9年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納
常見(jiàn)的化學(xué)反應(yīng)是必須牢記的，要會(huì)默寫(xiě)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的9年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納。希望對(duì)大家有所幫助。
9年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(一)
1、重要的化學(xué)物質(zhì)：空氣、氧氣、水、碳及其化合物、常見(jiàn)的金屬、鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、化肥等。
(1)空氣：空氣的成分：按體積計(jì)算，氮?dú)?8%，氧氣21%，稀有氣體0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質(zhì)0.03%，空氣是混合物。
(2)氧氣：通常情況下，是無(wú)色、無(wú)味的氣體，其固體和液體均為淡藍(lán)色、 不易溶于水、 密度比空氣略大(后兩個(gè)性質(zhì)決定了氧氣的收集方法)。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化劑。
(3)二氧化碳：通常狀況下為無(wú)色無(wú)味氣體，固態(tài)二氧化碳(干冰)會(huì)在-78.5℃以上直接氣化并吸收大量的熱; 密度比空氣大;能溶于水。(后兩個(gè)性質(zhì)決定了二氧化碳的收集方法)。一般情況下，不能燃燒，不支持燃燒也不供呼吸。 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3反應(yīng)后的溶液使紫色石蕊試液變紅。 二氧化碳與可溶性堿反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 該反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 該反應(yīng)用于吸收二氧化碳。
(4)水 ：由電解水生成氧氣和氫氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水等實(shí)驗(yàn)都能證明水是由氫、氧兩種元素組成的。構(gòu)成水的粒子是水分子，一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。
(5)金屬：
(a)共性：常溫下是固體、有金屬光澤、大多為熱和電的良導(dǎo)體(用作加熱器具和導(dǎo)線)，有延展性(能展成薄片、拉成絲)、密度大、硬度大、熔點(diǎn)高等共性，但導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、密度、熔點(diǎn)、硬度等也會(huì)存在較大的差別。
(b)特性：鐵、鋁等多數(shù)金屬銀白色，而銅為紫紅色;多數(shù)為固態(tài)，而汞為液態(tài)等。 (c)合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金。合金的強(qiáng)度、硬度和抗腐蝕性一般比組成它們的純金屬要好，有更廣泛的用途，生活中大量使用的不是純金屬而是合金，如生鐵和鋼;鈦和鈦合金等等。鋼和生鐵都是鐵碳合金，生鐵的含碳量為2%—4.3%，鋼的含碳量為0.03%—2%。
(d)金屬的化學(xué)性質(zhì)因它們的活潑性不同而有較大差異，要掌握常見(jiàn)金屬與氧氣、與酸的反應(yīng)。
(e)有關(guān)酸堿鹽部分重點(diǎn)是掌握鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)和酸的通性，掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)和堿的通性，掌握常見(jiàn)鹽的化學(xué)性質(zhì)及用途，理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。
2、物質(zhì)構(gòu)成的奧秘：分子、原子、離子、元素
宏觀物質(zhì)都是由微觀粒子構(gòu)成的。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。
(1) 分子的定義：
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
提示：分子在物理變化中不可分，分子間的距離可變化;分子在化學(xué)變化中可分，分子中的原子可重新組合，構(gòu)成新的分子。
9年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(二)
一、認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，認(rèn)識(shí)常見(jiàn)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
(1)鐵釘生銹后質(zhì)量為什么增加?
(2)高錳酸鉀加熱一段時(shí)間后，剩余固體質(zhì)量為什么減少?
二、用微觀的觀點(diǎn)對(duì)質(zhì)量守恒定律作出解釋
(1)知道質(zhì)量守恒的微觀原因?
(2)會(huì)推斷未知物質(zhì)的化學(xué)式(注意有無(wú)系數(shù))
三、探究化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系
在什么情況下，必須在密閉體系中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
四、能正確書(shū)寫(xiě)簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式
(1)查化學(xué)式 --- 根據(jù)化合價(jià);
(2)查配平 --- 數(shù)原子數(shù)，尤其氧原子;
(3)查條件和箭頭 ---- 根據(jù)所學(xué)知識(shí)或題目所給信息。
五、能根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算
(1)化學(xué)方程式的配平必須要查;
(2)比例式必須要列;
(3)設(shè)答必須要完整;
(4)單位，x---不帶單位，數(shù)字---必須帶。
9年級(jí)上冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納(三)
一、原子的構(gòu)成
(1)知道原子是由原子核和核外電子的構(gòu)成?
(2)原子是由哪幾種粒子構(gòu)成的?它們是怎樣構(gòu)成原子的?為什么整個(gè)原子不顯電性?原子的空間分布和質(zhì)量分布分別有什么特點(diǎn)?
二、記住一些常見(jiàn)元素的名稱和符號(hào) 自然界的水 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘
三、知道元素的簡(jiǎn)單分類
元素可以分為哪三類?分類的依據(jù)是什么?不同類別的元素的最外層電子數(shù)和化學(xué)性質(zhì)各有什么特點(diǎn)?
四、能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等
五、形成“化學(xué)過(guò)程中元素不變”的觀念
化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類和質(zhì)量是否改變?微觀原因是什么?
六、核外電子
初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用，為什么說(shuō)最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)?
七、原子與離子
知道同一元素的原子和離子可以相互轉(zhuǎn)化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉(zhuǎn)化?在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、最外層電子數(shù)變化情況?知道離子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，NaCl是由什么粒子構(gòu)成的?
八、說(shuō)出幾種常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)
K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。
九、能用化學(xué)式表示常見(jiàn)物質(zhì)的組成
(1)根據(jù)俗名寫(xiě)化學(xué)式;(2)根據(jù)用途寫(xiě)化學(xué)式;(3)根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化學(xué)式。
十、能利用相對(duì)原子質(zhì)量、相對(duì)分子質(zhì)量進(jìn)行物質(zhì)組成的簡(jiǎn)單計(jì)算
(1)計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量;(2)計(jì)算元素間的質(zhì)量比;(3)計(jì)算某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(4)根據(jù)計(jì)算來(lái)確定有機(jī)物的組成中除C、H元素之外是否含有氧元素;
當(dāng) M有機(jī)物 等于 MH +MC 不含有O元素;
大于 MH +MC 含有O元素;差值即為氧元素的質(zhì)量。
十一、能懂商品標(biāo)簽上的物質(zhì)成分及含量
(1)要注意標(biāo)示的是物質(zhì)的質(zhì)量還是元素的質(zhì)量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I;
(2)要注意標(biāo)示的單位質(zhì)量與所給的質(zhì)量或體積單位是否一致。
十二、能根據(jù)某種氮肥包裝袋或產(chǎn)品說(shuō)明書(shū)標(biāo)示的含氮量推算它的純度
(1)標(biāo)示的含氮量 實(shí)際含氮量(不純)
根據(jù)化學(xué)式計(jì)算含氮量 理論含氮量(純)則純度=實(shí)際含氮量/理論含氮量×100%
(2)判斷廣告其真實(shí)性
若標(biāo)示的含氮量 大于 理論含氮量 則是虛假?gòu)V告。
十三、平均值問(wèn)題
兩種不等量物質(zhì)混合，所得實(shí)際結(jié)果必介于兩種之間。
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