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九年級化學上冊必背知識點

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九年級化學上冊必背知識點

  一、化學用語

  1、常見元素及原子團的名稱和符號

  非金屬: O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫

  金屬: K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇

  原子團(根):氫氧根 硝酸根 碳酸根

  OH- NO3- CO3 2-

  硫酸根 磷酸根 銨根

  SO4 2- PO43- NH4+

  2、化合價口訣

  (1) 常見元素化合價口訣:

  一價氫氯鉀鈉銀;

  二價氧鈣鋇鎂鋅;

  三五氮磷三價鋁;

  銅汞一二鐵二三;

  二、四、六硫四價碳;

  三、許多元素有變價,

  四、條件不同價不同。

  (2) 常見原子團(根)化學價口訣:

  一價硝酸氫氧根;

  二價硫酸碳酸根;

  三價常見磷酸根;

  通常負價除銨根。

  (3) 熟練默寫常見元素的常用的化合價

  +1價 K+ 、Na+ 、H+ 、Ag+ 、NH4+

  +2價 Ca2+ 、Ba2+ 、Mg2+ 、Zn2+ 、Cu2+ 、 Hg2+、亞Fe2+

  +3價 Fe3+ ,Al3+

  -1價 Cl-、OH-、NO3-

  4.必須熟記的制取物質的化學方程式

  (1)實驗室制取氧氣一: 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

  (2)實驗室制取氧氣二: 2H2O2 ===2H2O+O2↑

  (3) 實驗室制取氧氣三: 2KClO3===2KCl+3O2↑

  (4) 實驗室制法CO2: CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

  (5) 實驗室制取氫氣: Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

  (6) 電解水制取氫氣: 2H2O===2H2↑+O2↑

  (7)濕法煉銅術(鐵置換出銅):Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

  (8)煉鐵原理: 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

  (9)生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法:CaO+H2O==Ca(OH)2

  (10)生石灰(氧化鈣)制取方法:CaCO3 ===CaO+CO2↑

  二、金屬活動性順序:

  金屬活動性由至弱:

  K Ca Na Mg Al , Zn Fe Sn Pb (H) ,Cu Hg Ag Pt Au 。

  (按5個一句順序背誦)

  鉀 鈣 鈉 鎂 鋁 ,

  鋅 鐵 錫 鉛 (氫) ,

  銅 汞 銀 鉑 金 。

  三、常見物質的顏色、狀態(tài)

  1、白色固體:MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;

  鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態(tài)) ,除了有顏色的固體,其他固體一般為白色。

  2、黑色固體:炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4 ▲KMnO4為紫黑色

  3、紅色固體:Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷 ▲硫磺:淡黃色

  4、溶液的顏色:

  含Cu2+的溶液呈藍色(如CuSO4溶液);

  含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色(如FeCl2溶 液);

  含F(xiàn)e3+的溶液呈 棕黃色(如FeCl3溶液),其余溶液一般為無色。(高錳酸鉀溶液為紫紅色)

  5、(1)具有刺激性氣體的氣體: NH3(氨氣)、SO2、HCl(皆為無色)

  (2)無色無味的氣體:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒) 、空氣、稀有氣體

  注意:具有刺激性氣味的液體:鹽酸、硝酸、醋酸(即醋);氨水;酒精為有特殊氣體的液體。

  6、有毒的:氣體:CO ;

  四、一些物質的特性及用途:

  1、可燃性的氣體:H2、CO、CH4 (甲烷) 都可做燃料,點燃前都要驗純,與空氣混合點燃會爆炸。

  2、 還原性的物質:C、H2、CO 都可用來冶煉金屬,將金屬氧化物還原成金屬單質。 具有氧化性的物質:O2,CO2

  3、助燃性物質:O2 能使帶火星木條復燃,或使燃著木條燃燒更旺。

  4、有毒的氣體:CO, 能與血紅蛋白結合使人中毒,煤氣中毒就是指CO中毒。 使澄清石灰水變渾濁氣體:只有CO2

  5、最輕氣體:H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料

  6、干冰(CO2固體): 用于人工降雨,致冷劑;CO2氣體:用于滅火,做溫室肥料,制汽

  水等 鹽酸(HCl): 用于除鐵銹,是胃酸的主要成份,濃鹽酸有揮發(fā)性(揮發(fā)出HCl氣體)

