化學(xué)的知識(shí)在我們的生活中處處可見(jiàn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)大家有所幫助。

　　初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(一)

　　1.等效平衡的定義：

　　在一定條件下，只是起始加入情況不同的同一可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，任何相同組分的百分含量(體積、物質(zhì)的量)均相同，這樣的平衡互稱等效平衡。

　　2.等效平衡規(guī)律：

　　(1)在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式中同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量與對(duì)應(yīng)組分的起始加入量相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的恒溫、恒容時(shí)，I、Ⅱ、Ⅲ這三種情況下達(dá)到的平衡完全等效。IV與I、Ⅱ、Ⅲ不等效。

　　(2)在恒溫、恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，改變起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如果按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系轉(zhuǎn)化為化學(xué)方程式同一半邊的物質(zhì)，其物質(zhì)的量比與對(duì)成組分的起始加入量比相同，則建立的化學(xué)平衡是等效的。

　　初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(二)

　　1. 離子符號(hào)的正確書(shū)寫(xiě)

　　電解質(zhì)只有在完全電離時(shí)才能寫(xiě)成離子，如：

　　酸中，硫酸、硝酸、鹽酸、氫溴酸、氫碘酸、高氯酸等強(qiáng)酸在水溶液中

　　堿中，氫氧化鋇、NaOH、KOH等強(qiáng)堿在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)

　　鹽中，絕大多數(shù)鹽在水溶液或熔融狀態(tài)時(shí)

　　2.酸式鹽的電離情況：

　　NaHSO4(水溶液)==Na+ + H+ + SO42? NaHSO4(熔融)==Na+ + HSO4?

　　NaHCO3==Na+ + HCO3?

　　NH4HSO3==NH4+ + HSO3?

　　NaH2PO4==Na+ + H2PO4?

　　3.對(duì)微溶物的處理：在澄清的溶液中能寫(xiě)成離子，在渾濁時(shí)不能寫(xiě)成離子。如Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

　　4.對(duì)濃強(qiáng)酸的處理：濃H2SO4參加的反應(yīng)，對(duì)H2SO4一般不寫(xiě)成離子，例如，濃H2SO4與Cu的反應(yīng)，起強(qiáng)氧化性作用的是H2SO4分子，而不是SO42?，且濃H2SO4中水很少(硫酸能與水以任意比例互溶)，絕大多數(shù)是H2SO4分子，未發(fā)生電離。濃鹽酸、濃硝酸參加的反應(yīng)，一般都寫(xiě)成離子，因?yàn)樗鼈兪芷淙芙舛鹊南拗疲苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是很大，其中水的量足以使它們完全電離。

　　5.是離子反應(yīng)的不一定都能寫(xiě)成離子方程式。例如實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)是NH4Cl與Ca(OH)2之間的離子交換反應(yīng)，但它們是固體之間的反應(yīng)。

　　初3化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)(三)

　　1.蓄電池：蓄電池是可以反復(fù)使用、放電后可以充電使活性物質(zhì)復(fù)原、以便再重新放電的電池，也稱二次電池。其廣泛用于汽車(chē)、發(fā)電站、火箭等部門(mén)。由所用電解質(zhì)的酸堿性質(zhì)不同分為酸性蓄電池和堿性蓄電池。

　?、偎嵝糟U蓄電池鉛蓄電池由一組充滿海綿狀金屬鉛的鉛銻合金格板做負(fù)極，由另一組充滿二氧化鋁的鉛銻合金格板做正極，兩組格板相間浸泡在電解質(zhì)稀硫酸中，放電時(shí)，電極反應(yīng)為：

　　負(fù)極：Pb+SO42-=PbSO4+2e- 正極：PbO2+SO42-十4H++2e-=PbSO4+2H2O

　　總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4十2H2O

　　放電后，正負(fù)極板上都沉積有一層PbSO4，放電到一定程度之后又必須進(jìn)行充電，充電時(shí)用一個(gè)電壓略高于蓄電池電壓的直流電源與蓄電池相接，將負(fù)極上的PbSO4還原成Pb，而將正極上的PbSO4氧化成PbO2，

　　充電時(shí)發(fā)生放電時(shí)的逆反應(yīng)：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-陽(yáng)極：PbSO4+2H2O=PbO2+SO42-+4H++2e- 總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+H2SO4

　?、趬A性蓄電池日常生活中用的充電電池就屬于這類(lèi)。它的體積、電壓都和干電池差不多，攜帶方便，使用壽命比鉛蓄電池長(zhǎng)得多，使用信當(dāng)可以反復(fù)充放電上千次，但價(jià)格比較貴。商品電池中有鎳-鎘(Ni-Cd)和鎳一鐵(Ni-Fe)兩類(lèi)

　　2.銀鋅蓄電池 銀鋅電池是一種高能電池，它質(zhì)量輕、體積小，是人造衛(wèi)星、宇宙火箭、空間電視轉(zhuǎn)播站等的電源。目前，有一種類(lèi)似干電池的充電電池，它實(shí)際是一種銀鋅蓄電池，電解液為KOH溶液。 常見(jiàn)的鈕扣電池也是銀鋅電池，它用不銹鋼制成一個(gè)由正極殼和負(fù)極蓋組成的小圓盒，盒內(nèi)靠正極盒一端充由Ag2O和少量石墨組成的正極活性材料，負(fù)極蓋一端填充鋅汞合金作負(fù)極活性材料，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，溶液兩邊用羧甲基纖維素作隔膜，將電極與電解質(zhì)溶液隔開(kāi)。

　　負(fù)極：Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

　　正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-?

　　銀鋅電池跟鉛蓄電池一樣，在使用一段時(shí)間后就要充電，充電過(guò)程表示如下：

　　陽(yáng)極：2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O

　　陰極：Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-?