初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識(shí)比較零散，9年級(jí)化學(xué)關(guān)于酸堿鹽的知識(shí)點(diǎn)怎么歸納呢？下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的9年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)的歸納。希望對(duì)大家有所幫助。

　　9年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納(一)

　　酸：

　　電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。

　　1.與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。

　　2.酸(除硝酸) + 金屬 → 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))

　　Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　條件：
①在活動(dòng)性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫

　?、谙跛岷徒饘侔l(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。

　　3.酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)

　　4.酸 + 堿 → 鹽 + 水

　　HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。

　　中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水

　　5.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)

　　CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　　9年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納(二)

　　堿：

　　電離時(shí)生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。

　　1. 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。)

　　2.可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水

　　2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　3. 堿 + 酸 → 鹽 + 水

　　2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　　4.可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿

　　2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　　凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除CO、H2O外)

　　9年級(jí)化學(xué)酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)歸納(三)

　　鹽：

　　有金屬離子和酸根離子構(gòu)成

　　1. 可溶性鹽 + 某些金屬 → 另一種金屬 + 另一種鹽，

　　Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　　條件：在活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。

　　2.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(同上)

　　3. 可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿(同上)

　　4.可溶性鹽 + 可溶性鹽 → 兩種新鹽

　　NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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