  7、石灰石(CaCO3): 建筑材料,制水泥、高溫煅燒制CaO;

  8、生石灰CaO: 易與水反應并放熱,做食品干燥劑,可用來制取Ca(OH)2。

  9、熟石灰Ca(OH)2: 用于改良酸性土壤,配制波爾多液,與Na2CO3反應制取NaOH

  五、化學與社會相關常識

  三大化石燃料:煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)

  1、六大營養(yǎng)物質:糖類(主要供能物質,如:米、面、蔗糖、葡萄糖等)、

  油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽

  2、缺乏某些元素導致的疾?。?/p>

  缺鈣:骨質疏松癥(老年人)、佝僂病(兒童);

  缺鐵:貧血

  缺碘:甲狀腺腫大(大脖子病)

  缺維生素A:夜盲癥; 缺維生素C:壞血病

  3、合金:生鐵和鋼都是鐵的合金,區(qū)別是含碳量不同,鋼含碳量低,黃銅是Cu-Zn合金 鐵生銹條件:鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸

  8、防銹方法是:保持鐵制品表面干燥和潔凈,并在金屬表面形成保護膜(涂油漆、涂油、鍍其它金屬等)。

  9、 可燃物燃燒條件:

 ?、攀强扇嘉?

 ?、婆c空氣(或O2)接觸

 ?、菧囟冗_到可燃物著火點

  10、滅火的方法:

 ?、鸥綦x可燃物,如建立隔離帶、釜底抽薪;

 ?、聘艚^空氣(或O2),如用濕布、 燈帽、土蓋滅火焰,用 CO2滅火

 ?、墙档蜏囟戎量扇嘉镏瘘c以下,如用水滅火。

  11、環(huán)境污染名詞:

  酸雨:主要由SO2、NO2造成,酸雨危害是使河流、土壤酸化,建筑 物、金屬被腐蝕。

  臭氧層空洞:臭氧能吸收紫外線,由于臭氧被氟里昂等破壞而形成

  溫室效應:空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升

  白色污染:塑料隨意丟棄,不易被降解而造成的污染。

  空氣質量日報:

  污染物主要指標是:總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)

  六、基本反應類型

  化合反應:A+B→AB 多變一

  例:C+ O2== CO2 CaO+H2O===Ca(OH)

  分解反應:AB→A+B 一變多

  例:2H2O===2H2↑+O2↑ H2CO3==CO2↑ + H2O

  置換反應:A+BC→AC+B 單換單 例:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu H2+CuO==Cu+ H2O

  七、化學之最

  1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

  2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。

  3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

  4、天然存在最硬的物質是金剛石。

  5、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。

  6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。

  7、相對分子質量最小的氧化物是水

  8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

  9、導電性最強的金屬是銀。

  10、相對原子質量最小的原子是氫。

  11、熔點最低的金屬是汞。

  12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。

  13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。

  14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。

  八、氣體的鑒別

  (1)O2與其它任何一種氣體: 用帶火星的木條鑒別,能復燃的是O2

  (2)CO2與其它任何一種氣體:用澄清石灰水鑒別,能使石灰水變渾濁的是CO2

  (3)空氣、O2、CO2、N2、H2 等多種氣體:先用燃著的木條,再用澄清石灰水鑒別

  (4)H2、CO、CH4 三種可燃性氣體:先點燃在火焰上罩干冷燒杯,后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。

  九、物質的除雜:(括號內是雜質)

  1、CO(CO2): 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體 方程式為:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

  2、CO2(CO): 通過灼熱的CuO除去CO氣體(也可除去氫氣)方程式為:CO+CuO = Cu+CO2

  3、CO2(O2): 通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體 方程式為:2Cu+O2 = 2CuO

  4、Cu(Fe): 加入足量CuSO4溶液。方程式為:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  5、KCl(MnO2):先溶解,后過濾,再蒸發(fā)。(凡兩種固體一種可溶,一種難溶均可用該法除雜)

