初三化學方程式知識點回顧

　　想拿高分，必須考前提綱挈領(lǐng)的復(fù)習，總結(jié)過往學習經(jīng)驗，梳理知識結(jié)構(gòu);等下面是學習啦小編為大家整理的初三化學方程式知識點回顧，歡迎翻閱。

　　初三化學方程式知識點回顧(一)

　　1、常溫下的穩(wěn)定性強

　　2、可燃性

　　完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 : C+O2點燃CO2

　　不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃2CO

　　3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2↑ (置換反應(yīng))應(yīng)用：冶金工業(yè)

　　現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

　　2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

　　單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!

　　BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成

　　BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫酸，但生成硫酸鋇沉淀，不容易看出來。

　　初三化學方程式知識點回顧(二)

　　1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3.銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　4.鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5.氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

　　6.紅磷在氧氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7.硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

　　8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　　(2)化合物與氧氣的反應(yīng)：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11.甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　(3)氧氣的來源：

　　13.拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

　　14.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)

　　15.加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (實驗室制氧氣原理2)

　　16.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理3)

　　初三化學方程式知識點回顧(三)

　　1、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　2、碳酸鉀(草木灰)和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　3、鹽酸和氫氧化鈉(中和反應(yīng))：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　4、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　5、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2)：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　6、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　7、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　8、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3

　　9、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(紅褐色)+3NaCl

　　10、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

　　11、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　12、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

　　13、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　14、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O

　　15、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　16、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

　　17、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　18、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O