第二學期九年級期中考試化學題
化學有很多的實踐需要做的，大家要動一下手哦，今天小編就給大家參考一下九年級化學，歡迎大家來參考哦
初三化學下期中考試試題
可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 O-16 S-32 H-1 Cu-64
第 I 卷 選擇題(選擇題 共 30 分) 一、選擇題(本題共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分，每小題只有一個選項正確)
1.下列圖標中，屬于中國國家節(jié)能標志的是( )
2. 空氣是人類寶貴的自然資源，下列有關空氣成分的說法錯誤的是 ( )
A.液氮可以做制冷劑 B.氧氣可以做火箭發(fā)射的燃料
C.稀有氣體可制成多種用途的電光源 D.二氧化碳是植物光合作用必須的物質(zhì)
3.鉻酸鉀(K2CrO4)用于金屬防銹劑、印染的媒染劑等.鉻酸鉀中鉻元素(Cr)的化合價為( )
A. + 3 B. + 4 C. + 5 D. + 6
4.下列實驗操作正確的是 ( )
5.下列有關的化學用語表達正確的是 ( )
A. 五個氫原子：H5 B. 三個水分子：3H2O C. 四個鈣離子：2Ca+2 D. 四個銨根離子：4NH3
6.分類法是化學研究的重要方法。以下分類不正確的是 ( )
A. 合金：生鐵、青銅、硬鋁 B. 氧化物： 水、二氧化錳、五氧化二磷
C. 堿： 純堿、生石灰、苛性鈉 D. 合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維
7.3.大蒜中含有的一種有效成分“硫化丙烯”(C3H6S)具有一定的殺菌食療作用。下列有關硫化丙烯的說法 正確的是( )
A. 硫化丙烯的相對分子質(zhì)量為 74 B. 硫化丙烯分子中碳、氫、硫元素質(zhì)量比為 3:6:1
C. 硫化丙烯中硫元素質(zhì)量分數(shù)最大 D. 硫化丙烯是由 3 個碳原子、6 個氫原子和 1 個硫原子構(gòu)成
8. A 和 B 反應生成 C 和 D 的微觀示意圖如圖所示：
則下列說法正確的是 ( )
A. 該化學反應屬于置換反應 B.恰好完全反應時，反應前后各原子種類不變，數(shù)目減少
C.反應前后三種元素的化合價都沒有改變 D.恰好完全反應時 A 與 B 兩物質(zhì)的化學計量數(shù)之比為 1：1
9.下列依據(jù)實驗目的所設計的實驗方案中，正確的是 ( )
選項 實驗目的 實驗方案
A 除去 NaCl 溶液中的 Na2 CO3 加適量稀硫酸
B 除去 CaO 中的 CaCO3 加水溶解，過濾
C 除去 CO2 中的 HCl 氣體 將混合氣體通入 NaOH 溶液
D 除去 KNO3 溶液中的 KCl 加適量的 AgNO3 溶液，過濾
10.下列圖象正確的是( )
A B C D
稀釋濃硫酸 電解水一段時間 等質(zhì)量的 Mg 和 Fe 與足量同濃度稀鹽酸反應 濃鹽酸露置空氣中
第Ⅱ卷非選擇題(共 45 分)
二、非選擇題(本大題共 3 小題，共 45 分)
11.(6 分)化學與生活息息相關。 (1)蒸雞蛋是一道非常適合考生的補腦食品，雞蛋中的雞蛋清主要含有的基本營養(yǎng)素是 。 (2)碘元素是人體必需的微量元素，缺乏碘元素會引起 。
(3)炒菜完畢，關閉煤氣罐閥門，燃著的煤氣熄滅，其滅火的原理是 。
(4)洗滌劑可用來洗碗，是因為它對油污具有 功能。
(5)常溫下，鋁制品耐腐蝕不易生銹的原因是 。(用化學方程式表示)
12.(3 分) 在分子、原子的微觀層面上研究物質(zhì)及其化學反應是化學學科的特點。請回答：
(1)如圖 1，鎂的相對原子質(zhì)量為 。
(2)如圖 2，表示的粒子屬于
(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”)。
(3)某反應的化學方程式為 4X+11O2 2Fe2O3+8SO2，可推斷 X 的化學式為 ;
12.(11 分)氯化鈉在生活、生產(chǎn)中有廣泛的用途。
?、?在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為 16 %的氯化鈉溶液選種。某同學配制 100g 質(zhì)量分數(shù)為 16 %的氯 化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為 g;水的體積為 mL(水的密度近似看作 1g/mL)。 Ⅱ.海水中提取氯化鈉。利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，粗鹽中一般含有少量泥沙等雜質(zhì)。以下是 制備純凈氯化鈉的實驗流程，請據(jù)圖回答問題。
(1)操作⑤中用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、 。其中玻璃棒的作用是
。 (2)實驗結(jié)束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產(chǎn)率，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)率偏低，其可能的原因是 (填序號)。
A.食鹽沒有全部溶解即過濾 B.蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D.過濾時濾紙有破損
(3)如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。
?、?℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等。
?、趖2℃時，將等質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)加水溶解配制成飽和溶液， 所得溶液質(zhì)量的大小關系為：甲 乙(填“>”、“<”或“=”)。
?、? 家庭制備氯化鈉： 將潔廁靈(含有鹽酸)與爐具清潔劑(含有氫氧化鈉)混合，如下圖甲所示。
①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質(zhì)是(酚酞除外) ，此時溶液可用圖乙中
(選填 A、B、C)點處表示。
②若反應后溶液 pH 為 7，圖丙中 a 微粒的化學式為 。
13.(6 分)閩南客家圍屋如同城堡，可以抵御外敵入侵.現(xiàn)有五種物質(zhì)鹽酸、硫酸、氫氧化鈉、氯化鋇和碳 酸鈉作為屋的守護“衛(wèi)士”，只有相鄰物質(zhì)之間能發(fā)生反應才能組成守護的防線(如圖所示).其中物質(zhì) A 常用于鉛酸蓄電池中，其濃溶液有脫水性;物質(zhì) C 是人體胃液中的主要成分
(1)A 物質(zhì)是 ， E 的俗稱是 。
(2)B 與 C 反應的化學方程式為 ;
A 與 E 反應時的實驗現(xiàn)象為 ;
(3)現(xiàn)有下列物質(zhì)作為“外敵”分別對圍屋發(fā)起進攻，若該物質(zhì)與兩位相鄰的守護
“衛(wèi)士”都能發(fā)生反應才能攻 破防線，那么能攻入圍屋的物質(zhì)是 (填序號)。
?、勹F ②氧化鐵 ③二氧化碳 ④氫氧化鋇
14. (7 分)請根據(jù)裝置回答下列問題：
(1)寫出圖中儀器 a 的名稱
(2)實驗室用加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物的方法制取氧氣時，應選用的發(fā)生裝置為 (填字母)，
反應的化學方程式為 ;
若用盛滿水的 F 裝置收集氧氣，氧氣應從 (填①或②)處通入 F 裝置; 集滿氧氣的集氣瓶應 (填“正”或“倒”)放在桌面上。
(3)實驗室用石灰石和稀鹽酸制取并收集二氧化碳，應選擇的裝置為 (填字母)。
15.(7 分)小玲的爸爸是化學教授，她對爸爸的一項研究成果產(chǎn)生了興趣：CO2 與 Na 在高溫高壓、催化 劑的作用下，可以制得納米級別的金.剛.石.和一種白色固體。為了探究該白色固體的成分，小玲和同學一起 來到爸爸的實驗室，請你和她們一起完成如下探究：
【提出問題】白色固體的成分是什么?
