初三化學第六單元知識點

　　化學是一門自然科學，是中學階段的一門必修課。下面是學習啦小編為大家整理的初三化學第六單元知識點。希望對大家有所幫助。

　　初三化學第六單元知識點(一)

　　1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

　　2、化學性質:

　　1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

　　2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變

　　紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

　　3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用于檢驗二氧化

　　碳!

　　4)與灼熱的碳反應： C+CO

　　(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

　　3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

　　既利用其物理性質，又利用其化學性質

　　干冰用于人工降雨、制冷劑

　　溫室肥料

　　4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。

　　初三化學第六單元知識點(二)

　　1、金剛石(C

　　2、石墨(C電極、電車的滑塊等 金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

　　CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

　　3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

　　活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

　　單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

　　1、常溫下的穩(wěn)定性強

　　2、可燃性:

　　完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C+O2六年級數學第三單元不完全燃燒(氧氣不充足),生成CO：2C+O高溫

　　3、還原性：C+2CuO2↑ (置換反應) 應用：冶金工業(yè)

　　現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C注意事項： 2↑

　　初三化學第六單元知識點(三)

　　1、實驗室制取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

　　(1)發(fā)生裝置：由反應物狀態(tài)及反應條件決定： 的發(fā)生裝置。

　　(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

　　難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

　　密度比空氣大用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法

　　密度比空氣小用向下排空氣法

　　2、二氧化碳的實驗室制法

　　1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

　　2) 選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置

　　3)氣體收集方法：向上排空氣法

　　4)驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

　　驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

　　3、二氧化碳的工業(yè)制法：

　　煅燒石灰石： CaCO2↑

　　生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2