  6、CaO(CaCO3):高溫煅燒 方程式為:CaCO3==CaO+CO2↑

  十、初中化學中的“三”(熟悉即可)

  1、構成物質的三種微粒是:分子、原子、離子。

  2、還原氧化銅常用的三種還原劑:氫氣、一氧化碳、碳。

  3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點:資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。

  4、構成原子一般有三種微粒:質子、中子、電子。

  5、溶液的特征有三個(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

  6、收集氣體一般有三種方法:排水法、向上排空法、向下排空法。

  7、水污染的三個主要原因:(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

  8、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類:(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質溶解度受溫度的影響很小,如NaCl;(3)極少數(shù)物質溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2

  9、CO2可以滅火的原因有三個:不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

  10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。

  11、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質:常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。

  12、過濾操作中有“三靠”:(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。

  過濾失敗的三個原因:

  (1濾紙被捅破;

  (2)濾液高于濾紙邊緣;

  (3)承接容器不干凈。

  13、三大氣體污染物:SO2、CO、NO2

  14、酒精燈的火焰分為三部分:外焰、內焰、焰心,其中外焰溫度最高。

  15、取用藥品“三不”原則:

  (1)不用手接觸藥品

  (2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味

  (3)不嘗藥品的味道。

  16、可以直接加熱的三種儀器:試管、坩堝、蒸發(fā)皿(另外還有燃燒匙)

  17、質量守恒解釋的原子三不變:原子種類不改變、數(shù)目不增減、質量不變化

  18、三大有機合成材料:合成纖維、塑料、合成橡膠

  19、溶液配制的三步驟:計算、稱量(量取)、溶解

  20、原子中的三等式:核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

  十一:初中化學上必備化學反應方程式:

  (一)化合反應

  1、木炭在氧氣中燃燒:C+O2=點燃=CO2

  2、硫在氧氣中燃燒:S+O2=點燃=SO2

  3、鎂在空氣中燃燒:2Mg+O2=點燃=2MgO

  4、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2=點燃=Fe3O4

  5、磷在氧氣中燃燒:4P+5O2=點燃=2P2O5

  6、銅在空氣中加熱:2Cu+O2=△=2CuO

  7、氫氣在氧氣中燃燒:2H2+O2=點燃=2H2O

  8、一氧化碳在空氣中燃燒:2CO+O2=點燃=2CO2

  9、碳不充分燃燒:2C+O2(不充分)=點燃=2CO

  10、二氧化碳通過灼熱的碳層:CO2+C=高溫=2CO

  11、二氧化碳與水反應:CO2+H2O=H2CO3

  12、生石灰和水化合:CaO+H2O=Ca(OH)2 (二)分解反應:

  13、氯酸鉀與二氧化錳共熱(實驗室制O2):2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑

  14、加熱高錳酸鉀:2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑

  15、電解水:2H2O=通電=2H2↑+O2↑

  16、碳酸不穩(wěn)定分解:H2CO3=H2O+CO2↑

  17、高溫煅燒石灰石:CaCO3=高溫=CaO+CO2↑ (三)置換反應

  18、鋅和稀硫酸反應(實驗室制H2):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

  19、鋅和鹽酸的反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

  20、鐵和鹽酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

  21、鐵和稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

  22、氫氣還原氧化銅:H2+CuO=△=Cu+H2O

  23、木炭還原氧化銅:C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

  24、碳還原氧化鐵:3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

  25、鐵和硫酸銅溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

  26、銅和硝酸汞溶液:Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

  27、氫氣還原氧化鐵:3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

  28、鋁和稀硫酸:2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

  (四)復分解反應

  31、大理石和稀鹽酸(實驗室制CO2):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

  33、碳酸鈉和鹽酸(滅火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

  47、鹽酸除鐵銹:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

  (五)其他:

  48、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

  49、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

  50、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO=△=Cu+CO2

  51、一氧化碳還原氧化鐵(煉鐵):3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

  52、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

  53、乙醇在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

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