【查閱資料】a.碳酸鈉(Na2CO3)、氧化鈉(Na2O)均為白色固體;
b.氧化鈉與水常溫下反應生成氫氧化鈉，Na2O+H2O=== 2NaOH。
【猜想與假設】根據(jù)資料，小玲與兩位同學提出以下猜想： 甲同學：“白色固體是氧化鈉(Na2O)”; 乙同學：“白色固體是碳酸鈉(Na2CO3)”; 小玲“ ”。
【實驗與結(jié)論】①甲同學為驗證猜想，取白色固體樣品于試管中，加適量水，滴加無色酚酞溶液，通過酚 酞溶液變紅就判斷自己的猜想正確，但遭到其他同學反對，原因是： ;
②為了驗證自己的猜想，小玲設計了以下方案進行驗證：
實驗步驟
實驗現(xiàn)象
實驗結(jié)論
Ⅰ.取少量白色固體樣品于試管中，加入足量水使之溶 解，并加入過量的 ，觀察現(xiàn)象
試管中產(chǎn)生白 色沉淀
白色固體中有碳酸鈉
Ⅱ.往實驗Ⅰ反應后的試管中滴加 ，觀察現(xiàn)象
白色固體中沒有氧化鈉
③通過上述實驗可證明乙同學猜想正確，請寫出 Na 與 CO2 反應的化學方程 。
16.(5 分)向 50 g 硫酸銅溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之 間的關系如圖所示。請回答下列問題：(化學方程式： CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4 )
(1)生成氫氧化銅的質(zhì)量為 g。
(2)該硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(請寫出計算過程) 4.9
考
初三年化學科試卷 參考答案
第 I 卷 選擇題(選擇題 共 30 分) 一、選擇題(本題共 10 小題，每小題 3 分，共 30 分，每小題只有一個選項正確)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D B D A B C A B D C
第Ⅱ卷非選擇題(共 45 分)
二、非選擇題(本大題共 7 小題，共 45 分)
11.(6 分)
(1)蛋白質(zhì) (2)甲狀腺腫大(或大脖子病) (3)隔離可燃物 (4) 乳化
(5) 4Al+3O2=== 2Al2O3
12.(3 分) (1)24.31 (2)陽離子 (3)FeS2
13.(11 分) Ⅰ.16 84
?、?(1) 蒸發(fā)皿 攪拌，防止局部溫度過高使液滴飛濺 (2)AB (2 分)(3)t1 <
Ⅲ.①NaOH、NaCl (1 分) A ②H2O
14. (6 分)
(1) H2SO4 純堿(或蘇打)(2) NaOH+HCl=== NaCl+H2O 白色沉淀產(chǎn)生 (3) ④
15.(7 分)
(1) 長頸漏斗
(2) B 2KClO3=== (MnO2、Δ)2KCl+ 3O2 ↑ ② 正 (3)AD
16.(7 分)
【猜想與假設】 白色固體是氧化鈉和碳酸鈉
【實驗與結(jié)論】①碳酸鈉呈堿性，也能使無色酚酞紅液變紅 ②
九年級化學下學期期末試題參考
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12 O —16 Na—23 Cl—35.5
一、我會選擇(每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)
1.常溫下，下列物質(zhì)水溶液的pH<7的是( D )
A.KOH B.草木灰 C.生石灰 D.醋酸
2.一些食物的pH近似值如下：
食物 葡萄汁 蘋果汁 牛奶 雞蛋清
pH 3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
其中酸性最強的是(B)
A.葡萄汁 B.蘋果汁 C.牛奶 D.雞蛋清
3.下列反應屬于中和反應的是(C)
A.2HCl+CuO===CuCl2+H2O B.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
C.2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O D.CaO+H2O===Ca(OH)2
4.下列物質(zhì)與對應的用途錯誤的是(A)
A.Na2CO3：治療胃酸過多 B.熟石灰：改良酸性土壤
C.稀鹽酸：除鐵銹 D.pH試紙：測定溶液的酸堿度
5.化學實驗是化學科學發(fā)展和化學學習的重要途徑。下列實驗操作正確的是(A)
A.分離溶液中的固態(tài)物質(zhì) B.稀釋濃硫酸 C.配制溶液 D.測試某溶液的pH
6.下列關于碳酸鈉的描述中錯誤的是(A)
A.碳酸鈉晶體俗稱燒堿 B.碳酸鈉的水溶液呈堿性
C.向碳酸鈉里加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 D.碳酸鈉能除去油污，可作廚房的清潔劑
7.愛國科學家侯德榜先生發(fā)明了侯氏制堿法，為我國民族工業(yè)的發(fā)展做出了杰出的貢獻，該方法是將CO2和NH3通入飽和的NaCl溶液中充分反應，其中的一步反應是NH4HCO3+NaCl===NaHCO3↓+NH4Cl，下列敘述錯誤的是(A)
A.該反應不符合復分解反應發(fā)生的條件 B.該反應中四種物質(zhì)都是鹽
C.反應后可用過濾的方法分離出NaHCO3 D.反應后的溶液中還能繼續(xù)溶解NaCl
8.將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分攪拌后，得到無色澄清溶液的是(B)
A.HNO3和FeCl3 B.NaOH和HCl
C.BaCl2和Na2SO4 D.KOH和CuSO4
9.將飽和溶液放在蒸發(fā)皿里利用酒精燈加熱，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，何時可停止加熱(C)
A.濾液開始沸騰 B.水分完全蒸干
C.出現(xiàn)大量固體 D.出現(xiàn)少量固體
10.在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖如下。下列有關認識錯誤的是(D)
A.反應結(jié)束時溶液的pH=7 B.反應前后元素的種類沒有變化
C.發(fā)生了中和反應 D.該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
11.(2018•貴港)下列實驗操作能達到實驗目的的是(D)
選項 實驗目的 實驗操作
A 分離Ca(OH)2和CaCO3固體粉末 加水溶解、過濾
B 除去CO2氣體中少量HCl氣體 通過NaOH溶液
C 檢驗廢水中是否含有SO2-4
滴加BaCl2溶液
D 鑒別溶液：BaCl2、NaOH、HCl、MgSO4 將組內(nèi)物質(zhì)相互混合，觀察現(xiàn)象
12.如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述正確的是(D)
A.t1℃時，等質(zhì)量的甲、丙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為丙>甲
B.t2℃時，20 g丙溶解于50 g水中能形成70 g溶液
C.分別將三種物質(zhì)的飽和溶液從t3℃降溫至t2℃時，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關系為乙>甲=丙
D.若要將組成在N點的甲溶液轉(zhuǎn)變?yōu)镸點的甲溶液，可采取恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
13.根據(jù)下面實驗內(nèi)容和實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論中，錯誤的是(A)
選項 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
A 滴加酚酞試液 溶液變紅色 溶液為堿溶液，pH>7
B 滴加石蕊試液 溶液變紅色 溶液為酸性溶液，pH<7
C 通入澄清石灰水 出現(xiàn)白色渾濁 該氣體可能是CO2
D 滴加氯化鋇試劑 有白色沉淀 溶液中可能含有CO2-3或SO2-4等離子
14.某實驗小組將Ba(OH)2溶液逐滴滴入硫酸溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量與加入的Ba(OH)2溶液的質(zhì)量關系如圖所示。下列說法錯誤的是(C)
A.a點溶液為酸性
B.b點恰好完全反應
C.c點溶液的溶質(zhì)為硫酸
D.b、c兩點沉淀質(zhì)量相等
二、我會填空(每空1分，共16分)
15.化學知識與我們的生產(chǎn)生活息息相關，請從下列物質(zhì)中選擇相應的序號填空。
①小蘇打?、谑雏}?、哿蛩徙~?、芰蛩醽嗚F?、萘蛩徜^ ⑥氧化鈣?、咛妓徜^
(1)溶于水后溶液顏色呈藍色的是__③__;
(2)溶于水后溶液顏色呈淺綠色的是__④__;
(3)可用作調(diào)味品的是__②__;
(4)可用于治療胃酸過多的是__①__;
(5)作透視胃腸疾病檢查時吃的“鋇餐”的主要成分__⑤__;
(6)加水后能與水反應放出大量熱的是__⑥__。
16.向K2CO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。
(1)可以觀察到的實驗現(xiàn)象是__有白色沉淀生成__。
