具等主要是利用了金屬的導電性、延展性、導熱性等物理性質;(2)通過合金與組成其合金的純金屬的性能比較，合金具有硬度大、熔點低、抗腐蝕性好等優(yōu)點。

　　22(1) d b e 除去殘余的二氧化碳 (2)先通CO再加熱 趕盡玻璃管內的空氣，防止加熱爆炸 (3)固體由紅棕色變成黑色 3CO+ Fe2O3

　　2Fe+3 CO2 (4)C(或H2)

　　23(1)導電 (2)氧氣和水或空氣和水或O2和H2O

　　(3)3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2 (4)稀鹽酸或稀硫酸或硫酸銅溶液等(其他合理答案均可)

　　解析：(1)銅用作導線，是因為銅具有良好的導電性。(2)鐵在與氧氣和水蒸氣同時接觸時會生銹，在車體表面噴漆可以防止鐵與氧氣、水蒸氣接觸而生銹。(3)一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為3CO+ Fe2O3 2Fe+3 CO2。(4)要比較鋁、銅的金屬活動性順序，可以利用活潑金屬與稀酸反應，也可以利用在金屬活動性順序中，排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，因此試劑可以選用稀硫酸或稀鹽酸， 也可以選用硫酸銅溶液等。

　　24 (1)4Al+3O2 2Al2O3 (2)Fe+2HCl FeCl2+H2↑ (3)Fe+CuSO4 Cu+FeSO4

　　解析：由于鋁的化學性質比較活潑，因此在空氣中易與氧氣發(fā)生反應生成氧化鋁：4Al+3O2 2Al2O3;鐵 與胃液中的鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2HCl FeCl2+H2↑，氯化亞鐵可以起到補血的作用;由于鐵的金屬活動性比銅強，因此鐵能與硫酸銅發(fā)生置換反應，生成的銅覆蓋在鐵的表面：Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。

　　25(1)鐵 銅 (2)過濾 防止液滴飛濺 (3)Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 置換反應 (4)a 解析：鐵能被磁鐵吸引，故金屬A為鐵;另兩種金屬是鎂和銅，銅不與稀硫酸反應，金屬B為銅;固體和液體的分離用過濾操作;蒸發(fā)過程中玻璃棒的作用為攪拌散熱，防止液滴飛濺;步驟②是鎂與稀硫酸的反應，是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種 化合物的反應，是置換反應;鎂還可以跟硫酸銅溶液反應生成硫酸鎂和銅，同樣達到實驗目的。

　　26(1)C (2)H2O O2 (3)在鐵制品表面涂油、刷漆、搪瓷 解析:該題考查了鐵生銹的條件、鐵制品的防銹。鐵生銹主要是鐵與空氣中 的水、氧氣共同作用的結果，這兩個條件缺一不可。防銹的原理是將鐵制品與氧氣或水隔絕，生產(chǎn)、生活中常采用在鐵制品表面涂油、刷漆、搪瓷等方法防銹。

　　27【實驗記錄】⑴在空氣中 ，鎂和氧氣反應得最劇烈 ⑵溶液的種類 Mg+H2SO4===

　　MgSO4+H2↑ 置換反應 【實驗結論】Mg >Fe >Cu 【反思交流】Mg和H2SO4反應速率太快，不易控制 解析：【實驗記錄】(1)金屬活動性強弱可以通過金屬與氧氣反應產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象來判斷，反應越劇烈，金屬活動性越強;(2)控制變量法要求除了要探究因素之外，其他實驗條件相同，鎂和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸鋅，屬于單質跟化合物反應生成另一種單質跟另一種化合物的反應，是置換反應。【實驗結論】由步驟Ⅰ可 知鎂比銅和鐵活動性強，由步驟Ⅱ可知，鐵比銅活動性強，可得出三者的金屬活動性強弱順序?！痉此冀涣鳌挎V跟稀硫酸反應過快，不容易控制反應速率。

　　28(1)礦石樣品40 g，與鹽酸恰好完全反應后得濾渣8 g，這是雜質的質量。

　　則該赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數(shù)為 。

　　(2)通過分析(1)我們知道，這種赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)是80%，1 000 t赤鐵礦石中氧化鐵的質量：1 000 t 80%=800 t。

　　解：設理論上可煉出含鐵96%的生鐵質量為x。

　　Fe2O3 +3CO 2Fe+3CO2

　　160 112

　　800 t 96%x

　　96%x=(800 t×112)/160

　　x≈583 t

　　答：理論上可煉出含 鐵96%的生鐵583 t。