2017九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納

　　處于青春的初中生，學(xué)好九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)，對(duì)中考化學(xué)成績(jī)有很大的影響。以下是學(xué)習(xí)啦小編為你整理的2017九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納，希望對(duì)大家有幫助!

　　化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納一

　　(溶液)

　　1、溶液的特征：均一穩(wěn)定的混合物。

　?、偌铀谏郎?/p>

　　飽和溶液 不飽和溶液 熟石灰對(duì)溫度例外

　?、僭黾尤苜|(zhì)②降溫③蒸發(fā)溶劑

　　飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：①加水②降溫

　　對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。

　　2、20℃時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為>10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g—10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g—1g，難溶物質(zhì)的溶解度為<0.01g。

　　3、分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，

　　NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。(冷卻熱飽和溶液法)

　　對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體(如NaCl)。

　　對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體(如KNO3、CuSO4)

　　冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學(xué)式為CuSO4•5H2O。

　　4、碘酒中溶質(zhì)是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質(zhì)是HCl，石灰水中溶質(zhì)為Ca(OH)2，食鹽水中溶質(zhì)為NaCl，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為H2SO4，膽礬CuSO4•5H2O溶于水溶質(zhì)為CuSO4，醫(yī)用酒精中溶質(zhì)為C2H5OH。

　　(組成與結(jié)構(gòu))

　　1、分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子(原子、離子也能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì))。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

　　例如：保持氯氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是D(氯分子)(A、Cl B、Cl- C、2Cl D、Cl2)。保持CO2化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是CO2分子;保持水銀的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是汞原子。在電解水這一變化中的最小粒子是氫原子和氧原子。

　　原子中：核電荷數(shù)(帶正電)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

　　原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的，構(gòu)成原子的三種粒子是：質(zhì)子(正電)、中子(不帶電)、電子(帶負(fù)電)。一切原子都有質(zhì)子、中子和電子嗎?(錯(cuò)!一般的氫原子無(wú)中子)。

　　某原子的相對(duì)原子質(zhì)量=某原子的質(zhì)量/C原子質(zhì)量的1/12。相對(duì)原子質(zhì)量的單位是“1”，它是一個(gè)比值。相對(duì)分子質(zhì)量的單位是“1”。

　　由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等，電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性(即電中性)。

　　2、①由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)(由一種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不可能是化合物。)

　?、谟梢环N分子構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物，純凈物不一定是由一種分子構(gòu)成的。

　?、塾刹煌N元素組成的純凈物一定是化合物;由不同種元素組成的物質(zhì)不一定是化合物，但化合物一定是由不同種元素組成的。

　　純凈物與混合物的區(qū)別是物質(zhì)的種類不同。

　　單質(zhì)和化合物的區(qū)別是元素的種類不同。

　?、苡蓛煞N元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。

　?、菰胤?hào)的意義：表示一種元素，表示這種元素的一個(gè)原子。

　?、藁瘜W(xué)式的意義：表示一種物質(zhì)，表示這種物質(zhì)的元素組成，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子，表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的原子構(gòu)成。

　?、呶镔|(zhì)是由分子、原子、離子構(gòu)成的。

　　由原子直接構(gòu)成的：金屬單質(zhì)、稀有氣體、硅和碳。

　　由分子直接構(gòu)成的：非金屬氣體單質(zhì)如H2、O2、N2、Cl2等、共價(jià)化合物、一些固態(tài)非金屬單質(zhì)如磷、硫等。分子又是由原子構(gòu)成的。

　　共價(jià)化合物是由非金屬與非金屬(或原子團(tuán))組成，如CO2、H2O、SO3、HCl、H2SO4。

　　由離子直接構(gòu)成的：離子化合物(金屬與非金屬或原子團(tuán))如NaCl、CaCl2、MgS、NaF、ZnSO4。構(gòu)成氯酸鉀的微粒是K+、ClO3-。

　　3、決定元素的種類是核電荷數(shù)(或質(zhì)子數(shù))，(即一種元素和另一種元素的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同或者核電荷數(shù)不同);決定元素的化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。

　　同種元素具有相同的核電荷數(shù)，如Fe、Fe2+、Fe3+因核電荷數(shù)相同，都稱為鐵元素，但最外層電子數(shù)不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)也不同。

　　核電荷數(shù)相同的粒子不一定是同種元素，如Ne、HF、H2O、NH3、CH4。

　　已知RO32-有32個(gè)電子，則R的質(zhì)子數(shù)為：R+8×3+2=32

　　化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納二

　　(質(zhì)量守恒定律)

　　1、在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后①原子的種類沒(méi)有改變，②原子的數(shù)目沒(méi)有增減，③原子的質(zhì)量也沒(méi)有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

　　小結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中:

　　一定不變的是：①各物質(zhì)的質(zhì)量總和②元素的種類元素的質(zhì)量④原子的種類⑤原子的數(shù)目⑥原子的質(zhì)量;