(2)右圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，寫出每種圖形代表的離子。(填離子符號)
____K+__、 __CO2-3__、 ____OH-__。
(3)下列物質(zhì)能與K2CO3溶液反應產(chǎn)生類似上述實驗現(xiàn)象的是__AC__。
A.Ca(OH)2 B.HCl C.BaCl2
17.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
(1)25 ℃時，將50 g甲固體加入到100 g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質(zhì)量為__130__g。
(2)在25 ℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，含溶劑最多的是__丙__(填“甲”“乙”或“丙”)。
(3)要使35 ℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是__加入丙物質(zhì)(或恒溫蒸發(fā)溶劑)__。
(4)現(xiàn)有操作步驟：A.溶解、B.過濾、C.降溫結(jié)晶、D.加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是__ADCB__。(填字母序號)
(5)若將35 ℃時甲的飽和溶液降溫到25 ℃，則其溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會__B__。(填字母序號)
A.變大 B.變小 C.不變
三、我會回答(18題除化學方程式每空2分外，其余每空1分，19題每空2分，共12分)
18.同學們在學習酸堿的化學性質(zhì)時構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡，A、B、C、D是不同類別的無機化合物，“—”表示物質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學反應。請回答下列問題：
(1)反應①的化學方程式為__Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O__，實驗現(xiàn)象為__紅色(或紅棕色)固體不斷溶解，溶液由無色變成黃色__。
(2)物質(zhì)C應具備的條件是__(可溶性)鹽且和Ca(OH)2、HCl反應符合復分解反應發(fā)生的條件__。
19.(2017•貴港)A～G是初中化學中常見的七種物質(zhì)，其中A、B、C、E、F、G含有同一種元素，A、B、C、E、G是五種不同類別的物質(zhì);D和F在通常情況下為氣體，兩者分別溶于水后溶液的酸堿性相反。它們相互間的關系如圖所示。(圖中“—”表示相連的物質(zhì)之間可以發(fā)生反應，“→”表示由某一物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一物質(zhì)，部分反應物、生成物及反應條件已略去)
(1)G的化學式是__C6H12O6(或O2)__。
(2)A與D反應符合綠色化學的原則，屬于__化合__反應(填基本反應類型)。
(3)C→D+E+F的化學方程式：__NH4HCO3=====△NH3↑+H2O+CO2↑__。
(4)從微觀的角度分析A與B能發(fā)生反應的原因是__H+和OH-結(jié)合生成水分子(或H++OH-===H2O)__。
四、我會實驗(每空2分，共22分)
20.某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行酸堿中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液加入稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。
?、?寫出該中和反應的化學方程式：__Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O__。
?、?探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。
【提出問題】該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么?
【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想二：可能只有CaCl2;猜想三：__可能是CaCl2和HCl__。
【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性。
【進行實驗】
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩 __溶液無明顯變化(或溶液不變紅色)__ 猜想一不正確
取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，逐滴加入碳酸鈉溶液至過量 __先有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀__ 猜想二不正確，猜想三正確
【反思與拓展】根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗?__ab__(填字母)。
a.pH試紙 b.紫色石蕊溶液 c.硝酸銀溶液
21.(2017•貴港)某化學興趣小組學習堿的性質(zhì)后，到實驗室做實驗。小明將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液后無明顯現(xiàn)象，然后向得到的溶液中滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;小杰做的實驗和小明一樣，但沒有出現(xiàn)白色沉淀。他們?yōu)榱瞬槊髟颍殚嗁Y料：①CO2與NaOH反應的產(chǎn)物與反應物的量有關，少量CO2得到Na2CO3，過量CO2得到NaHCO3，反應的化學方程式：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O，Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3;②Ca(HCO3)2溶于水，溶液呈堿性;③CaCl2溶液呈中性：④Na2CO3、NaHCO3溶液都呈堿性，都能與酸反應;⑤鋁、鋅、鐵、銅的鹽溶液與NaHCO3溶液混合會產(chǎn)生沉淀。
他們對CO2與NaOH溶液反應后，溶液中溶質(zhì)是什么進行探究。
【猜想與假設】猜想①：Na2CO3;猜想②：NaHCO3;
猜想③：Na2CO3、NaOH;猜想④：__Na2CO3、NaHCO3__。
【實驗探究】
實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié)論
(1)取適量反應后的溶液于試管中，加入適量的CaCl2溶液，振蕩;再加入__稀鹽酸__ 無明顯現(xiàn)象;有氣泡產(chǎn)生 猜想②成立，反應的化學方程式為__NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑__
(2)取適量反應后的溶液于試管中，加入過量的CaCl2溶液，振蕩;過濾，取濾液于另一支試管中，滴加__氯化鎂溶液__ 產(chǎn)生白色沉淀;__又有白色沉淀生成__ 猜想③成立
【繼續(xù)探究】將4.0 g NaOH固體溶解在100 mL水中，然后通入4.0 g二氧化碳氣體，充分反應后，所得溶液的溶質(zhì)是__碳酸鈉和碳酸氫鈉__。
五、我會計算(共8分)
22.如圖是某胃藥標簽的部分內(nèi)容。小明同學測定該藥品中NaHCO3含量的過程如下：取10粒該藥劑研碎后放入燒杯中，加入50克水后充分攪拌，再向其中滴加稀鹽酸至溶液的pH=7時(已知藥品中的其他成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應)，形成NaCl的不飽和溶液，共消耗稀鹽酸11.5克。稱得反應后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3克。請計算：
(1)反應完成后生成氣體的質(zhì)量為__2.2__g__。
(2)反應后燒杯中溶液的質(zhì)量和胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
解：設參加反應的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
84 44
x 2.2 g
8444=x2.2 g x=4.2 g
反應后燒杯中溶液的質(zhì)量為4.2 g+50 g+11.5 g-2.2 g=63.5 g
胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為4.2 g5 g×100%=84%
答：反應后燒杯中溶液的質(zhì)量為63.5 g;胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為84%。
九年級化學下冊期中測試卷
一、選擇題(本大題共12個小題，每小題3分;每小題只有一個選項符合題意，多選、錯選均不給分.)
