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初3化學上冊元素知識點

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初3化學上冊元素知識點

  復習,就必須將化學實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現(xiàn)象和注意事項,都弄清記熟。下面是學習啦小編為大家整理的北京中考化學知識點。希望對大家有所幫助。

  初3化學上冊元素知識點(一)

  數(shù)字表示意義

  1、元素符號前的數(shù)字:表示原子個數(shù)2N

  2、化學式前面的數(shù)字:表示分子個數(shù)2H2O

  3、離子符號前面的數(shù)字:表示離子個數(shù)

  4、元素符號右上角的數(shù)字:表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

  5、元素符號正上方的數(shù)字:表示該元素的化合價

  6、化學式中元素符號右下角的數(shù)字:表示該分子所含有的某原子個數(shù)H2O

  元素結構與元素性質之間的關系

  (1)質子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

  (2)質子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等,決定該元素的微粒是原子還是離子。

  (3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學性質關系密切。

  (4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個電子(氦是2個)的穩(wěn)定結構,化學性質較穩(wěn)定,一般條件下不與其它物質發(fā)生化學反應。

  (5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個,在化學反應中易失去最外層電子,使次外層成為最外層達到穩(wěn)定結構。

  (6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個,在化學反應中易得到電子,使最外層達到穩(wěn)定結構。

  初3化學上冊元素知識點(二)

  離子:帶電的原子或原子團叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負電的離子叫陰離子。

  離子里:質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量

  離子符號的寫法:離子的電荷數(shù)標在右上角,電荷的數(shù)值等于它對應的化合價

  陽離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

  陰離子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-

  原子團概念

  原子團:由兩種或兩種以上元素的原子構成,在化學反應中通常以整體參加反應的原子集團

  常見的原子團:SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+

  碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

  初3化學上冊元素知識點(三)

  分子是保持物質化學性質的最小粒子。

  (1)構成物質的每一個分子與該物質的化學性質是一致的,分子只能保持物質的化學性質,不保持物質的物理性質。因物質的物理性質,如顏色、狀態(tài)等,都是宏觀現(xiàn)象,是該物質的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性,并不是單個分子所能保持的。

  (2)最小;不是絕對意義上的最小,而是;保持物質化學性質的最小;

  分子的性質

  (1)分子質量和體積都很小。

  (2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高,分子運動速度加快,如陽光下濕衣物干得快。

  (3)分子之間有間隔。一般說來,氣體的分子之間間隔距離較大,液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮,不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和,都說明分子之間有間隔。

  (4)同種物質的分子性質相同,不同種物質的分子性質不同。我們都有這樣的生活體驗:若口渴了,可以喝水解渴,同時吃幾塊冰塊也可以解渴,這就說明:水和冰都具有相同的性質,因為水和冰都是由水分子構成的,同種物質的分子,性質是相同的。

  原子的構成

  質子:1個質子帶1個單位正電荷原子核(+)

  中子:不帶電原子不帶電

  電子:1個電子帶1個單位負電荷

  1.構成原子的粒子有三種:質子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構成的。如有一種氫原子中只有質子和電子,沒有中子。

  2.在原子中,原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電),而每個質子帶1個單位正電荷,因此,核電荷數(shù)=質子數(shù),由于原子核內質于數(shù)與核外電子數(shù)相等,所以在原子中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)。

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