　　一定改變的是：①物質(zhì)的種類②分子的種類;

　　可能改變的是分子的數(shù)目。

　　書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式應(yīng)遵守的兩個(gè)原則：一是必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是要遵守質(zhì)量守恒定律，“等號(hào)”表示兩邊各原子的數(shù)目必須相等。

　　(酸、堿、鹽)

　　1、固體NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，所以酸堿鹽溶液能導(dǎo)電，但有機(jī)物溶液不導(dǎo)電。

　　2、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動(dòng)的氯離子?(沒(méi)有，只含有自由移動(dòng)的氯酸根離子)

　　3、能導(dǎo)電的溶液中，所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)，所以整個(gè)溶液不顯電性。

　　例如某溶液中Na+∶Mg2+∶Cl-=3∶2∶5，如Na+為3n個(gè)，求SO42-的個(gè)數(shù)，(此類題要會(huì))3n+2×2n=5n+2x，則x=

　　4、鹽中一定含有金屬離子或金屬元素(×) 堿中一定含有金屬元素(×)

　　化合物中一定含有非金屬元素(√) 堿中一定含有氫氧元素(√)

　　酸中一定含有氫元素(√) 有機(jī)物中一定含有碳元素(√)

　　5、使紫色的石蕊試液變紅的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液;(如NaHSO4溶液是鹽溶液，但溶液顯酸性)

　　使紫色的石蕊試液變藍(lán)的溶液不一定是堿溶液，但一定是堿性溶液。(如Na2CO3溶液是鹽溶液，但溶液顯堿性)

　　6、X-和Cl-具有相似的化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)出HX的化學(xué)性質(zhì)(酸的通性)

　　i. 與酸堿指示劑作用，紫色石蕊遇HX變紅色，無(wú)色酚酞不變色。

　　ii. 與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣(條件：①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫;②酸除了HNO3和濃H2SO4，氧化性強(qiáng)，與金屬反應(yīng)時(shí)，不生成氫氣而生成水，H2CO3酸性太弱)

　　iii. 與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

　　iv. 與堿反應(yīng)生成鹽和水(一定反應(yīng))

　　v. 與某些鹽反應(yīng)生成另一種酸和另一種鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

　　7、溶液的酸堿度常用pH來(lái)表示，pH=7時(shí)溶液呈中性，pH<7時(shí)呈酸性，pH>7時(shí)呈堿性。

　　PH=0時(shí)呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，pH越大，堿性越強(qiáng)。

　　蒸餾水的pH=7(雨水的pH<7顯弱酸性)，SO3溶于水，溶液pH<7，CO2溶于水，溶液pH<7;pH升高可加堿(可溶性堿)或水，pH降低可加酸或水。PH=3和pH=4混合溶液pH<7，測(cè)定pH的最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙，測(cè)定時(shí)，用玻璃棒把待測(cè)溶液滴在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，便可知溶液的pH。pH數(shù)值是整數(shù)。

　　8、堿的通性

　　由于堿在水溶液里都能電離而生成OH-離子，所以它們有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。

　　(1) 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色。例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊試液，石蕊不變色。

　　(2) 堿能跟多數(shù)非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。條件：堿必須可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反應(yīng)

　　(3) 堿能跟酸起中和反應(yīng)，生成鹽和水。酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　(4) 堿能跟某些鹽起反應(yīng)，生成另一種鹽和另一種堿，條件：反應(yīng)物均可溶，生成物有沉淀。

　　9、鹽的性質(zhì)

　?、俑承┙饘俜磻?yīng)生成另一種金屬和另一種鹽，條件：①鹽可溶②在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。(K、Ca、Na太活潑，不和鹽置換)

　?、邴}與酸反應(yīng) (與前面相同)

　?、埯}與堿反應(yīng) (與前面相同)

　?、茺}與鹽反應(yīng) 條件：反應(yīng)物均溶，且生成物中有沉淀。

　　10、氧化物

　?、?定義：凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化 物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

　　凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

　?、?性質(zhì) 與水反應(yīng)(堿可溶)

　　堿性氧化物大多數(shù)不溶于水中，除了Na2O、K2O、BaO、CaO外，Na2O+H2O=2NaOH，CuO+H2O=不反應(yīng)。

　　酸性氧化物大多數(shù)溶于水(除了SiO2外)SO3+H2O=H2SO4，CO2+H2O=H2CO3，SiO2+H2O=不反應(yīng)。

　　11、物質(zhì)的檢驗(yàn)

　　酸液(H+)：只能用紫色石蕊試液 堿液(OH-)：紫色石蕊試液和無(wú)色酚酞均可。

　　鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3 硫酸和SO42-：用BaCl2溶液和稀HNO3

　　區(qū)別Cl-和SO42-：只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液 CO32-：用鹽酸和石灰水