1. 據(jù)《易經(jīng)》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”是對“X氣體”在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述。這里“X氣體”是指( )
A.一氧化碳 B.甲烷 C.氧氣 D.氫氣
2. 下列有關單質(zhì)硫性質(zhì)的敘述中，屬于化學性質(zhì)的是( )
A.能與活潑金屬反應 B.難溶于水
C.淡黃色固體 D.熔沸點低
3.如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是( )
A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 B.n=8
C.鈉原子在反應中容易失電子 D.鈉元素位于第二周期
4. 豆腐是營養(yǎng)豐富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。這里的“磷”指的是( )
A.磷元素 B.磷單質(zhì) C.P2O5 D.磷的化合物
5. 人體內(nèi)的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是( )
A.血漿7.35﹣7.45 B.膽汁7.1﹣7.3
C.胃液0.9﹣1.5 D.胰液7.5﹣8.0
6. 海帶中富含碘元素，可利用反應2NaI+Cl2═2NaCl+I2從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應屬于( )
A.化合反應 B.置換反應 C.復分解反應 D.分解反應
7. 制作下列物品所用的主要材料中，屬于有機合成材料的是( )
A.純羊毛衫 B.木制桌椅 C.純棉毛巾 D.食品保鮮膜(袋)
8.金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)有很大差異的原因是( )
A.原子種類不同 B.原子大小不同
C.原子排列方式不同 D.原子數(shù)目不同
9. 下列關于金屬的說法中，錯誤的是( )
A.銅有良好的導電性，常用于制作導線 B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應
C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹 D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液
10. 家用燃料使用的發(fā)展歷程(括號內(nèi)表示燃料主要成分)如圖所示。
下列有關說法錯誤的是( )
A.燃料燃燒時均放出熱量 B.煤、石油、天然氣都屬于化石燃料
C.管道煤氣有毒 D.丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為4：10
11. 推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是( )
A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B.中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽
D.陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子
12. ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體
B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液
C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大
D.40℃時，ZnSO4的溶解度為41g
二、第Ⅱ卷(非選擇題共54分)
13.(10分)(10分)化學知識與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等聯(lián)系緊密。請在“白醋、維生素、尿素[CO(NH2)2]、油脂、醬油、CO2、SO2、稀有氣體”中選擇適當物質(zhì)填空：
(1)可除去不銹鋼熱水壺中水垢(水垢主要成分為CaCO3)的物質(zhì) 。
(2)常用的氮肥 。
(3)常吃蔬菜水果可補充的營養(yǎng)素 。
(4)造成溫室效應的主要原因是 (填化學式)大量排放。
(5)美麗的霓虹燈中填充的氣體是 。
14.(5分)(5分)如圖為“胃酸完全抑制劑”的標簽。
(1)“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質(zhì)是 (寫化學式)。
(2)服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生反應的化學反應方程式是 。
15.(9分)研究“水”可從多角度展開。
(1)水的電解
①宏觀現(xiàn)象：按圖1所示裝置，通電一段時間后，試管A、B中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ，檢驗B中氣體的現(xiàn)象是 。
②微觀分析：該反應中發(fā)生分解的微粒名稱是 。
?、劢Y(jié)論：水由 組成。
(2)水的性質(zhì)
將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2;在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式 。
(3)水的用途
①碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是 。
②圖2實驗中，對水的主要作用分析不全面的是 (填字母)
A.a圖中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化
B.b圖中的水提供熱量
C.c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿
D.d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶
16.(9分)(9分)味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應)，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題：
(1)味精中至少含有 (填數(shù)字)種元素。
(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是 (填字母)。
A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL
(3)如圖是配制過程，正確的操作順序為 (填字母)。
A.①②③④B.②①④③C.②④①③
(4)為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
?、傧蛩渲频?0g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入 (填化學式)溶液，觀察是否有沉淀生成。
②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCI的質(zhì)量分數(shù) (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
?、劬_測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為 。(計算結(jié)果精確到0.1%.有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 )
17.(8分)(8分)NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。
(1)還原時還原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反應：5CO+Ba(NO3)2═N2+X+5CO2
?、俜磻?，碳元素的化合價 (填“升高”或“降低”)。
?、赬的化學式是 。
(2)儲存時，部分NO發(fā)生反應的化學方程式為 ;吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是 。
(3)NO氣體通過NSR技術轉(zhuǎn)化為N2的總反應方程式是 。
18.(6分)(6分)閱讀下列短文，并回答問題。
農(nóng)藥是一把“雙刃劍”，在為人類帶來益處的同時，有的農(nóng)藥也會給人類帶來一些負面影響。為了趨利避害，世界上絕大多數(shù)國家都對農(nóng)藥實行了嚴格的管理，普遍建立了農(nóng)藥登記和淘汰退出制度，以最大限度發(fā)揮好農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的保障作用和防范農(nóng)藥的使用風險。農(nóng)藥在投放市場前，必須申請農(nóng)藥登記。申請登記的農(nóng)藥產(chǎn)品，只有經(jīng)農(nóng)藥登記部門科學評價，證明其具有預期的效果，對人畜健康或環(huán)境無不可接受的風險后，方可取得登記，并在規(guī)定的范圍內(nèi)銷售、使用;已使用的農(nóng)藥，經(jīng)風險監(jiān)測和再評價，發(fā)現(xiàn)使用風險增大時，由農(nóng)藥登記部門作出禁用或限用規(guī)定。20世紀80年代，我國對六六六、滴滴涕等高殘留有機氯農(nóng)藥做出了停產(chǎn)和停用的決定，90年代，禁止生產(chǎn)和使用殺蟲脒、除草醚等農(nóng)藥。
合理使用農(nóng)藥，可以達到農(nóng)藥使用的利弊平衡，例如有科研人員測定了三唑酮在溫室大棚內(nèi)和室外番茄中降解規(guī)律如圖1曲線。
去皮和烹飪可以去除果蔬中部分農(nóng)藥殘留，蒸煮炒均能有效降低黃瓜中的農(nóng)藥殘留量，但部分果蔬不適用去皮和烹飪，如橄欖、草莓、櫻桃等，因此清洗成為了消費者去除農(nóng)藥殘留的方式。由于大多數(shù)農(nóng)藥難溶于水，一般在水中加入食鹽、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高農(nóng)藥殘留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6種方法去除黃瓜中農(nóng)藥殘留效果，如圖2所示。
請回答下列問題：
(1)下列說法正確的是 。
A.必須全面禁止使用農(nóng)藥，杜絕農(nóng)藥對人和環(huán)境的污染
B.合理規(guī)范使用農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量又能將農(nóng)藥危害降低到合理范圍
C.滴滴涕、除草醚已經(jīng)禁止使用
(2)奶粉、洗滌鹽、比亞酶、洗潔精、清水、洗菜機中除去黃瓜中農(nóng)藥殘留效果最好的是 。
(3)溫室大棚內(nèi)種植番茄施用三唑酮后，番茄中殘留量最大的是 天，原因是 。
19.(7分)(7分)某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)
(1)充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為 g;
(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)
參考答案與試題解析
一、選擇題(本大題共12個小題，每小題3分;每小題只有一個選項符合題意，多選、錯選均不給分.)
1. 據(jù)《易經(jīng)》記載：“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”是對“X氣體”在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述。這里“X氣體”是指( )
A.一氧化碳 B.甲烷 C.氧氣 D.氫氣
【分析】根據(jù)題意，“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”，是指“M氣體”在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述，進行分析判斷。
【解答】解：由題意，“澤中有火”，“上火下澤”。澤，指湖泊池沼。“澤中有火”，是指“M氣體”在湖泊池沼水面上起火現(xiàn)象的描述，沼氣的主要成分是甲烷，甲烷具有可燃性，能燃燒產(chǎn)生藍色火焰。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握沼氣的主要成分是甲烷是正確解答本題的關鍵。
2. 下列有關單質(zhì)硫性質(zhì)的敘述中，屬于化學性質(zhì)的是( )
A.能與活潑金屬反應 B.難溶于水
C.淡黃色固體 D.熔沸點低
【分析】物質(zhì)的化學性質(zhì)是需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，物理性質(zhì)是不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，包括物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、溶解性等，化學性質(zhì)一般包括可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、還原性等。
【解答】解：A、能與活潑金屬反應，需要通過化學反應才能表現(xiàn)出來，屬于化學性質(zhì)，故選項正確。
B、難溶于水，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤。
C、淡黃色固體，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤。
D、熔沸點低，不需要通過化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)，故選項錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，區(qū)分物質(zhì)的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)，關鍵是看這條性質(zhì)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來。
3. 如圖為鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說法錯誤的是( )
A.鈉原子的質(zhì)子數(shù)為11 B.n=8
C.鈉原子在反應中容易失電子 D.鈉元素位于第二周期
【分析】原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)≥4，在化學反應中易得電子，若最外層電子數(shù)<4，在化學反應中易失去電子。
【解答】解：
A、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圓圈內(nèi)的數(shù)字是11，該元素原子核內(nèi)有11個質(zhì)子，故選項說法正確。
B、在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，圖中 n的值為11﹣2﹣1=8，故選項說法正確。
C、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖，最外層電子數(shù)是1，在化學反應中易失去1個電子而形成帶1個單位正電荷的陽離子，故選項說法正確。
D、由鈉的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知：原子核外有三個電子層，電子層數(shù)決定周期數(shù)，鈉元素位于第三周期，故選項說法錯誤。
故選：D。
【點評】本題難度不大，考查學生對原子結(jié)構(gòu)示意圖及其意義的理解，了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義是正確解題的關鍵。
4. 豆腐是營養(yǎng)豐富的食物，每100g豆腐中平均含磷119mg。這里的“磷”指的是( )
A.磷元素 B.磷單質(zhì) C.P2O5 D.磷的化合物
【分析】食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“磷”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質(zhì)量(質(zhì)量分數(shù))來描述。
【解答】解：這里的“磷”等不是以單質(zhì)、分子、原子、離子等形式存在，這里所指的“磷”是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關。
故選：A。
【點評】本題難度不大，主要考查元素與微觀粒子及物質(zhì)的區(qū)別，加深對元素概念的理解是正確解答此類試題的關鍵。
5. 人體內(nèi)的一些液體正常pH范圍如下，其中呈酸性的是( )
A.血漿7.35﹣7.45 B.膽汁7.1﹣7.3
C.胃液0.9﹣1.5 D.胰液7.5﹣8.0
【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，酸性溶液的pH小于7，據(jù)此解答。
【解答】解：A、血漿的pH為7.35～7.45，大于7，呈堿性，故錯誤;
B、膽汁的pH為7.1～7.3，大于7，呈堿性，故錯誤;
C、胃液的pH為0.9～1.5，小于7，呈酸性，故，正確;
D、胰液的pH為7.5～8.0，大于7，呈堿性，故錯誤;
故選：C。
【點評】本題考查了溶液的酸堿性與pH的關系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。
6. 海帶中富含碘元素，可利用反應2NaI+Cl2═2NaCl+I2從海帶中提取碘單質(zhì)。此反應屬于( )
A.化合反應 B.置換反應 C.復分解反應 D.分解反應
【分析】化學反應的類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。化合反應是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，特征是：多變一。分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，特征是：一變多;置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應，2NaI+Cl2═2NaCl+I2屬于置換反應;復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應。
【解答】解：A、合反應是有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應，故選項錯誤;
B、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的化學反應，2NaI+Cl2═2NaCl+I2屬于置換反應;故選項正確;
C、復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，故選項錯誤;
D、分解反應是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應，故選項錯誤。
故選：B。
【點評】本考點考查了基本反應類型的判斷，要牢記四個基本反應類型的概念，并會理解應用。本考點基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
7. 制作下列物品所用的主要材料中，屬于有機合成材料的是( )
A.純羊毛衫 B.木制桌椅 C.純棉毛巾 D.食品保鮮膜(袋)
【分析】有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據(jù)此常見材料的分類進行分析判斷。
【解答】解：A.純羊毛衫是用羊毛制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。
B.木制桌椅是用木材制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。
C.純棉毛巾是用純棉制成的，屬于天然材料，故選項錯誤。