　　銨鹽(NH4+)：用濃NaOH溶液(微熱)產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。

　　12、物質(zhì)的俗名或主要成分、化學(xué)式：

　　氫氯酸(俗名為鹽酸)HCl 氯酸HClO3 氫硫酸H2S 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 磷酸H3PO4 氧化鈣CaO (生石灰)氫氧化鈣Ca(OH)2 (熟石灰 消石灰)Ca(OH)2水溶液俗名石灰水 石灰石的主要成分是：CaCO3 磷酸氫二鈉Na2HPO4 氫氧化鈉 NaOH(火堿、燒堿、苛性鈉) 氯化鈉NaCl(食鹽) 粗鹽中含有MgCl2、CaCl2雜質(zhì)而易潮解 尿素CO(NH2)2

　　工業(yè)鹽中含有亞硝酸鈉NaNO2 亞硫酸鈉Na2SO3 碳酸鈉Na2CO3(純堿)(水溶液呈堿性，但不是堿)純堿晶體Na2CO3•10H2O 波爾多液CuSO4和Ca(OH)2 硫酸銅晶體CuSO4•5H2O (藍(lán)礬、膽礬)磷酸二氫鈣Ca(H2PO4)2 碳酸氫鈉NaHCO3 硫酸氫鈉NaHSO4 氨水NH3•H2O(屬于堿類)過(guò)磷酸鈣是混合物

　　化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納三

　　有關(guān)物質(zhì)的顏色

　　Fe(OH)3紅褐色沉淀 Fe2O3紅(棕)色 Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液(即Fe3+的溶液)黃色FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、(即Fe2+)淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色

　　Cu(OH)2藍(lán)色沉淀 CuO黑色 CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液(即Cu2+的溶液)藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色 CuSO4•5H2O是藍(lán)色 Cu(紫)紅色

　　BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀

　　CaCO3 BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀

　　KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色

　　13、用途、性質(zhì)

　?、艥釮Cl、濃HNO3具有揮發(fā)性，放在空氣中質(zhì)量減輕。

　　⑵濃H2SO4：吸水性，放在空氣中質(zhì)量增重。使紙張或皮膚變黑是硫酸的脫水性。

　?、谴蛀}(因含有CaCl2、MgCl2雜質(zhì)而潮解)，放在空氣中質(zhì)量增重。

　?、萅aOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質(zhì)量增加且變質(zhì)。NaOH中含有的雜質(zhì)是Na2CO3。

　?、商妓徕c晶體Na2CO3•10H2O，由于在常溫下失去結(jié)晶水(叫風(fēng)化)，放在空氣中質(zhì)量減輕且變質(zhì)。

　?、薀o(wú)水CuSO4：能吸水(檢驗(yàn)水的存在)。

　?、髓F、白磷放在空氣中質(zhì)量增加。

　?、躺曳旁诳諝庵凶冑|(zhì)：CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

　?、托杳芊獗４?濃HCl、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純堿晶體。

　?、蜗Cl、H2SO4用于除銹。

　?、?NaOH不能用于治療胃酸(HCl)過(guò)多，應(yīng)用Al(OH)3 Al(OH)3+HCl

　?、?熟石灰用于改良酸性土壤，農(nóng)業(yè)上農(nóng)藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]

　?、?粗鹽中含有雜質(zhì)是CaCl2、MgCl2 工業(yè)用鹽中含有雜質(zhì)是NaNO2(亞硝酸鈉)

　　工業(yè)酒精中含有雜質(zhì)是CH3OH NaOH中含有雜質(zhì)是Na2CO3

　　CaO中含有雜質(zhì)是CaCO3

　?、?檢驗(yàn)Cl-：AgNO3、HNO3溶液 檢驗(yàn)SO42-：BaCl2、HNO3溶液

　　區(qū)別HCl、H2SO4：用BaCl2溶液

　?、?改良酸性土壤用Ca(OH)2， 制取NaOH用：Ca(OH)2+ Na2CO3—

　　制取Ca(OH)2用：CaO+H2O—

　　波爾多液不能使用鐵制容器是因?yàn)椋篊uSO4+Fe—

　　不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是：KNO3、NaCl

　　(1)設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn

　?、偎南鄬?duì)分子質(zhì)量=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m+B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

　?、贏元素與B元素的質(zhì)量比=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n

　?、跘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m /AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量

　　(2)混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純度)=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100%

　　(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度(g/L)=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)

　　(4)純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量 × 100% =純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量) × 100%= 1- 雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

　　(5)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量 × 100% =溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量) × 100%

　　(6)溶液的稀釋與濃縮 M濃 × a%濃=M稀 × b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量) × b%稀

　　(7)相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合 M濃 × a%濃+M稀 × b%稀=(M濃+M稀) × c%

　　(8)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =溶液的體積×溶液的密度