D.保鮮膜是由塑料制成的，塑料屬于三大有機合成材料之一，故選項正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，掌握合成材料的三大特征(有機物、合成、高分子化合物)、分類是正確解答此類題的關鍵所在。
8. 金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)有很大差異的原因是( )
A.原子種類不同 B.原子大小不同
C.原子排列方式不同 D.原子數(shù)目不同
【分析】物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)，因為金剛石、石墨、C60的內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同，所以其物理性質(zhì)不同。
【解答】解：金剛石、石墨、C60均是由碳原子構(gòu)成的固態(tài)非金屬單質(zhì)，但是由于金剛石、石墨、C60中碳原子的排列方式不同造成了金剛石、石墨、C60物理性質(zhì)具有很大差異。
故選：C。
【點評】結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途，反之，用途體現(xiàn)性質(zhì)，性質(zhì)體現(xiàn)結(jié)構(gòu)。
9. 下列關于金屬的說法中，錯誤的是( )
A.銅有良好的導電性，常用于制作導線
B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應
C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹
D.不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液
【分析】A、根據(jù)銅有良好的導電性，進行分析判斷。
B、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。
C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果。
D、根據(jù)金屬的化學性質(zhì)，進行分析判斷。
【解答】解：A、銅有良好的導電性，常用于制作導線，故選項說法正確。
B、不是所有的金屬都能與稀鹽酸反應，如金、銀、銅等，故選項說法錯誤。
C、鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的氧氣和水共同作用的結(jié)果，鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，故選項說法正確。
D、不能用鐵桶盛放硫酸銅溶溶液，因為鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，故選項說法正確。
故選：B。
【點評】本題難度不大，掌握鐵銹蝕的條件、金屬的化學性質(zhì)、金屬的物理性質(zhì)與用途是正確解答本題的關鍵。
10. 家用燃料使用的發(fā)展歷程(括號內(nèi)表示燃料主要成分)如圖所示。
下列有關說法錯誤的是( )
A.燃料燃燒時均放出熱量
B.煤、石油、天然氣都屬于化石燃料
C.管道煤氣有毒
D.丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為4：10
【分析】A.根據(jù)燃燒的概念來分析;
B.根據(jù)化石燃料的分類來分析;
C.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析;
D.根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析。
【解答】解：A.燃料燃燒時均放出熱量，故正確;
B.煤、石油、天然氣都屬于化石燃料，故正確;
C.管道煤氣中含有有毒的一氧化碳，故正確;
D.丁烷中碳、氫元素的質(zhì)量比為(12×4)：(1×10)=24：5，故錯誤。
故選：D。
【點評】該題難度不大，主要了解化石燃料的組成以及元素質(zhì)量比的計算方法，記住化學反應中，燃燒均為放熱反應。
11. 推理是一種重要的化學思維方法，以下推理正確的是( )
A.氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定氧化物
B.中和反應一定有鹽和水生成，生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.碳酸鹽與酸反應放出氣體，能與酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽
D.陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子一定是陽離子
【分析】A、氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物。
B、中和反應是酸與堿作用生成鹽和水的反應，反應物是酸和堿，生成物是鹽和水，進行分析判斷。
C、根據(jù)酸能與活潑金屬、碳酸鹽等反應生成氣體，進行分析判斷。
D、根據(jù)常見的帶正電荷的粒子，進行分析判斷。
【解答】解：A、氧化物含有氧元素，但含氧元素的化合物不一定都是氧化物，如C2H5OH，故選項推理錯誤。
B、中和反應生成鹽和水，但生成鹽和水的反應不一定是中和反應，如CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，故選項推理錯誤。
C、碳酸鹽與鹽酸反應放出氣體，但與鹽酸反應放出氣體的物質(zhì)不一定是碳酸鹽，也可能是活潑金屬等，故選項推理正確。
D、陽離子是帶正電的粒子，帶正電的粒子不一定是陽離子，也可能是質(zhì)子等，故選項推理錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，解答此類題時要根據(jù)不同知識的特點類推，不能盲目類推，并要注意知識點與方法的有機結(jié)合，做到具體問題能具體分析。
12. ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )
A.N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體
B.M點對應的ZnSO4溶液是不飽和溶液
C.ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大
D.40℃時，ZnSO4的溶解度為41g
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，N點對應的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，故A正確;
B、M點在溶解度曲線上，對應的ZnSO4溶液是飽和溶液，故B錯誤;
C、通過分析溶解度曲線可知，0℃﹣70℃，溶解度逐漸增大，大于70℃，溶解度逐漸減小，故C錯誤;
D、40℃時，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為41%，所以溶解度應該是大于41g，大約是69.5g，故D錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
二、第Ⅱ卷(非選擇題共54分)
13.(10分)(10分)化學知識與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等聯(lián)系緊密。請在“白醋、維生素、尿素[CO(NH2)2]、油脂、醬油、CO2、SO2、稀有氣體”中選擇適當物質(zhì)填空：
(1)可除去不銹鋼熱水壺中水垢(水垢主要成分為CaCO3)的物質(zhì) 白醋 。
(2)常用的氮肥 尿素[CO(NH2)2] 。
(3)常吃蔬菜水果可補充的營養(yǎng)素 維生素 。
(4)造成溫室效應的主要原因是 CO2 (填化學式)大量排放。
(5)美麗的霓虹燈中填充的氣體是 稀有氣體 。
【分析】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，根據(jù)物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途分析回答。
【解答】解：(1)鋁壺中的水垢主要成分為碳酸鈣，可以與醋酸發(fā)生反應生成易溶于水的醋酸鈣從而除去;
(2)尿素是含氮量較高的氮肥;
(3)蔬菜水果中含有豐富的維生素，所以常吃蔬菜水果可補充的物質(zhì)是維生素;
(4)造成溫室效應的主要原因是二氧化碳大量排放;
(5)美麗的霓虹燈中填充的氣體是稀有氣體。
故答案為：(1)白醋;(2)尿素[CO(NH2)2];(3)維生素;(4)CO2;(5)稀有氣體。
【點評】本題的難度不大，熟記常見物質(zhì)的組成、性質(zhì)和用途即可分析解答。
14.(5分)(5分)如圖為“胃酸完全抑制劑”的標簽。
(1)“胃酸完全抑制劑”主要成分中屬于堿的物質(zhì)是 Mg(OH)2 (寫化學式)。
(2)服用“胃酸完全抑制劑”后在胃內(nèi)發(fā)生反應的化學反應方程式是 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 。
【分析】(1)根據(jù)堿是指在電離時產(chǎn)生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，進行分析解答。
(2)服用“胃酸完全抑制劑”后，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，進行分析解答。
【解答】解：(1)氫氧化鎂是由鎂離子和氫氧根離子組成的化合物，屬于堿，其化學式為：Mg(OH)2。
(2)服用“胃酸完全抑制劑”后，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和水，反應的化學方程式分別是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
故答案為：
(1)Mg(OH)2;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。
【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質(zhì)、堿的特征、化學方程式的書寫方法是正確解答本題的關鍵。
15.(9分)(9分)研究“水”可從多角度展開。
(1)水的電解
①宏觀現(xiàn)象：按圖1所示裝置，通電一段時間后，試管A、B中產(chǎn)生氣體的體積比約為 2：1 ，檢驗B中氣體的現(xiàn)象是 帶火星的木條復燃 。
②微觀分析：該反應中發(fā)生分解的微粒名稱是 水分子 。
③結(jié)論：水由 氫氧元素(或H、O) 組成。
(2)水的性質(zhì)
將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2;在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。寫出該反應的化學方程式 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 。
(3)水的用途
?、俚馀c鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是 加快反應速度(或催化劑) 。
?、趫D2實驗中，對水的主要作用分析不全面的是 B (填字母)
A.a圖中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化
B.b圖中的水提供熱量
C.c圖集氣瓶中的水排盡空氣且便于觀察H2何時集滿
D.d圖中的水防止熔融物炸裂集氣瓶
【分析】(1)①根據(jù)電解水的現(xiàn)象、生成氣體的性質(zhì)和發(fā)生的反應分析回答;
(2)根據(jù)反應原理寫出反應的化學方程式解答;
(3)根據(jù)催化劑的特點分析;根據(jù)水的應用分析。
【解答】解：
(1)①圖1是電解水的實驗，玻璃管A、B中產(chǎn)生氣體的體積分別是電源的負極、正極分別生成的氫氣和氧氣，體積比約為2：1，B中的氣體是氧氣具有助燃性，檢驗B中氣體的現(xiàn)象是：打開活塞，帶火星的木條靠近管口，木條復燃;
②該反應中發(fā)生分解的微粒名稱是水分子;
?、垭娊馑闪藲錃夂脱鯕猓f明水由氫氧元素(或H、O)組成的;
(2)將黃豆大小的金屬鉀放入盛有水的燒杯中，生成H2;在反應后的溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅。該反應的化學方程式為：2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(3)①碘與鎂在常溫下化合速度很慢，若滴入幾滴水則反應劇烈，水在此的作用是加快化學反應速率。
?、贏、氧化鈣與水化合生成了氫氧化鈣放出了大量的熱，燒瓶內(nèi)溫度升高壓強增大，導管口有氣泡生成，燒杯中的水便于觀察燒瓶內(nèi)氣壓變化，正確;
B、在探究燃燒的條件時，水的作用是能提供熱量和隔絕空氣的作用，錯誤;
C、利用排水法收集氫氣時，排盡空氣且便于觀察H2何時集滿，正確;
D、鐵絲在氧氣中燃燒時，集氣瓶中的水：冷卻濺落融熔物，防止集氣瓶炸裂，正確。
答案：
(1)①2：1;帶火星的木條復燃;②水分子;③氫氧元素(或H、O)
(2)2K+2H2O=2KOH+H2↑;
(3)①加快反應速度(或催化劑);②B。
【點評】本題主要考查了有關水的知識，涉及的知識點較多，難度不大，加強有關水的知識的歸納和學習，有利于解答本類題。
16.(9分)(9分)味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”(化學式是C5H8NO4Na，易溶于水，與AgNO3不反應)，另外還含有NaCl，其它成分不考慮。請回答下列問題：
(1)味精中至少含有 6 (填數(shù)字)種元素。
(2)稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸餾水的量筒規(guī)格是 C (填字母)。
A.5mL B.10mL C.50mL D.100mL
(3)如圖是配制過程，正確的操作順序為 B (填字母)。
A.①②③④B.②①④③C.②④①③
(4)為測定NaCl在味精中的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
①向所配制的50g溶液中加入AgNO3溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是：靜置后，在上層清液中加入 AgNO3 (填化學式)溶液，觀察是否有沉淀生成。
?、谠谄渌僮骶_的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 偏小 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)，所測定的味精中NaCI的質(zhì)量分數(shù) 無影響 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
?、劬_測定AgCl沉淀質(zhì)量為2.87g，則該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為 23.4% 。(計算結(jié)果精確到0.1%.有關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量：NaCl﹣58.5，AgCl﹣143.5 )
【分析】(1)根據(jù)物質(zhì)是由元素組成的，以及味精的組成物質(zhì)進行分析;
(2)根據(jù)溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，由5.0g味精配制成50g溶液，求出配制時所需水的量，然后選擇量取蒸餾水的量筒進行分析;
(3)根據(jù)使用固體物質(zhì)配制溶液的步驟：計算、稱量、溶解，判斷實驗操作圖中操作的順序進行分析;
(4)①根據(jù)溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液能發(fā)生化學反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉進行分析;
?、诟鶕?jù)仰視刻度量取蒸餾水可以造成蒸餾水的體積增大進行分析;
③根據(jù)氯化銀的質(zhì)量求出氯化鈉的質(zhì)量，然后求出味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)即可。
【解答】解：(1)味精是常用的調(diào)味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”，化學式是C5H8NO4Na，另外還含有NaCl，所以味精中至少含有6種元素;
(2)取5.0g味精配制成50g溶液，則需要水的質(zhì)量50g﹣5.0g=45g，45g水的體積為45mL，量筒的選用采用就近原則，所以需要選擇50mL的量筒，故選C;
(3)圖①為稱量完畢的味精倒入燒杯，圖②為稱量味精的質(zhì)量，圖③為進行溶解，圖④為量取水后倒入盛有味精的燒杯，所以正確的操作順序為：②①④③，故選：B;
(4)①溶液中的氯化鈉與硝酸銀溶液能發(fā)生化學反應，生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以向所配制的50g溶液中加入過量的硝酸銀溶液充分反應，化學式為：AgNO3;
②仰視刻度量取蒸餾水可以造成蒸餾水的體積增大，所以仰視刻度量取蒸餾水，則所配制溶液的谷氨酸鈉質(zhì)量分數(shù)偏小，但是對樣品中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)不影響;
③設味精中NaCl的質(zhì)量為x。
AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
58.5 143.5
x 2.87g
=
x=1.17g
該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)= =23.4%
答：該味精中NaCl的質(zhì)量分數(shù)為23.4%。
故答案為：(1)6;
(2)C;
(3)B;
(4)①AgNO3;
?、谄。瑹o影響;
?、?3.4%。
【點評】掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能;理解過濾法分離混合物的原理;體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應用。本題具有較大的綜合性，在解答時需要涉及較多的基礎知識，因此需要足夠的耐心和毅力。
17.(8分)(8分)NSR技術通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx(氮氧化物)的儲存和還原，能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的NOx排放。其工作原理如圖所示。
(1)還原時還原尾氣可以是CO、H2等，存在如下反應：5CO+Ba(NO3)2═N2+X+5CO2
?、俜磻校荚氐幕蟽r 升高 (填“升高”或“降低”)。
②X的化學式是 BaO 。
(2)儲存時，部分NO發(fā)生反應的化學方程式為 2NO+O2=2NO2 ;吸收NOx(如NO、NO2)的物質(zhì)是 BaO 。
(3)NO氣體通過NSR技術轉(zhuǎn)化為N2的總反應方程式是 2NO+O2+4CO N2+4CO2 。
【分析】根據(jù)題干提供的信息結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，一氧化氮能與氧氣反應生成二氧化氮，氧化鋇能吸收氮氧化物，根據(jù)化學方程式的書寫方法進行書寫化學方程式。
【解答】解：(1)①反應前碳元素為+2價，反應后碳元素為+4價，化合價升高了，故填：升高;
?、?CO+Ba(NO3)2═N2+X+5CO2，反應前含有5個C原子，11個O原子，1個Ba原子，2個N原子，反應后含有2個N原子，5個C原子，10個O原子，故X中含有1個Ba原子，1個O原子，故X是BaO，故填：BaO;
(2)一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，氧化鋇能吸收氮氧化物，故填：2NO+O2=2NO2;BaO;
(3)NO氣體能與氧氣、一氧化碳在催化劑加熱的條件下反應生成氮氣和二氧化碳，故填：2NO+O2+4CO N2+4CO2。
【點評】本題考查的是常見的物質(zhì)的制備的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。
18.(6分)(6分)閱讀下列短文，并回答問題。
農(nóng)藥是一把“雙刃劍”，在為人類帶來益處的同時，有的農(nóng)藥也會給人類帶來一些負面影響。為了趨利避害，世界上絕大多數(shù)國家都對農(nóng)藥實行了嚴格的管理，普遍建立了農(nóng)藥登記和淘汰退出制度，以最大限度發(fā)揮好農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的保障作用和防范農(nóng)藥的使用風險。農(nóng)藥在投放市場前，必須申請農(nóng)藥登記。申請登記的農(nóng)藥產(chǎn)品，只有經(jīng)農(nóng)藥登記部門科學評價，證明其具有預期的效果，對人畜健康或環(huán)境無不可接受的風險后，方可取得登記，并在規(guī)定的范圍內(nèi)銷售、使用;已使用的農(nóng)藥，經(jīng)風險監(jiān)測和再評價，發(fā)現(xiàn)使用風險增大時，由農(nóng)藥登記部門作出禁用或限用規(guī)定。20世紀80年代，我國對六六六、滴滴涕等高殘留有機氯農(nóng)藥做出了停產(chǎn)和停用的決定，90年代，禁止生產(chǎn)和使用殺蟲脒、除草醚等農(nóng)藥。
合理使用農(nóng)藥，可以達到農(nóng)藥使用的利弊平衡，例如有科研人員測定了三唑酮在溫室大棚內(nèi)和室外番茄中降解規(guī)律如圖1曲線。
去皮和烹飪可以去除果蔬中部分農(nóng)藥殘留，蒸煮炒均能有效降低黃瓜中的農(nóng)藥殘留量，但部分果蔬不適用去皮和烹飪，如橄欖、草莓、櫻桃等，因此清洗成為了消費者去除農(nóng)藥殘留的方式。由于大多數(shù)農(nóng)藥難溶于水，一般在水中加入食鹽、面粉、NaHCO3、醋酸等用于提高農(nóng)藥殘留的去除效果，也有人研究了利用奶粉等6種方法去除黃瓜中農(nóng)藥殘留效果，如圖2所示。
請回答下列問題：
(1)下列說法正確的是BC。
A.必須全面禁止使用農(nóng)藥，杜絕農(nóng)藥對人和環(huán)境的污染
B.合理規(guī)范使用農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量又能將農(nóng)藥危害降低到合理范圍
C.滴滴涕、除草醚已經(jīng)禁止使用
(2)奶粉、洗滌鹽、比亞酶、洗潔精、清水、洗菜機中除去黃瓜中農(nóng)藥殘留效果最好的是 奶粉。
(3)溫室大棚內(nèi)種植番茄施用三唑酮后，番茄中殘留量最大的是 1 天，原因是 大棚內(nèi)農(nóng)藥不容易擴散，番茄繼續(xù)吸收農(nóng)藥造成殘留量增加，農(nóng)藥降解(或分解)農(nóng)藥殘留量減少(或第1天番茄吸收農(nóng)藥量大于農(nóng)藥降解量等) 。
【分析】(1)根據(jù)題干信息以及農(nóng)藥的作用來分析;
(2)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來分析;
(3)根據(jù)題干信息來分析。
【解答】解：(1)A.農(nóng)藥可以有效防止病蟲害，不能禁止使用，故錯誤;
B.合理規(guī)范使用農(nóng)藥，既能提高作物產(chǎn)量又能將農(nóng)藥危害降低到合理范圍，故正確;
C.由題干信息可知，滴滴涕、除草醚已經(jīng)禁止使用，故正確。
故填：BC;
(2)由圖2可知，奶粉、洗滌鹽、比亞酶、洗潔精、清水、洗菜機中除去黃瓜中農(nóng)藥殘留效果最好的是奶粉;故填：奶粉;
(3)由圖1可知，溫室大棚內(nèi)種植番茄施用三唑酮后，番茄中殘留量最大的是1天，原因是大棚內(nèi)農(nóng)藥不容易擴散，番茄繼續(xù)吸收農(nóng)藥造成殘留量增加，農(nóng)藥降解(或分解)農(nóng)藥殘留量減少或第1天番茄吸收農(nóng)藥量大于農(nóng)藥降解量等)故填：1;大棚內(nèi)農(nóng)藥不容易擴散，番茄繼續(xù)吸收農(nóng)藥造成殘留量增加，農(nóng)藥降解(或分解)農(nóng)藥殘留量減少(或第1天番茄吸收農(nóng)藥量大于農(nóng)藥降解量等)。
【點評】本題是一個信息題，解題時根據(jù)農(nóng)藥的作用、對環(huán)境的影響以及題干中的材料信息來分析解答即可。
19.(7分)(7分)某學習小組測定某工業(yè)廢水(含有H2SO4、HNO3，不含固體雜質(zhì))中H2SO4的含量。取100g廢水于燒杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反應，經(jīng)過濾得到176.7g溶液。(可溶性雜質(zhì)不參加反應，過濾后濾液的損失忽略不計)
(1)充分反應后生成沉淀的質(zhì)量為 23.3 g;
(2)該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%)
【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過程中質(zhì)量的減少是因為生成了硫酸鋇，所以可以求算硫酸鋇的質(zhì)量，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量和對應的化學方程式求算該工業(yè)廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。
【解答】解：
(1)由質(zhì)量守恒定律可知，生成沉淀的質(zhì)量=100g+100g﹣176.7=23.3g
(2)設廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x
H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
98 233
100gx 23.3g
=
x=9.8%
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